辽宁省凌源市联合校2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测试题含解析

辽宁省凌源市联合校2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D．氯化铁溶液有较强氧化性，故可用作净水剂2、强调“要建设天蓝、地绿、水清的美丽中国，让老百姓在宜居的环境中享受生活”。下列做法与此不相符合的是()A．使用共享快递盒以节约木材B．发展风力发电以减少CO2的排放C．秸秆就地焚烧以降低运输成本D．推广共享单车以减少光化学烟雾3、将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随Cu不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu完全消耗时，共收集到气体1.12L(标况)，反应中消耗HNO3物质的量为（）A．无法计算B．0.11molC．0.65molD．0.8mol4、某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有、；②有胶状物质生成；③有气体产生；④溶液颜色发生变化；⑤共发生了2个氧化还原反应.A．①③⑤ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤5、下列说法正确的是A．可用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳B．将二氧化硫通入氯化钡溶液中无明显现象，不断振荡，溶液变浑浊C．工业上或实验室用亚硫酸钠固体与稀硫酸反应制备二氧化硫D．二氧化硫能使含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性6、装置甲、乙、丙都是铁与水蒸气反应的实验装置，下列说法不正确的是装置甲装置乙装置丙A．选用丙装置，实验结束时先移去酒精灯，再将导气管拿出水面B．甲装置中氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，点燃肥皂泡发出爆鸣声D．三个装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好7、下列反应中不能得到氢氧化铝沉淀的是（）A．硫酸铝溶液与过量的氨水混合 B．氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液C．偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸 D．偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳8、将烧碱溶液和盐酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(y轴)和加入溶液的体积(x轴)的关系可能出现两种图示形式，则A溶液不可能是()A．三氯化铝溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．明矾溶液 D．硝酸铝溶液9、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电 D．属于离子晶体10、某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了下图所示的实验操作。最终产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有SO42-离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子C．原溶液中一定含有Cl-离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子11、下列离子可大量共存且溶液无色的是()A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl-B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42-D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-12、日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是()A．有雾的早晨汽车打出的一道道光束B．静电除尘净化空气，提升空气质量C．一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞D．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀13、茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验：茶叶滤液有红褐色沉淀生成，下列有关说法中不正确的是A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．得出结论：茶叶中含有铁元素14、鉴别氯水和盐酸两种物质时，最合适的试剂是()A．硝酸银溶液 B．淀粉碘化钾溶液 C．碳酸钠溶液 D．酚酞溶液15、下列离子方程式书写正确的是①将金属Na投入水中：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2OA．①③ B．②④ C．①②③ D．①③④16、氯气是一种有毒的气体，可用钢瓶储存，一旦氯气发生泄漏，必须采取果断措施，下列有关做法错误的是（）A．人群向高处疏散B．向泄漏地点撒一些石灰C．用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点喷酒食盐水17、下列说法正确的是A．2mol·L−1KCl溶液与1mol·L−1K2SO4溶液等体积混合后，c(K+)为2mol·L−1B．120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该温度下NaCl的溶解度为20gC．50mL1mol·L−1NaCl溶液与100mL0.5mol·L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度相同D．把5g胆矾(CuSO4·5H2O)溶于45g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%18、下列实验结论与实验操作及现象相符的一组是（）选项实验操作及现象实验结论A．向某溶液中加入HCl溶液，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊该溶液中含有CO32-B．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红该溶液中一定含有Fe2+C．铁粉加入CuSO4溶液中，析出红色固体氧化性：Fe2+＞Cu2+D．向FeCl3溶液中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去维生素C具有还原性A．A B．B C．C D．D19、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为56℃。要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是()A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥20、将质量均为m

g的O2、X、Y气体分别充入相同容积的密闭容器中，压强(p)与温度(T)的关系如图所示，则X、Y气体可能分别是（）A．N2CH4 B．CO2SO2C．Cl2CO2 D．CH4Cl221、下列各组离子能在溶液中大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NH4＋、OH－ B．Na＋、SO、K＋、Cl－C．Na＋、H＋、Fe2＋、NO D．Ba2＋、Na＋、OH－、SO22、离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示（）A．碳酸盐与盐酸之间的反应 B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应 D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应二、非选择题(共84分)23、（14分）A为金属单质，B、C、D、E四种均为含有氯元素的物质，它们存在如图转化关系(部分产物已略去，有的反应在溶液中进行)。请回答：(1)A是_____________，C是_____________。(均用化学式表示)(2)写出实验室制备D的化学方程式：_____________。(3)写出用B溶液与Cu反应制作印刷电路板的离子方程式：_____________。(4)设计实验方案，检验C溶液中的金属阳离子：_____________24、（12分）如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：__。（2）写出下列变化的化学方程式：①A→D：___；②G→E：___；③F→G：___。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。25、（12分）某小组研究铁与水蒸气的反应，两位同学分别进行了如下实验。实验Ⅰ实验Ⅱ请回答：（1）实验Ⅰ中湿棉花的作用是______，实验Ⅰ反应的化学方程式是__________________。（2）甲同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，目的是_______。（3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。说明溶液A中含有_____。（4）丙同学观察到实验室Ⅰ中持续产生肥皂泡，但实验Ⅱ中溶液B未呈现红色。丙同学分析原因并进行实验验证：①结合化学用语和必要文字说明溶液B未呈现红色的原因___________。②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，观察到_______，证明分析原因正确。③通入少量氯气发生反应的离子方程式为_______________。26、（10分）用二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气，并将Cl2通入较浓的NaOH和H2O2的混合液中。产生的ClO-被H2O2还原，发生激烈反应，产生较高能量的O2，随即它又转变为普通O2，并发出红光。进行此项实验所用主要仪器如下，请回答：（1）氯气发生器中的的仪器a的名称是__。通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：__。（用仪器的序号表示）（2）实验开始前，必做的一项操作是__。（3）仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式为__。（4）仪器②中试剂的主要作用是__。27、（12分）如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3，其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。28、（14分）分类是学习的一种重要方法，“价一类”二维图对学习化学知识具有重要的指导意义。物质的化学反应常与外界条件密切相关。回答下列问题：（1）含有同一元素的X、Y、Z、E、M五种物质，一定条件下有以下的转化关系。①若E为红棕色气体，则该气体的收集方法为___；X分子含有10个电子，则气体X水溶液中离子有___。②若Y为淡黄色固体单质，写出Z→E的化学反应方程式___。（2）盐酸、硫酸、硝酸是工业生产中常用的三种强酸。①盐酸既有酸性，又能表现氧化性和还原性，其还原产物是___；若足量的MnO2与100mL12mol·L-1的浓盐酸反应，生成Cl2的物质的量___0.3mol（填：“大于”、“等于”、“小于”）。②足量的锌与浓硫酸反应，反应开始时的化学方程式为___；反应快结束时的离子反应方程式为___。③将6.4g铜与足量的浓硝酸反应，产生NO和NO2气体的体积为2.24L（STP），则参加反应的硝酸的物质的量为___。29、（10分）工业上常用硫铁矿(FeS2)焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，流程如下：（1）试剂X可能为______________。A．双氧水B．酸性高锰酸钾C．浓硫酸D．SO2（2）从还原后溶液中得到产品，应进行的操作是___________、____________、过滤、洗涤、干燥。（3）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。步骤a：取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成500mL溶液；步骤b：取上述溶液25mL于锥形瓶中，逐渐滴加0.0500mol/L的酸性KMnO4溶液，至恰好完全反应，记录消耗的酸性KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与酸性KMnO4反应)；步骤c：重复步骤b2～3次，平均消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。已知：5Fe2++MnO4-+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O，则该补血剂中亚铁离子的含量为_____mg/片。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，错误；B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2，错误；C.绿矾中的铁是+2价，容易被空气中的氧气氧化为+3价，所以检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红，正确；D.氯化铁溶液中有铁离子水解产生的氢氧化铁胶体，有吸附性，故可用作净水剂，和氧化性无关，错误；故选C。2、C【解析】

A、支持使用共享快递盒可以节约木材，保护森林，故A正确；B、燃煤发电会放出大量的浓烟污染环境，利用风力发电，就可解决燃煤发电产生废气的问题，所以利用风力发电，减少CO2的排放，故B正确；C、秸秆就地焚烧，会造成严重的资源浪费和环境污染，不符合绿色化学的理念，故C错误；D．积极推广共享单车，可减少化石燃料的使用，从而可减少雾霾和光化学烟雾，故D正确；故选：C。3、B【解析】铜的物质的量是1.92g÷64g/mol=0.03mol，生成气体的物质的量是1.12L÷22.4L/mol＝0.05mol，由原子守恒可知，反应中消耗HNO3的物质的量为0.03mol×2+0.05mol＝0.11mol，答案选B。4、C【解析】

某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的Cl2，Cl2与水反应；SO32-可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32-和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br-被氯气氧化为溴单质；CO32-和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，据此分析解答。【详解】某溶液中含有、、、、、，向该溶液中通入过量的Cl2，SO32−可以被氯气氧化为硫酸根离子；SiO32−和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；Br−被氯气氧化为溴单质；CO32−和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；①因钠离子与溶液中其它微粒不反应，所以反应前后浓度保持不变；SO32−可以被氯气氧化为SO42−，所以SO42−浓度变大，故①错误；②根据以上分析可知，有胶状物质硅酸生成，故②正确；③碳酸根离子与氯化氢反应生成二氧化碳气体，所以有气体产生，故③正确；④氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化，由无色变化为橙红色，故④正确；⑤SO32−和Br-被氧化，且氯气和水反应也是氧化还原反应，所以共发生了3个氧化还原反应，故⑤错误；故②③④正确；故选C。【点睛】此题易错点在于⑤，忽略了氯气和水的反应也是氧化还原反应。5、C【解析】

A．二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均可使石灰水变浑浊，现象相同，不能鉴别，故A错误；B．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，振荡，溶液不会变浑浊，故B错误；C．亚硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则实验室用亚硫酸钠与稀硫酸反应制备二氧化硫，故C正确；D．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D错误；

故选：C。6、A【解析】

A．选用丙装置，实验结束时先将导气管拿出水面，再移去酒精灯，以防发生倒吸，错误；B．从硬质玻璃管导出的气体有生成的氢气和未反应的剩余的水蒸气，氯化钙的作用是除去氢气中混有的水蒸气，正确；C．用乙装置实验时，蒸发皿中产生大量肥皂泡，肥皂泡里是氢气，所以点燃肥皂泡发出爆鸣声，正确；D．和甲、丙装置相比较，乙装置简单、操作简便、节约原料、安全性好，正确；故选A。7、C【解析】

A.硫酸铝溶液与过量的氨水混合，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱碱氨水中。B.氯化铝溶液中加入几滴烧碱溶液，生成氢氧化铝沉淀，因为烧碱量较少，不会使生成的沉淀溶解。C.偏铝酸钠溶液中加入过量的盐酸，因为盐酸过量，生成的氢氧化铝沉淀溶解于盐酸中。D.偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，因为氢氧化铝不溶于弱酸。答案选C。【点睛】氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。8、B【解析】

偏铝酸钠溶液滴入氢氧化钠，溶液无现象，然后再滴加盐酸，则首先中和溶液中的氢氧化钠，若继续滴加盐酸，则氢氧化铝沉淀，方程式为NaAlO2＋H2O＋HCl=Al(OH)3↓＋NaCl。当沉淀不再发生变化时，再加入盐酸会溶解氢氧化铝，方程式为Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O，所以选项B不符合，故答案选B。9、D【解析】

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不选；B.液态氯化钠（即熔融态氯化钠）和水溶液中都有自由移动的离子，都可以导电，故B不选；C.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的，离子键是一种化学键，所以氯化钠的硬度比较大。但固态时的离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电。故C不选；D.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子晶体，故D选。故选D。10、B【解析】

A．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚硫酸根离子，则会被氧化为硫酸根离子，所以原溶液中不一定含有SO42-离子，故A错误；B．产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有铵根离子，故B正确；C．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D．原溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁离子，铁离子能使硫氰酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe3+离子，故D错误；答案选B。11、D【解析】A.Cu2＋、Fe3＋在溶液中均不是无色的，不能大量共存，A错误；B.Fe2＋、H＋、ClO－之间发生氧化还原反应，H＋、CO32－之间发生复分解反应，均不能大量共存，B错误；C.MnO4－在溶液中不是无色的，不能大量共存，C错误；D.Na＋、NO3－、K＋、SO42－在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，D正确，答案选D。12、D【解析】

A．雾是胶体，有雾的早晨汽车打出的一道道光束属于丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；B．污浊的空气是胶体，在电场中，空气中的分散质能发生电泳，从而除尘，故此现象和胶体的性质有关，故B不选。C．墨水是胶体，而带相反电荷的胶体混合发生聚沉，故钢笔使用不同型号的墨水发生堵塞是发生了胶体的聚沉，和胶体的性质有关，故C不选；D．FeCl3溶液中加入NaOH溶液发生反应生成氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D选；故答案选D。13、C【解析】

A.有机物多数难溶于水或酸，灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质，选项A正确；B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成水溶液，选项B正确；C.过滤需要使用到的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，不需要分液漏斗，选项C不正确；D.滤液加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀为氢氧化铁，可得出结论：茶叶中含有铁元素，选项D正确。答案选C。【点睛】本题考查实验探究问题，茶叶灼烧成灰，将难溶有机物转化为可溶于水或酸的无机物，加酸加水溶解、过滤得到滤液，滤液中加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀，说明生成了氢氧化铁沉淀，进而判断。14、B【解析】

氯水是氯气的水溶液，溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2；氯化氢溶于水即得到盐酸，含有的微粒是H＋、OH－、Cl－；A.结合以上分析可知，两种溶液中均含氯离子，与银离子反应均生成白色沉淀，无法鉴别，故A错误；B.结合以上分析可知，两种溶液相同的性质是都具有酸性，但氯水还具有强氧化性，能使碘化钾淀粉溶液变蓝色，可以鉴别两种溶液，故B正确；

C.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，都能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，无法鉴别，故C错误；D.结合以上分析可知，两种溶液均显酸性，酚酞遇酸不变色，无法鉴别，故D错误；故答案选B。【点睛】氯水溶液中的微粒有H＋、OH－、Cl－、ClO－、H2O、HClO、Cl2，因此氯水具有酸性、氧化性、漂白性；而盐酸溶液中微粒是H＋、OH－、Cl－，因此盐酸具有酸性。15、A【解析】

①符合客观事实、电荷守恒，故正确；②不符合组成，应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，故错误；③Ca(HCO3）2＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋2H2O，拆写成离子形式为HCO3－＋H＋=H2O＋CO2↑，故正确；④碳酸钙难溶于水，离子反应中不拆写成离子，应是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故错误；答案选A。16、D【解析】

结合氯气的物理性质，化学性质分析。【详解】A．氯气的密度大于空气密度，所以氯气泄漏时，要人群向高处疏散，故A正确；B．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，吸收氯气，故B正确；C．氯气能和水、碱等反应，能减弱氯气的毒性，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻，能减弱氯气的毒性，故C正确；D．向泄漏地点撒一些氯化钠，与氯气不反应，故D错误；故选：D。17、A【解析】A、KCl溶液与K2SO4溶液中c（K＋）均为2mol·L−1，混合后溶液中钾离子浓度不变，即等体积混合后溶液中c（K＋）为2mol·L−1，故A正确；B、120gNaCl溶液中溶有20gNaCl，该溶液不一定为饱和溶液，该温度下NaCl的溶解度不一定为20g，故B错误；C、50mL1mol·L−1NaCl溶液与100mL0.5mol·L−1NaCl溶液中所含的Cl−物质的量浓度分别是：1mol·L−1和0.5mol·L−1，不相同，故C错误；D．5g胆矾溶于水，溶液中硫酸铜的质量为5g×160g·mol－1/250g·mol－1=3.2g，溶液质量分数=×100%=6.4%，故D错误，故选：A。点睛：本题考查物质的量有关计算、溶解度、物质的量浓度等，解题关键：公式的理解与灵活应用，难点：B、对溶解度概念的理解。D为易错点。18、D【解析】

A.原溶液中也可能是，甚至可能是或，A项错误；B.仅根据现象无法说明使溶液变红的是一开始就有的，还是原溶液中的被氯气氧化产生的，若想检测的存在应改变试剂的加入顺序，B项错误；C.铁和硫酸铜的反应中，是氧化剂，是氧化产物，根据同一氧化还原反应中氧化性：氧化剂>氧化产物的规律，应该是的氧化性强于，C项错误；D.是黄色的且具有氧化性，若黄色褪去说明被还原，则维生素C具有还原性，D项正确；答案选D。19、B【解析】

丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B。20、B【解析】

根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，据此分析作答。【详解】由图可知，温度相同时，P(O2)＞P(X)＞P(Y),根据pV=nRT可知，在质量、温度、体积相同的条件下，气体的相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。所以，X、Y的相对分子质量大于32，且Y的相对分子质量大于X。符合条件的只有B。故答案选B。21、B【解析】

A.Cu2＋和OH－反应生成难溶性的Cu(OH)2，铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，所以溶液中离子不能大量共存，故A不符合题意；B.Na＋、SO、K＋、Cl－溶液中离子不反应能大量共存，故B符合题意；C.H＋、Fe2＋、NO能发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C不符合题意；D.Ba2＋和SO发生反应生成BaSO4的沉淀，所以不能共存，故D不符合题意；故答案：B。22、C【解析】

A．碳酸盐与盐酸反应生成CO2和H2O，不一定能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示，如碳酸钡、碳酸钙等难溶性的盐必须写成化学式，选项A错误；B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应，难溶性的碳酸盐和弱酸必须写成化学式，不能用CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项B错误；C．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应，能够用离子方程式CO32-＋2H+=CO2↑＋H2O表示，选项C正确；D．可溶性碳酸盐与一切酸之间的反应，若酸是弱酸，必须写成分子式，不能写成氢离子形式，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查离子反应的实质。离子方程式＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性的碳酸盐(而不是难溶性碳酸盐如碳酸钙等)与强酸(而不是弱酸如醋酸等)之间的复分解反应。二、非选择题(共84分)23、FeFeCl2MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OCu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水、双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+【解析】

A为金属单质，B、C、D、E

四种均为含有氯元素的物质，根据转化关系可知，A为变价金属，且B与A反应生成C，则A为Fe，D为Cl2，B为FeCl3，C为FeCl2，A与E反应生成C(FeCl2)，结合(3)“用B溶液与Cu反应制作印刷电路板”可知，E为HCl，据此解答。【详解】（1）根据分析可知，A为Fe，C为FeCl2，故答案为：Fe；FeCl2；（2）实验室中通过加热浓盐酸与二氧化锰制取氯气，该反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）B为FeCl3，Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，该反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故答案为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+；（4）C为FeCl2，其阳离子为Fe2+，检验Fe2+的方法为：取C溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+，故答案为：取C溶液于试管中，向其中滴加

KSCN

溶液，溶液不变色，再滴加氧化剂(如氯水．双氧水)后溶液显血红色，说明含有Fe2+，或者取样滴加用铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀产生，则含有Fe2+。24、NH4HCO3(或(NH4)2CO3)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O23Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3NO2＋H2O=2HNO3＋NO2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【解析】

和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】⑴根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。⑵①A→D是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，故答案为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。②G→E是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，故答案为3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。③F→G是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故答案为3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。⑶实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。25、提供水蒸气3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2验证产生氢气Fe2+反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，2Fe3++Fe==3Fe2+溶液变红2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-【解析】（1）由于反应物有水蒸气，则实验Ⅰ中湿棉花的作用是提供水蒸气，实验Ⅰ反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2。（2）氢气是可燃性气体，用火柴点燃肥皂泡的目的是验证产生氢气。（3）乙同学观察到实验Ⅰ中持续产生肥皂泡，实验Ⅱ中溶液B未呈现红色，说明不存在铁离子，因此溶液A中含有单质铁，把铁离子还原为亚铁离子，所以不出现红色。（4）①根据以上分析可知溶液B未呈现红色的原因是反应后的固体中含有未反应的Fe，实验Ⅱ中Fe3+的全部被Fe还原为Fe2+，方程式为2Fe3++Fe＝3Fe2+。②取未呈现红色的溶液B少许于试管中，通入少量氯气，氯气把亚铁离子氧化为铁离子，因此观察到溶液变红，证明分析原因正确。③通入少量氯气发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-。26、分液漏斗③、①、②检查装置气密性ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O除去（吸收）多余的氯气，防止污染大气【解析】

(1)根据仪器的形状确定仪器的名称；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理；(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；(3)根据题意，仪器①中ClO-与H2O2反应生成氧气、氯离子和水；(4)氯气有毒不能排放入大气中，从环保的角度分析。【详解】(1)根据仪器的形状可确定仪器的名称分液漏斗；氯气有毒不能排放入大气中，实验结束要进行尾气处理，通过橡胶管将整套装置连接起来的正确顺序为：③、①、②；(2)气体制备实验前要先检验装置气密性；(3)根据题意，仪器①中ClO-与H2O2反应生成氧气、氯离子和水，离子方程式为：ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O；(4)氯气有毒不能排放入大气中，仪器②中试剂的主要作用是除去(吸收)多余的氯气，防止污染大气。【点睛】实验装置分为气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置等操作。27、MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑产生白色沉淀溶液变蓝2FeCl2+Cl2=2FeCl3C+2H2O+Cl2CO2+4HCl生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使红色褪去关闭Ⅰ处活塞Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升11:3【解析】

（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2；（2）根据氯气的性质和氯水的成分确定实验现象；（3）根据实验现象确定产物，进而得出反应的化学方程式；（4）先变红是由于酸性气体产生，再变无色是由于漂白作用，据此分析；（5）实验结束后，由于余热作用产生的氯气应进行收集或吸收；（6）根据得失电子守恒进行计算。【详解】（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2、H2O和Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2；（2）氯气溶于水后产生HCl和HClO，其中Cl-能与Ag+结合成AgCl沉淀，故B中现象为产生白色沉淀；由于氯气具有氧化性，能将I-氧化成I2，淀粉遇碘变蓝色，故D中的现象为溶液变为蓝色；氯气具有氧化性，C中Fe2+具有还原性，二者可发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）“一种产物能使H处紫色石蕊试液变红”则说明该产物的水溶液显酸性，结合元素守恒可知，产物为HCl；“另一产物能使澄清石灰水变浑浊”则该产物为CO2，故该反应的化学方程式为：C+2H2O+Cl2CO2+4HCl；（4）实验过程中生成的HCl使紫色石蕊试液变红色；剩余的氯气又与水作用生成HClO，具有漂白作用，使红色褪去；（5）实验结束后，由于余热会继续产生氯气，此时应关闭Ⅰ中活塞，产生的氯气不通过后续装置，防止造成空气污染；此时可观察到Ⅰ中b瓶内液面下降，c中液面上升；（6）该反应中氯气既是氧化剂又是还原剂。反应生成NaClO和NaClO3的物质的量之比为1:2，设其物质的量分别为1mol和2mol，则其失去的电子数为：1mol×1+2mol×5=11mol，故还原剂的物质的量为1mol+2mol2=1.5mol；根据得失电子守恒可得，反应过程中，氧化剂得到的电子数也为11mol，故氧化剂的物质的量为11mol2【点睛】氧化还原反应的本质是电子转移，故根据电子转移守恒计算有关氧化还原反应的问题通常是最快捷的方法，这样就没有必要把所有的化学方程式写出来并配平，要注意学会，并能举一反三、融会贯通。28、向上排空气法OH-、NH4+、H+2SO2+O22SO3H2小于Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2OZn＋2H+Zn2+＋H2↑0.3mol【解析】

（1）①E为红棕色气体，则E为NO2，X、Y、Z、E、F均含有同一元素，则X为NH3，Y为N2，Z为NO，F为HNO3，Q为O2，据此分析；②若Y为淡黄色固体单质，则Y为S，Q为O2，Z→E为SO2与O2反应，据此分析；（2）①盐酸中的氢是＋1价，是氢的最高价，可以得到电子变成低价，而表现氧化性；盐酸中的氯是－1价，是氯的最低价，它可以失去电子变成高价，而表