云南省曲靖市罗平县一中2023年化学高一上期末综合测试试题含解析

云南省曲靖市罗平县一中2023年化学高一上期末综合测试试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、一定条件下，通过单质间化合反应一步可得到的是()A．FeCl2 B．SO3 C．Na2O D．HClO2、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．常温常压下，22.4LCO2所含的原子数为3NAB．1molCl2与足量的Fe完全反应，转移的电子数为3NAC．6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含原子总数为NAD．2L1mol/L的盐酸中所含HCl分子数约为2NA3、SO2能使浸过溴水的滤纸褪色，这说明了（）A．SO2具有漂白性 B．溴具有氧化性C．SO2具有氧化性 D．溴具有挥发性4、有下列氧化物：①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4、④CuO，其中颜色相同的是()A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①③④5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．氢氧化钠固体易吸水潮解，可用于干燥二氧化碳B．Ca(ClO)2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂6、为检验溶液里的某种离子,进行下列实验,其中结论正确的是A．溶液中加AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,溶液一定含Cl-B．先滴加KSCN溶液不显红色，再滴加氯水后显红色证明某溶液中含有Fe2＋C．某溶液进行焰色反应为黄色，则该溶液一定含有Na+，一定没有K+D．溶液中加入稀HCl,产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则溶液中一定含CO32-7、有相同条件下的三个反应：①2A－+B2＝2B－+A2②2C－+A2＝2A－+C2③2B－+D2＝2D－+B2由此得出，下列判断不正确的是（）A．氧化性：A2>B2>C2>D2 B．还原性：C－>A－>B－>D－C．2A－+D2＝2D－+A2该反应可以进行 D．2C－+B2＝2B－+C2该反应也能进行8、在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是A．K+、Na+、NO3-、CO32- B．Mg2+、、Cl-、SO42-C．K+、Na+、Cl-、Cu2+ D．、Ba2+、OH-、SO42-9、下列有关化学试剂在实验室中的保存方法正确的是A．少量钠用石蜡封存 B．用塑料瓶保存氢氟酸C．用无色透明试剂瓶保存氯水 D．用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液10、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触D．向试管中加水时，胶头滴管不能紧贴试管内壁11、已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是A．反应Z2+2A2+=2A3++2Z−可以进行B．Z元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+D．Z2可以置换出X2+溶液中的X12、分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是()酸碱盐氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LCl2含有的分子数目为NAB．18.0gH2O含有的氢原子数目为NAC．1.00mol/LCa(NO3)2溶液中含有的NO3-离子数目为2NAD．含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数小于0.2NA14、在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol15、下列说法错误的是A．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体B．由矿盐(主要成分是NaCl,还含有SO42-等其他可溶性杂质的离子)生产食盐,除去SO42-最合适的试剂是BaCl2C．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液D．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液16、根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→过滤后加盐酸B．过程②通过氧化还原反应可产生1种单质C．在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧得到MgCl2D．在过程④、⑥反应中每氧化0.2

mol

Br-需消耗标准状况下2.24LCl217、下列除去杂质的方法正确的是A．除去KI溶液中的碘单质:加入乙醇萃取后分液B．除去KC1溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤C．除去CO2气体中混有的CO气体:混合气通过灼热的铜网D．除去BaSO4中少量BaCO3:加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥18、下列不能使有色布条褪色的物质是（）A．氯水 B．次氯酸钠溶液 C．漂白粉溶液 D．氯化钙溶液19、如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为（）A． B．C． D．20、下列关于合金的叙述中不正确的是（）A．合金具有熔点高硬度大等特性 B．目前用量最大、用途最广泛的合金是钢C．在我国使用最早的合金是青铜 D．合金钢可制成不锈钢和特种钢等21、2022年2月将举办中国历史上第一次冬季奥运会，滑雪是冬奥会的重点比赛项目。下列滑雪用品涉及的材料中，属于金属材料的是()A．雪板——聚乙烯B．滑雪杖——镁铝合金C．滑雪头盔——聚酯硬塑料D．防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯22、下列说法不正确的是A．自来水厂可用明矾作净水剂B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸C．丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法D．浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________；(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。24、（12分）在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、Cl-、SiO32-。取该溶液进行下列实验：①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。回答下列问题：（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。25、（12分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．（1）写出仪器X的名称__________________．（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：用止水夹夹住C处_________________（3）写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式_______________________________________（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________________（5）实验过程中，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象的原因是______________________________________，为达到预期现象，应如何改进装置___．26、（10分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：(1)操作1的名称为_______，所需要的玻璃仪器有______、玻璃棒、烧杯；(2)加入试剂C为_______，操作II中发生的化学方程式为______________。(3)操作Ⅲ为加热浓缩、_____过滤、洗涤、干燥；(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_________________________________________。27、（12分）分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，该操作方法是_____。(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中_____的不同。(3)海水晒盐过程中，采用______方法可得到粗盐固体；将粗盐固体溶解后，为去除其中的泥沙采用的方法是_____。(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，可选用Ba(OH)2、HCl和Na2CO3三种试剂，按如图步骤操作：①写出三种试剂的化学式：A____，B_____，C_____。②加过量A的原因是______。③加过量B的原因是______。28、（14分）下表为元素周期表的一部分，①～⑩代表10种短周期元素。请参照元素①～⑩在表中的位置，回答下列问题：1．表中属于金属元素的共有种。A．2 B．3 C．5 D．82．推测元素③和⑦的非金属性强弱A．③>⑦ B．③<⑦ C．③=⑦ D．不确定3．表中元素化学性质最不活泼的是A．① B．④ C．⑤ D．⑩4．元素⑨在周期表中的位置为A．第三周期第七主族 B．第三周期第ⅦA族C．第二周期第七副族 D．第三周期第ⅦB族5．元素①、③和④形成的化合物A．一定是共价化合物 B．一定是离子化合物C．可能是共价化合物也可能是离子化合物 D．无法判断29、（10分）已知X、Y、Z、W、L为五种短周期元素，非金属元素X最外层电子数与其周期序数相同，Y的最外层电子数是其所在周期数的2倍。Y在Z中充分燃烧能生成其最高价化合物YZ2。W+与Z2-具有相同的电子数。X在L中燃烧，产物XL溶于水得到一种强酸。请回答下列问题：（1）X在周期表中的位置是_____。请写出实验室制备单质L的化学方程式______，尾气处理的离子方程式____________。（2）由X分别与Y、Z形成的最简单化合物的稳定性关系为___________________。（3）由X、Y、Z、W组成的一种盐，在面食中有大量使用，在其水溶液中滴入由X、Y、Z形成的厨房中常见的一种酸，反应的离子方程式为______________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.氯气具有强氧化性，铁与氯气反应生成FeCl3，不能得到FeCl2，A错误；B.硫与氧气反应生成SO2，不能得到SO3，B错误；C.钠与氧气在常温下反应可生成Na2O，C正确；D.氯气与水反应生成HClO，而不能由单质反应生成，D错误。2、C【解析】

A.常温常压下，22.4LCO2的物质的量小于1mol，因此其中所含的原子数小于3NA，A错误；B.1molCl2与足量的Fe完全反应，Cl2不足量，转移电子数目以Cl2为标准，转移的电子数为2NA，B错误；C.C2H2和C6H6最简式为CH，式量为13，6.5gC2H2和C6H6的气态混合物中所含最简式的物质的量为6.5g÷13g/mol=0.5mol，因此其中所含原子总数为0.5mol×2×NA=NA，C正确；D.在盐酸中HCl电离产生H+、Cl-，无HCl分子，D错误；故合理选项是C。3、B【解析】

二氧化硫具有还原性，能被溴单质氧化生成硫酸，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，表现的是二氧化硫的还原性，溴单质的氧化性，故答案为B。4、D【解析】

①FeO为黑色固体；②Fe2O3为红棕色固体；③Fe3O4为黑色固体；④CuO为黑色固体；其中颜色均为黑色的①③④，D正确；综上所述，本题选D。5、D【解析】

A.氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用于干燥二氧化碳，A错误；B.Ca(ClO)2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，B错误；C.NH4HCO3受热易分解与可用作氮肥无关系，C错误；D.维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂，D正确；答案选D。6、B【解析】

A．氯离子、硫酸根均能与银离子反应生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，不能确定溶液中有Cl-存在，选项A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，排除三价铁离子的干扰，再滴加氯水后显血红色，可证明二价铁离子存在，选项B正确；C．焰色反应焰颜色为黄色，则该溶液中一定有Na+，黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，不能确定是否含有K+，选项C正确；D．向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-离子，不一定含有CO32-，选项D错误；答案选B。7、A【解析】

反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以，氧化性：D2>B2>A2>C2，还原剂的还原性大于还原产物的还原性还原性：C－>A－>B－>D－，由此可判断B、C、D都正确，A不正确，答案选A。8、B【解析】

强酸性溶液中含有大量的H+，则与H+反应的离子不能大量共存。【详解】A.因H+、CO32-结合生成水和气体，不能共存，A不符合；B.Mg2+、、Cl-、SO42-、H+之间不能反应，能大量共存，B符合；C.因该组离子之间不能反应，能共存，但Cu2+为蓝色与无色溶液不符，C不符合；D.因Ba2+、SO42-能结合生成沉淀，且氢离子与氢氧根离子反应，均不能共存，D错误；故选B。【点睛】强酸性溶液中含有大量的H+，则与H+反应生成水、气体、沉淀等，不能大量共存，同时注意离子的颜色。9、B【解析】

钠能够与空气中氧气和水反应；氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应；依据氯水中次氯酸见光分解的性质判断；氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住。【详解】A、钠能够与空气中氧气和水反应，少量钠通常保存在煤油中，故A不选；B、氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放，应用塑料瓶盛放，故B选；C、氯水中次氯酸见光分解，所以氯水用棕色瓶保存，故C不选；D、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液，故D不选。答案选B。【点睛】本题考查化学试剂的保存，注意化学试剂的保存与物质的性质有关，学习中注意相关知识的积累。10、C【解析】

A．过滤操作时，避免玻璃杯损坏滤纸，需要将玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A操作正确；

B．过滤操作时漏斗下端紧靠在烧杯内壁可以防止液滴溅出，故B操作正确；C．外焰温度最高，所以用外焰加热，故C操作错误；D．滴加液体时，悬空正放，则胶头滴管不能紧贴试管内壁，故D操作正确；故答案为C。11、D【解析】

根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，对各离子方程式进行分析。【详解】①16H++10Z－+2XO4_=2X2++5Z2+8H2O中，氧化性XO4-＞Z2，还原性Z-＞X2+；②2A2++B2=2A3++2B－中，氧化性B2＞A3+，还原性A2+＞B-；③2B－+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，还原性B-＞Z-；A．若反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可进行，则氧化性Z2＞A3+。由反应③中可得出氧化性：Z2＞B2，反应②中可得出氧化性：B2＞A3+，得出结论：氧化性Z2＞A3+，与推断一致，A正确；B．在反应中③中Z元素降价，被还原，在反应①中Z元素升价，被氧化，B正确；C．由①②③反应中氧化性的比较可知，氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+，C正确；D．由式①可知，Z2不可能置换出X2+溶液中的X，D错误；答案选D。【点睛】氧化剂，具有氧化性，得到电子，在反应时所含元素的化合价降低，发生还原反应，生成还原产物；还原剂，具有还原性，失去电子，在反应时所含元素的化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物。12、A【解析】

从酸、碱、盐、氧化物的定义入手进行分析；【详解】A、HNO3属于酸，NaOH属于碱，NaCl属于盐，H2O属于氧化物，故A正确；B、CaO为氧化物，NH3不属于氧化物，故B错误；C、CO2属于氧化物，不是盐，故C错误；D、Al(OH)3不属于盐，BaSO4属于盐，不属于氧化物，故D错误；答案选A。【点睛】由两种元素组成，其中一种元素是氧化物，这种化合物我们成为氧化物，因此向BaSO4这样的化合物，不属于氧化物。13、D【解析】

A.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，22.4LCl2含有的分子数目小于NA，A错误；B.18.0gH2O的物质的量是1mol，含有的氢原子数目为2NA，B错误；C.1.00mol/LCa(NO3)2溶液的体积不确定，不能计算其中含有的NO3-离子数目，C错误；D.含0.1molH2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，由于反应中还有硫酸铜生成，且随反应的进行硫酸浓度减小，稀硫酸和铜不反应，则转移电子数小于0.2NA，D正确；答案选D。14、D【解析】

根据混合液中各离子的物质的量，再根据离子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，据此计算解答。【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合题意。答案选D。15、D【解析】

A、NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热不易分解，因此可以通过加热的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠固体，故A说法正确；B除去SO42－，一般用Ba2＋，由于除杂不能引入新的杂质，因此所加最合适的试剂为BaCl2溶液，故B说法正确；C、纯碱为Na2CO3，其水溶液显碱性，食盐的成分是NaCl，其水溶液显中性，滴入酚酞试剂，纯碱溶液显红色，食盐水无色，可以鉴别，故C说法正确；D、焰色反应只能鉴别出该物质中含有某元素，具体存在形式，焰色反应无法鉴别，因此某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，说明该溶液中存在钠元素，但不一定是钠盐溶液，故D说法错误。答案选D。16、D【解析】

如图所示为海水综合利用的流程工艺图，途中包含了海水的三种工业利用方式，一是海水提取精盐及氯碱工业，二是海水制镁，三是海水提溴。【详解】A.在粗盐提纯过程中，应当先加钡离子后加碳酸根离子，故A错误；B.氯碱工业是电解饱和食盐水，生成物有氢气和氯气两种单质，故B错误；C.MgCl2•6H2O直接受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等，应该在氯化氢氛围中加热，故C错误；D.

Br-的氧化产物为溴单质，每

2molBr-被氧化生成1molBr2会失去2mol电子，每1molCl2被还原生成2molCl-得到2mol电子，每氧化0.2

mol

Br-需消耗标准状况下2.24LCl2，故D正确；故答案选D。【点睛】在除杂的过程中，要注意试剂加入的顺序，避免引入新的杂质。17、D【解析】A．乙醇与水互溶，不能做萃取剂，A错误；B．加入NaOH溶液又引入了新的杂质钠离子且通过后续操作过滤不能除去，B错误；C．CO与铜不反应，无法除掉杂质，C错误；D．BaSO4中混有少量BaCO3，可加入适量盐酸将BaCO3溶解而除去，D正确；答案选D。点睛：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，根据除杂时不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要注意结合物质的物理性质和化学性质进行分离。18、D【解析】

A.氯水中含有HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故A不符合；B.次氯酸钠溶液中存在水解平衡：ClO-+H2OHClO+OH-，次氯酸有氧化性，可使有色布条褪色，故B不符合；C.漂白粉溶液含有ClO-，能生成HClO，具有漂白性，可使有色布条褪色，故C不符合；D.氯化钙溶液不具备氧化性，不能使有色布条褪色，故D符合；答案选D。【点睛】次氯酸盐能漂白的原因是次氯酸根水解产生次氯酸。19、D【解析】

氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故D正确；故选D。20、A【解析】

A．合金具有比成分金属更低熔点、更大硬度，A错误；B．目前产量最大、用量最大、用途最广泛的合金是钢，B正确；C．我国早在商代就使用了青铜，C正确；D．合金钢可制成不锈钢和特种钢，D正确。答案选A。21、B【解析】

A.雪板——聚乙烯、C.滑雪头盔——聚酯硬塑料、D.防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯，都是有机高分子材料，故ACD不符合题意；B.滑雪杖——镁铝合金，是金属材料，故B符合题意；综上所述，答案为B。22、B【解析】明矾中的铝离子在水溶液中发生水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，能够沉淀水中的杂质，达到净水的目的，A正确；二氧化硅是酸性氧化物，能够与强碱反应生成盐和水，但是二氧化硅为难溶于水的氧化物，与水也不反应，B错误；丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，利用此法可以区分胶体和溶液，C正确；浓硫酸具有脱水性，使有机物蔗糖脱水碳化，变为黑色固体，D正确；正确选项B。点睛：酸性氧化物一般不与酸反应，但是二氧化硅就能够与氢氟酸反应。二、非选择题(共84分)23、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以语音物质B反应，Al与B反应产生的甲是Al的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2和丙，H2也可以与B反应产生丙，则甲可能是Al2O3，则B是O2，丙是H2O，通过验证符合物质转化关系。【详解】根据上述分析可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3。(1)根据前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：每反应消耗2molAl，同时生成3molH2，反应过程中转移6mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)==0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=×0.15mol=0.1mol，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，则转移的电子数目为N(e-)=0.3NA。【点睛】本题是考查了Al元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A能与NaOH反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、H+、Ba2+、Cl-SO42-、SiO32-K+进行焰色反应H++OH-=H2OBa2++CO32-=BaCO3↓【解析】

①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，以此解答该题。【详解】①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性，说明含有H+，则不含有SiO32-；②取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不含SO42-，再根据电荷守恒，则一定含有Cl-，不能确定是否含有K+；(1)由以上分析可知一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定没有SO42-、SiO32-，可能含有K+，要检验K+，可采用的实验方法是进行焰色反应；

故答案为：H+、Ba2+、Cl-；SO42-、SiO32-；K+；进行焰色反应；

(2)实验②逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓，

故答案为：H++OH-=H2O，Ba2++CO32-=BaCO3↓。25、分液漏斗橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O无色溶液变蓝色氯气中的水蒸气在Ⅱ和Ⅲ之间可加浓硫酸干燥装置，来干燥Cl2【解析】

制备实验或实验性质的验证，一般遵循的步骤是制气装置→除杂装置→收集装置或验证性质的装置→尾气处理装置，据此分析；【详解】（1）根据装置图，仪器X为分液漏斗；（2）检验装置I的气密性，操作方法是用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利滴下则气密性良好；或向装置II加入蒸馏水没过长导管，关闭分液漏斗的活塞，微热圆底烧瓶，装置II导管口有气泡冒出，停止加热，长导管口有液柱，说明气密性良好；（3）装置I制取氯气，其离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；（4）Cl2的氧化性强于I2，能将I－氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，即装置IV中的现象是无色溶液变蓝色；（5）干燥的氯气不具有漂白性，气体通过装置II，只是除去氯气中氯化氢，即装置II中出来的氯气中含有水蒸气，能使a处品红试纸褪色，因此需要在装置II和III之间可加干燥装置除去氯气中的水蒸气。26、过滤普通漏斗铁(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷却结晶取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质【解析】

工业废水中含大量硫酸亚铁、Cu2+和少量的Na+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，先加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，结合流程可知，C是铁，操作Ⅰ为过滤，过滤出的固体A为Cu，Fe，滤液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，铁与硫酸反应，铜不反应，即D是硫酸，操作Ⅱ为过滤，得到固体E为Cu，滤液F中主要含FeSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，据此解答。【详解】根据以上分析可知A为Cu，Fe，B是硫酸亚铁溶液，C是铁，D是硫酸，E是铜，F是硫酸亚铁和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ为过滤，操作Ⅲ为蒸发、浓缩、冷却结晶、过滤；(1)由以上分析可知操作Ⅰ为过滤，所需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)根据分析，加入试剂C为铁(Fe)，操作II中发生的反应为铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；(4)硫酸亚铁变质可生成铁离子，可加入KSCN溶液检验，方法为取少量FeSO4溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明FeSO4溶液已变质。27、蒸馏溶解度蒸发过滤Ba(OH)2Na2CO3HCl使Mg2+、SO完全沉淀使溶液中的Ba2＋完全沉淀【解析】

根据物质的性质，选择不同的分离、提纯方法；(4)为了除去粗盐中少量的MgCl2、MgSO4，由流程可知，加过量A为Ba(OH)2，发生MgCl2+Ba(OH)2═BaCl2+Mg(OH)2↓、MgSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+Mg(OH)2↓，再加B为Na2CO3，Na2CO3在Ba(OH)2之后可将过量钡离子除去，过滤，滤液中含NaCl及过量的Na2CO3，适量C为HCl，反应后得到NaCl溶液，操作II为蒸发结晶，得到NaCl晶体。【详解】(1)16世纪，船员在航海旅行中，用船上的火炉煮沸海水以制造淡水，涉及水的蒸发和冷凝，为蒸馏操作，该操作方法是蒸馏。故答案为：蒸馏；(2)从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解度不同，故答案为：溶解度；(3)海水晒盐过程中，海水蒸发可得到粗盐，泥沙不溶于水，可用过滤的方法除去泥沙，故答案为：蒸发；过滤；(4)①由分析可知试剂A、B、C依次是Ba(OH)2、Na2CO3、HCl，故答案为：Ba(OH)2；Na2CO3；HCl；②加入过量氢氧化钡，可使Mg2+、SO完全沉淀而除去，故答案为：使Mg2+、SO完全沉淀；③加过量B的