元素周期表 省赛获奖

1．了解元素周期表2．了解元素周期律第二讲元素周期表和元素周期律高三化学第一轮复习第五章元素周期律一、元素周期表1．原子序数对于一个原子：原子序数＝

＝

＝

＝

－

。2．元素周期表形成(1)编排原则：①把

相同的元素按

递增顺序从左到右排成一横行，共有

个横行。②把不同横行中

相同的元素按

递增的顺序从上到下排成一纵行，共有

纵行。核电荷数质子数核外电子数质量数中子数电子层数原子序数7电子层数18(2)周期短周期长周期序号1234567元素种数最多容纳32种元素，目前排了32种元素0族原子序数86288181832210183654最外层电子数(3)族①主族：由

元素和

元素共同组成的族(第18列除外)列序121314151617主族序数短周期长周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA②副族：仅由

元素组成的族(第8、9、10列除外)③Ⅷ族：包括

三个纵列。④0族：第

纵列，该族元素又称为

元素。列序345671112族序数长周期ⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅠBⅡB8、9、1018稀有气体(4)一般分区①分界线：沿着元素周期表中

与

的交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区的分界线。②各区位置：分界线左下方为

，分界线右上方为

。③分界线附近元素的性质：既表现

的性质，又表现

的性质。硼、硅、砷、碲、砹铝、锗、锑、钋金属元素区非金属元素区金属元素非金属元素(5)元素周期表中的特殊位置①过渡元素：元素周期表中部从

族到

族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。②镧系：元素周期表第

周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。③锕系：元素周期表第

周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。④超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后的各种元素。ⅢBⅡB67S区d区dS区p区(6)元素周期表的能级分区【讨论】不同能级区的元素电子排布式或电子排布图的表示二、元素周期律1．定义元素的性质随

的递增而呈

变化的规律。2．实质：元素原子

的结果。原子序数周期性核外电子排布周期性变化3．具体表现同周期(从左到右)同主族(从上到下)原子序数电子层数最外层电子数依次

(从

至

)

(He除外)原子半径主要化合价最高正价由

到____价(O、F除外)最低负价由

到

价一般相同金属性非金属性依次递增依次增大相同依次增加增多18相同逐渐减小逐渐增大＋1＋7－4－1逐渐减弱逐渐增强逐渐增强逐渐减弱

1BAl

SiGeAs

Sb

Te

2

3

4

5

6

7ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0

PoAt非金属性逐渐增强

金属性逐渐增强金属性逐渐增强

非金属性逐渐增强非金属区

金属区零族元素必考点

:元素金属性和非金属性的比较方法元素金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。(2)在金属活动性顺序表中越靠前，金属性越强(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越剧烈，金属性越强(4)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强(5)最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性越强(6)若Xn＋＋Y―→X＋Ym＋，则Y比X金属性强元素非金属性比较本质原子越易失去电子，金属性就越强判断依据(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱(2)单质与H2化合越容易，形成的气态氢化物越稳定，非金属性越强(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强(4)最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性越强（实验）(5)若An－＋B―→Bm－＋A，则B比A非金属性强微粒半径大小比较的常用规律1．同周期元素的微粒同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na>Mg>Al>Si，Na＋>Mg2＋>Al3＋，S2－>Cl－。2．同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li<Na<K，Li＋<Na＋<K＋。3．电子层结构相同的微粒电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－>F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。4．同种元素形成的微粒同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋<Fe2＋<Fe，H＋<H<H－。1.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则（1）X是

，Y是

，Z是

。（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是

。（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X、Z分子具有相同电子数的两种离子是__________和

。（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4︰2︰3，该盐的化学式（分子式）是

。2.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙。其中乙为淡黄色固体。D、A可按原子个数比3：2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：(1)B元素在周期表中的位置是

丙的化学式是

（2）甲的电子式是

，乙与CO2反应的化学方程式

(3)由上述元素中的三种组成的水溶液呈碱性的盐的化学式为

，其水溶液呈碱性的原因是

(用离子方程式表示)。3．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l∶1和1∶2的两种离子化合物，A与D的原子序数之和等于B与C的原子数之和，请回答下列问题：（1）写出元素符号：B________，D________。（2）A、C形成的离子化合物与CO2发生氧化还原反应的化学方程式__________________。（3）1molC的氢氧化物与1molB单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式______________。（4）B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________________。4．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它与A、B、C可分别形成电子总数相等的三种分子.请填空:（1）写出A、B、C、D对应的元素符号：A.______、B.______、C.______、D._____.（2）写出工业生产中BD3与氧气反应的化学方程式:__________________________.（3）你认为B、C、D元素形成的化合物之间能否_____________(填：“能”或“不能”)发生下面的反应BC+BD3→DBC2+D2C，得出上面结论的理由是__________________5、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增加；A元素的原子是半径最小的原子；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的原子最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答：①写出B、C、D、E元素的元素符号

②A、B、C、E四种元素可形成两种酸式盐，这两种酸式盐的化学式是

；这两种酸式盐相互反应的离子方程式为③A元素的单质可和B、C、D、E四种元素的单质直接化合，依次生成甲、乙、丙、丁四种化合物。已知丙和乙反应可生成A元素的单质，试写出丙和甲、丙和丁反应的化学方程式

6、A、B、C、D、E、F均为短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子核内无中子。B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。C元素是地壳里含量最多的元素。D是短周期元素中金属性最强的元素。E与D元素的质子数之和为27，最外层电子数之差为5。F元素的最高价氧化物的水化物为最强酸。试回答：①推断B元素在元素周期表中的位置

②画出E元素的原子结构示意图