重庆市彭水一中2023-2024学年化学高一上期末调研模拟试题含解析

重庆市彭水一中2023-2024学年化学高一上期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、某溶液中含有下列离子Na+、Fe3+．、Cl－、Fe2＋.、NH4+向其中先加入足量的Na2O2，然后微热并搅拌，再加入足量的稀硫酸原溶液中离子数目基本不变的为()A．Na+ B．Fe3+ C．Cl－ D．Fe2+2、下列说法中，正确的是()A．氯原子和氯离子的化学性质相同 B．氯离子比氯原子多一个电子C．氯气有毒，氯离子也有毒 D．氯气和氯离子都显黄绿色3、胶体区别于其他分散系的最本质特征是(

)A．能产生丁达尔效应 B．粒子带电C．能透过滤纸 D．分散质粒子的直径在1~100nm之间4、下列实验中，所选装置不合理的是（）A．除去CO中的CO2B．分离乙醇和水C．除去水中泥沙D．收集氯气5、下列材料中所涉及的合金不属于新型合金的是（）A．飞机窝扇用的是耐高温的合金材料B．蛟龙号载人舱是用钛合金制的C．不锈钢盆D．新能源汽车储氢材料6、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO7、能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OC．实验室制取Fe(OH)3胶体的反应：Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4↓8、某物质溶于盐酸后，再向溶液中滴加硫氰化钾溶液，结果溶液颜色无变化，然后加入新制氯水，溶液呈红色，则这种物质是()A．氯化铁 B．氯化亚铁 C．氢氧化铁 D．四氧化三铁9、448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（）A．64 B．64g C．64mol D．64g·mol-110、为证明稀硝酸与铜反应产物中气体为NO，设计右下图实验(实验过程中活塞2为打开状态)，下列说法中不正确的是A．关闭活塞1，加入稀硝酸至液面a处B．在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解C．通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行D．反应开始后，胶塞下方有无色气体生成，但不能证明该气体为NO11、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多12、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉13、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂14、"NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl"是著名的"侯氏制碱法"的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是（）A． B．C． D．15、下列叙述中，错误的是（）A．摩尔是物质的量的单位B．36g水中含氢原子数目为4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约是6.02×1023D．等质量的O2与O3，所含氧原子数之比为3：216、下列叙述正确是的（）A．人工固氮的过程一定涉及到氧化还原反应B．简单的金属阳离子只有氧化性，简单的非金属阴离子只有还原性C．1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去2mol电子D．发生化学反应时，得电子越多的物质，氧化能力越强17、除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水 B．NaOH溶液 C．足量澄清石灰水 D．饱和碳酸氢钠溶液18、实验室用下列两种方法制氯气：①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，②用87gMnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较19、下列有关电解质的说法中正确的是（）A．氢氧化钠固体溶于水后能导电，所以氢氧化钠是电解质B．二氧化碳水溶液能够导电，所以二氧化碳是电解质C．铁、铜能导电，所以铁、铜为电解质D．氯化铁溶液能够导电，所以氯化铁溶液是电解质20、通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是A．在第①、⑦步中都运用了玻璃棒的搅拌作用B．第⑤步操作是过滤C．在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸D．除去MgCl2的离子方程式为：Mg2++2OH−＝Mg(OH)2↓21、下列图示正确的是()A．水合氢离子： B．氢氧根：C．水合钠离子： D．水合氯离子：22、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，测得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．无法确定二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为有磁性的化合物。它们之间存在如下关系(反应中生成的水及次要产物均已略去)：（1）写出下列物质的化学式：B________，E________。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是________剂，反应②中是________剂。（3）若反应①是在加热条件下进行，则A是________(填化学式)；若反应①是在常温条件下进行，则A是________(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C单质，反应中转移的电子数之比为________。24、（12分）元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是5种元素的相关信息，W、X都位于第三周期。元素信息Q地壳中含量最高的元素W最高化合价为+7价X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强Y焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色Z原子结构示意图为：（1）Q在周期表中的位置是__。（2）W的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___。（3）X单质与水反应的离子方程式是__。（4）金属性Y强于X，用原子结构解释原因：__，失电子能力Y大于X，金属性Y强于X。（5）下列对于Z及其化合物的推断中，正确的是__（填字母）。A．Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同B．Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性C．Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.lmol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________。（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__________。（4）丙组同学取5mL0.1mol·L－1KI溶液，加入3mL0.1mol·L－1FeCl3溶液混合，分别取2mL此混合溶液于2支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②说明：在过量的情况下，溶液中仍含有________（填离子符号）。（5）丁组同学向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_____________。26、（10分）Ⅰ.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____（填代表装置图的字母，下同）（2）从碘水中萃取I2，选择装置_______。（3）装置A中仪器①的名称为_______，冷凝水的进出方向是______（“上进下出”或“下进上出”）。Ⅱ.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：A、分液B、过滤C、升华D、蒸馏E、结晶F、加热分解，下列各组物质的分离或提纯，应选用上述方法的哪一种？（填字母序号）（4）除去CaO中少量CaCO3__________；（5）除去NaCl固体中少量I2________；（6）除去NaOH溶液中悬浮的CaCO3__________；27、（12分）如下图所示的装置中,A是氯气发生装置,C、D为气体净化装置(C中装有饱和食盐水;D中装有浓硫酸),E是硬质玻璃管装有细铁丝网,F为干燥的空广口瓶,烧杯G中装有氢氧化钠溶液。试回答:（1）仪器A的名称是__________;（2）C装置的作用是__________;（3）D装置的作用是__________;（4）E中发生化学反应的方程式为:_____________________________;（5）烧杯G中发生反应的化学方程式为:_______________________________________。28、（14分）进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失和偏移（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。（5）当生成11.2L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。29、（10分）向20mL某浓度的AlCl3溶液中滴加2mol·L－1的NaOH溶液时，得到Al(OH)3沉淀的质量(g)与所滴加NaOH溶液的体积(mL)关系如图所示，试回答下列问题：(1)图中A点表示的沉淀是__________(写化学式)，其物质的量为____________。(2)反应至A点时消耗NaOH溶液的体积为______________。(3)图中B点溶液中的溶质有________________。(4)AlCl3溶液的浓度为______________。(5)O点到B点反应的总离子方程式可表示为________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，溶液呈碱性，Fe2＋.能被氧化为Fe3＋，Fe2＋.减少、Fe3＋.增加；所以含有NH4+、Fe3＋的溶液与氢氧化钠溶液反应，然后微热并搅拌后，分别生成氨气、氢氧化铁沉淀，则加入硫酸后溶液中含有硫酸铁，减少的离子为NH4+、Fe2+，增加的离子为Fe3+、Na+，所以原溶液中离子数目基本不变的为Cl－；故答案选C。【点睛】本题考查离子的共存，把握Na2O2的氧化性及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。2、B【解析】

A.氯原子和氯离子的最外层电子数不同，因此二者的化学性质不相同，A错误；B.Cl原子最外层有7个电子，不稳定，容易从外界获得1个电子变为Cl-，所以氯离子比氯原子多一个电子，B正确；C.氯气有毒，而氯离子是食盐的主要成分，用于调味，没有毒性，C错误；D.氯气是黄绿色有毒的气体，而氯离子无色，与阳离子共存于物质中，D错误；故合理选项是B。3、D【解析】

胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1~100nm之间，微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液。丁达尔效应是胶体的一种光学性质，是区别溶液和胶体的一种常用的物理方法。故答案选D。4、B【解析】

A.氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、但不吸收CO，用NaOH溶液除去CO中的CO2，然后干燥得纯净CO，装置合理；B.乙醇和水任意比例互溶，不能用分液法分离，不合理；C.泥沙是不溶性固体，采取过滤法可除去水中泥沙，合理；D.氯气密度大于空气，采用向上排空气法收集氯气，合理；答案选B。5、C【解析】

A.飞机窝扇用的耐高温的合金材料是钛合金，属于新型合金，A不合题意；B．由于钛合金的硬度大、耐酸碱的腐蚀，因此可用于蛟龙号载人舱的舱体材料等，属于新型合金，B不合题意；C．不锈钢在19世纪末20世纪初的研制、投产，是一种由铁和碳元素形成的传统合金，还添加了少量的铬、镍等金属，不属于新型合金，C符合题意；D．新能源汽车储氢材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等，属于新型合金，D不合题意。故选C。6、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反应生成难溶性的Cu(OH)2，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，所以溶液中离子不能大量共存，故A不符合题意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中离子不反应能大量共存，故B符合题意；C.H＋、Fe2＋、NO能发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C不符合题意；D.Ba2＋和SO发生反应生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合题意；故答案：B。7、D【解析】

A．稀HNO3有强氧化性，能氧化Fe3O4中的Fe2+，故A错误；B．NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合时NH4+也能和OH-发生离子反应，故B错误；C．实验室制取Fe(OH)3胶体时发生的离子反应为Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，故C错误；D．将0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合发生的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，故D正确；答案为D。【点晴】本题考查离子方程式的书写，明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答本题的关键。离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤一般为：①“写”：写出有关反应的化学方程式；②“拆”：可溶性的电解质用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子；④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。8、B【解析】

氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁溶于盐酸后都有Fe3＋，再滴加硫氰化钾溶液，它们的溶液都变为红色，氯化亚铁溶于盐酸后，溶液中有Fe2＋而无Fe3＋，滴加硫氰化钾溶液，其溶液不能变为红色，再加入新制的氯水，将Fe2＋氧化为Fe3＋，溶液变为红色，故选：B。9、D【解析】

标况下，n===0.02mol，M===64g·mol-1，故选D。【点睛】只有在标况下，才能使用Vm=22.4L·mol-1；另外，摩尔体积，摩尔质量的单位分别为L·mol-1、g·mol-1，不可搞错。10、A【解析】A、关闭活塞1，U形管左端气体被封在管内，产生气体压强增大，导致稀硝酸的液面无法上升到a处，A错误；B、升高温度能加快化学反应速率，所以在装置左侧稍加热可以加速铜的溶解，B正确；C、关闭或开启活塞1能控制U形管内产生气体的压强，当压强大时能使铜和稀硝酸分离从而停止反应，所以通过关闭或开启活塞1可以控制反应的进行，C正确；D、一氧化氮是无色气体，如果要证明反应产生的气体是一氧化氮，需要将活塞1打开，将气体放入分液漏斗中，气体在分液漏斗中遇到空气变为红棕色，则证明反应所产生的气体是一氧化氮，否则无法证明，D正确，答案选A。点睛：本题考查了铜和稀硝酸的反应，易错选项是A，学生往往容易忘记U形管内气体产生的压强对加入稀硝酸的影响而作出错误判断。11、B【解析】A.过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。12、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。13、C【解析】

A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C.绿矾中的铁是+2价，容易被空气中的氧气氧化为+3价，所以检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红，正确；D.氯化铁溶液中有铁离子水解产生的氢氧化铁胶体，有吸附性，故可用作净水剂，和氧化性无关，错误；故选C。14、C【解析】试题分析：侯氏制碱法的实质就是利用NaHCO3溶解度比其他物质小的原理，则选项A说法正确。析出晶体后的溶液一定为该物质的饱和溶液，则选项C说法错误。纯碱是Na2CO3的俗名，而NaHCO3的俗名是小苏打，则选项B正确。NH4Cl是一种可用作氮肥的副产品，选项D正确，因此答案选C。考点：考查侯氏制碱法的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。15、D【解析】

A.物质的量是基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A正确；B.36g水的物质的量是，含氢原子数目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德罗常数的值），故B正确；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+数约0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正确；D.等质量的O2与O3，设质量都是m，所含氧原子数之比为1：1，故D错误；选D。16、A【解析】

A．人工固氮的过程，N元素由游离态转化为化合态，N元素的化合价一定变化，则一定为氧化还原反应，故A正确；B．如简单阳离子化合价为中间价态，则既具有氧化性也具有还原性，如Fe2+，故B错误；C．反应中Na元素的化合价由0升高为+1价，则1mol钠在足量氧气中燃烧生成Na2O2，失去1mol电子，故C错误；D．失去电子的多少与还原性无关，还原性与失去电子的难易有关，故D错误；故选A。【点睛】把握反应中元素的化合价变化及元素化合价及转移电子的关系为解答的关键。本题的易错点为C，解决氧化还原反应的相关问题基本的分析方法是根据化合价的变化，完成双线桥的分析，再结合题目要求解答。17、D【解析】

A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，A项错误；B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，B项错误；C.CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，C项错误；D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，D项正确；答案选D。【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂。侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大。CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液除去。18、B【解析】

浓盐酸与MnO2反应的方程式是，稀盐酸和MnO2不反应，①用含146gHCl的浓盐酸与足量的MnO2反应，HCl不能完全反应，参加反应的HCl小于4mol，放出氯气的物质的量小于1mol；②用87gMnO2与足量浓盐酸反应，MnO2能完全反应，生成氯气的物质的量1mol，得到的氯气②比①多，故选B。19、A【解析】

A．NaOH固体溶于水后能导电，且NaOH为化合物，所以NaOH是电解质，故A正确；B．CO2水溶液能够导电，但导电离子不是二氧化碳电离的，则二氧化碳为非电解质，故B错误；C．Fe、Cu为单质，不属于电解质，也不是非电解质，故C错误；D．FeCl3溶液为混合物，不属于电解质，也不是非电解质，故D错误；故答案为A。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。20、C【解析】

粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCl溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。A．在第①步溶解时用玻璃棒搅拌，可以加速粗盐溶解，在第⑦步蒸发、结晶、烘干时用玻璃棒搅拌，使之受热均匀，避免产生飞溅，故A正确；B．固液分离的操作是过滤，故B正确；C．BaCl2溶液的加入一定要在Na2CO3溶液之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，加入试剂正确顺序为NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤后在滤液中加稀盐酸，故C错误；D．向粗盐中加NaOH除去MgCl2，其离子方程式为：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D正确；答案为C。21、A【解析】

A、水合氢离子是水分子结合了一个氢离子形成的，且是H原子带正电，故图示为，故A正确；

B、氢氧根中含一个氧原子和一个H原子，且带负电，故符号为，故B错误；

C、钠离子带有的是正电荷，水分子中的氧原子带有负电荷，故水中的氧原子应靠近钠离子，而不能H靠近钠离子，故应为，故C错误；

D、氯离子带负电荷，而水分子中的H原子带正电荷，故水分子中的H原子靠近氯离子，故应为，故D错误；

故答案选A。【点睛】本题主要考查化学用语，为基础性习题，注意把握结构示意图和正负电荷相互吸引。22、A【解析】试题分析：钠离子的物质的量为0.05mol，向该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体为氯化钠，且物质的量为0.05mol，由钠的守恒可知其质量为：0.5×0.1×58.5=2.93g。考点：物质的量的计算二、非选择题(共84分)23、HClFe催化氧化KClO3H2O22∶1【解析】

根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分析解答。【详解】(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，所以F为Fe3O4，逆向推理可知E为固体属于E是Fe，C为O2，由于A是在加热条件下反应，则A为KClO3，同时注意到G、H之间的转化为Fe3＋与Fe2＋之间的转化，不难推出D为Cl2，B为HCl；故答案为HCl，Fe。(2)反应①的方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，其中MnO2作催化剂，反应②方程式为：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，其中MnO2中的Mn元素化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2作氧化剂；故答案为催化，氧化。(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是KClO3，方程式为：2KClO32KCl+3O2↑，若反应①是在常温条件下进行，则A是H2O2，方程式为：2H2O22H2O+O2↑，假设两种条件下均生成氧气1mol，当A是KClO3时，生成1molO2转移4mole-，当A是H2O2时，生成1molO2时，转移2mole-，所以在上述两种条件下得到等质量的C单质时，反应中转移的电子数之比为2:1；故答案为KClO3，H2O2，2∶1。24、第二周期、第ⅥA族HClO42Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于NaAB【解析】

Q为地壳中含量最高的元素，则Q为O；W、X都位于第三周期，W最高化合价为+7价，X最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强，则W为Cl，X为Na；Y的焰色试验（透过蓝色钴玻璃）火焰呈紫色，则Y为K；Z原子结构示意图为：，为35号元素，则Z为Br；结合元素性质和元素周期律进行分析解答。【详解】（1）Q为O在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族，故答案为：第二周期、第ⅥA族；（2）W为Cl，最高价为+7价，最高价氧化物对应的水化物的化学式是HClO4，故答案为：HClO4；（3）X为Na，其单质与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（4）X为Na，Y为K，二者同族，最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na，则失电子能力K大于Na，金属性K强于Na，故答案为：最外层电子数K与Na相同，电子层数K大于Na，原子半径K大于Na；（5）根据分析推断，Z为Br，A.W为Cl，Cl与Br同主族，最低负化合价=最高正价-8=+7-8=-1，故A正确；B.W为Cl，非金属性：Cl>Br，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则Br的氢化物的稳定性弱于Cl的氢化物的稳定性，故B正确；C.Z为Br，单质为Br2，X和W形成的化合物的水溶液为NaCl溶液，由于氧化性：Cl2>Br2，则Br2不能从氯化钠溶液中置换出氯气，故C错误；故答案选AB。25、防止被氧化隔绝空气（排除氧气对实验的影响）【解析】

Fe2+具有还原性，不仅能被Cl2氧化，还能被H2O2氧化，甚至能被空气中的O2氧化，所以在保存Fe2+时，一定要避免与强氧化性接触，一定要隔绝空气，或者营造一个还原性环境。Fe3+具有较强的氧化性，不仅能氧化像Fe、Cu等金属单质，还原氧化I-等，但Fe3+与I-的反应可逆，所以即便I-过量，也不能将Fe3+全部转化为Fe2+。【详解】(1)因为Fe2+易被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+能被Fe还原为Fe2+，所以，在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止Fe2+被氧化；答案为：防止Fe2+被氧化；(2)FeCl2溶液与氯水反应，生成FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；答案为：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；(3)Fe2+的溶液中，若与空气接触，易被溶解的O2氧化，为防氧化，常加煤油，煤油的作用是隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；答案为：隔绝空气(排除氧气对实验的影响)；(4)实验②表明：溶液变红，虽然I-过量，溶液中仍含有Fe3+；答案为：Fe3+；(5)向盛有少量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，说明Fe2+被氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。【点睛】在保存FeCl2溶液时，需往溶液中加入铁粉或铁钉，以防Fe2+被氧化；为防Fe2+水解，需往溶液中加入一定浓度的盐酸。26、DB冷凝管下进上出FCB【解析】

（1）KCl为可溶性固体；（2）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂；（3）冷凝水从冷凝管下口进冷却效果好；（4）碳酸钙高温分解生成CaO；（5）碘加热易升华；（6）碳酸钙不溶于水；【详解】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为蒸发原理，选择装置D，故答案为：D；（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，故答案为：B；（3）装置A中①的名称是冷凝管，冷凝水的进出方向是下进上出，故答案为：冷凝管；下进上出；（4）碳酸钙高温分解生成CaO，则选择高温分解法分离，故答案为：F；（5）碘加热易升华，除去NaCl固体中少量I2可用升华法，故答案为：C；（6）碳酸钙不溶于水，则选择过滤法分离，故答案为：B。27、圆底烧瓶吸收氯化氢气体干燥2Fe+Cl22FeCl3氯气跟氢氧化钠反应【解析】

在加热条件下，二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水；浓盐酸具有挥发性，导致制取的氯气中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以用饱和食盐水吸收氯化氢；D中含有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂；在加热条件下，铁丝和氯气发生氧化还原反应生成氯化铁；氯气密度大于空气且常温下和空气不反应，可以采用向上排空气法收集氯气；氯气有毒不能直接排空，可以用碱性物质吸收氯气。【详解】（1）根据仪器的构造可知，仪器A的名称是圆底烧瓶；（2）浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢，要制备纯净的氯气应除去氯化氢，C装置的作用是吸收氯化氢气体；（3）从A中出来的氯气含有水蒸气，进入E装置前应进行干燥，所以D装置的作用是干燥氯气；（4）E中干燥的氯气与细铁丝在加热条件下反应生成氯化铁，发生化学反应的方程式为:2Fe+Cl22FeCl3;（5）氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，烧杯G中发生反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O。【点睛】本题