期末考试试卷

考试时间90分钟，满分100分。第I卷(选择题共48分)一、选择题(共16小题，每题有1～2项正确，每题3分，共48分。)B.在周期表中0族元素的单质全部是气体C.IA、ⅡA族元素的2.原子序数小于18的元素X,其原子最外层中未成对电子数最多，含这种元素的阴离[解析]原子序数小于18的元素X,若其最外层中未成对电子数最多，可能属于VASiO₂还有鳞石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图1所示。C.图1所示的结构单元中实际占有18个Si原子D.方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90°该晶胞中有个Si,C项错；1个硅周围有4个O,形成正四面体结构，键角为109°28′,D项错。A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级D.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离B.因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C.最外层电子排布为ns²np⁶(若只有K层时为1s²)的原子，第一电离能较大6.X、Y均为短周期元素，X原子核外各电子层的电子数之比为13个电子。下列叙述中正确的是()B.Y元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可表示为HYO₄C.Y的单质与H₂O反应在同类元素中最剧烈D.电解Y的钠盐溶液可制备Y的单质A.IA元素的电负性从上到下逐渐减小，而VIA元素的电负性从上到下逐渐增大B.电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度C.氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一个原子轨道D.NaH的存在能支持可将氢元素放在VIIA的观点A.元素周期表中的周期是单调的，B.元素周期表中同一横行的短周期中，其能层数相同，最外层电子数不同[解析]元素周期表中有7个周期，各个周期容纳的电子数并不完全相同，A项错；第A.常温下，金属单质都以金属晶体形式存在B.金属离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失C.钙的熔沸点低于钾10.英国研究人员2007年8月30日发表报告认为，全球将有1.4亿人因为用水而受到砷中毒之害，导致更多的人患癌症。海带含砷超标，经水浸泡24小时后，其含砷量才能达到食用安全标准。下列对砷(As)的有关判断正确的是()A.砷原子序数为33,它与铝为同主族D.砷酸的酸性比硫酸的弱A.原子序数为1、2、7的元素强，熔点Na<Mg<Al。位置如图2所示：ABCDEF-0(2)C元素的第一电离能比同周期相邻的两种元素的第一电离能都高的原因是(3)由A、B、D三种元素形成的一种物质俗称光气，分子中A原子采取sp²杂化成键。光气分子的结构式是,其中碳氧原子之间a.2个σ键b.2个π键c.1个σ键、1个π键(4)EB晶胞如图3所示，EB晶体中E²+的配位数为_,kJ·mol-¹、NaCl86kJ-mol'。导致两者晶格能差异的主要原因是的化学式，取等质量的两种晶体分别配成待测溶液，各滴入足量的AgNO₃溶液，原绿色晶体的水溶液得到白色沉淀的质量为紫色晶体的水溶液得到白色沉淀质量的配合物的化学式为,绿色晶体中含有化学键类型是[答案](1)[Ar]3d²4s²或1s²2s²2p⁶3s²3p°3d²4s²(4)6EB晶体中离子均为二价离子，所带电量较Na*、CI(5)[Ti(H₂O)₆]Cl₃离子键、共价键18.(7分)固体化学是化学研究中的重要领域。离子键的强弱可用晶格能表示，晶格能是指1mol离子晶体里的阴、阳离子完全汽化而远离所需要吸收的能量。从晶体中可以抽取图4NaCl离子团簇(1)1mol气态钠离子和1mol气态氯离子结合生成1mol氯化钠晶体释放出的热量为786A.2Na*(s)+Cl₂(g)=2NaCl(s)△H=B.NaCl(s)=Na*(g)+Cl(g)C.NaCl(g)=Na*(g)+Cl(g)△H=+786kJ-mol¹D.Na(g)+Cl(g)=NaCl(s)△H=-786kJ-m(2)图4是立方体形状的NaCl离子团簇，其中大球代表CI,小球代表Na+。请你猜测由是Na₂O+Cl₂=2NaCl+O₂CaO晶胞(2)CCl₄分子的立体结构是形，分子内共价键是(填“极性键”或(3)1个Ca²+周围有个O²-,个等距离的Ca²+,CaO熔沸点比NaCl原子序数原子的外层电子构型周期族23141421.(7分)X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可形成XY₂、Z₂Y、XY₃、Z₂Y₂、Z₂X等化合物。已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。。 22.(7分)图6是表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、ABCD(3)代表于冰的是,它(4)石墨>金刚石>干冰砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%,推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同D.砷和镓都属于p区元素(2)砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到，该反应在700℃进行，反 (或：24.(7分)(1)I.图表法、图像法是常用的科学研究方法。短周期某主族元素M的电离能情况如图8中A所示。则M元素位于周期表的第 画出了两条折线—_折线a和折线b,你认为正确的是(填“a”或“b”)理由是(2)人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金Ⅱ.在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图9,它的化学式是;晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为②已知T³*可形成配位