四川省成都市高2023年高一化学第一学期期末考试模拟试题含解析

四川省成都市高2023年高一化学第一学期期末考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OB．碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OC．铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3CuD．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O2、下列物质不属于电解质的是：A．H2SO4 B．KNO3 C．NaOH D．Cu3、如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是选项①②预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体A．A B．B C．C D．D4、铁和不锈钢(铁合金)都是生活中常见的材料，下列说法中不正确的是（）A．铁和不锈钢都能与盐酸反应 B．铁是纯净物，不锈钢是混合物C．铁和不锈钢都只含有金属元素 D．不锈钢比铁更耐腐蚀5、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是()A． B． C． D．6、实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL,111.2gB．500mL,117gC．1000mL,117gD．任意规格，111.2g7、在做氨的催化氧化实验时，铂丝不能接触氨水，原因是()A．铂丝温度高，接触氨水会使氨气大量逸出B．防止铂丝温度降低而不能起催化作用C．红热铂丝会与氨水反应，使铂丝腐蚀D．防止爆炸8、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C．Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应9、下列各组微粒中，互为同位素的是（）A． B． C．1H2O3H2O D．O2O310、华裔科学家高锟因“在光学通信领域中光在光导纤维中传输”的研究方面所取得的开创性成就获得了诺贝尔物理学奖。光导纤维的主要成分是()A．SiB．SiO2C．Na2SiO3D．SiCl411、下列关于离子方程式书写正确的是A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OB．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．SO2通入氯水中：SO2＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋12、下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A．22.4L任何气体的物质的量均为1molB．非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积C．标况下，CO2气体摩尔体积是22.4L/molD．某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L13、植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏14、海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴A．性质稳定 B．沸点低 C．不溶于水 D．易升华15、下列实验操作正确的是A．向燃着的酒精灯添加酒精B．用量筒量取10.0mL浓硫酸并在量筒中加水稀释C．用托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，用胶头滴管吸出多出的溶液16、常温常压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为NO的是A． B． C． D．17、某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。欲检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①ClO－②NH4+③I-④Fe2+⑤AlO2－⑥Cl－，其中不必检验就能排除的离子是A．②③⑤⑥ B．①③④⑤C．①④⑤⑥ D．①②③④18、下列物质中，不属于电解质的是A．Fe B．NaCl C．NaOH D．H2SO419、根据元素周期律判断，下列关系正确的是（）A．离子半径：O2->S2->Na+ B．稳定性：CH4>H2O>NH3C．酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3 D．最高化合价：S>Cl>P20、认识反应条件对化学反应的影响，对学好化学具有重要意义。下列说法中正确的是（）A．铝在空气中或纯氧中燃烧，主要产物都是Al2O3B．钠在空气中缓慢氧化或在空气中燃烧，产物都是Na2O2C．铁片在常温下与稀硫酸或浓硫酸反应，都生成FeSO4D．镁在空气中或纯氧中燃烧，产物都只有MgO21、在探究新制氯水成分及性质实验中，依据下列方法和现象，结论错误的是（

）方法现象结论A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含Cl2B向饱和NaHCO3溶液中滴加氯水有无色气体产生氯水具有酸性C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有还原性A．A B．B C．C D．D22、用表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气含有的原子数为个B．标准状况下，0.2mol的体积为4.48LC．2.3g金属钠变为离子失去电子数为个D．常温常压下，个氢分子的质量为2g二、非选择题(共84分)23、（14分）某铁的化合物A存在如下转化关系:已知B为黄绿色气体单质。请完成下列问题:（1）A的化学式________。（2）向C的溶液中滴加适量KSCN溶液,无明显现象,再滴加几滴B的水溶液,溶液呈血红色。用离子方程式表示该过程________、________。（3）若D为金属,则D的化学式________(写出2种)。24、（12分）由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物,在一定条件下可按下图所示发生转化:请回答：（1）A的化学式____________;B的化学式_____________（2）反应①的化学方程式_____________________________________________（3）检验溶液F中阳离子的方法是_________________________________（4）反应③的离子方程式_____________________________________________（5）反应④的离子方程式_____________________________________________25、（12分）某化学兴趣小组为探究浓硫酸的性质，设计了如下图所示的装置进行实验。（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是________________。（2）说明SO2气体产生的实验现象是___________；装置C的作用是______________。（3）反应一段时间后，他们对试管A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关试题：①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2：只含有Fe2＋；假设3：既有Fe2＋，又有Fe3＋。②请设计实验方案验证假设3。限选试剂：稀硫酸、KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、H2O2溶液。实验步骤预期现象步骤一：用胶头滴管取出A试管中的溶液，用水稀释后，并分装在试管Ⅰ、Ⅱ中备用步骤二：检验Fe3＋，往试管Ⅰ中，______________________________________步骤三：检验Fe2＋，往试管Ⅱ中，_______________________________________（4）已知C＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O，该反应体现浓硫酸的_____A．脱水性B．强氧化性C．吸水性若要验证反应产物中同时混有SO2气体和CO2气体，可选择以下试剂进行实验：NaOH溶液②品红溶液③溴水④Ca(OH)2溶液选择合适试剂，并安排合理的顺序为_____________________（填序号）。26、（10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的的原因是_______________________________。（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为__________。（3）若用实验Ⅱ验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是______(填化学式)。27、（12分）某校化学学习小组分别设计了一组实验来探究元素周期律。第一小组根据元素非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验探究。[查阅资料]Ⅰ.常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。Ⅱ.H2SiO3难溶于水。实验药品：大理石、碳酸钠粉末、稀硝酸、硅酸钠溶液。[探究过程](1)第一小组为比较N、C、Si的非金属性强弱，以图中装置进行实验：①烧杯C中现象为__________，发生反应的离子方程式为________________。②实验预期结论：_______________________________________。③存在问题：___________________________________________。(2)第二小组设计了下图装置来验证卤素单质的氧化性，A、B、C三处分别是蘸有溴化钠溶液的棉花、湿润的淀粉碘化钾试纸、湿润的红色纸条。①写出A处反应的离子方程式：_______________________________。②B处实验现象是____________________________________________。③实验预期结论：____________________________________________。④存在问题：________________________________________________。28、（14分）下面为元素周期表的一部分,根据元素①~⑧在表中的位置回答下列问题｡（1）元素④的原子结构示意图为___________,元素⑦在自然界的存在形态是__________｡（2）用电子式表示元素⑤､⑧形成化合物的过程_____________｡（3）元素①③形成的最简单氢化物化学式是__________,写出实验室制备此物质的化学方程式___________｡（4）元素⑥的单质与磁性氧化铁反应的化学方程式___________｡（5）由元素②形成的只有三种同分异构体的烷烃是_________(填化学式),这三种同分异构体的结构简式分别是CH3CH2CH2CH2CH3､___________､___________｡29、（10分）（1）下面是4种粒子的结构示意图：图中粒子共能表示_______种元素，图中表示的阳离子是____________（用离子符号表示），图中A所表示的元素在元素周期表中的位置_____________________________．（2）在1-18号的短周期主族元素中，表中的字母代表一种元素，回答下列问题：①写出D单质的电子式_____________________；②写出C的最高价氧化物的结构式_____________________；③E和F分别形成的气态氢化物中较稳定的是（填写氢化物的化学式）_____________________；④A最高价氧化物的水化物所含化学键为___________________，其水溶液与B反应的离子方程式为___________________________；（3）X、Y、Z、M、N、Q皆为短周期主族元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示．下列说法正确的是（_____）A．金属性：N＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞YC．简单离子半径：Q＞N＞XD．原子序数：Z＞M＞X＞Y

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A.醋酸为弱酸，要用化学式表示，故A错误；B.碳酸钠易溶、易电离，要用离子符号表示，故B错误；C.铁片插入到硫酸铜溶液中生成Fe2＋，故C错误；D.向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2ONH＋H2O，故D正确。故选D。点睛：解答此类习题的难点是判断溶液中溶质物质的表示形式是否正确。突破此难点只需记忆强酸、强碱、可溶盐在溶液中用离子符号表示，其它物质均使用化学式表示。2、D【解析】

A.H2SO4是酸，在水溶液里能导电，属于电解质，A错误；B.KNO3是盐，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，B错误；C.NaOH是碱，在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质，C错误；D.Cu是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，D正确；故选D。【点睛】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质、非电解质均是化合物。3、C【解析】

A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B．先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故B错误；C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；D．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。4、C【解析】

A．铁与盐酸反应，铁合金和盐酸也可以反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故A正确；B．铁是纯净物，不锈钢是铁碳合金，是混合物，故B正确；C．不锈钢是铁碳合金，碳为非金属元素，故C错误；D．不锈钢是铁碳合金，其中含Cr、Ni等，其抗腐蚀能力比铁强，更耐腐蚀，故D正确；故答案为C。5、C【解析】

A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，火焰会进入灯内，引起危险事故，应用火柴点燃酒精灯，故A错误；B．天平只能读到小数点后面一位，不会精确到小数点后面两位，故B错误；C．给液体加热时，试管内液体超过其体积的三分之一，否则加热可能沸腾溅出，影响实验结果，并且试管要和桌面成45°角倾斜，故C正确；D．量取9.5mL的液体应该用10mL的量筒，用100mL的量筒会导致误差太大，故D错误；故选C。6、C【解析】由于容量瓶的规格没有950ml的，所以应该选择1000ml的，则需要氯化钠是2mol，质量是117g，答案选C。7、B【解析】

氨的催化氧化是在一定温度（红热的铂丝）条件下进行的、铂催化的是氨水挥发出来的氨气，铂丝与氨水接触会降低铂丝温度，铂丝起不到催化作用，故答案为B。8、B【解析】A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3，其物质的量分别为mol，mol，与足量盐酸作用，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量，碳酸氢钠反应后生成二氧化碳质量大，选项A错误；B．碳酸氢钠受热分解，碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠不稳定，选项B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钙反应都生成碳酸钙沉淀，碳酸钠反应Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氢钠和氢氧化钙反应Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反应都可以生成白色沉淀，选项C错误；D．碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸钠和氢氧化钠不反应，选项D错误。答案选B。点睛：本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，注重基础知识的积累。易错点为选项A：相同质量的Na2CO3和NaHCO3，碳酸氢钠摩尔质量小，其物质的量大，结合碳元素守恒分析生成二氧化碳的质量。9、B【解析】

同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。【详解】A.两种元素原子的质子数不同，不是同位素，故A错误；B.与质子数均为1，中子数分别为1和2，符合同位素的含义，故B正确；C.1H2O与3H2O属于分子，不是元素原子，故C错误；D.O2与O3属于同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故D错误；答案选B。10、B【解析】

光导纤维的主要成分是SiO2；硅常用于制造电脑芯片和太阳能电池板；硅酸钠可用作木材防腐、防火；四氯化硅可用于制备高纯硅。答案选B。11、A【解析】

A．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化，生成Fe3+和水，离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，A正确；B．Al(OH)3不溶于过量的NH3·H2O，不可能生成AlO2－，B不正确；C．向硫酸氢钠溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，C不正确；D．SO2通入氯水中，离子方程式为SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋，D不正确；故选A。12、C【解析】

A.未指明气体所处的外界条件，就不能确定气体摩尔体积，因此不能根据气体体积判断气体的物质的量的多少，A错误；B.若温度升高使气体体积增大的影响与压强增大使气体体积减小的影响相同，则非标准状况下，1mol任何气体也可能占有22.4L体积，B错误；C.在标况下，任何气体的气体摩尔体积都大约是22.4L/mol，因此在此条件下CO2气体摩尔体积是22.4L/mol，C正确；D.该物质的物质的量是1mol，由于物质的状态不一定是气体，且所处的外界条件也没有指出，因此不能确定该物质的体积大小，D错误；故合理选项是C。13、B【解析】

植物油和水不互溶，且都是液体,所以采用分液的方法分离；乙醇和水互溶且都是液体，所以根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离；碘在有机溶剂中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可采用萃取的方法分离；故B选项正确；本题答案为B。14、B【解析】

通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用的是液溴沸点低、易挥发的性质，且溴可溶于水，与化学性质稳定无关，且溴不具有易升华的性质，B项正确；答案选B。15、C【解析】

A．酒精灯熄灭后才可以添加酒精，A错误；B．不能在量筒中稀释溶液，也不能向浓硫酸中加水，B错误；C．托盘天平称量固体药品时，药品放左盘砝码放右盘，C正确；D．定容时加水超过容量瓶瓶颈上的刻度线，只能重新配制，D错误；答案选C。16、C【解析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充气体为NO的是C。答案：C。17、B【解析】

pH=2，溶液的酸性较强，H+与弱酸的阴离子ClO‾、AlO2－不能大量共存；因为在酸性条件下NO3‾具有强氧化性，其能与I‾、Fe2+发生氧化还原反应，所以ClO‾、AlO2－、I‾、Fe2+不必检验就能排除，故B项正确。18、A【解析】

电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物；酸碱盐均为电解质，排除BCD，而铁为单质，即不是电解质也不是非电解质，故答案为A。19、C【解析】

A．电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，半径越小，则O2-＞Na+，电子层数越多半径越大，则离子半径：S2-＞O2-＞Na+，故A错误；B．元素非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，非金属性：C＜N＜O，稳定性：H2O＞NH3＞CH4，故B错误；C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性：Si＜C＜N，酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，故C正确；D．Cl最高正价为+7价，S最高正价为+6价，P最高正价为+5价，最高化合价：Cl＞S＞P，故D错误；答案选C。20、A【解析】

A．铝只与氧气发生反应，故无论是空气还是纯氧，均生成氧化铝，A正确；B．钠在空气中缓慢氧化生成氧化钠，在氧气中燃烧生成过氧化钠，B错误；C．铁在稀硫酸下反应生成硫酸亚铁，铁在浓硫酸下钝化生成致密氧化膜，C错误；D．镁可以和空气中的氧气、二氧化碳、氮气发生反应，故镁在空气中燃烧产物有氧化镁和氮化镁，在氧气中燃烧只有氧化镁，D错误；故选A。21、D【解析】

A．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，A正确；B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为溶液中的与氯水中的H+发生反应生成水和CO2，证明氯水具有酸性，B正确；C．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C正确；D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，说明氯水具有氧化性，而不是具有还原性，D错误；故答案是D。22、D【解析】

A.常温常压下，Vm≠22.4L/mol，11.2L氧气的物质的量不是0.5mol，含有的原子数不是NA个，故A错误；B.标准状况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算水的体积，故B错误；C.2.3g金属钠的物质的量为0.1mol，1个钠原子变为离子失去1个电子，所以0.1mol钠变为离子失去电子数为0.1NA个,故C错误；D.常温常压下，NA个氢分子的物质的量为1mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，所以1mol氢气的质量为2g，故D正确；故答案选D。二、非选择题(共84分)23、FeC132Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3Fe、Cu、Zn等(任选两种,其他答案合理也给分)【解析】（1）B为Cl2，由题可知A和C的组成元素相同，均含Fe和Cl元素，且C可以与Cl2反应生成A，则A为FeCl3，C为FeCl2，A的化学式为FeCl3。（2）Fe2+与SCN-无明显现象，加几滴氯水，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+与SCN-反应生成红色的Fe(SCN)3，对应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-、Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3。（3）Fe3+转化为Fe2+，加入活泼的金属如Fe、Zn或不活泼金属如Cu，均可将Fe3+还原为Fe2+。点睛：本题解题的关键是分析出A和C均是铁的氯化物，铁元素化合价可以变化，C可以与氯气反应生成A，说明A中铁元素的化合价高于C中铁元素的化合价，故A是FeCl3，C是FeCl2。24、AlFe2O32Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色（或其他合理答案）2Fe3++Fe=3Fe2+Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+【解析】第一个“突破口”是红褐色沉淀I为Fe(OH)3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出D为Fe，F为FeCl2，B为Fe2O3,G为FeCl3；第二个“突破口”是利用E、J、K之间的转化关系，结合有关知识和直觉判断E为NaAlO2，J为Al(OH)3，K为AlCl3，最后推出A、B、C。（1）正确答案：Al；Fe2O3；（2）铝和氧化铁加热条件下发生置换反应生成氧化铝和铁；正确答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3（3）Fe2+的检验方法：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色；或者加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色溶液；正确答案：加KSCN溶液不变红色,加氯水变红色；（或其他合理答案）（4）Fe3+被Fe还原为Fe2+；正确答案：2Fe3++Fe=3Fe2+；（5）氢氧化铝沉淀不溶于过量的氨水；正确答案：Al3++3NH·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；25、可随时控制反应的进行和停止品红褪色吸收多余的SO2气体，防止尾气污染（环境）滴入几滴KSCN溶液溶液呈现血红色滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）紫红色变浅或消褪B②③②④【解析】试题分析：（1）用可抽动的铁丝代替，当反应需要停止时，可以抽出铁丝，减少原料的浪费，优点是：可随时控制反应的进行和停止；(2)SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，说明SO2产生，现象是品红溶液褪色，SO2有毒，对环境有污染，且SO2属于酸性氧化物，因此氢氧化钠的作用是吸收多余的SO2气体，防止尾气污染环境；(3)检验Fe3＋用KSCN溶液，当溶液变成血红色，说明含有Fe3＋，检验Fe2＋用KMnO4，因为Fe2＋具有还原性，能使KMnO4溶液褪色，因此有滴入几滴KSCN溶液

溶液呈现血红色

滴入少量KMnO4溶液（或先滴入几滴稀硫酸）

紫红色变浅或消褪

（4）从方程式中得出H2SO4中S化合价降低，因此体现了H2SO4的强氧化性，故选项B正确，因为SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊，因此先检验SO2，用品红溶液检验SO2，然后用溴水除去SO2，再用品红检验SO2是否被完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此步骤是②③②④。考点：考查硫酸、SO2、Fe2＋、Fe3＋的性质等知识。26、无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2ONaHCO3【解析】

（1）图Ⅰ不能达到实验目的，二者现象相同，无论是Na2CO3还是NaHCO3都与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体，故答案为无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的反应现象相同，故达不到实验目的；（2）图Ⅱ、Ⅲ所示实验中所发生的化学方程式均为NaHCO3受热分解，产生二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊，故答案为2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑、CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；（3）实验Ⅱ中碳酸钠直接加热，温度较高，碳酸氢钠不直接加热，温度较低，若不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定，所以试管B中装入的固体最好是碳酸氢钠，故答案为NaHCO3。27、溶液变浑浊CO2＋SiO32-＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32-非金属性：C＞Si稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－试纸变蓝氧化性：Cl2＞Br2＞I2无法判断Br2和I2的氧化性【解析】

(1)验证元素的非金属性与其对应最高价含氧酸之间的关系，可根据强酸制弱酸的反应原理，用稀硝酸与大理石反应生成二氧化碳，再将二氧化碳通入硅酸钠溶液中，生成硅酸沉淀，由此可说明硝酸、碳酸及硅酸酸性的强弱，但硝酸有挥发性，影响了最后结果的判断；(2)氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，说明氯气氧化性强于溴，氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，说明氯气氧化性强于碘，但无法判断Br2和I2的氧化性。【详解】（1）①烧杯C中硅酸钠溶液与二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠，反应的离子方程式为SiO32-+CO2+H2O＝H2SiO3↓+CO32-；②实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，元素的非金属性C＞Si，故答案为：非金属性：C＞Si；③硝酸有挥发性，挥发出的硝酸与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，会干扰C和Si非金属性强弱的判断，故答案为：稀硝酸有一定的挥发性，影响C和Si非金属性强弱的判断；（2）①A处氯气与溴化钠溶液发生置换反应生成单质溴和氯化钠，反应的离子方程式为Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，故答案为：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－；②B处氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成单质碘，碘遇淀粉变蓝色，故答案为：试纸变蓝；③实验预期结论是同主族元素从上到下非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性Cl2＞Br2＞I2，故答案为：氧化性：Cl2＞Br2＞I2；④实验中没有设计溴与碘化钾淀粉溶液的反应，无法判断Br2和I2的氧化性，故答案为：无法判断Br2和I2的氧化性。28、