2023-2024学年山东省聊城市高三上学期期中化学质量检测模拟试题（含解析）

2023-2024学年山东省聊城市高三上学期期中化学质量检测模拟试题温馨提示：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32Cl35.5Co59Fe56K39Li7第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是()①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”(古书中记载一种能腐蚀五金的液体)⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦ D．①③⑤⑥2.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是()A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：COeq\o\al(2－,3)＋CaSO4=CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)B．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2＋＋S2－=CuS↓3.关于下列仪器使用的说法正确的是A.①②③可用作反应容器 B.②③⑤常用于物质分离C.②③④使用前必须先洗涤后润洗 D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网4.2022年我国空间站的建设举世瞩目，神州十四号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3)冶炼钛(Ti)的过程是反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl2eq\o(=,\s\up7(高温）2TiCl4＋2FeCl3＋6CO反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4eq\o(=,\s\up7(高温）Ti＋2MgCl2下列有关说法不正确的是()A．反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂B．反应①中每生成标准状况下6.72LCO气体，转移0.7NA个电子C．反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原D．反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化5.如图所示，将气体X、Y通入溶液Z中，一定不能产生浑浊的是气体X气体Y溶液ZA溶液B饱和NaCl溶液C溶液DHCl溶液A.A B.B C.C D.D6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．11gK2S和K2O2的混合物中含有的离子数目为0.3NAB．标准状况下，4.48LCCl4所含的分子数为0.2NAC．一定条件下，32gSO2与足量O2反应，转移的电子数为NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24LNO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A．0.25molB．0.2molC．0.3mol D．0.35mol8.是常用的氧化剂，其两种制备方法如图所示。其中②调节pH至弱碱性后锰酸钾可发生歧化生成与。下列说法不正确的是A.过程①与共熔的碱可以用KOHB.共熔过程中所用仪器为铁坩埚C.电解法制备过程中在阳极获得产品D.相同质量的反应物经两种制备方法产率相同9.下列关于自然界中氮循环(如图)的说法错误的是()A．①和②均属于氮的固定B．氢、氧元素也参与了自然界中的氮循环C．④中每生成1molNOeq\o\al(－,3)，消耗1molO2D．③和⑤过程中氮元素分别被氧化和还原10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=12的无色溶液：Na+、K+、、B.0.1mol·L-1氨水：Na+、K+、OH-、NO3-C.5%H2O2溶液：、Na+、NO3-、SO32-D.0.1mol·L-1盐酸：Na+、K+、SO42-、SiO32-二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验能达到目的的是实验目的实验操作A验证具有漂白性向盛有水溶液的试管中滴加几滴品红溶液，振荡，加热试管，观察溶液颜色变化B实验室制备少量胶体在沸腾的自来水中滴加几滴饱和溶液，继续煮沸至液体为红褐色为止C判断反应后是否沉淀完全将溶液与溶液混合，反应后静置，向上层清液中再加1滴溶液D证明氧化性强于向溶液中加入HI，再加入，下层呈紫红色A.A B.B C.C D.D12.铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是()A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用13..工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液(有效成分为NaClO)。某化学小组在一定温度下将氯气缓缓通入NaOH溶液中，模拟实验得到ClO－、ClOeq\o\al(－,3)等离子的物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如下图所示。下列说法错误的是()A．参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2∶1B．a点时溶液中n(NaCl)∶n(NaClO3)∶n(NaClO)＝6∶1∶1C．t2～t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是3ClO－=2Cl－＋ClOeq\o\al(－,3)D．使用漂白液时，为了增强漂白效果，可以向漂白液中通入二氧化硫14.已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是()A．②③⑤B．①④⑤C．①②④D．①③④15.氮及其化合物的“价—类”二维图如下所示。下列说法正确的是()A．X可通过加热氯化铵固体制取B．从物质类别角度分析，P属于酸性氧化物C．将X转化为Q的过程，属于氮的固定D．3.2gCu与10mol·L－1的Y溶液恰好反应，生成NO、NO2混合气体1.12L(标准状况)，则Y溶液的体积为15mL第=2\*ROMANII卷(非选择题，共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图所示。回答下列问题：（1）h电子式为_______。（2）下列有关a和g的叙述中，能说明N的非金属性比S强的是_______(填序号)。A.物质a的水溶液为酸性，而物质g的水溶液为碱性B.物质a在300℃左右分解生成b，而物质g分解生成h的温度高于300℃C.物质a液化的温度为-60℃，而物质g液化的温度为-34℃（3）将物质k的稀溶液倒入物质f的溶液中，会生成物质e，该反应的离子方程式是_______。（4）(S是＋2价)具有很好的导电性，在光学、电学等行业有着重要的用途。将干燥的物质g通入的浓液中，可制得该物质：(已知是硫单质中最稳定的)。①上述制备反应中被氧化的元素是_______(填元素符号)，物质g体现的性质有_______。②在常温下较稳定，但撞击或加热时会引起爆炸，生成非常稳定的单质产物，该爆炸反应的化学方程式是_______。17.物质集合M中含有常见物质Na2O2、NaHCO3、Al、SO2、Fe、NH3、Na、Cl2，这些物质按照以下方法进行分类后如图所示，其中A组为单质，B组为化合物，请按照要求回答问题。（1）该分类方法为_______，（2）B组物质中属于非电解质的为_______，其中能作制冷剂的物质的电子式为_______。（3）C组物质中有的能与水剧烈反应，该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_______。（4）D组物质中其中一种物质可以制备出另外一种物质，请写出一种该反应在工业上的应用：_______。（5）请写出F组中的酸性氧化物与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_______。（6）在密闭容器中，将E组中的混合物加热反应，若混合物中金属原子与氧原子的物质的量之比为1：2，混合加热充分反应后，排出气体，剩余固体的成分为_______；18.新冠肺炎期间，化学消毒剂大显身手。高铁酸钾(，M=198g/mol)是一种高效多功能的绿色消毒剂，广泛应用于生活用水和废水的杀菌、消毒。工业制备高铁酸钾的方法主要有湿法和干法两种。实验室模拟湿法制备高铁酸钾的流程如下：已知：转化过程发生复分解反应回答下列问题：（1）配制上述NaOH溶液，下列操作可能导致溶液浓度偏大的有_______(填序号)。A．将NaOH放在滤纸上称量B．NaOH在烧杯中溶解后，未经冷却就立即转移C．容量瓶洗净之后未干燥D．定容时俯视刻度线E．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）NaOH溶液应置于冰水浴中，否则温度升高将发生如下副反应：(未配平)①若有发生该副反应，转移的电子的数目为_______；②若反应后溶液中NaCl和的物质的量之比为6：1，则生成NaCl和NaClO的物质的量之比为_______。（3）氧化过程中溶液保持碱性。写出反应的离子方程式：_______（4）产品经干燥后得到纯品99g，则的产率为_______(用百分数表示)。（5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。第二步反应为：Na2FeO4+2KCl=K2FeO4+2NaCl，试解释该反应能发生的原因_______19.某课题组对含钴高炉渣(主要成分有、、、、、)资源化综合处理的流程如下：回答下列问题：（1）“研磨”的目的为_______；物质是_______(填化学式)。（2）参与“酸浸”的化学方程式为_______。滤渣Ⅰ的主要成分是_______(填化学式)。（3）“中和沉淀”中，生成高效净水剂黄钠铁矾[]存在于滤渣Ⅱ中。该过程的离子方程式为_______。在实验室中，向固体中加入等体积的溶液和_______溶液，使其恰好完全反应，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到黄钠铁矾。（4）滤液③中的铝元素恰好完全转化为沉淀的为_______。{通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；}（5）经充分焙烧质量减少，则获得的质量为_______t。20.氮化钙(Ca3N2)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性气味气体。实验室设计如图装置用Ca与N2反应制备Ca3N2，并对Ca3N2纯度进行测定。回答下列问题：I.Ca3N2的制备（1）仪器a的名称为____，E装置的主要作用是____。（2）实验开始时应首先点燃____(填“A”或“C”)处酒精灯，当观察到____时点燃另一处酒精灯。Ⅱ.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)（3）方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量m1；③____，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④____；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量m2。则产品中Ca3N2的质量分数表达式为____。（4）方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入蒸馏水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mol·L-1的稀硫酸标准溶液完全吸收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用1.00mol·L-1NaOH标准溶液滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。则产品中Ca3N2的质量分数为____。若两个方案均操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案一____(填“偏高”“偏低”或“相等”)。化学试题答案一、选择题：本题共15小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题1．B2．A3．D4．D5．A6．A7．A8．D9．C10．B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．AC12．C13．D14．D15．BD三、非选择题