广东省东莞市寮步镇XX学校2024届中考一模化学试题含解析

广东省东莞市寮步镇XX学校2024届中考一模化学试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是A．丙一定是该反应的催化剂B．参加反应的甲和乙质量比为16:15C．丁一定不是单质D．x的值是112．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味C．碳在空气中燃烧生成CO2D．将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色3．下列四个图象，能正确反映实验过程中量的变化关系的是A．水通电一段时间B．向pH=3的溶液中加水C．向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸D．等量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气4．下列涉及试管的操作中正确的是A．振荡试管B．夹持试管C．加热液体D．塞试管塞5．研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急，“中国芯”的主要材料是高纯度的单质硅，工业上用来制取粗硅，下列说法正确的是A．SiO2属于金属氧化物B．该反应为置换反应C．硅元素在地壳中的含量比氧元素多D．该反应体现了C的氧化性6．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是A．用途：都能做燃料 B．性质：都能与水反应C．结构：分子构成相同 D．转化：在一定条件下能互相转化7．为了战胜癌症,医药界致力于研制抗癌新药,紫杉醇是一种新型抗癌药。已知紫杉醇的化学式是。有关该物质的叙述正确的是A．该物质中含有47个碳原子B．该物质各元素中氧元素的质量分数最大C．该物质是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的D．该物质中O与H元素的质量比为14:518．化学方程式可读作A．镁加氧气等于氧化镁B．2个镁加1个氧气等于2个氯化镁C．镁和氧气点燃后反应生成氧化镁D．镁加氧气点燃等于氧化镁9．空气的成分中，下列气体按体积分数计算，最少的气体是A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳10．某密闭容器内有A、B、C、D四种物质，反应前后A、B、C、D四种物质的质量大小为如图所示的“金字塔关系”。下列说法中,正确的是A．若A为氧气，则该反应一定是氧化反应B．该反应一定不是复分解反应C．该反应可表示为D．该反应一定伴随着明显的现象二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．在500ml的烧杯中注人400mL.热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷，在烧杯上道一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷(如图)，回答下列问题:（1）实验时观察到的现象是________。（2）白磷和红磷相比，最易燃烧的是________，少量白磷应保存在_______。（3）如何使热水中的白磷燃烧?_______三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14g，放入烧杯中，加入96g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100g。根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。固体混合物中氯化钙的质量是___________？所得滤液中溶质的质量分数是__________？四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．钢铁对生产和生活都非常重要，但全世界每年都有大量钢铁因生锈而损失。工业上用CO和赤铁矿（Fe2O3）炼铁的化学方程式是_____往铁器表面刷漆可有效防止或减缓腐蚀，其原因是_____据报道，使用铁锅炒菜做饭可以有效地减少缺铁性贫血的发生，其可能原因是_____。14．化学与人类生活、生产活动息息相关。请根据所学化学知识回答下列问题：生活中“高钙牛奶”，其中的“钙”应理解为_____（填“元素”或“单质”）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaClO），可由反应2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O制得，则X的化学式为_____。使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的_____（选填“溶解”或“乳化”）作用。为了防止铁锅生锈可以采取的措施是_____。向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是_____（填化学符号），当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是_____（填化学式）。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：实验室有一瓶久置的NaOH，变质程度怎样？先称取21.2g的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量，从而进一步确定样品中NaOH的质量分数．实验测得加入稀硫酸的质量与产生CO2气体的质量关系如下图所示．写出以下计算过程：该样品中Na2CO3的质量为_____该样品中NaOH的质量分数为_____①从图中0～A点说明：在NaOH与Na2CO3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是_____；②根据化学方程式分析，NaOH部分变质或全部变质，与没有变质的NaOH相比，反应时消耗强酸的量_____（填“相同”或“不相同”）．16．某兴趣小组为探究“酸碱中和反应”，进行了如下探究。小华将稀硫酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯，发现没有明显现象。于是按如图1所示进行实验，观察到_____，证明了稀硫酸确实与氢氧化钠发生了反应。小方选取了氢氧化铜和稀硫酸进行实验，直接观察到_____，得出了和小华一致的结论，该反应的化学方程式为_____。珊珊选取了一定浓度的稀盐酸和氢氧化钠溶液进行实验，用pH传感器和温度传感器获得了如图2所示的溶液的pH、温度变化曲线。①进行实验前，烧杯中的溶液是_____（选填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液）。②根据图象，能证明酸碱中和反应确实发生的依据是_____。③从微观角度分析，该反应的实质是_____。珊珊从实验室里发现了草酸（H2C2O4）溶液，用它与氢氧化钠溶液进行实验同时用传感器测定反应过程中的pH变化，如图3所示。草酸是一种有机酸，少量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸氢钠（NaHC2O4），过量的氢氧化钠与草酸反应生成草酸钠（Na2C2O4）。草酸氢钠溶液显_____（选填“酸”或“碱”）性。[注意若答对以下题目奖励4分，化学试卷总分不超过60分]在曲线到达a点之前，溶液中的溶质成分是_____。曲线ab段对应的化学方程式为_____。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解题分析】

由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了18g-2g=16g，故是反应物，参加反应的质量为16g；同理可以确定丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；丁是生成物，生成的质量为36g-5g=31g；由质量守恒定律，乙应是反应物，且参加反应的质量为31g-16g=15g，故x的数值为26g-15g=11g。

A、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法错误。

参加反应的M的质量为25g-20g=5g，故X的数值为18g-5g=13g，故选项说法错误。

B、参加反应的甲和乙质量比为16g：15g=16：15，故选项说法正确。

C、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，一定不是单质，故选项说法正确。

D、x的数值为26g-15g=11g，故选项说法正确。

故选：A。【题目点拨】反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，进行分析判断。2、B【解题分析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味，故B正确；C、碳在空气中燃烧生成CO2，是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，溶液由紫红色褪为无色，故D错误。故选B。【题目点拨】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。3、C【解题分析】

A、，水通电一段时间后，H2与O2的体积比为2:1，而非质量比，不符合题意；B、向pH=3的溶液中加水，溶液稀释后，pH会无限接近于7，但是不会大于7，不符合题意；C、根据金属活动性顺序，Zn的金属活动性大于Fe，所以Zn的反应速率快，而每56份Fe会生成2份氢气，每65份Zn会生成2份氢气，所以，向等质量的锌和铁中滴加足量的质量分数相等的稀盐酸，Fe生成的氢气多，符合题意；D、催化剂只会影响反应速率，不会影响生成O2的质量，不符合题意。故选C。4、C【解题分析】

A.振荡试管时，如果用手指堵住管口，易导致被腐蚀，选项错误；B.夹持试管时，试管夹应从管底向管口方向套，选项错误；C.加热试管中的液体时，管口略向上倾斜，液体的量不超过试管容积的三分之一，试管不能接触焰心，防止试管受热不均而炸裂，选项正确；D.塞试管塞时，应将手用力在橡胶塞处，用手握玻璃管，易导致玻璃管破裂，扎伤手，选项错误。故选C。5、B【解题分析】

A、二氧化硅是非金属氧化物，该选项说法不正确；

B、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项说法正确；

C、硅元素在地壳中的含量比氧元素少，该选项说法不正确；

D、该反应体现了C的还原性，该选项说法不正确。

故选：B。【题目点拨】一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应。6、D【解题分析】

A、二氧化碳不具有可燃性，不能做燃料，故选项不符合题意；B、一氧化碳不能与水化合，故选项不符合题意；C、一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故选项不符合题意；D、一氧化碳和二氧化碳在一定条件下能相互转化，故选项符合题意7、C【解题分析】

根据紫杉醇的化学式是，进行有关该物质叙述的分析，选择正确的。【题目详解】A、该物质是由分子构成的，每个紫杉醇分子中含有47个碳原子，不符合题意；B、根据该物质的化学式，各元素的质量比为，其中碳元素占的比最大，所以碳元素的质量分数最大，不符合题意；C、由该物质的化学式可知，是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，符合题意；D、该物质中O与H元素的质量比为224:51，不符合题意。故选C。8、C【解题分析】

A.镁和氧气点燃条件下生成氧化镁，选项错误；B.化学计量数之比等于微粒个数比，每2个镁原子和1个氧气分子点燃条件下生成2个氯化镁分子，选项错误；C.镁和氧气点燃后反应生成氧化镁，选项正确；D.镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁，选项错误。故选C。【题目点拨】化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。9、D【解题分析】

空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%；故选：D。10、C【解题分析】

由题意可得，A、B增多为生成物，C、D减小为反应物，所以该反应为C+D→A+B。【题目详解】A、若A为氧气，则生成物中有氧气，故不是氧化反应，选项A错误；B、两种反应物相互交换组分，生成另外两种反应物，复分解反应满足上述反应模式，故有可能是复分解反应，选项B错误；C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，符合C+D→A+B的反应特点，质量变化符合题意，选项C正确；D、酸碱中和反应符合该反应类型，但是该反应类型不伴随明显的现象，选项D错误。故选C。【题目点拨】化学反应中，反应物质量减少，生成物质量增加，由此判断反应中反应物与生成物的种类。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、铜片上的白磷燃烧,红磷不燃烧,水中的白磷不燃烧白磷冷水中向热水中的白磷通入氧气（或空气）【解题分析】

（1）燃烧需要温度达到着火点、有助燃物氧气、有可燃物。三个条件同时满足，则该物质可以燃烧。铜片上的红磷和白磷都是可燃物，而铜片上的红磷温度没有达到着火点，水中白磷缺少氧气，故都不能燃烧，只有铜片上的白磷燃烧了起来。故答案为：铜片上的白磷燃烧起来，红磷不燃烧，水中白磷不燃烧；（2）白磷的着火点很低极易燃烧，且很容易发生缓慢氧化而自燃，故常把其存于冷水中。故答案为：白磷、冷水中；（3）结合物质燃烧的条件可知，水中的白磷不燃烧的原因是缺少氧气，故可通入氧气。故答案为：向热水中的白磷通入氧气（或空气）。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、10g

2.9g

14.6%

【解题分析】(1)、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。(3)、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数=

×100%计算即可。解：(1)、根据质量守恒定律，生成沉淀的质量=14g+96g-100g=10g；(2)、设固体混合物中含氯化钙的质量为x，反应后生成氯化钠的质量为y。Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

111

100117

x

10gy解得，x=11.1gy=11.7g(3)、原混合物中含氯化钠的质量=14g－11.1g=2.9g则所得滤液中溶质的质量分数=×100%=14.6%

答：(2)、原固体混合物中氯化钙的质量为11.1g；(3)、所得滤液中溶质的质量分数为14.6%。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2阻止了铁制品与氧气、水接触少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素【解题分析】

（1）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为；（2）刷漆将铁制品与空气接触，防止铁制品锈蚀；故填：阻止了铁制品与氧气、水接触；（3）由于铁在金属活动性顺序中位于氢前，胃酸中含有盐酸，随饭菜进入到胃中的铁就和胃酸中的盐酸反应生成人体易吸收的亚铁离子；故填：少量单质铁会随着饭菜进入胃中，与胃酸反应，生成易被人体吸收的铁元素。【题目点拨】本题考查了铁的冶炼、金属的防锈以及金属的化学性质，难度较小。14、元素Cl2乳化洗净干燥Fe2+、AgFe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2【解题分析】

（1）物质是由元素组成的，所以这里的“钙”是指钙元素；（2）由反应的化学方程式2NaOH+X＝NaClO+NaCl+H2O，反应前钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、0，反应后的生成物中钠、氢、氧、氯原子个数分别为2、2、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，物质X的化学式为Cl2；（3）使用洗洁精洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用，为了防止铁锅生锈可以采取的措施是洗净干燥；（4）在金属活动性顺序中，铁＞氢＞铜＞银，向AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量的铁粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，若铁有剩余，铁继续与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，无论铁粉加入的多少，溶液中一定有硝酸亚铁，滤渣一定有银粉生成。滤液中一定含有的阳离子和滤渣中一定含有的金属是Fe2+、Ag；当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中一定不存在硝酸银，溶液中一定有硝酸亚铁，可能硝酸铜完全被置换也可能部分置换。当滤渣中有Ag和Cu时，滤液中的溶质可能有的情况是。Fe（NO3）2和Cu（NO3）2或Fe（NO3）2。【题目点拨】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完，再按由弱到强的顺序一一进行置换。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、5.3g75%NaOH相同【解题分析】

由图象可知，在检验样品中的杂质时加入稀硫酸，并无二氧化碳气体产生，原因是在碱性溶液中，硫酸与碱发生中和反应，不产生气体，当加入的硫酸的质量在A点时，开始与样品中的碳酸钠发生反应，生成二氧化碳气体，并随着反应的进行，当继续滴加硫酸时，产生的气体为2.2g，并且不再变化，说明样品中的碳酸钠完全反应完毕，由此可根据二氧化碳的质量计算出样品的碳酸钠的质量，同时也可计算出原样品中氢氧化钠的质量，从而得出样品中氢氧化钠的质量分数。【题目详解】[数据处理]从图中得知：产生CO2的最大量为2.2g．（1）解：设该样品中Na2CO3的质量为x，则：x＝＝5.3g（2）则样品中NaOH质量分数为：×100%＝75.0%答：样品中Na2CO3的质量为5.3g；NaOH的质量分数为75.0%．[反思与交流]假设碳酸钠先与酸反应，反应时生成二氧化碳，但是生成的二氧化碳接着被氢氧化钠吸收变为碳酸钠，所以推出酸先与氢氧化钠反应；由于变质过程中钠元素不损失也不增加，并且钠元素最终都变为硫酸钠，所以可以推出消耗酸的质量相同．故答案为NaOH；相同。16、溶液由红色变成了无色蓝色固体消失，溶液变蓝Cu(OH)2+H2SO4＝CuSO4+2