《工程化学》期末考试试卷A及答案

《工程化学》期末考试试卷A及答案一、单项选择题(每题2分，共计20分)A.H₂(g)+S(s)→H₂S(g)B.2Al(s)+3O₂(g)→Al₂O₃(s)4.升温可以增加反应速率，其主要原因在于()。5.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm³·s¹时，则该化学反应的级数是()。A.3/2B.1C.1/26.已知下列前三个反应的K值，则第四个反应的K值为()。(1)H₂(g)+1/20₂(g)÷H₂O(1)(2)N₂(g)+O₂(g)÷2NO(g)(3)2NH₃(g)+5/20₂(g)÷2NO(g)+3(4)N₂(g)+3H₂(g)÷2NH₃(g)7.下列实际中能使PbSO₄(s)溶解度增大的是()。关系式是()。A.φ=φ⁰+0.0592pHB.φ=φ⁰-0.0592pHC.φ=φ⁰+0.0148pHD.φ=φ°-0.0148pHZn(s)+2Ag(1)→Zn2+(1)二、填空题(每空1分，共10分)为反应(选吸热/放热)。5.25℃时，0.10mol·L-HAc溶液中的HAc的离解百分数为。(已知K₄⊙(HAc)6.配合物K[PtCl₅(NH₃)]的命名是,五氰·一羰基合铁(II)酸钠的化学式为三、简答题(每题5分，共20分)4.根据电极电势的代数值，如何判断氧化剂、还原剂四、计算题(每小题10分，共50分)△₁H°(MgCO₃,s)=-1095.8kJ·mol¹,△;H°(MgO,s)=-597.98kJ·mol',△₁H°(CO₂,g)=-393.509kJ·mol¹,s(MgCO₃,s)=65.7s(MgO,s)=27.91J·mol¹·K¹,s(CO₂,g)=213.74J·mol2.将纯氨气装入密闭容器中，在400℃、1MPa下达至平衡，测得有98%(体积)的5.已知电对的标准电极电势为计算反应的平衡常数。(原电池反应：H₃AsO₄+2I-+2H=H₃AsO₃+I₂+H₂O)一、单项选择题(每题2分，共计20分)二、填空题(每空1分，共10分)2.吸热3.越小三、简答题(每题5分，共20分)2.请阐述怎样使两种金属离子分离开?答：控制溶液的pH值，使其中一种离子以沉淀的形式析出，当这种离子在溶液中的残余量小于10°mol/L时，可以认为该离子已经沉淀完全，此时另一种离子还没有开始沉淀，则称这两种金属离子可以分离开。3.请阐述什么是同离子效应?答：在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。4.根据电极电势的代数值，如何判断氧化剂、还原剂的相对强弱?答：电极电势的代数值越大，其氧化型得电子的能力越强，还原型失电子的能力越弱；电极电势的代数值越小，其氧化型得电子的能力越弱，还原型失电子的能力越强。四、计算题(每题10分，共50分)0pw=(0.02/1.98)×10°=1.01×10p=(0.49/1.98)×10°=2.47×10Pn₃=(1.47/1.98)×10⁶=K°=[(pw,/p")¹·(pn./p⁴)³]/(pw,/p3.解法一：解法二：①NH₃+H₂O÷NH₄+OH平衡0.1-xX0(1)在纯水中CaF₂÷Ca²++2F¹-(2)在1.0×10mol·L-`NaF溶液中CaF₂÷Ca²++2F¹-2S+10≈10