高中化学必修1复习

第一章从实验学化学知识归纳与整理知识归纳与整理

一、混合物的分离和提纯二、离子的检验三、物质的量的相关计算四、配制一定物质的量浓度的溶液分离方法分离的物质实验操作要点实例过滤NaCl和沙子蒸发食盐水中提纯NaCl蒸馏制蒸馏水萃取用CCl4提取碘水中的碘从液体中分离出不溶的固体物质分离溶质和溶剂从互溶的液态混合物中分离出不同的沸点物质用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来一贴、二低、三靠边加热边搅拌大量固体析出停止加热加沸石防止暴沸温度计置于蒸馏烧瓶支管口处冷凝水下进上出检漏上从上出，下从下出粗盐的提纯⑴步骤：溶解、过滤、蒸发⑵玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：溶解：搅拌，加速溶解；过滤：引流蒸发：搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，出现飞溅。

除杂（加过量试剂）1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐。2、蒸馏（1）蒸馏

原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥

发的杂质。应用：从自来水制取蒸馏水

①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的1/2②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口下沿③蒸馏瓶内要加几颗沸石或瓷片，防止液体暴沸④冷凝管中通冷却水时，下口进水，上口出水）3、蒸馏3.萃取

——利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法▲萃取剂的选择条件：1、萃取剂与原溶剂、溶质不反应2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度3、萃取剂与原溶剂互不相溶使用操作注意：1、先进行检漏2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出3.放下口液体时,切记拔下上口塞4.关闭旋塞要及时.萃取分液物质的量符号：n定义:表示一定数目的粒子的集体的物理量。单位：摩尔（mol）基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中所含的粒子数与0.012千克碳12中所含有的原子数相同，就为1mol阿伏加德罗常数符号：NA定义值：12g12C所含的C原子数含义：1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个近似值：约为6.02×1023/mol单位：/mol摩尔质量定义:物质的质量符号:M定义式：摩尔质量M=质量m物质的量n每摩尔单位：g/mol数值：等于相对原子（分子）质量标准状况下气体摩尔体积：体积约为２２.４Ｌ气体摩尔体积：常用单位有L/mol(L·mol-1)。Vm=Vn公式：符号为Vm概念：1mol气体所占的体积。标准状况下任何气体的1mol注意

（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）必须是标准状况下（01.01×105Pa）。（3）气体的物质的量为１mol时，体积约为22.4L。

阿伏加德罗定律:同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。推论:ＰＶ＝ｎＲＴ＝ＲＴｍＭ理想气体状态方程推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）V1/V2=n1/n2(=N1/N2)定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。单位：mol/L

公式：物质的量浓度=

物质的量浓度（符号c）溶质的物质的量(mol)溶液的体积(L)（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。注意物质的量浓度的有关计算公式：3.溶液稀释和混合:稀释C浓V浓=C稀V稀混合C总V总=C1V1+C2V2综合

物质的量n微粒数NNA..NAM..M质量m

气体体积V（g）Vm..Vm物质的量浓度CB..V×V一定物质的量浓度溶液的配制1、实验步骤算、称/量、溶/稀、（冷）移、洗、摇定、摇2、容量瓶的使用、仪器的选择3、误差分析4、认识常用危险化学品的标志第二章化学物质及其变化A：了解B：理解C：综合应用

1

物质分类2

分散系3

丁达尔效应4

胶体的性质5电离方程式、离子方程式的书写6

离子共存、离子的物质的量浓度7

Cl-、SO42-、CO32-的检验方法8氧化还原反应、氧化、还原、氧化剂、还原剂等概念9简单的氧化还原反应方程式的配平、标出电子转移的方向和数目

BABBBCBBC知识要点分类的方法交叉分类法：对一种事物以多种标准进行分类。树状分类法：对同类事物进行再分类。物质混和物纯净物化合物单质电解质非电解质强电解质弱电解质强酸强碱盐弱酸弱碱水CH3COOHNH3·H2O二、物质分类：大部分有机物[如乙醇、蔗糖等]不是电解质也不是非电解质问题：CO2、SO3、NH3是电解质吗BaSO4是电解质吗?强还是弱?非金属的氧化物[如CO2、SO2等]部分非金属的氢化物[如NH3等]活泼金属的氧化物三大分散系分散系溶液胶体浊液分散质粒子的直径<1nm1-100nm>100nm实例CuSO4溶液Fe(OH)3胶体泥水外观均一，透明均一，透明混浊稳定性稳定介稳定不稳定滤纸能能不能半透膜能不能不能区分无丁达尔效应丁达尔效应直接观察/过滤1、饱和盐溶液水解反应制备胶体FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(胶体)+3HCl△性质定义应用丁达尔效应光亮的“通路”区别胶体与溶液布朗运动胶粒不停、无秩序运动介稳定原因之一，涂料颜料洗涤剂等生产领域。电泳现象外加电场下，胶粒作定向移动工厂静电除尘、血液分析诊断胶体聚沉胶体粒子聚集，形成沉淀析出豆腐果冻的制作，明矾净水，珠三角的形成。渗析半透膜的穿透性分离提纯胶体与溶液2、胶体性质与应用电解质非电解质同均为化合物不同水溶液或熔融状态下能导电水溶液和熔融状态下都不能导电主要类型酸碱盐：HCl、NaOH、NaCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO

其他：H2O部分有机物：蔗糖、酒精、CH4非金属氧化物：CO、CO2

其他：NH3电解质与非电解质判断电解质的启示1、电解质和非电解质都属于化合物。

单质既不是电解质也不是非电解质。

混合物既不是电解质也不是非电解质。2、电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。3、是否是电解质与溶解度无关。4、电解质并不是在所有状态下都能导电，电解质导电的条件是电解质溶于水或熔融状态，二者具备其一即可。判断电解质的启示Al2(SO4)3

====

2Al3++3SO42-

①.阴阳离子拆开写但原子团不能拆，如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等。②.离子的个数用阿拉伯数字写在离子符号的前面。个数为1时通常省略。③.质量守恒和电荷守恒（正负电荷总和相等）电离方程式书写注意事项化学式离子的个数原子团不能拆阴阳离子拆开写酸碱盐的本质离子反应发生环境：水溶液中发生条件复分解反应氧化还原生成沉淀、气体、难电离物质溶液中的置换反应及其他氧化还原反应离子方程式书写方法：写、拆、删、查本质：代表一类反应主要题型判断一个反应是否是离子反应判断一个离子反应能否发生写离子方程式根据离子方程式写化学方程式判断离子方程式的正误判断离子组能否共存离子方程式书写注意事项1写：正确书写2拆：易溶易电离(强酸、强碱，易溶盐)3删：不参加反应的离子。4查：质量守恒、电荷守恒不拆：难溶难电离(单质、氧化物、弱酸弱碱难溶盐、H2O、气体)考虑：微溶物Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3复分解型离子反应条件：↑↓H2O(弱电离)置换型离子反应！！强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2弱酸：H2S、H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2盐的溶解性：钾、钠、铵盐、硝酸盐都能溶于水中间，盐酸不溶银亚汞，硫酸不溶钡和铅，碳酸磷酸多不溶，能溶只有钾、钠、铵，碳酸氢盐、次氯酸盐均易溶。拆要合理离子反应方程式的正误判断(1)看是否符合客观事实：Fe和Cu(2)看是否符合拆写原则：CaCO3、

H2CO3(3)看是否遵守质量守恒定律：数个数(4)看是否遵守电荷守恒：数电荷数(5)看是否漏掉离子反应(6)看是否符合阴阳离子的个数配比离子共存1.离子间不发生反应：

↑↓难电离(H2O、CH3COOH、NH3·H2O等)2.“无色透明”溶液中不能存在有色离子常见的有色离子：Cu2+

(蓝色)、Fe3+

(棕黄)、

Fe2+

(浅绿)、MnO4-(紫红)等3.酸碱性酸性或紫色石蕊变红或pH﹤7的溶液：H+

OH-、CO32-、HCO3-都不能与H+共存

碱性或紫色石蕊变蓝或pH﹥7的溶液：OH-

H+、NH4+、HCO3-都不能与OH-共存化合价升高,2×e-,被氧化化合价降低,得1×2e-,被还原氧化还原反应实质：有电子转移(得失或偏移)的反应特征：有化合价变化概念分析升失氧还原剂；降得还氧化剂化合价升高，失去电子，被氧化，作还原剂化合价降低，得到电子，被还原，作氧化剂其他规律氧化剂具有氧化性，可氧化其他反应物还原剂具有还原性，可还原其他反应物氧化剂在反应中得到电子被还原还原剂在反应中失去电子被氧化注意：氧化反应和还原反应都是同时发生CuO+H2Cu+H2O△+200+1

2002年7月7日，在珠江石溪附近，前前后后共漂着七个白色的来历不明的金属桶。突然，从漂在水面上的一个桶中冒起一股白烟，窜起亮黄色火苗，紧接着一声巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。这个铁桶接着又连续爆炸了多次，爆炸腾起的白色烟雾有近十米高。图为工作人员小心翼翼的打捞金属桶

据悉，另有一金属桶被过往船只发现，并将其打捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后，桶内立刻冒起浓浓的白烟，一接触桶内物质，双手立即感到剧烈疼痛。于是，他们又将其推到江里，一遇水，这个桶就又爆炸了。第三章复习金属及其化合物金属单质NaAlFe活泼两性多价

常见金属活动顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu学习金属的思路:金属氧化物氢氧化物盐研究內容:物理性质化学性质制法用途一、金属的性质1.金属的物理性质：（共性）金属原子的最外层电子排布特点:金属原子最外层电子数较少，易失去最外层电子。2.金属的化学性质金属与非金属、水、酸、盐等反应有金属光泽、易传热、易导电，有延展性、可塑性，常温下除汞（液态）以外都是固体。有还原性(1)与氧气的反应3Fe+2O2

＝＝Fe3O4黑色点燃4Al+3O2=2Al2O3Δ4Na+O2=2Na2O白色加热时：淡黄色2Na+O2=Na2O2△钠与氧气：常温下：铝与氧气：铁与氧气：(2)金属与水反应__Na+__H2O=________________KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu与冷水反应与热水反应与水蒸气反应不与水反应2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑Δ3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2

Δ22NaOH+H2↑2(3)与强酸的反应2Na+2HCl=2NaCl

+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动顺序中，H以前的金属和稀酸反应生成盐和氢气H以后的金属不与盐酸、稀硫酸反应(4)与强碱的反应__Al+__NaOH+___H2O=_______________2NaAlO2+3H2↑222(5)与盐溶液的反应Fe+CuSO4=FeSO4+CuNa与CuSO4溶液反应的化学方程式:2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑注意：活泼金属与盐溶液反应时，首先与水反应，然后与盐反应。金属氧化物氧化物金属氧化物非金属氧化物碱性氧化物两性氧化物其它氧化物：过氧化物酸性氧化物其它氧化物Na2ONa2O2颜色状态氧元素价态生成条件与水反应与CO2反应特性淡黄色固体白色固体－2价常温Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Na2O+CO2=Na2CO3

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2___氧化物___性氧化物－1价加热碱过Al2O3——两性

酸:Al2O3+__HCl=_________________;

碱:Al2O3+__NaOH=_________________;62AlCl3+3H2O22NaAlO2+H2OFeOFe3O4Fe2O3颜色Fe化合价能否被氧化到更高价黑色黑色红棕色＋2＋2和＋3＋3能能不能Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OFe(OH)2Fe(OH)3Fe的价态+2+3颜色白色红褐色相互转化能否被氧化到更高价能不能Al(OH)3——两性与酸与碱Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONa、Al、Fe的盐Na2CO3溶解度大、碱性强；NaHCO3不稳定、与盐酸反应快Al3+、Fe3+有净水作用物质Na2CO3NaHCO3不同原子团CO32—HCO3—溶解度大小碱性强弱强弱热稳定性稳定不稳定酸HClCO2碱NaOH盐CaCl2相互转化Na2CO3NaHCO3加H：通CO2去H：加碱、加热2个H+——慢1个H+——快H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应不反应不反应沉淀★铝盐——KAl(SO4)2·12H2O【思考】如何检验其中的Al3+？明矾向溶液中滴加氢氧化钠，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠，沉淀先增多后减少，最后消失．★铁盐和亚铁盐的检验

1、检验：Fe3+（FeCl3）的检验①用NaOH；②用KSCN

Fe2+（F