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文档简介
辽宁沈阳皇姑区2024届中考试题猜想化学试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。2.答题时请按要求用笔。3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题(本大题共10小题,共20分)1.下列实验中,能够达到实验口的的是()A.制备氢氧化铜:将氧化铜和氢氧化钠溶液混合,过滤B.鉴别稀盐酸和氯化钠溶液:取样,分别滴加硝酸银溶液,观察现象C.除去氧化钙中的少量碳酸钙:高温加热至固体质量不再减少D.分离MnO2和KCl的固体混合物:加入足量的水,过滤,洗涤、烘干2.下列说法不正确的是()A.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,属于合成材料B.蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的化合物C.农药施用后,会通过农作物、农产品等发生转移D.可燃冰,主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量CO2等物质3.下列是几种粒子的结构示意图,有关说法不正确的是()A.①和②两种粒子的化学性质不相似 B.③和④均属于离子结构示意图C.粒子②在化学反应中容易失去电子 D.②③属于同种元素的粒子4.下列化学方程式不符合题意的是A.自制简易灭火器原理:Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B.用生石灰处理硫酸厂废液:Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2OC.不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液的原因:Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属:Fe+2HCl═FeCl2+H2↑5.我的性质决定用途对应关系错误的是物质性质用途A稀有气体通电后能发光制霓虹灯B石墨质地软且滑腻制作电极C一氧化碳还原性冶炼金属D生石灰能与水反应作干燥剂A.A B.B C.C D.D6.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()A.t2℃时,甲、乙两种固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B.加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液C.相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,析出固体的质量甲<乙D.t3℃时,将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为25%7.化学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中,不正确的是()A.为防止食品变质,可用甲醛溶液来浸泡海产品B.微量元素对人体健康有重要作用C.用灼烧闻气味的方法,可以区分棉制品和羊毛制品D.工业废水经处理达标后才能排放8.对立统一是物质运动的普遍规律,下列①一④描述的是两种物质的性质或变化,其中属于物质的物理性质或物理变化的是①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性②水的汽化和氦气的液化③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性A.②③ B.②④ C.①④ D.①③9.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤中,适宜种植的是植物胡萝卜土豆西红柿枸杞适宜的pH范围5.0~6.04.8~5.46.0~7.08.5~9.5A.胡萝卜B.土豆C.西红柿D.枸杞10.钒被誉为“合金中的维生素”,钒元素的部分信息如下图。下列有关钒的说法正确的是A.属于非金属元素 B.原子序数为23C.原子核外电子数为28 D.相对原子质量为1.94g二、填空题(本大题共1小题,共4分)11.金属和金属材料在生产、生活中有广泛的用途,请用金属的有关知识填空。锂电池可作为无人机的动力,其工作原理是:FePO1+LiLiFePO1.在LiFePO1中锂元素显+1价,磷元素显+5价,则铁元素的化合价是_____。钛(Ti)具有硬度大,密度小,熔点高,抗腐蚀性能好等优良性能,被誉为“未来金属”。已知Ti2(SO1)2溶于水溶液呈紫色。Ti2O2(紫黑色固体)在加热条件下可溶于硫酸,生成Ti2(SO1)2.可观察的现象是_____,反应的化学方程式为_____。工业上,用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为_____,计算用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上能冶炼出铁的质量为_____t。黄铜片(铜锌合金)与铜片互相刻划时,(如图所示),纯铜片上留下明显的划痕,说明_____;将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是_____;涉及的化学反应可用化学方程式表示为_____。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12.某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水,不含铜元素,不与其他物质发生反应),兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验:①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后,向其中加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,得到8.9g不溶于水的物质和滤液a;②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算:样品中硫酸铜的质量分数;______________最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________四、简答题(本大题共2小题,共8分)13.如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线。据图回答:P点表示的意义是______。把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体较多的是______。t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量是______g。14.我国的铁路发展迅猛,城市地铁缓解了交通压力,便利了市民出行,同时减少了空气污染。根据如图回答下列问题:图中所示材料中属于有机合成材料的是_____;石墨电刷的使用主要利用其______性轨道交通的发展与炼钢工艺的发展密不可分,钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量______填“高于”或“低于”生铁.为将短轨连成长轨,常用下列反应进行焊接:8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3,该反应发生后,不需要再持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作.该反应所属基本反应类型为_____(填字母序号)A.化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应列车车身涂上油漆最主要是为了_________.A、美观B、防锈(填字母序号)五、探究题(本大题共2小题,共13分)15.某校化学探究小组为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质,进行如下实验。A、D中酚酞均变______色,说明两种溶液都呈碱性。E中溶液中含有的溶质有______(指示剂除外)。请描述②中的实验现象______。将四支试管内的物质倒入G中混合后得到白色沉淀和无色溶液。则G中一定含有的溶质是______,可能含有的溶质是______。16.CO2通入NaOH溶液中没有明显现象,CO2与NaOH是否发生了化学反应呢?某化学兴趣小组的同学们对此进行了探究。①通常情况下,1体积水溶解1体积的CO2。②在一定浓度的溶液中,有微溶物生成的复分解反应也能发生。小红同学设计了下图所示的实验装置(锥形瓶内充满CO2),并进行实验。打开瓶塞和活塞,使NaOH溶液快速滴入锥形瓶中,立即关闭活塞(漏斗中仍有溶液剩余),观察到U形管左侧的红墨水液面______(填“升高”、“降低”或“不移动”),小红根据现象判断CO2和NaOH发生了反应,理由是___________。请根据初中化学知识写出CO2与NaOH溶液反应的化学方程式:____________。小明认为小红的实验方案不严密,理由是_______________________。兴趣小组的同学们为此又设计了下表所示的两种方法,进一步探究。请填写表中的空格。实验方法
操作过程
现象
实验结论
方法一
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量CaCl2溶液
有白色沉淀生成
CO2与NaOH发生了反应
方法二
取小红实验后锥形瓶内的溶液适量,加入足量稀硫酸
______________
(反思与评价2)同学们经过讨论,认为(拓展实验)的______(填“方法一”或“方法二”)依然不严密,理由是___________________________(用化学方程式表示)。
参考答案一、单选题(本大题共10小题,共20分)1、C【解题分析】
A、制备氢氧化铜:将氧化铜和氢氧化钠溶液混合,氧化铜和氢氧化钠不反应;故选项错误;B、鉴别稀盐酸和氯化钠溶液:取样,分别滴加硝酸银溶液,都会产生氯化银白色沉淀,观察现象不能鉴别;故选项错误;C、除去氧化钙中的少量碳酸钙:高温加热至固体质量不再减少,因为碳酸钙高温分解产生氧化钙和二氧化碳气体,可以达到实验目的;故选项正确;D、分离MnO2和KCl的固体混合物:加入足量的水,过滤,洗涤、烘干得到二氧化锰固体,再将滤液蒸发结晶得到氯化钾固体;故选项错误;故选:C。2、A【解题分析】
A、生铁和钢是含碳量不同的铁合金,属于金属材料,说法错误;B、蛋白质是由多种氨基酸构成的极为复杂的有机化合物,说法正确;C、农药施用后,在农作物中残留,会通过农作物、农产品等发生转移,说法正确;D、可燃冰,主要含甲烷水合物(由甲烷分子和水分子组成),还含少量CO2等物质,说法正确。故选A。3、B【解题分析】
A、①的核外只有一个电子层,有2个电子,具有相对稳定结构;②的核外有3个电子层,最外层的电子数是2,未达到稳定结构。化学性质不相似,说法正确;故不符合题意;B、③属于离子结构示意图,在④中核内质子数等于核外电子数,属于原子。说法错误;故符合题意;C、在②的核外有3个电子层,最外层的电子数是2,小于4,在化学反应中容易失去电子。说法正确;故不符合题意;D、由②③粒子的结构示意图可知,质子数相等,属于同种元素。说法正确;故不符合题意;故选B【题目点拨】本题考查粒子结构示意图的有关知识,要明确相对稳定结构、质子数与元素种类的关系以及原子与离子的判断方法。4、B【解题分析】
A、该反应生成的水可降低温度,二氧化碳可隔绝氧气,故A选项正确,不合题意;B、生石灰是CaO的俗称,Ca(OH)2不是生石灰,B选项错误,符合题意;C、铁会和硫酸铜发生置换反应,C选项正确,不合题意;D、铁可从酸中置换出氢气,说明铁的活动性强于氢气,D选项正确,不合题意;故选B。5、B【解题分析】A、稀有气体通电发光,稀有气体能制霓虹灯,正确;B、石墨是因具有导电性,可以用作电极,而不是因质地软且滑腻可以用作电极,错误;C、一氧化碳有还原性常用于冶炼金属,正确;D、生石灰能与水反应,所以氧化钙可用来做食品干燥剂,正确。故选B。6、C【解题分析】
A、t2℃时,甲、乙两种固体物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质的质量分数相等,选项A正确;B、在溶剂质量不变时,增加溶质至不能再溶,不饱和溶液就变成饱和溶液,这是最可靠的方法,如果蒸发溶剂至有少量溶质析出,不饱和溶液也就变成饱和溶液,所以加入乙物质或蒸发溶剂能使乙的不饱和溶液变成饱和溶液,选项B正确;C、相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃,因为甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以析出固体的质量应该是甲>乙,选项C错误;D、t3℃时,甲物质的溶解度是50g,所以将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为=25%,选项D正确。故选C。【题目点拨】等质量的饱和溶液降温析出晶体,溶解度变化大,析出晶体就多。饱和溶液中加入溶剂得到的溶液中溶质的质量分数应该是:原溶液中的溶质质量与加水后所得溶液的质量之比,在此过程中溶质质量没有变化,溶液质量增加。7、A【解题分析】
A、甲醛有毒,不能用来浸泡海产品,符合题意;B、微量元素对人体健康有重要作用,说法正确,不符合题意;C、棉制品的主要成分是纤维素,灼烧有纸燃烧的气味,羊毛制品的主要成分是蛋白质,灼烧有烧焦羽毛的气味,故可以用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品,不符合题意;D、工业废水经处理达标后排放,可以减少污染,保护环境,不符合题意。故选A。8、A【解题分析】①氧气的氧化性和一氧化碳的还原性都属于化学性质,不符合题意;②水的气化和氦气的液化都是物理变化,符合题意;③氯化钠的溶解和硝酸钾结晶都属于物理变化,符合题意;④盐酸的酸性和氢氧化钠的碱性都属于化学性质,不符合题意。故选A。9、D【解题分析】
A、胡萝卜的适宜的pH范围是5.0~6.0,适宜生长在酸性土壤,故错误;B、土豆的适宜的pH范围是4.8~5.4,适宜生长在酸性土壤,故错误;C、西红柿的适宜的pH范围是6.0~7.0,适宜生长在酸性土壤,故错误;D、枸杞的适宜的pH范围是8.5~9.5,适宜生长在碱性土壤,故正确。故选D。【题目点拨】pH=7,显中性;pH大于7显碱性;pH小于7显酸性。10、B【解题分析】
由所学知识可知钒为金属元素;在元素周期表中,元素名称左上角的数字为原子的序数,同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数;由图可知相对原子质量为1.94。二、填空题(本大题共1小题,共4分)11、+2紫黑色的固体溶解/消失溶液由无色变成紫色Ti2O2+2H2SO1Ti2(SO1)2+2H2O2CO+Fe2O22Fe+2CO2560合金的硬度比组成它们的纯金属要大黄铜片Zn+H2SO1===ZnSO1+H2↑【解题分析】(1)在LiFePO1中锂元素显+1价,磷元素显+5价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价为x,则(+1)+x+(+5)+(-2)×1=0,则x=+2;(2)Ti2O2(紫黑色固体)在加热条件下与硫酸反应生成Ti2(SO1)2和水,观察到紫黑色固体溶解,溶液由无色变成紫色,反应的化学方程式为:Ti2O2+2H2SO1Ti2(SO1)2+2H2O;(2)赤铁矿的主要成分是氧化铁,一氧化碳还原氧化铁的化学方程式是:2CO+Fe2O22Fe+2CO2由质量守恒定律,反应前后铁元素的质量不变,1000t×80%氧化铁中铁元素的质量即为炼出铁的质量,160t氧化铁中铁元素的质量为1000t×80%×=560t;(1)将纯铜片和黄铜片互相刻画,纯铜片上留下明显的划痕,说明黄铜的硬度比纯铜的硬度大;(5)黄铜中的锌会与硫酸反应生成氢气和硫酸锌,将它们分别放入稀硫酸中能产生气泡的是:黄铜片,化学方程式为:Zn+H2SO1=ZnSO1+H2↑。三、计算题(本大题共1小题,共5分)12、80%8.7%【解题分析】
(1)由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知,20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应,需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g,则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g,同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g,则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g,则20g样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g,样品中硫酸铜的质量分数=×100%=80%,故填80%;(2)设反应共生成硫酸钾的质量为x,解得x=17.4g,反应所得滤液b的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g,则所得硫酸钾溶液溶质质量分数=×100%=8.7%,故填8.7%。答:样品中硫酸铜的质量分数为80%;最后所得滤液b中溶质的质量分数为8.7%。四、简答题(本大题共2小题,共8分)13、t1℃时A、B的溶解度相等A饱和150【解题分析】
(1)溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等;(2)等质量的饱和溶液降低相同的温度,溶解度变化幅度大的析出晶体多;(3)据该温度下A的溶解度分析解答。【题目详解】解:(1)P点t1℃时A、B的溶解度曲线的交点,表示该温度下两物质的溶解度相等;(2)A的溶解度变化幅度大于B,所以把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体较多的是A;(3)t2℃时A的溶解度是50g,所以将90gA物质投入到100g水中,最多溶解50g,得到A物质的饱和溶液,此时溶液的质量是150g;故答案为(1)t1℃时A、B的溶解度相等;(2)A;(3)饱和;150。【题目点拨】明确溶解度概念、溶解度曲线的交点等知识,并能结合具体情景灵活分析解答相关问题。14、塑料(灯罩)导电性低于CB【解题分析】图中所示材料中属于有机合成材料的是塑料(灯罩);石墨电刷的使用主要利用其导电性钢和生铁都是铁的合金,它们的区别在于钢的含碳量_____低于生铁.(3)该反应是由单质和化合物
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