青海省西宁市第二十一中学2023年化学高一上期末教学质量检测试题含解析

青海省西宁市第二十一中学2023年化学高一上期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是A．此法的优点之一是原料来源丰富B．①②③步骤的目的是从海水中获取MgCl2C．第④步电解得到，镁的方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．提取镁的过程涉及化合、分解、置换反应2、在托盘天平的两盘，放上质量相等的A、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在AB两烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是（）A．0.5molNa和0.5molAl B．0.1molZn和0.1molAlC．8.4gMgCO3和8.4gNaHCO3 D．10gCaCO3和10gNa2CO33、为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案：以下说法正确的是（）A．A中主要有Mg(OH)2和BaSO4，也可能有一些Ca(OH)2B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+C．D中有CO32－、Cl－、Na+这3种离子D．③中发生的反应只有2H++CO32－=H2O+CO2↑4、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①体积都是22.4L②具有相同的体积③都是双原子分子④具有相同的分子数目A．①③ B．②④C．①④ D．③④5、下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸B．给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的2/3C．酒精着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸6、下列实验操作中，不是主要从安全角度考虑的是A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45°角)，外壁干燥后再加热D．不能品尝任何药品的味道7、除去物质中含少量杂质的方法错误是()选项物质(括号内为杂质)实验方法ANaCl(MgCl2)加入稍过量NaOH溶液，过滤BKI(I2)升华CCO2(HCl)饱和NaHCO3溶液，洗气DCu粉(Fe粉)加入足量稀H2SO4，充分振荡，过滤A．A B．B C．C D．D8、在下述条件下，一定能大量共存的离子组是()A．无色透明的水溶液中：Na+、Cl-、Fe2+、B．能与Al反应产生H2的溶液中：、Na+、Ba2+、Cl-C．澄清透明溶液中：Al3+、Cu2+、K+、D．常温下pH=1的溶液中：Mg2+、Cl-、、Al3+9、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠原子最外层只有一个电子C．钠有很强的还原性 D．钠燃烧时生成氧化钠10、对于反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO的叙述中正确是（）A．属于置换反应 B．属于复分解反应C．氯气既是氧化剂又是还原剂 D．反应产物都是强酸11、昆仑玉的成分可简单看作Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则用氧化物的形式可表示为（）A．CaO·MgO·SiO2·H2OB．2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．2CaO·MgO·SiO2·H2OD．5CaO·2MgO·8SiO2·H2O12、下列实验中，所选装置不合理的是A．分离溶液和汽油，选④ B．分离溶有碘的层和水层，选③C．用NaOH溶液吸收气体，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②13、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A．④②⑤③① B．⑤②④①③ C．②⑤④③① D．④①②⑤③14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的原子数为3NAB．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数目为0.02NAC．5.6g铁粉放入足量稀硫酸中转移的电子数为0.3NAD．0.5mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA15、下列气体中不能用排空气法收集的是（）A．H2 B．CO2 C．NO D．NO216、Cl2用来消毒生活用水的原因是A．Cl2能杀灭细菌B．Cl2有毒C．Cl2是氧化性很强的气体D．Cl2与水反应生成HClO有强氧化性，可杀灭水中细菌17、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SSO3H2SO4C．CaCO3CaOCaSiO3 D．NH3NOHNO318、下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是()A． B． C． D．19、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2下列叙述正确的是()A．X、Y元素的金属性：X<YB．一定条件下，Z与W的氢化物稳定性：Z>WC．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，Y单质可以与Z的最高价氧化物对应的水化物反应20、下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是A． B． C． D．21、某溶液中含有Ba2+、Fe2+、Cu2+中和Al3+四种金属阳离子，向其中加入过量的KOH溶液充分搅拌，防置空气中一段时间后再加入过量盐酸，最终溶液中肯定大量减少的金属阳离子是（）A．Fe2+B．Cu2+C．Ba2+D．Al3+22、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的(

)A． B． C． D．二、非选择题(共84分)23、（14分）已知某合金粉末除含铝外，还含有铁、铜中的一种或两种，某兴趣小组在老师的指导下，对合金中铁、铜的存在情况进行了如下探究。（查阅资料）铁、铜不与氢氧化钠溶液反应。（猜想）猜想1：该合金粉末中，除含铝外，还含有铁。猜想2：该合金粉末中，除含铝外，还含有铜。猜想3：该合金粉末中，除含铝外，还含有_________（填名称）。（实验探究）下列实验仅供选择的试剂是：10%的盐酸、30%的氢氧化钠溶液。实验方案实验现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的____，充分反应后过滤，滤渣备用。粉末部分溶解，并有气体放出。合金中一定含有铝。②取步骤①所得滤渣，加过量的______，充分反应。滤渣粉末部分溶解，并有气体放出，溶液呈现浅绿色。合金中一定含有______。（探究结论）猜想3成立。（反思）一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式__________。（知识延伸）在一定条件下，铁和铝都能与水反应。写出在相应条件下，铁和水发生反应的化学方程式_______________。24、（12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．（4）指出流程乙的一个缺点是____________．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．25、（12分）某化学小组欲进行如下的实验探究金属与浓硫酸反应。试回答下列问题：（1）利用上图装置研究铜与浓硫酸反应，反应的化学方程式为____________。C装置的作用_____________。（2）将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是__________。在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，该气体可能为_______。验证该气体的实验方案如下：①装置连接顺序：X→___→___→___→___→a→b→_____；②能证明上述假设成立的实验现象是_____________。③某学习小组经过讨论认为该实验方案还不够严谨，你认为是否合理，若合理，则不作答，若不合理，请指出不严谨之处__________________________。④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的某离子，可供选用的试剂:a、Cl2；b、Br2；c、稀硫酸和H2O2,从无污染角度考虑，你认为合适试剂是______(填字母),反应的离子反应方程式为_________________________________________________。26、（10分）某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O。实验室里有已配制好的NaOH溶液，所贴标签为4.0mol·L-1。（1）这种溶液_____________mL才能与2.24L氯气(STP)恰好完全反应。（2）配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是_______________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________。③上述实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要____________、_______________。27、（12分）已知SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO2、N2、O2)中SO2的含量。(1)若原料气从左流向右时，上述装置组装连接的顺序：原料气→__________________(填“a”“b”“c”“d”“e”)。(2)装置Ⅱ中发生反应的离子方程式为_____________；当装置Ⅱ中出现________现象时，立即停止通气。(3)若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N2与O2的体积为297.6mL(已折算为标准状况下的体积)，SO2的体积分数为________。28、（14分）依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：（1）图1中，X的化学式为_____，从化合价上看，X具有_____性（“氧化”、“还原”）。（2）回答下列关于NH3的问题：①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为________。②下列试剂不能用于干燥NH3的是___（填字母）。A．浓硫酸B．碱石灰C．NaOH固体③若要收集一瓶氨气，请将上述装置补充完整，在图2虚框内画出连接图___。④氨气是重要的化工原料，可以合成多种物质，写出催化氧化的化学方程式_______。（3）回答下列关于NO、NO2的问题：①汽车排气管上装有催化转化器可减少尾气对环境的污染，发生的反应为：2NO+2CON2+2CO2该反应中，被氧化的物质是_____（填化学式），作为氧化剂的物质是___（填化学式）；若反应中生成1molN2，则转移电子____mol。②NO→NO2的颜色变化是_____________________。③NO2→HNO3氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。（4）工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如下图所示：NO2被吸收过程的离子方程式是____________。29、（10分）镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：（1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32-的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;（2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】

海水中提取镁的步骤：碳酸钙高温分解为氧化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙加入到海水中，镁离子与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，富集镁元素；然后加入盐酸溶解氢氧化镁变为氯化镁溶液，氯化镁溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到氯化镁晶体，在不断通入氯化氢气流的情况下，加热蒸干得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到金属镁，据以上分析解答。【详解】根据题干信息可知有关的反应为CaCO3CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，则：A．根据有关原理可知此法的优点之一是原料贝壳、海水来源丰富，A正确；B．由方程式可看出前三步目的就是为了从海水中获得制取Mg的原料MgCl2，B正确；C．由上可知电解MgCl2得到镁的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，C正确；D．根据有关原理可判断提取镁的过程涉及化合、分解、复分解反应，但没有发生置换反应，D错误；综上所述，本题选D。2、C【解析】

加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量，据此分析解答。【详解】A、0.5molNa和盐酸反应产生氢气0.25mol，质量是0.5g，0.5molAl和盐酸反应产生氢气0.75mol，质量是1.5g，盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=11.5g+盐酸质量-0.5g，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=13.5g+盐酸质量-1.5g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故A错误；B、0.1molZn和盐酸反应产生氢气质量是0.2g，0.1molAl和盐酸反应产生氢气质量是0.3g，盛放金属Zn的烧杯中反应后溶液的质量=原来物质的质量+盐酸质量-产生气体的质量=6.5g+盐酸质量-0.2g，盛放金属Al的烧杯中反应后溶液的质量=2.7g+盐酸质量-0.3g，反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故B错误；C、8.4gMgCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，8.4gNaHCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，盛放MgCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，盛放8.4gNaHCO3的烧杯中反应后溶液的质量=8.4g+盐酸质量-4.4g，反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故C正确；D、10gCaCO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是4.4g，10gNa2CO3和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是4.4g，盛放CaCO3的烧杯中反应后溶液的质量=10g+盐酸质量-4.4g，盛放10gNa2CO3的烧杯中反应后溶液的质量≠10g+盐酸质量-4.4g，反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为D，要注意10gNa2CO3的物质的量小于0.1mol，因此生成的二氧化碳少于0.1mol，质量小于4.4g。3、A【解析】

将粗食盐水加入过量的氢氧化钡，主要除去Mg2+、SO42－，则A中主要有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，由于Ca(OH)2溶解度较小，则产物中也可能有一些Ca(OH)2沉淀，B中主要含有Ca2+，Ba2+，OH-，需用过量碳酸钠除去钡离子和钙离子，D中含有Cl－，Na+，CO32－，OH-，，C中为碳酸钡和碳酸钙沉淀，D中加入适量盐酸，除去过量的CO32－，OH-，得到氯化钠溶液。【详解】A.为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，加入过量氢氧化钡，Mg2+与OH-反应生成氢氧化镁沉淀，SO42－与Ba2+生成硫酸钡沉淀，Ca(OH)2的溶解度较小，Ca2+与OH-也会生成少量Ca(OH)2沉淀，故A正确；B.B中含有Ca2+，Ba2+，OH-，中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+，Ba2+，故B错误；C.B中含有Ca2+、Ba2+、OH-，加入过量Na2CO3后，D中含有Cl－、Na+、CO32－、OH-，故C错误；D.D中加入适量盐酸，除去CO32－、OH-，则③发生的反应有2H++CO32－=H2O+CO2↑，H++OH-=H2O，故D错误；答案选A。【点睛】粗盐提纯时，注意离子的除去顺序，所加试剂需过量，后面还要除去过量试剂。4、B【解析】

同温同压下，物质的量相同的气体都具有相同的分子数、相同的体积，但是单质分子不一定都是双原子分子，未指明标准状况且物质的量不一定是1mol，所以正确答案选B。5、A【解析】

A.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸，A正确；B.给试管里的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的1/3，B错误；C.酒精着火时不能用水扑灭，应该用沙子扑灭，C错误；D.量筒不能用来稀释溶液或溶解固体，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行，D错误；答案选A。6、A【解析】

A项，酒精灯不用时必须盖上灯帽防止酒精挥发，不是从安全因素考虑，故选A项；B项，给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再加热，主要是为了预热，防止试管炸裂，是从安全角度来考虑的，故不选B项；C项，给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再加热，防止试管炸裂，从安全角度来考虑，故不选C项；D项，实验室的药品很多都有腐蚀性、毒性，不能品尝，是从安全角度来考虑，故不选D项。综上所述，本题选A。7、A【解析】

A．除去NaCl中的氯化镁，可加入稍过量的NaOH，过滤后再加入适量的盐酸，A错误；B．碘单质加热易升华，而KI加热不分解，则除去KI中的碘单质可用升华的方法，B正确；C．二氧化碳与饱和的碳酸氢钠不反应，而HCl可用碳酸氢钠反应生成二氧化碳，可用饱和的碳酸氢钠除去二氧化碳中的HCl，C正确；D．Cu与稀硫酸不反应，而铁与硫酸反应生成可溶性的盐，则可用稀硫酸除去铜中的铁杂质，D正确；答案为A。8、D【解析】

A．Fe2+为浅绿色，是紫红色，不符合无色溶液，A错误；B．能与Al反应产生H2的溶液可能呈酸性，可能呈碱性，既不能与H+共存，也不能与OH-共存，B错误；C．Al3+存在于酸性溶液中，存在于碱性溶液中，二者会与水结合生成氢氧化铝沉淀，不能共存，C错误；D．常温下pH=1的溶液呈酸性，含大量的H+，与Mg2+、Cl-、、Al3+均能共存，D正确；答案选D。9、D【解析】

A.钠燃烧时发出黄色的火焰，A正确；B.根据钠的原子结构，钠原子最外层只有一个电子，B正确；C.钠是活泼金属，有很强的还原性，C正确；D.钠燃烧时生成的是过氧化钠，不是氧化钠，D不正确；故选D。10、C【解析】

从的Cl2＋H2O===HCl＋HClO化学反应中，获得的信息为：Cl2既是氧化剂又是还原剂；C正确；反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，为置换反应，该反应不是置换反应，也不是复分解反应，A、B错误；产物HClO为弱酸，D错误。答案选C。【点睛】根据反应的化学方程式以及物质的性质进行分析，物质跟氧的反应是氧化反应，含氧化合物中的氧被夺去的反应时还原反应，充当是氧化剂，而得到氧的物质是还原剂，可以据此结合题给的选项进行解答。11、B【解析】

根据硅酸盐改写成氧化物的形式为：活泼金属氧化物•较活泼金属氧化物•二氧化硅•水，同时要遵循原子守恒，Ca2Mg5Si8O22（OH）2可表示为：2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故答案为B。12、A【解析】

A．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，溶液和汽油互不相溶，分离溶液和汽油应用分液操作，应选③，故A不合理；B．互不相溶的液体可以采用分液方法分离，碘的层和水层互不相溶，分离碘的层和水层应用分液操作，应选③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收气体，应选⑤，导管长进短出，故C合理；D．粗盐的提纯，涉及到溶解、过滤和蒸发，过滤可以滤去杂质、蒸发可以得到氯化钠晶体，所以选择装置正确，故D合理；故答案选A。13、B【解析】要先除SO42-，然后再除Ca2+，Na2CO3可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加NaOH除去Mg2+顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤即可，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，所以操作顺序可以为：②⑤④①③或⑤②④①③或⑤④②①③，但不能为④②⑤①③，故选B。点睛：明确加入试剂的作用及先后顺序为解答关键，注意掌握除杂原则。粗盐的提纯实验中，为了保证杂质离子完全出去，每次所加试剂都过量，其中过量的钡离子，需要碳酸钠除去，因此，Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，为了不使产生的沉淀溶解，一定要在过滤后再加盐酸。14、B【解析】

A、标准状况下水不是气体，不能使用22.4L/mol计算水分子含有的原子数目，故A错误；B、Na2CO3的摩尔质量为106g/mol，1.06gNa2CO3的物质的量为0.01mol，含有的Na+数为0.02NA，故B正确；C、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，放入足量稀硫酸中反应生成硫酸亚铁和氢气，转移的电子数为0.2NA，故C错误；D、物质的量浓度为0.5mol·L–1的MgCl2溶液的体积未知，则无法计算含有的Cl－个数，故D错误；答案选B。15、C【解析】

A、H2与空气不反应，H2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故不选A；B、CO2与空气不反应，CO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选B；C、NO能与空气中与氧气反应生成NO2，且密度与空气接近，则不能用排空气法收集，故选C；D、NO2与空气不反应，NO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选D。16、D【解析】

Cl2用于生活用水的消毒原因是氯气溶于水后，与水发生反应生成HClO，而HClO具有强氧化性，可以漂白，可以杀毒。而干燥的氯气是不具备这种性质的，只具有较强的毒性。所以D选项正确。17、C【解析】

A．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A错误；B．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B错误；C．两步均能实现，C正确；D．NO不与H2O反应，D错误。故答案选C。18、D【解析】

带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸馏烧瓶，B为量筒，C为直形冷凝管，D为分液漏斗；四种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。19、D【解析】

W主要化合价为-2价，没有+6价，故W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，Z与氧元素处于同一周期，则Z为N元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，据此分析解答问题。【详解】A．同周期自左而右，金属性减弱，所以X、Y元素的金属性X＞Y，A选项错误；B．非金属越强，氢化物越稳定，非金属性：O>N，则稳定性：H2O>NH3，B选项错误；C．Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，稀氨水碱性较弱，不能与氢氧化铝发生反应，C选项错误；D．Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，Al可与稀硝酸发生氧化还原反应，D选项正确；答案选D。【点睛】主族元素若有最高正价，则其最高正价=族序数，若有最低负价，则其最低负价=族序数-8。20、D【解析】A．A为烧杯，A错误；

B．B为分液漏斗，B错误；C．C为容量瓶，C错误；D．D为圆底烧瓶，D正确．答案选D．21、A【解析】

含有Ba2+、Fe2+、Cu2+和Al3+四种金属阳离子的混合溶液中加入过量的KOH时，生成Cu（OH）2、Fe（OH）2沉淀和KAlO2，Fe（OH）2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入过量盐酸，Cu（OH）2、Fe（OH）3和KAlO2与过量酸作用分别生成CuCl2、FeCl3、AlCl3，则减少的离子主要有Fe2+，故答案选A。【点睛】本题考查离子之间的反应，明确阳离子与碱反应后的生成物的性质及生成物与酸的反应是解答本题的关键，注意氢氧化亚铁易被氧化是学生解答中容易忽略的地方，为易错点。22、A【解析】

A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，D错误；故选A。二、非选择题(共84分)23、铁和铜30%的氢氧化钠溶液10%的盐酸铁和铜2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑3Fe+4H2OFe3O4+H2【解析】

金属铝和氢氧化钠反应，铁铜不与氢氧化钠反应，通过特征反应得到与氢氧化钠反应生成气体的一定含有金属铝，和盐酸反应的一定是金属铁，铜不与盐酸反应，剩余固体是金属铜。【详解】通过前后联系，得出该合金粉末中，除含铝外，还含有铁和铜；①取一定量的合金粉末，能说明有Al的有气泡的，只能是Al和氢氧化钠反应生气气泡；②取步骤①所得滤渣，加过量的10%的盐酸，充分反应。有气泡产生说明合金中一定含有铁，滤渣没有全部溶解说明还有金属铜。反思：一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+H2↑。知识延伸：铁和水发生反应的化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2。24、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化铝中含有二氧化硅杂质Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）综上所述，固体A的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（2）铝土矿中Al2O3、SiO2均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分别为：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正确答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正确答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X，根据元素守恒可以知道X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02×1023个电子即1mol电子，有0.5mol化合物X生成，由电子转移守恒，可得在X中C的化合价为,所以X是CO，所以该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正确答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。25、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O吸收尾气，防止污染环境；防倒吸常温下，浓硫酸使Fe钝化H2x→c→d→e→f→a→b→gE中固体由黑色变红色，H中固体白色变蓝色应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管C2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O【解析】

（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热条件下与Cu反应生成CuSO4、SO2和H2O，故化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O；C装置的作用吸收尾气，防止污染环境、防倒吸；（2）若将上述实验中的铜改为铁，在常温下进行，无明显现象，其原因是常温下，浓硫酸使Fe钝化；在加热条件下，实验的后阶段可观察到倒立的漏斗边沿有气体冒出，这是因为实验后阶段浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸与铁反应会产生氢气，故该气体可能为H2；①若要验证该气体是氢气，根据可供选择的装置及药品，先除去二氧化硫，再吸水干燥，然后通入灼热的氧化铜，最后检验产物是水，所以装置连接顺序:x→c→d→e→f→a→b→g；②若E中(硬质玻璃管)黑色粉末变红，说明生成了铜单质，同时H中(球形干燥管)固体由白色变为蓝色，说明生成了水，由此可证明上述假设成立；③有不严谨之处，应在h之后添加一个盛装碱石灰的球形干燥管；④若把D中的反应液倾倒入盛水的烧杯中，为氧化其中的亚铁离子，选项稀硫酸和H2O2时产物为水，无污染故合适试剂选项C,反应的离子反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。26、5040.0gabdcfe250mL容量瓶胶头滴管【解析】（1）2.24L氯气（STP）的物质的量＝2.24L÷22.4L/mol＝0.1mol，依据方程式2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O可知需要氢氧化钠的物质的量为0.2mol，0.2mol÷4.0mol/L＝0.05L，所以需要氢氧化钠溶液的体积是0.05L，即50mL；（2）①需要的氢氧化钠的物质的量n（NaOH）＝0.25L×4mol/L＝1mol，其质量m（NaOH）＝1mol×40g/mol＝40.0g；②配置一定物质的量浓度溶液的一般操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀；所以正确的顺序为abdcfe；③根据以上分析可知需要的仪器除烧杯、玻璃棒，托盘天平外，还需要有250mL容量瓶、胶头滴管。27、c→d→b→a→eSO2＋I2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2I－蓝色褪去7%【解析】

(1)本题考查了排水法