2022届上海市华东师大二附中高考考前模拟化学试题含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1.纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与

文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()

2.一定量的％在CL中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moML的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05mol

NaClO(不考虑水解)。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1C.1:1D.3:2

3.下列说法中正确的是()

A.25c时某溶液中水电离出的c(H+)=1.0xl()T2moi.LT,其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2,随着CO2的通入，————J不断增大

C(NH^H2O)

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)二2Z(g),起始充入3mO1X和3moiY,当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH=6的蒸播水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2,该温度下加入等体积

pH=10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

4.利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

选项①②③实验结论

A浓氯水NaBr淀粉KI溶液氧化性：Cb>Br2>l2金①

B浓硫酸蔗糖溟水浓硫酸具有脱水性、氧化性

C硫酸Na2s03Ba(N03»溶液S02与可溶性钢盐均可生成白色沉淀

J②

D稀盐酸Na2cO3NajSiOj溶液酸性：盐酸〉碳酸〉硅酸

C.CD.D

5.工业合成氨的反应是在高温、高压和有催化剂存在的条件下，用氢气和氮气直接化合制取：3H2+N2脩为2NH3,

这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A.为了提高电的转化率。应适当提高N2的浓度

B.达到平衡时，C（NH3）一定是C（H2）的三分之二

C.使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

D.达到平衡时，氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍

6.将二氧化硫气体通入KI03淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出

A.酸性B.漂白性C.氧化性D.还原性

7.标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是（）

A.测定一定质量的Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量

确定分子式为C2H6。的有机物分子中含活泼氢原子的个数

C.测定一定质量的Na2SO4-^H2O晶体中结晶水数目

D.比较Fe3+和CM+对一定质量的双氧水分解反应的催化效率

8.磷酸氯嗟在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2022—nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是

A.基态C1原子的核外电子有17种运动状态

B.C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O

C.H3P04分子中磷原子的价层电子对数为4

D.与足量H?发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变

9.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向10mL0.3moi・L-iBa(OH)2溶液滴入0.3mol・LrNH4HSO4溶液,

其电导率随滴入的NHqHSCh溶液体积的变化如图所示(忽略BaSCh溶解产生的离子)。下列说法不正确的是

A.a-e的过程水的电离程度逐渐增大

B.b点：c(Ba2+)=0.1moI.L'1

+

C.c点：c(NH4)<c(OH)

2-+

D.d点：C(SO4)+C(H)>C(OH)+C(NH3H2O)

10.X.Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X与Z同主族，X为非金属元素，Y的原子半径在第

三周期中最大，Y与W形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是

A.常温下，X的单质一定呈气态

B.非金属性由强到弱的顺序为：X>Z>W

C.X与W形成的化合物中各原子均达到8电子稳定结构

D.Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应

11.称取两份铝粉，第一份加入足量浓氢氧化钠溶液，第二份加入足量盐酸，如要放出等量的气体，两份铝粉的质量

之比为

A.1：3B.3：1C.1：1D.4：3

12.已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是（）

A.C3N4晶体是分子晶体

B.C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长

C.C3N4晶体中C、N原子个数之比为4：3

D.C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合

13.（实验中学2022模拟检测）已知2H2（g）+02（g）-21t0（1）+571.6kJ«下列说法错误的是（）

A.2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6kJ热量

B.2mol氢气与Imol氧气的总能量大于2mol液态水的总能量

C.2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量

D.2mol氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量大于571.6kJ

14.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是

A.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

B.中国天眼FAST中用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料

C.港珠澳大桥中用到的低合金钢，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能

D.“司南之杓（注：勺），投之于地，其柢（注：柄）指南。”司南中“杓”所用的材质为FeO

15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.ILO.lmol/L的NaHS溶液中HS-和S?-离子数之和为O.INA

B.2.0gH2I8O与D2O的混合物中所含中子数为NA

C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D.3moiFe在足量的水蒸气中完全反应转移9NA个电子

16.下列说法中错误的是：

A.SO2、SCh都是极性分子B.在NHJ和［Cu(NH3)4产中都存在配位键C.元素电负性越大的原

子，吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

17.某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NHJ、Ba2\Cu2\Al3\Fe2\Fe，+中的某几种，实验室

设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是

A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有AF+

B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+

C.沉淀甲中可能含有A1(OH)3

D.该废液中一定含有NHABa2\Cu2\Fe?+和Fe3+至少存在一种

18.分别含有下列各物质的废弃试剂，倒在同一废液缸中不会引起实验室污染或危险的一组是()

A.氨水和NaOHB.硫酸钱和氯化领

C.硝酸亚铁和盐酸D.电石和盐酸

19.（衡水中学2022模拟检测）化学与生产和生活密切相关，下列分析错误的是

A.用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀

B.对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生

C.明研水解生成的胶体可吸附水中悬浮颗粒物

D.芳香族化合物有香味，均可以用作食品香味剂

20.固体混合物X可能含有NaNCh、NazSiCh、FeCb、KAKh中的一种或几种物质，某同学对该固体进行了如下实验:

厂＞，体乙

T裙液甲卜—►溶液乙

fHI体乙

困体x]

溶被丙

-----------1足量N1OH溶液

T©演F--------LF固体丁

C因体内

下列判断正确的是

A.溶液甲中一定含有NaNCh、NazSiOs,可能含有FeCb、KAIO2

B.原固体混合物X中一定有KAIO2

C.固体乙、固体丁一定是纯净物

D.将溶液乙和溶液丁混合一定有无色气体生成，可能有白色沉淀生成

21.中国传统诗词中蕴含着许多化学知识，下列分析不正确的是（）»

A.“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

B.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

C.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应

“榆荚只能随柳絮,等闲缭乱走空园”，“柳絮”的主要成分为纤维素

22.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合

物，E是由Z元素形成的单质，O.lmolLri）溶液的pH为13（25D.它们满足如图转化关系，则下列说法不正确的

是

AD

A.B晶体中阴、阳离子个数比为1:2

B.等体积等浓度的F溶液与D溶液中，阴离子总的物质的量F>D

C.O.lmolB与足量A或C完全反应转移电子数均为O.INA

D.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，是因为后者分子间存在氢键

二、非选择题(共84分)

23、(14分)(华中师大附中2022模拟检测)化合物F是一种食品保鲜剂，可按如下途径合成:

已知：RCHO+CHjCHOjftNaOH.RCH(OH)CH2CHO.

试回答：

(1)A的结构简式是,E-F的反应类型是.

(2)B-C反应的化学方程式为.

(3)C-D所用试剂和反应条件分别是oE中官能团的名称是.

(4)检验F中碳碳双键的方法是o

(5)连在双键碳上的羟基不稳定，会转化为爆基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有______种(除

D外)。其中苯环上只有一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为

24、(12分)聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为“£NHQNH¥Q-3±OH。该聚合物可广泛用于各种刹车

片，其合成路线如下图所示:

NH2

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应:

(D生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是o

(2)B的结构简式是；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是(填化学式)。

(3)D+G-H的化学方程式是o

(4)Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为(任写一种)。

(5)已知：乙狭与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙块为原料，选用必要的无机试

剂合成i,写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件)。

25、(12分)三氯氧磷(POCb)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、

有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用和PC13为原料可制备三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去):

已知PCL和三氯氧磷的性质如表:

熔点/9沸点/℃其他物理或化学性质

PC13-112.076.0

PC13和POC13互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，

发生复分解反应生成磷的含氧酸和HC1

POC131.25106.0

(1)装置A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：

(2)装置B的作用是(填标号)。

a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压

(3)仪器丙的名称是,实验过程中仪器丁的进水口为(填“a”或"b”)口。

(4)写出装置C中发生反应的化学方程式______,该装置中用温度计控制温度为60~65C,原因是

(5)称取16.73gPOCb样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol・L”的AgNCh溶液

10.00mL,并往锥形瓶中滴入5滴Fe2(SO,3溶液；用0.20mobL」的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶

液10.00mL(已知：Ag++SCN-=AgSCN|)o则加入Fe2(SC>4)3溶液的作用是,样品中POCb的纯度为

26、(10分)二氯化二硫(S2CI2)是一种无色液体，有刺激性、室息性恶臭。人们使用它作橡胶的低温硫化剂和黏结剂。

向熔融的硫中通入限量的氯气即可生成S2CI2,进一步氯化得SCho

S2CI2、SCL、S的某些性质如下:

物质水溶性密度/（8•cm-）熔点/七沸点/七

遇水即水解生成HCl、SO?、S1.687-80135.6

S2C12

SCI,速于水且剧烈反应1.621-7859t时分解

一

s—112.8444.6

实验室可用如图所示装置制备少量S2C12«

(1)仪器M的名称是一。

(2)实验室中用高铳酸钾与浓盐酸制取CL的化学方程式为

(3)欲得到较纯净的S2CI2,上述仪器装置的连接顺序为e-_Tf(按气体流出方向)。D装置中碱石灰的作用是二

(4)S2cL粗品中可能混有的杂质是一(填化学式)，从S2cL粗品中提纯S2cL的操作方法是_(填操作名称)。.

(5)若产物S2cL中混入少量水，则发生反应的化学方程式为一。

(6)对提纯后的产品进行测定：取mg产品，加入50mL水充分反应(SOz全部逸出)，过滤，洗涤沉淀并将洗涤液与

滤液合并,用100mL容量瓶定容，取20.00mL溶液与浓度为0.4000mol・L“的硝酸银溶液反应,消耗硝酸银溶液20.00mL,

则产品中氯元素的质量分数为_(用含有m的式子表示).

32+322

27、(12分)某溶液X含有H+、Al\N*Fe>Fe\HCOj,S\SO4\Cl\OIL中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：

(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是

(2)反应①中生成A的离子方程式为.

⑶若测得X溶液中c(H+)=6mol-L1,则X溶液中(填“含”或“不含”)Fe3+,c(Fe3+)=mol-L”(若填不含,

则不需计算)，X溶液中c(CI)=molL-'o

28、（14分）亚铁氯化钾俗称黄血盐，化学式为K“Fe（CN）613H2O.黄血盐毒性很低，在空气中稳定且具有防止细粉

状食品板结的性能，故用作食盐的抗结剂.但是在400c左右黄血盐分解生成剧毒的电化钾（KCN）,与强酸作用也会

生成极毒的粗化氢（HCN）气体。

完成下列填空：

（1）剧毒的KCN可以用双氧水处理，得到一种碱性气体和一种酸式盐.请写出该反应的化学方程式o

（2）若往KCN溶液中通入少量的CO2气体，其反应的离子方程式_____«已知电离常数（25C）：H2CO3:Kn=4.3X10

10

r,Ki2=5.6X10",HCNsKU=4.9X10-

（3）常温下，测得等物质的量浓度的KCN与HCN混合溶液的pH>7,则溶液中K+、H\CN\HCN浓度大小顺序为

______________O

（4）黄血盐作为食盐的抗结剂，必须严格控制其使用量，原因是»

（5）黄血盐常用于Fe3+检验。请再写出一种检验Fe3+的试剂,其相应的现象是。

（6）FeCb与Na2s反应，生成的产物与溶液的酸碱性有关.当pHV7时，有淡黄色沉淀产生，当pH>7时，生成黑色

沉淀（Fe2s3）.请写出往FeCb溶液中滴加少量Na2s溶液的离子方程式：.

29、（10分）属于弱电解质的是（）

A.一水合氨B.醋酸铉C,乙醇D.硫酸钢

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、A

【答案解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确;

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

2、A

【答案解析】

出在CL中燃烧的产物能被碱液完全吸收，则H2完全燃烧。吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL,从而根据化学方

程式进行计算。

【题目详解】

题中发生的反应有：①H2+CL=2HC1；@HCl+NaOH=NaCl+H2O；③C12+2NaOH=Naa+NaClO+H2O。

据③，生成().05molNaClO,消耗O.OSmolCH、O.lOmolNaOHo则②中消耗0.20molNaOH和0.20molHCl。故①中消

耗H2、CL各O.lOmol。

氢气和氯气物质的量之比0.10mol:(0.10mol+0.05mol)=2:3..

本题选A。

【答案点睛】

吸收液中有NaClO,则燃烧时剩余CL。氢气和氯气物质的量之比必小于1:1,只有A项合理。

3、D

【答案解析】

12l2+

A.既然由水电解出的c(H+)=1.0xl0mol/L,则由水电解出的c(OH)==1.0xl0mol/I.；而c(H)xc(OH)

=1.0x1014moi/L,所以原来的溶液的c(H+)=1.0xl0-2mol/Lc(OH)=1.0xl0-2mol/L,即溶液可能呈现强酸或强

碱性，强酸时pH=2,强碱时pH=12,故A错误；

+

B.NHyHzO5NH4+OH,通入CO2平衡正向移动，c(NH?)不断增大，而平衡常数不变，贝!|

c(。“)K

—————不断减小，故B错误；

c(NH抖H,O)c'NHJ

C.恒温恒容下，反应X(g)+3Y(g)<=»2Z(g),起始充入3moix和3moiY,由三段式计算可知，X的体积分数一直

是50%,故C错误；

121

D.蒸储水的pH=6,所以Kw=lxl0,应加入等体积浓度为0.01mol-L的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10

的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D正确；

正确答案是Do

【答案点睛】

A项涉及pH的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑

制水电离。

4、B

【答案解析】

A.同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。浓氯水能挥发出氯气，该实验中氯气易参与试管中

的反应，故无法证明溟和碘的氧化性的强弱关系，A得不到相应结论；

B.浓硫酸使蔗糖变黑，证明浓硫酸有脱水性；然后有气体生成，该气体能使滨水褪色，证明有二氧化硫生成，说明浓

硫酸有强氧化性，可以被C还原为二氧化硫，故B可以得出相应的结论；

C.SO2溶解在试管中使溶液显酸性，与Ba(NCh)2溶液发生氧化还原反应得到SOF,所以生成硫酸钢白色沉淀，故C

得不到相应的结论；

D.盐酸有挥发性，挥发出的盐酸也会与NazSKh溶液反应得到硅酸沉淀。因此不能证明酸性：碳酸,硅酸，D得不到相

应的结论。

【答案点睛】

本题主要是考查化学实验方案设计与评价，明确相关物质的性质和实验原理是解答的关键，选项A是易错点，注意浓

氯水的挥发性。考查根据实验现象，得出结论，本题的难度不大，培养学生分析问题，得出结论的能力，体现了化学

素养。

5、B

【答案解析】

A、增大N2的浓度，平衡向正反应移动，出的转化率增大，选项A正确；

B、反应达到平衡时，c(NH3)不一定是c(%)的三分之二，这与该反应的初始物质的量及转化率有关，选项B错误

C、使用催化剂增大反应速率，不影响化学平衡移动，能提高生产效率，选项C正确；

D、氨气分解速率是氮气消耗速率的两倍时，说明正逆反应速率相等，则反应达平衡状态，选项D正确。

答案选B。

6、D

【答案解析】

将二氧化硫气体通入KIQ,淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色，说明首先生成单质碘，然后单质碘继续与二氧化硫反应生

成碘化氢和硫酸，因此反应程中二氧化硫表现出还原性。答案选D。

7、C

【答案解析】

A.在烧瓶中放入NazO和NazOz的混合物，然后将水从分液漏斗放下，通过产生气体的量可计算NazCh的量，故A符

合题意；

B.在烧瓶中放入金属钠，然后将有机物从分液漏斗放下，根据产生的气体的量来判断有机物分子中含活泼氢原子的个

数，故B符合题意；

C.该实验需要测量生成气体的量进而计算，Na2sCh•xH20晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成，故

C不符合题意；

D.可通过对照所以比较单位时间内Fe3+和CM+与双氧水反应产生气体的多少比较的催化效率，故D符合题意。

故选C。

8、D

【答案解析】

A.基态C1原子的核外有17个电子，每个电子运动状态均不相同，则电子有17种运动状态，故A正确；

B.非金属性越强，元素的电负性越强，非金属性：CVPVNVO,四种元素中电负性最大的是O,故B正确；

C.H3Po4分子中磷原子的价层电子对数=4+1(5+3-2X4)=4,故C正确；

2

D.磷酸氯喽分子中只有一个手性碳，如图(*所示):

该分子中含有5个手性碳原子，如图(*所示):故D错误;

答案选D。

【答案点睛】

计算价层电子对数时，利用的是成键电子对数和孤电子对数之和。

9、D

【答案解析】

ac段电导率一直下降，是因为氢氧化领和硫酸氢镂反应生成硫酸铁沉淀和一水合氨，c点溶质为一水合氨，ce段电导

率增加，是一水合氨和硫酸氢镇反应生成硫酸核，溶液中的离子浓度增大。

【题目详解】

A.a-e的过程为碱溶液中加入盐，水的电离程度逐渐增大，故正确；

2+03x0.01-0.3x00051故正确;

B.b点c(Ba)=-O.()1+O.(X)5-=0.1nioLL,

+

C.c点的溶质为一水合氨,一水合氨电离出铁根离子和氢氧根离子,水也能电离出氢氧根离子,所以有c(NH4)<c(OH),

故正确；

2-

D.d点溶液为等物质的量的一水合氨和硫酸筱，电荷守恒有①C(NH4+)+C(H+)=2C(SO4)+C(OH),物料守恒有

+2-2+

@C(NH4)+C(NH3H2O)=3C(SO4),②-①可得c(SO4)+C(H)=C(OH)+C(NH3H2O),故错误。

故选D。

【答案点睛】

掌握溶液中的微粒守恒关系，如电荷守恒和物料守恒等，注意分清溶液中的成分和数据关系。

10、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，Y的原子半径在第三周期中最大，Y为Na元素；Y与W

形成的离子化合物对水的电离无影响，则W为C1元素；X与Z同主族，X为非金属元素，则X可能为B、C、N、O,

Z可能为Al、Si、P、S«

【题目详解】

A.常温下，B、C、N、O的单质不一定呈气态，如金刚石或石墨为固体，故A错误；

B.同一周期，从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z,故B错误；

C.X与W形成的化合物中BCh中的B原子未达到8电子稳定结构，故C错误；

D.当Z为A1时，氢氧化铝为两性氢氧化物，Na、AkCl的最高价氧化物对应的水化物可能相互反应，故D正确；

故选D。

【答案点睛】

本题的难点是X和Z的元素种类不确定，本题的易错点为C,要注意根据形成的化合物的化学式判断是否为8电子稳

定结构。

11、C

【答案解析】

由2Al〜6HC1〜2NaOH〜3H酸、碱均足量时，AI完全反应，以此分析生成的氢气。

【题目详解】

由2Al〜6HC1〜2NaOH~3H2f,酸、碱均足量时，A1完全反应，由反应的关系式可知，生成等量的氢气，消耗等量的

A1,所以两份铝粉的质量之比为1:1,

答案选C。

12、D

【答案解析】

A.C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，则C3N4晶体是原子晶体，故A错误；

B.因N的原子半径比C原子半径小，则C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短，故B错误;

C.原子间均以单键结合，则C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子，所以晶体中C、

N原子个数之比为3:4,故C错误；

D.C3N4晶体中构成微粒为原子，微粒间通过共价键相结合，故D正确；

故选：D。

【答案点睛】

C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，则为原子晶体，每个C原子周围有4个N原子，每个N

原子周围有3个C原子，形成空间网状结构，C-N键为共价键，比C-C键短。

13、D

【答案解析】

A.由信息可知生成2mOIH2O(D放热为571.6kJ,则2moi液态水完全分解成氢气与氧气，需吸收571.6KJ热量，选

项A正确；

B.该反应为放热反应，则2moi氢气与Imol氧气的总能量大于2moi液态水的总能量，选项B正确；

C.物质的量与热量成正比，则2g氢气与16g氧气完全反应生成18g液态水放出285.8kJ热量，选项C正确；

D.气态水的能量比液态水的能量高，则2moi氢气与Imol氧气完全反应生成水蒸汽放出的热量小于571.6kJ,选项D

错误；

答案选D。

14、C

【答案解析】

A.聚氯乙烯有毒，不能用作食品包装，A项错误；

B.碳化硅是无机物，不是有机高分子材料，B项错误；

C.考虑到港珠澳大桥所处位置等，所以使用的低合金钢，必须要有强度大，密度小以及耐腐蚀的性能，C项正确；

D.司南材质即磁性氧化铁，成分为FejO4而非FeO,D项错误；

答案选C。

15、B

【答案解析】

A.HS-在溶液中既能水解为H2s又能电离为S2,根据物料守恒可知溶液中HzS、HS-和S2-的个数之和为O.INA个，故

A错误；

B.%180与D2O的摩尔质量均为20g/mol,且均含10个中子，故2.0g混合物的物质的量为O.lmol,含NA个中子，故

B正确；

C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故Imol过氧化钠中含3NA个离子，故C错误；

Q

D.铁与水蒸汽反应后变为价，故3moi铁和水蒸汽反应后转移8moi电子即8NA个，故D错误；

故选:B.

16、A

【答案解析】

A项，三氧化硫分子是非极性分子，它是由一个硫原子和三个氧原子通过极性共价键结合而成，分子形状呈平面三角

形，硫原子居中，键角120。，故A项错误；

B项，在NH』+和［Cu(NH3)4产中都存在配位键，前者是氮原子提供配对电子对给氢原子，后者是铜原子提供空轨道，

故B项正确；

C项，元素的原子在化合物中把电子吸引向自己的本领叫做元素的电负性，所以电负性越大的原子，吸引电子的能力

越强，故C项正确；

D项，原子晶体中原子以共价键结合，一般原子晶体结构的物质键能都比较大、熔沸点比较高、硬度比较大，故D项

正确。

答案选A»

17.(xx第一中学2022模拟检测)D

【答案解析】

沉淀甲灼烧后为红棕色固体，该红棕色固体为FezCh,则沉淀甲可能为Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+

或Fe3+；溶液甲中加入过量硫酸溶液，产生固体乙，则固体乙为BaSO”说明废液中一定含有Ba?+；溶液乙中加入过

量铁屑，产生红色固体，该红色固体为Cu,说明废液中一定含有Cu2+,以此解答该题。

【题目详解】

A.由步骤④可知，废液中一定含有CiP+,而沉淀甲中没有CU(OH)2,说明加入NaOH溶液后，Cu元素以离子形式存

在于溶液甲中，则废液中一定含有NH4+,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，因此步骤①沉淀部分溶解，不

能说明废液中一定含有AF+,A错误；

B.废液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲，将该沉淀灼烧，得到红棕色固体，则该红棕色固体为下士。3,沉淀甲可能为

Fe(OH)2或Fe(OH)3,说明废液中可能含有Fe?+或Fe3+,B错误；

C.由于步骤①中加入过量NaOH溶液，因此沉淀甲中肯定没有A1(OH)3沉淀，C错误；

D.溶液乙中加入过量铁屑，得到红色固体，该固体为Cu,说明溶液乙中含有CM+,向原废液中滴加过量NaOH溶液,

Cu元素以离子形式存在于溶液甲中，则废液中一定含有NHJ,Cu元素以［Cu(NH3)4产形式存在于溶液甲中，所以废

液中一定含有NIV、Cu2\Ba2+,可能含有Fe?+或Fe3+中的一种，D正确；

故合理选项是D。

【答案点睛】

本题考查物质的分离，离子的存在及金属的回收利用与环境保护，注意掌握常见的离子之间的反应及金属回收方法，

试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力。

18、B

【答案解析】

A.氨水和NaOH混合会释放出氨气，有刺激性气味，会引起污染，A不符合题意；

B.硫酸钺和氯化徵，生成BaSCh沉淀，但是不会产生污染，B符合题意：

2++3+

C.硝酸亚铁和盐酸会发生：3Fe+4H+NO；=3Fe+N0T+2H2O,有有毒气体NO生成，会污染空气，C不符

合题意；

D.电石和盐酸混合，电石会和盐酸生成乙焕(C2H2)气体，具有可燃性气体，遇明火会发生爆炸，D不符合题意；

答案选B。

19、D

【答案解析】

A.氯化钙是电解质，铁与钢中的碳、潮湿的空气形成原电池，用氯化钙作钢箱梁大桥融雪剂会加速钢铁腐蚀，故A正

确；

B.煤中含有硫元素，直接燃烧产生二氧化硫，污染空气，对燃煤进行脱硫处理有利于减少酸雨的产生，故B正确；

C.明矶水解生成的胶体，氢氧化铝胶体表面积大，吸附水中悬浮颗粒物，故C正确；

D.芳香族化合物不一定有香味，好多有毒，只有少数可以用作食品香味剂，故D错误；

故选D。

20、D

【答案解析】

溶液甲能和盐酸反应生成固体乙，说明溶液甲中含有硅酸钠，固体乙为硅酸，溶液甲和盐酸反应生成气体，说明含有

亚硝酸钠，则溶液乙含有氯化钠和盐酸，固体甲可能是氯化铁和硅酸钠双水解生成的硅酸和氢氧化铁，或还存在氯化

铁和偏铝酸钾双水解生成的氢氧化铝沉淀，溶液甲可能有剩余的偏铝酸钾。硅酸或氢氧化铝都可溶于氢氧化钠，溶液

丙为硅酸钠或还有偏铝酸钠，固体丙为氢氧化铁。溶液丙中通入过量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氢氧化铝沉淀，溶

液丁含有碳酸氢钠。

A.溶液甲一定有亚硝酸钠和硅酸钠，可能有偏铝酸钾，一定不存在氯化铁，故错误；

B.X可能有偏铝酸钾，故错误；

C.固体乙一定是硅酸，固体丁可能是硅酸或氢氧化铝，故错误；

D.溶液甲中有氯化钠和盐酸，可能有偏铝酸钾，与溶液丁碳酸氢钠反应，一定有二氧化碳气体，可能有氢氧化铝沉淀。

故正确；

故选D。

【答案点睛】

掌握物质之间的反应，和可能性，注意可能存在有剩余问题，抓住特殊物质的性质，如加入盐酸产生沉淀通常认为是

氯化银沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意盐类水解情况的存在。

21、A

【答案解析】

A.“紫烟”是水产生的雾气，它是水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而形成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A

错误；

B.自然界中金单质的密度比较大，且化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；

C“爆竹”中含黑火药，燃放过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确：

D.“柳絮”的主要成分和棉花的相同，都是纤维素，故D正确。答案选A。.

【答案点睛】

本题体现了化学与生产、生活的密切关系，难度不大，注意知识的迁移应用、化学基础知识的积累是解题的关键。

22、D

【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的两种或三种元素组成的化合物,

0.1mol-L-iD溶液的pH为13(25C),说明D为一元强碱溶液，为NaOH,则X为H元素；E是由Z元素形成的单质，

根据框图，生成氢氧化钠的反应可能为过氧化钠与水的反应，则E为氧气，B为过氧化钠，A为水，C为二氧化碳，F

为碳酸钠，因此Y为C元素、Z为O元素、W为Na元素，据此分析解答。

【题目详解】

由上述分析可知，X为H,Y为C,Z为O,W为Na,A为水，B为过氧化钠，C为二氧化碳，D为NaOH,E为氧

气，F为碳酸钠。

A.B为过氧化钠，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成，Na2(h晶体中阴、阳离子个数比为1：2,故A正确；

B.等体积等浓度的F(Na2cCh)溶液与D(NaOH)溶液中，由于碳酸钠能够水解,CO32-+H2O=^HCO3-+OIT、HCO3-

+H2O===112co3+OH-,阴离子数目增多，阴离子总的物质的量F>D,故B正确；

C.B为NazCh,C为CO2,A为H2O,过氧化钠与水或二氧化碳的反应中，过氧化钠为氧化剂和还原剂，O.lmolB与

足量A或C完全反应转移电子O.INA,故C正确；

D.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性CVO,Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性前者弱于后者，与

氢键无关，故D错误；

答案选D。

【答案点睛】

解答本题的突破口为框图中生成氢氧化钠和单质E的反应。本题的易错点为C,要注意过氧化钠与水或二氧化碳的反

应中，过氧化钠既是氧化剂，又是还原剂，反应中O由-1价变成0价和-2价。

二、非选择题(共84分)

23、H3C-4y-CH3消去反应CH3-4>-CH,Cl+NaOH-^—CH3—CH.OH+NaCl

OJCu或Ag,加热羟基、醛基用Bn的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化

后再用溟水检验碳碳双键8

【答案解析】

/=\OH

根据流程图，E脱水生成c%一^^—CH=CH—CHO,利用逆推法，E是cH3-C>-4-CH3cH。；根据RCHO

OH

NaOD眼黑菽CH'^^iCH。，可逆推出口是

+CH3CH0^1_>RCH(OH)CH2CHO,

;根据B的分子式C8H9C1,结合D的结构，B是CH3—CH.C1;C是

CH3—CHjOH,则A是H3c

【题目详解】

⑴根据上述分析，A的结构简式是；E(CH,_Q)-t一叫CH。)分子内脱水生成F

(CH3^^^—CH=CH-CHO),则反应类型为消去反应，故答案为：H3c；消去反应;

(2)CH—CHa在氢氧化钠溶液中水解为CH—(^2^—CHjOH

323,反应的化学方程式为

CH-^^CHaH、0/=\

32+NaOH；aCH—CHOH+NaCl,故答案为:

3;

H、0/=\

+NaOHCH3—CH;OH+NaCl；

(3)CH3^^^CH2OH在铜或银作催化剂的条件下加热，能被氧气氧化为CHO,所以试

OH

剂和反应条件是OJCu或Ag,加热；CH3TH>—8H-CH』:HO中含有的官能团有羟基和醛基；故答案为：Ch/Cu或Ag,

加热；羟基、醛基；

(4)双键可以发生加成反应，所以可以用溟的四氯化碳溶液检验，因为F中还含有醛基，容易被氧化，所以不能用高

镒酸钾溶液检验；也可以先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用溟水检验碳碳双键；故答案为:

用B。的CCL溶液或先加足量银氨溶液或新制氢氧化铜，充分反应后，酸化后再用浸水检验碳碳双键；

(5)连在双键碳原子上的羟基不稳定，会转化为段基，则D的同分异构体中，只有一个环的芳香族化合物有

一个取代基，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比为3：2：2：1的同分异构体的结构简式为故答案为：8；

24、消去反应对苯二甲酸(或1,4一苯二甲酸)硝基、H2O

△

BrBrHO

【答案解析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个竣基，根据H结构简式知，D为

CH3

HOOC-^^-COOH、根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为B生成C的

CH3

反应中除了生成C外还生成H2O,苯和氯气发生取代反应生成E,E为〕ACl,发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为Cl-C^NO：,F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【题目详解】

⑴C2H50H与浓H2s04在170c下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为

HOOC-^^COOH、G为H2NNH2;D