2022届高考仿真模拟化学试卷含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种新

型锂离子电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共同电子对由W原子提供），下列说法还正确的是（）

Li,

A.气态氢化物的稳定性：W>Y

B.原子半径：X>Z>Y>W

C.该物质中含离子键和共价键

D.Z有多种单质，且硬度都很大

2、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。

下列说法正确的是

A.NaCKh的作用是传导离子和参与电极反应

B.吸附层b的电极反应：H2-2e+2OH=2H2O

C.全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则电池工作一段时间后左池溶液pH基本不变

3、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为:

2NO（g）+O2（g）^2NO,（g）,在其他条件相同时，测得试验数据如下:

压强(lxlO5Pa)温度CC）NO达到所列转化率所需时间（s）

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在IxlO’Pa、90'C条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，则在8xl()5pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%

时段，NO的反应速率为4a/370moi/s

4、根据元素周期律可判断()

A.稳定性：H2S>H2OB.最高化合价：F>N

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半径：CI>A1

5、常温下，向lOmLO.lOmol/LCuCL溶液中滴加0/0moI/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Cu2+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为10口

2-2+

B.曲线上a点溶液中，c(S)«c(Cu)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OlT)的积最小的为b点

D.c点溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2")>c(OH")>c(H+)

6、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是()

元素代号ABDEGIJK

+4+5

化合价-1-2-1+3+2+1

-4-3

原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186

A.常温下B元素的单质能与K单质反应B.A、I、J的离子半径由大到小顺序是A>J>I

C.G元素的单质存在同素异形体D.J在DBz中燃烧生成B元素的单质

7、下列反应或过程吸收能量的是()

A.苹果缓慢腐坏B.弱酸电离

C.镁带燃烧D.酸碱中和

8、下列化学用语表示正确的是()

A.酒精的分子式：CH3cH20H

B.NaOH的电子式：Na+[：0：H]

C.HC1O的结构式：H—Cl—O

D.CCL的比例模型：

9、已知：①H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ；下列选项正确的是

能I

t.

H;Se(g)

।b

A.H2(g)+Se⑸的总能量对应图中线段b

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量高于Se(g)

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),反应放热87.48kJ

D.H2(g)+S(g)H2s(g)+QkJ,Q<87.48kJ

10、下列说法不无碉的是

A.一定条件下，苯能与压发生加成反应生成环己烷

B.利用粮食酿酒经历了淀粉一葡萄糖一乙醇的化学变化过程

C.石油裂解得到的汽油可使淡水、酸性高镒酸钾溶液褪色，褪色原理相同

D.乙醇能与CuO反应生成乙醛，乙醛又能将新制的Cu(OH)2还原成CuQ

11、化学与人类生产、生活密切相关。下列说法不正确的是()

A.高纯度的硅单质广泛用于制作芯片

B.碳酸镁可用于制造耐高温材料氧化镁

C.S（h能用浓硫酸来干燥，说明其还原性不强

D.铁质地柔软，而生活中的钢质地坚硬,说明合金钢能增强铁的硬度

12、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56e30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物

13、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下表达正确的选项是（）

A.在标况下，1L2LNO与U.2LCh混合后所含分子数为0.75NA

B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA

C.O.lmolNazCh晶体中含有0.3NA个离子

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时，转移的电子数为NA

14、对石油和煤的分析错误的是

A.都是混合物B.都含有机物

C.石油裂化和煤干馆得到不同的产品D.石油分馆和煤干馆原理相同

15、螺环化合物（环与环之间共用一个碳原子的化合物）M在制造生物检测机器人中有重要作用，其结构简式如图。

下列有关该物质的说法正确的是（）

A.分子式为C6H8。B.所有碳原子处于同一平面

C.是环氧乙烷（丛）的同系物D.一氯代物有2种（不考虑立体异构）

16、有3.92g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到7.0

g固体沉淀物，这种铁的氧化物为

A.Fe3O4B.FeOC.Fe2O3D.Fe5O7

二、非选择题（本题包括5小题）

17、已知A与H2、CO以物质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转

化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

C：H4O

请回答:

(1)有机物c的结构简式是.,反应②的反应类型是

(2)写出一定条件下发生反应①的化学方程式

(3)下列说法不正确的是..(填字母)。

A.化合物A属于燃

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

18、一种副作用小的新型镇痛消炎药K的合成路线如图所示:

\aCHCN

6CH,IH,0*

D

CH,07)CH,

ICH.OH[G-|-^-->CICH>-Q-CHCOOCH

CHCOOH1

F⑥

⑦⑧

CH,

(JHCOOCH,

请回答下列问题

(1)F分子中官能团的名称为;B分子中处于同一平面的原子最多有一个

(2)反应⑥的条件为.反应⑧的类型为.

(3)反应⑦除生成H外，另生成一种有机物的结构简式为.

(4)反应①的化学方程式为

符合下列条件的G的同分异构体有..种

I.苯环上有且仅有四个取代基

n.苯环上的一氯代物只有一种;

m.能发生银镜反应。

其中还能发生水解反应的同分异构体的结构简式为（只写一种即可）。

CHCHCOOH'/CHCH.COOH

（6）2是合成‘的重要中间体。参照题中合成路线，设计由1,3-丁二烯合成

CHCH2COOH\/CHCHjCOOH

的一种合成路线（无机试剂任选）：。

19、二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知：C1O2是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题:

（DC1O2的制备及性质探究（如图所示）。

①仪器a的名称为,装置B的作用是

②装置C用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为o装置D中滴有几滴淀粉溶液,

其作用是________________

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaClth,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,氧化产物是

⑵粗略测定生成C1O2的量

实验步骤如下：

a.取下装置D,将其中的溶液转入250mL容量瓶，用蒸储水洗涤D瓶2~3次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再

用蒸馆水稀释至刻度。

b.从容量瓶中取出25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定（l2+2S2O32-=2「+S4（）62-）,指

示剂显示终点时共用去24.00mL硫代硫酸钠溶液。

①滴定至终点的现象是o

②进入装置D中的C1O2质量为,与C中C1O2的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是。

20、草酸（H2c20。是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。

实验I：探究草酸的制备

实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示：

硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6Hl2O6+12HNO3-3H2c2O1+9NCM+3NOT+9H20。

(1)上图实验装置中仪器乙的名称为：____B装置的作用

(2)检验淀粉是否完全水解所需要的试剂为：。

实验n：探究草酸的不稳定性

已知：草酸晶体(H2c2O12H2O)无色，易溶于水，熔点为101C,受热易脱水、升华，170℃以上分解产生H2。、CO

和CO2。草酸的酸性比碳酸强，其钙盐难溶于水。

(3)请选取以上的装置证明草酸晶体分解的产物(可重复使用，加热装置和连接装置已略去)。仪器装置连接顺序为:

A->____►______>_>___—>E->B->G->o

(1)若实验结束后测得B管质量减轻1.8g,则至少需分解草酸晶体的质量为g(已知草酸晶体的M=126g/mol)o

实验III：探究草酸与酸性高锌酸钾的反应

取一定量草酸溶液装入试管，加入一定体积的酸性高锯酸钾溶液，振荡试管，发现溶液开始缓慢褪色，后来迅速变成

无色。(反应热效应不明显，可忽略不计)

(5)该实验中草酸表现______性，离子方程式该反应的反应速率先慢后快的主要原因可能是o

(6)设计实验证明草酸是弱酸。实验方案：(提供的药品及仪器：蒸储水、O.lmoH/NaOH溶液、pH

计、O.lmobLT草酸溶液，其它仪器自选)

21、苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，苯氧布洛芬的合成路线如下:

o()H

c-CHicm

6K>Y5等XS詈

①

ABC

&CNCOOH

III

CH~CH>a«-aiiCH-at

o<5詈d<5/o<5

DE«««««

回答下列问题：

（1）苯氧布洛芬中官能团的名称为_。

（2）碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。A-D四种物质中，含有手性碳的有机物为一（填字母）。

（3）反应②的反应类型是

（4）若过程①发生的是取代反应，且另一种产物为HBr,由A生成B发生反应的化学方程式为一。

（5）有机物M与C互为同分异构体，M满足下列条件：

I.能与FeCb溶液发生显色反应，ImolM可消耗2moiNaOH；

II.M分子中有6种不同化学环境的氢，核磁共振氢谱为3：2：2：2：2：3,且分子中含有Y〉结构。

M的结构有一种，写出其中一种结构简式：_o

（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以丙酮（CH3coeH”为原料制备2一甲基丙酸的合成路线流程图（无机试剂

任用）_o

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，Y是O元素；W形成1个单键，W

是F元素；Z形成4个键，Z是C元素；X形成3个单键，通过提供空轨道形成1个配位键，X是B元素。

【题目详解】

A.元素的非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：HF>H2O,故A正确；

B.同周期元素从左到右，半径减小，原子半径：B>C>O>F,故B正确；

C.该物质中Li+和之间是离子键，C和O之间是共价键，故C正确;

D.Z是C元素，碳有多种单质，石墨的硬度很小，故D错误;

选D。

【答案点睛】

本题考查元素周期表与周期律，根据原子结构和成键规律推断元素是解题的关键，明确同周期元素从左到右性质递变

规律，注意碳元素能形成多种性质不同的同素异形体。

2、C

【答案解析】

电子从吸附层a流出，a极为负极，发生的反应为：H2-2e+2OH=2H2O,b极为正极，发生的反应为：2H++2&=出t。

【题目详解】

A.由上面的分析可知，NaCKh没有参与反应，只是传导离子,A错误；

B.吸附层b的电极反应2H++2e，=Hzt,B错误；

C.将正、负电极反应叠加可知，实际发生的是H++OH-=H2O,全氢电池工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能，

C正确；

D.若离子交换膜是阳离子交换膜，则Na+向右移动，左池消耗OH-且生成HzO,pH减小，D错误。

答案选C。

【答案点睛】

B.电解质溶液为酸溶液，电极反应不能出现OH-

3、D

【答案解析】

A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO转化，故A错误；

B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；

C.在1.0xl()5pa、90C条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；

D.8.0xl()5pa、30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO,时间为3.7s,转化的NO为amolxO.lx(90%-50%)=0.04amol,

反应速率、=△nMt,则NO的反应速率为0.04amol/3.7s=4a/370mol/s,故D正确；

故选D。

【答案点睛】

从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的

影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。

4、C

【答案解析】

A.O和S位于同一主族，非金属性。大于S,故气态氢化物的稳定性H2O>H2S,故A错误；

B.F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误；

C.Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH>Mg(OH)2,

故C正确；

D.A1和C1位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A1>C1,故D错误；

答案选C。

5、D

【答案解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCL和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++S2-=CuSI,溶液中的CiP

+和S2-的浓度相等，一lgc(Cu2+)=17.7,则c(Cu2+)=10-i7.7moi/L。则Ksp=c(Cu2+)•c(S2-)=10-17-7X10-17-7=10-35-4^4X10

二%,其数量级为10-36,A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2>c(Cu2+)=Kp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，c(H+)・c(OH-)=K、v,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1.

c(Na+)>c(CD>c(S2-),S2-会水解，S2-+H2O=^HS-+OIT溶液呈现碱性，c(OH-)>c(H+),水解是微弱的，有cS

_)>c(OH-)o排序为c(Na+)>c(Cr)>c(S*)>c(OH-)>c(H+)；D项正确;

本题答案选D。

6、D

【答案解析】

短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于WA族，B处于WA族，A原子半径

小于E,可推知A为F、E为Cl,B为O；D有-4、+4价，处于WA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；

G元素有-3、+5价，处于VA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、

+2、+1,分别处于HI族A、IIA族、IA族，原子半径依次增大，且都大于P原子半径，应处于第三周期，可推知I为A

I、J为Mg、K为Na；A.Na与O2常温下可生成NazO,故A正确；B.F\Mg2\AF+离子核外电子层数相等，核电荷

数越大离子半径越小，故离子半径大小顺序为：F>Mg2+>AP+,故B正确；C.磷的单质有红磷和白磷，存在同素异

形体，故C错误；D.镁在二氧化碳中的燃烧生成MgO和碳单质，故D错误；故选D。

7、B

【答案解析】

A、苹果缓慢腐坏，属于氧化反应，该反应为放热反应，故A不符合题意；

B、弱酸的电离要断开化学键，吸收能量，故B符合题意；

C、镁带燃烧，属于放热反应，故C不符合题意；

D、酸碱中和，属于放热反应，故D不符合题意；

答案选B。

8、B

【答案解析】

A.CH3cH20H为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H60,故A错误；

B.NaOH是离子化合物，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、0-H原子之间存在共价键，其电子式为Na+可，

故B正确；

C.HC1O属于共价化合物，分子中含有1个H-C1键和1个O-H键，其正确的结构式为：H-O-C1,故C错误；

D.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：，故D错误：

故选B。

【答案点睛】

本题的易错点为D,在比例模型中要注意原子的相对大小的判断。

9、A

【答案解析】

A.根据①H2(g)+Se(g)(g)+87.48kJ②Se(g)-Se(s)+102.17kJ可得：H2(g)+Se(s)^^H2Se(g)

-14.69kJ,所以H2(g)+Se(s)的总能量对应图中线段b,故正确；

B.相同物质的量的Se,Se(s)的能量低于Se(g),故错误；

C.ImolSe(g)中通入ImolH2(g),H2(g)+Se(g)^^^H2Se(g)+87.48kJ,该反应是可逆反应，放出的热量小于87.48kJ,

故错误；

D.S和Se是同族元素，S的非金属性比Se强，和氢气化合更容易，放热更多，故错误；

故选：Ao

10、C

【答案解析】A.苯虽然并不具有碳碳双键，但在银作催化剂的条件下也可与H2加成生成环己烷，故A正确；B.淀

粉经过水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下转化为乙醇，过程中有新物质生成，属于化学变化，故B正确；C.石

油裂解得到的汽油中含有烯烧，可使滨水、酸性高铳酸钾溶液褪色，但褪色原理不同，与滨水是发生加成反应，与酸

性高镒酸钾是发生氧化还原反应,故C错误;D.乙醇在加热条件下能与CuO反应生成乙醛，乙醛能将新制的CU(OH)2

还原成CU2O,反应中都存在元素的化合价的变化，均属于氧化还原反应，故D正确；故选C

11、c

【答案解析】

A.利用高纯度的硅单质的半导体性能，广泛用于制作芯片，正确，故A不选；

B.碳酸镁加热分解可以得到氧化镁，氧化镁可用于制造耐高温材料，故B不选；

C.SO2中的硫元素的化合价为+4价，浓硫酸中的硫元素的化合价为+6价，价态相邻，故SO2可以用浓硫酸干燥，但

SO2有强还原性，故C选；

D.合金的硬度大于金属单质，故D不选；

故选C。

12、C

【答案解析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为l—l（）（）nm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液（有效成分为次氯酸钠）、漂白粉（有效成分为次氯酸钙），属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

13、C

【答案解析】

A.在标况下，H.2LNO与11.2LO2的物质的量均为0.5mol,二者混合后发生反应2NO+（h=2NO2,所以0.5molNO和

0.5molCh反应生成0.5moINO2,消耗0.25molC>2,所以反应后气体的总物质的量应为0.75moL但因存在2NO2=N2（）4

平衡关系，所以所含分子数小于0.75NA,故A错误；

B.l2g金刚石中C的物质的量为n=%产：=lmoL金刚石中碳原子成正四面体构型，每个碳原子连接4个其他的

碳原子，因此每个C-C键中2个原子各自占一半，所以含有的共价键数为2NA,故B错误；

C.每个NazOz中含有2个钠离子，1个过氧根离子，所以O.lmolNazCh晶体中含有0.3molNA个离子，故C正确；

D.铝跟氢氧化钠溶液反应生成Imol氢气时转移2moi电子，所以转移的电子数为2NA,故D错误；

答案选C。

14、D

【答案解析】

A.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，故A正确；

B.煤中主要含有碳元素，石油中主要含有碳和氢两种元素，都属于复杂的混合物，其中都含有有机物，故B正确；

C.石油裂化是将碳原子数多的烷点断裂成碳原子数少的短，由于烷点的断裂，会得到烷克和烯烧，所以裂化后得到的

产物中含有烯燃；煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，获得产品有煤炉气、煤焦油、焦炭；产物不同，

故c正确；

D.石油裂化是将碳原子数多的烷点断裂成碳原子数少的短，煤的干储是将煤隔绝空气加强热使其分解的过程，原理不

同，故D错误；

题目要求选择错误的，故选D。

【答案点睛】

石油分馆就是将石油中不同沸点的物质依次分离，出来的叫做像分，主要是饱和烧。石油裂化就是在一定的条件下，

将相对分子质量较大、沸点较高的炫断裂为相对分子质量较小、沸点较低的炫的过程，是不饱和燃。

15、D

【答案解析】

A.分子式为C5H8。，A错误；

B.两个环共用的碳原子与4个碳原子相连，类似于甲烷的结构，所有碳原子不可能处于同一平面，B错误；

C.环氧乙烷(丛)只有一个环，而M具有两个环，二者结构不相似，不互为同系物，C错误；

D.三元环和四元环中的一氯代物各有1种，D正确；

故选D。

16>D

【答案解析】

7.0g

由生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到7.0g沉淀，则n(CaCO3)=sc,,=0.07mol,由CO〜CO2可知，

100g/mol

3.92g-0.07molx16g/mol

铁的氧化物中的n(0)=0.07mol,n(Fe)=------------~-2---------------=0.05mol,n(Fe):n(0)=0.05mol:0.07mol=5:7,则

56g/mol

铁的氧化物为FesCh,故答案为D。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、7］比加成反应CH2=CH2+H2+CO一定条件rCH3cH2cHOBC

【答案解析】

石蜡分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一种氢，则C为:弋丁小，因此A为HC2=CH2；A与CO、H2以物

质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，则B为CH3cH2CHO,B氧化生成E,E为CH3cH2coOH,根

据A、E的化学式可知，A与E发生加成反应生成G,G为CH3cH2coOCH2cH3；根据C、D的化学式可知，C与水

发生加成反应生成D,贝!|D为HOCH2cH2OH,D与E发生酯化反应生成F,F为CH3cH2coOCH2cH2OH,据此

分析解答。

【题目详解】

⑴根据上述分析，有机物c的结构简式是为弋;反应②的反应类型是加成反应，故答案沏弋J巴加

成反应；

⑵一定条件下发生反应①的化学方程式为CH2=CH2+H2+CO一定条件CH3CH2CHO,故答案为:CH2=CH2+H2+CO

一定条件rCH3CH2CHO;

(3)A.化合物A为乙烯，只含有C和H两种元素，属于烧，故A正确；B.化合物D为HOCH2cH20H,只有一种官

能团，为-OH,故B错误；C.G为CH3cH2coOCH2cH3；不能与金属钠反应，F为CH3CH2COOCH2CH2OH,含-OH,

能与金属钠反应放出氢气，用金属钠能鉴别化合物F、G,故C错误；D.A为HC2=CH2,D为HOCH2cH2OH,A

与D一定条件下可以发生加成反应生成CH3cH20cH2cH2OH,故D正确；故答案为：BCo

【答案点睛】

正确推断出各物质的结构简式是解题的关键。本题的难点是G的结构的判断。本题的易错点为(3),要框图中A与E

发生反应生成G的反应类型的判断和应用。

cCHCH:azeCHCH2CN„c-CHCHjCOOH

CH=CH2Cb.IINaCN||出0,||

TCHCH;aCHCH2CNCHCH<OOH

【答案解析】

CH2CN

A的分子式为C6H6,再结合D的结构，可知A为苯(,c为；D—E应为甲基(―CH3)

CH3CHCN

SCOOCH.

取代了Na,E为,G为

【题目详解】

（1）F分子中的官能团为竣基，B分子中处于同一平面的原子最多有13个，故答案为：竣基；13；

（2）反应⑥为酯化反应，条件为浓硫酸，加热；反应⑧为取代反应，故答案为：浓硫酸，加热；取代反应;

Z~~\产八人cCH,CHOH

（3）反应⑦的化学方程式为:;故答案为:

\_/LHCUOCH3JClCH,-^J^-CHCOOCHjCH20H

CH2OH

；

CH;OH

[^j|+HCHO+HC1ZnCb.

（4）反应①的化学方程式为:故答案为:

CH2cl

|^j]+HCHO+HCIZnCh「

+H2O；

（5）G（O—M'OCH。的同分异构体中，符合条件的应该具有醛基，且苯环上有四个取代基，结构对称性高,

（6）由1,3-丁二烯合成II-,需引入两个竣基，可先通过加成反应（1,4-加成）引入两个氯原子，然后

CHCH;COOH

利用反应②的条件引入一CN,再利用反应⑤的条件引入竣基，故答案为：CH2=CH-

gCHCH2clzeCHCH2CN„n+CHCH：COOH

CH=CH2Cb.IINaCN.||%。II

k

*CHCH：aCHCHiCNCHCH2COOH

【答案点睛】

能发生银镜反应的有机物含有醛基（-CH0）,可能属于醛类（如R—CHO）,也可能是甲酸（HCOOH）、甲酸酯

（HCOOR）＞甲酸盐（HCOO-）、或者葡萄糖、果糖、麦芽糖。

19、分液漏斗防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶均可)SO2+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2CK)2检验有

L生成，进而证明C1O2有强氧化性2:1O2溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.324g

产生CKh的速率太快，C1CH没有被D中的溶液完全吸收；C中C1O2未全部进入D中

【答案解析】

⑴浓H2s04和Na2sCh反应生成S(h,A制备SO2,B装置有缓冲作用，可防止倒吸、堵塞；装置C用于制备CKh,

同时还生成一种酸式盐,则C中发生反应SO2+H2SO4+2KC1O3=2KHSO4+2CIO2,CIO2是一种黄绿色易溶于水的气体,

具有强氧化性，在D中发生氧化还原反应生成L,装置D中滴有几滴淀粉溶液，L遇淀粉变蓝色；装置E用于吸收尾

气，反应生成NaCKh,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境；

⑵①碘遇淀粉变蓝色，当碘完全反应后溶液变为无色；

②C1O2与KI在溶液反应离子方程式为：2ao2+10r+8H+=5L+2C「+4H20,结合L+ZSzCVFr+SQs*,可得

2

CIO2~5S2O3,则n(ClO2尸gn(Na2s2。3)=1x0.1000mol/Lx0.024L=0.00048mol,250mL溶液中含有

n(I2)=0.00048molxlO=0.0048mol,m(C102)=0.0048molx67.5g/moI=0.324g；CIO2部分没有被吸收、未完全进入D中都

导致测定值偏低。

【题目详解】

⑴浓H2sC>4和Na2s03反应生成SO2,A用于制备SCh,B装置有缓冲作用，能防止倒吸、堵塞；装置C用于制备

C1O2,同时还生成一种酸式盐，则C中发生反应SO2+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2,CIO2是一种黄绿色易溶于水

的气体，具有强氧化性，所以D中发生氧化还原反应生成L,装置D中滴有几滴淀粉溶液，L单质遇淀粉溶液变为蓝

色；装置E用于吸收尾气，反应生成NaCKh,双氧水作还原剂生成氧气，从而防止尾气污染环境，

①仪器a的名称为分液漏斗，装置B有缓冲作用，所以能防倒吸、防堵塞(或平衡气压、安全瓶)；

②装置C用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，根据元素守恒可知，生成的酸式盐为KHSO4,该反应的化学方程

式为SO2+H2so4+2KClO3=2KHSO4+2ClO2；装置D中滴有几滴淀粉溶液，淀粉遇碘溶液变为蓝色，根据淀粉溶液是

否变色来判断是否有L单质生成，从而证明C1O2是否具有氧化性；

③装置E用于吸收尾气，反应生成NaCKh,反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+O2f+H2O,在该反应中

C1O2是氧化剂，NaCKh的还原产物，H2O2是还原剂，02是氧化产物，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为

2：1；

(2)①L单质遇淀粉溶液变为蓝色，当碘完全反应后溶液变为无色，所用滴定终点是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内

溶液颜色不再改变；

②C1O2溶液与碘化钾反应的离子方程式：2C102+10r+8H+=5L+2Cr+4H20,结合可得关系式:

C1O2〜5s2。3*,则n(CIO2)=|n(Na2S2O3)=|x0.1000mol/Lx0.024L=0.00048mol,则在250mL溶液中含有

n(I2)=0.00048molxl0=0.0048mol,m(C102)=0.0048molx67.5g/mol=0.324g；由于C中CIO2有一部分没有被吸收、未完

全进入D中都导致测定值偏低。

【答案点睛】

本题考查物质制备，涉及实验操作、氧化还原反应、方程式的计算、物质检验等知识点，侧重考查实验操作规范性、

元素化合物性质等知识点，明确实验原理、物质性质、物质之间的转化关系是解本题关键。

20、球形冷凝管防倒吸碘水或LCDGFJ37.8还原性

+2+

5H2C2Oi+2MnOr+6H=2Mn+10CO2t+8H2O反应生成的硫酸镒或铳离子对反应有催化作用，加快反应速率

取少量O.lmol/L草酸溶液于试管中，测定其pH,若pH>L则说明草酸为弱酸

【答案解析】

(1)根据仪器构造可知仪器乙为球形冷凝管；B装置为安全瓶，其作用是防倒吸，故答案为球形冷凝管；防倒吸；

(2)淀粉遇碘变蓝色，在已经水解的淀粉溶液中滴加几滴碘液，溶液显蓝色，则证明淀粉没有完全水解，溶液若不显

色，则证明淀粉完全水解，故答案为碘水或b

(3)为证明草酸的受热分解产物中含有HQ、CO?和CO,先首先将混合气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管检验水蒸气，

如果变蓝说明有水蒸气产生；再通入盛有冷水的洗气瓶除去草酸蒸气，防止草酸干扰二氧化碳的检验；接着通入盛有

澄清的石灰水的洗气瓶检验二氧化碳，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳气体；再用盛有氢氧化钠溶液

的洗气瓶吸收二氧化碳，防止二氧化碳干扰一氧化碳的检验；然后再将洗气后的气体进行干燥，最后将气体再通过黑

色的氧化铜装置，一氧化碳和黑色的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再用澄清的石灰水检验二氧化碳是否存在，如果

澄清石灰水变浑浊，则证明该混合气体中含有一氧化碳；为防止有毒的一氧化碳污染环境，用排水集气法收集一氧化

碳，连接顺序为A->C-D-G-FfE-B-G-J,故答案为C；D；G；F；J«

(1)由化学方程式CuO+CO理邕C11+CO2可知A管减轻质量为氧原子的质量，则n(CO)：m(0)=1:16=n(C0)：1.8g,

解得n(CO)为0.3mol,H2C2O1•2H20受热分解的方程式为H2C20.«2^0^3^0+00t+C023由方程式可知分解的草酸晶

体为O3mol,所以质量为：0.3molX126g/mol=37.8g,故答案为37.8；

(5)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高镭酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，说明酸性高钛酸钾与

草酸发生氧化还原反应，酸性高锯酸钾具有强氧化性，草酸能够被氧化，草酸具有还原性，被氧化为二氧化碳，发生

的反应为5H2CO+2MnOJ+6H+=10C02t+2如2++8上0,生成的硫酸镒或铸离子对反应有催化作用，加快反应速率；故答案为

2t

还原；5H2C201+2Mn01-+6lT=10C021+2Mn+8H20；生成的硫酸镒或镒离子对反应有催化作用，加快反应速率；

(6)若草酸为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，O.lmol•!/草酸溶液的pH大于1。因此，实验证明草酸是弱酸

的实验方案为：取少量0.1mol/L草酸溶液于试管中，用pH计测定其pH,若pH>L则说明草酸为弱酸，故答案为取

少量O.lmol/L草酸溶液于试管中，测定其pH,若pH>L则说明草酸为弱酸。

【答案点睛】

本题考查了性质实验方案的设计与评价，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学分析、理解能力及灵活应用基

础知识的能力，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见物质的性质及化学实验方案设计原则是解答关键。

21、醛键、竣基CD还原反应（写加成反应也得分）