江苏省南京十三中2023-2024学年化学高一上期末教学质量检测试题含解析

江苏省南京十三中2023-2024学年化学高一上期末教学质量检测试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A．2 B．56 C．28g/mol D．282、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3D．等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同3、下列各组中，两种气体的的分子数上一定相等的是()A．温度相同，体积相同的O2和N2 B．温度相等，压强相等的CO和N2C．压强相同，质量相同的O2和O3 D．体积相同，密度相等的CO和N24、下列关于二氧化硅和二氧化碳的说法中错误的是()A．与二氧化碳分子相似，1个硅原子和2个氧原子构成1个二氧化硅分子B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体C．二氧化硅和二氧化碳都能与氧化钙反应生成盐D．二氧化硅和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水5、下列实验过程可以达到实验目的的是编号实验目的实验过程编号实验目的实验过程A制备Fe(OH)3胶体将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B探究维生素C的还原性向盛有2mL黄色FeCl3溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氯气向MnO2中加入浓盐酸并加热，将生成的气体依次通过浓硫酸、饱和食盐水D证明某盐溶液中含有Na＋不含K＋用洁净的铂丝蘸取待检液，在无色火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色A．A B．B C．C D．D6、下列关于金属材料的说法中，不正确的是：A．合金只含金属元素 B．钢铁是用量最大、用途最广的合金C．铝合金一般比纯铝的硬度大 D．青铜是最早使用的合金7、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO8、关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()A．是亚硫酸的酸酐 B．是一种非电解质C．具有氧化性和还原性 D．能使红色布条褪色9、下列应用或事实与胶体的性质无关的是（）A．清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽的光线B．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀C．肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜进行血液透析D．在海水与河水交界处，易形成三角洲10、下列关于金属元素的叙述不正确的是（）A．金属元素的单质在反应中只能失去电子B．金属元素的阳离子只具有氧化性C．同一金属元素在不同化合物中的化合价可能相同D．金属元素在化合物中一定显正价11、盐是一种常见的物质，下列物质通过反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥12、2019年2月16日，在室内巡回赛伯明翰站男子60米决赛中，苏炳添顶住了世界高手所给的压力，他以6秒47获得了本赛季的第二冠。田径运动会上使用的发令枪所用“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白烟。撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中Cl的化合价由+5价变为-1价B．P2O5是P被还原后所得的产物C．该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6D．上述反应中消耗3molP时，转移15mole-13、若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4③1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA⑥1L0.5mol·L−1Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NAA．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥14、下列气体中，既有颜色又有毒性的是（）A．N2 B．CO C．Cl2 D．CO215、把浓盐酸分别滴入点滴板上的各种溶液中，现象如下：实验现象①中溶液变蓝且无其他明显现象②中无明显现象③中溶液褪色④中产生黄绿色气体下列分析正确的是（）A．①中现象体现了浓盐酸的氧化性B．②中现象说明未发生反应C．③中反应后氯元素全部以KCl形式存在D．④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O16、下列实验操作能够达到实验目的的是()A．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液B．实验室采用图所示装置收集Cl2C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可加入Ca(OH)2溶液后过滤D．用酒精萃取碘水中的碘单质17、下列说法不正确的是A．二氧化硅用于制造光导纤维 B．常用pH试纸测定新制氯水的pH值C．一定条件下，金属镁可以置换出碳单质 D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成份18、某化学兴趣小组想从海水中提取淡水、NaCl和Br2，设计了如下实验：实验中的操作1、操作2、操作3、操作4分别为()A．蒸馏、过滤、萃取、分液 B．蒸发、过滤、萃取、分液C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．分液、过滤、蒸馏、萃取19、Cu2O是赤铜矿的主要成分，Cu2S是辉铜矿的主要成分。铜的冶炼过程通常发生反应：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有关说法正确的是（）A．该反应中有三种元素的化合价发生了变化B．每生成0.1molCu，转移0.2mol电子C．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂D．Cu既是氧化产物又是还原产物20、下列操作可以达到实验目的的是()A．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧可以得到FeOB．为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的铁粉C．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+，先加氯水，再加少量的NaOH溶液D．将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水可检验气体产物中的CO221、环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是A．温室效应——CO2 B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2 D．臭氧层破坏——CO22、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢二、非选择题(共84分)23、（14分）溴丁烷是合成医药、染料和香料的常见原料。完成下列填空：(1)B的官能团名称是______，B和D互称为______，写出一种B的同系物的结构简式：______。(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下可反应生成A，该反应的化学方程式为：______。(3)写出反应的化学方程式_______，该反应的反应类型是________。(4)设计一条由溴丙烷合成的路线_____。24、（12分）下列物质均含有某种常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为褐色固体，G为空气的主要成分之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为无色气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；常温下F为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示（部分产物已略去）。(1)写出B物质的化学式_________________。(2)气体E能够使品红溶液褪色，说明它具有____________性。(3)写出反应①的化学方程式_______________________________________。(4)写出反应②的化学方程式_______________________________________。(5)简述B溶液中阴离子检验方法________________________________________。25、（12分）采用如图装置制取一定量的饱和氯水，并进行氯水的性质实验。（1）在装入药品前应进行的操作____________________________________________。（2）写出丁装置中发生反应的离子方程式：_______________________。（3）用制得的饱和氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是___________；②滴到蓝色石蕊试纸上的现象：_________________________________________。（4）久置的氯水漂白效果明显不足或消失，用化学方程式表示：_________________。（5）将制得的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。产生上述现象的原因可能有两种（简要文字说明）：①__________________________________________________________________；②__________________________________________________________________。用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是：___________。（6）科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水里的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现已开始使用新的自来水消毒剂，如_________________（举两例，写化学式）。26、（10分）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。得到的废液中含有Fe2+、Cu2+、Fe3+和Cl-。为回收铜并得到纯净的FeCl3溶液，下面是综合利用的主要流程：（1）FeCl3溶液和铜反应的离子方程式为________________________________________。（2）上述方框内物质A和X的化学式：A______________，X______________。上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是______________、________________。27、（12分）漳州市海水资源丰富，漳浦盐场是福建省第三大国有盐场，盐田面积达700万平方米，每年产盐5万多吨。海水化学资源（主要为NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：⑴NaClO3中氯的化合价_____________。⑵在a、b、c、d提取镁的过程中，没有涉及的化学反应类型是_________（填序号）。①分解反应②化合反应③复分解反应④置换反应⑶苦卤中通入氯气发生的主要离子反应方程式为___________________________________。⑷步骤a中的沉淀剂是____________________。⑸步骤d中，电解熔融MgCl2得到的镁需要在保护气中冷却，下列气体可以作为保护气的是____________（填序号）。①N2②H2③CO2④空气⑹假设该海域海水中MgCl2浓度9.5×10－3g·L－1，欲获得24g金属镁需要________L海水。28、（14分）进一步认识氧化还原反应。氯化铵可除去铜器表面的氧化铜：（1）氧化还原反应的实质是__________（填写编号）。A．得氧和失氧B．化合价的升降C．有无新物质生成D．电子的得失和偏移（2）用单线桥标出上述反应中电子转移的方向和数目________。（3）上述反应中，氯化铵中N的化合价_______（“升高”或“降低”），_____（“得”或“失”）电子，作____（“氧化剂”或“还原剂”），表现_____（“氧化”或“还原”）性，发生____（“氧化”或“还原”）反应。（4）氧化剂和还原剂物质的量之比是___。（5）当生成11.2L（标准状况）时，转移___个电子，被还原的CuO__mol。29、（10分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：（1）取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；（2）在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；（3）向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；（4）用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是_______________；一定不含有的离子是__________________________；并写出参加反应的离子方程式是：____________________

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故选D。点睛：解答本题需要使用物质的量联结不同物理量的纽带作用。可以利用物质的量将不同物理量直接联系起来，也可以将不同物理量通过物质的量进行换算。2、C【解析】

A、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；B、相同条件下Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的溶解度，B项正确；C、NaHCO3与盐酸反应速率比Na2CO3快，C项错误；D、由反应Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，当Na2CO3、NaHCO3物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的CO2相同，D项正确；答案选C。3、D【解析】

本题主要考查阿伏伽德罗定律推论的应用；根据N=nNA可知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等，其分子数就一定相等，据此分析作答。【详解】根据N=nNA知，分子数与物质的量成正比，所以只要二者物质的量相等其分子数就一定相等，A.温度相同、体积相同的O2和N2其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故A错误；B.温度相等、压强相等的N2和CO其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，故B错误；C.压强相同、质量相同的O3和O2，二者摩尔质量不等，根据n=m/M知，质量相等时其物质的量不等，所以其分子数不等，故C错误；D.体积相同,密度相等的CO

和N2，其质量相等,二者摩尔质量相等，所以其物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故D正确。4、A【解析】

A．二氧化硅为原子晶体，是由硅原子与氧原子构成，不存在分子，故A错误；B．通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体，故B正确；C．二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都能够与碱性氧化物氧化钙反应生成盐，故C正确；D．二氧化硅和二氧化碳均为酸性氧化物，都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，故D正确；故答案为A。5、B【解析】

A．二者发生复分解反应生成Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3胶体制取方法是：向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续加热煮沸至液体呈红褐色，A错误；B．Fe3+具有氧化性，若维生素C具有还原性，二者就会发生氧化还原反应产生Fe2+，使溶液由黄色转化为浅绿色，B正确；C．制取得到的Cl2中含有杂质HCl、H2O蒸气，应该先通过饱和食盐水除去HCl，后除去水蒸气，否则干燥后的气体通过饱和食盐水后又混有水蒸气，C错误；D．K元素焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，以滤去钠元素的黄光的干扰，上述方法只能证明含有Na+，不能确定是否含有K+，D错误；故合理选项是B。6、A【解析】

A.合金中一定含金属元素，可能有非金属元素，A错误；B.钢铁是用量最大、用途最广的合金，B正确；C.铝合金一般比纯铝的硬度大，C正确；D.青铜是最早使用的合金，D正确；答案选A。7、D【解析】

A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl－，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H＋，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。8、D【解析】

A.二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫是亚硫酸的酸酐，故A正确；B.其与水反应后生成亚硫酸是电解质可导电，但二氧化硫自身不能导电，是一种非电解质，故B正确；C.二氧化硫中的硫元素为+4价，处于中间价态，参与反应时，化合价可以升高，也可以降低，具有氧化性和还原性，故C正确；D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸和有机色质结合，生成无色物质，题目中的红色布条褪色没有指明是湿润还是干燥的，故D错误；答案选D。【点睛】本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大。9、B【解析】

A.大气是胶体，故当有阳光穿过时有美丽的光线，是胶体的丁达尔效应，和胶体的性质有关，故A不选；B.向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液生成的是氢氧化铁沉淀，而不是氢氧化铁胶体，故B选；C.血液是胶体，不能透过半透膜，故可以利用半透膜除去血液中的毒素，和胶体的性质有关，故C不选；D.河水是胶体，海水是电解质溶液，故当河水遇到海水时，会产生胶体的聚沉，从而形成三角洲，和胶体的性质有关，故D不选。答案选B。10、B【解析】

A、金属元素的最低价为0价，只具有还原性，因此金属元素的单质在反应中只能失去电子，故A说法正确；B、如Fe2＋，既有氧化性也有还原性，故B说法错误；C、如AlCl3和NaAlO2，两种物质中Al的价态都是＋3价，故C说法正确；D、金属元素的单质只具有还原性，因此金属元素在化合物中一定显正价，故D说法正确；答案选B。11、D【解析】

金属单质与酸反应生成对应的盐和氢气；碱性氧化物与酸反应生成盐和水；非金属单质和金属单质化合可得到盐；酸性氧化物或酸与碱(或碱性氧化物)反应可生成盐；答案选D。12、B【解析】

A．KClO3中K为+1价，O为-2价，所以Cl为+5价，产物KCl中Cl为-1价，故A正确；B．反应物中P元素为0价，产物P2O5中P元素为+5价，化合价升高，所以P2O5为P被氧化后所得产物，故B错误；C．该反应中KClO3中Cl元素化合价降低为氧化剂，P为还原剂，根据反应方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：6，故C正确；D．P为唯一还原剂，化合价升高5价，所以消耗3molP时，转移15mole-，故D正确；综上所述答案为B。13、B【解析】

①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，含碳原子数不是0.1NA，故①错误；②标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4mol，含有的分子数aNA/22.4，故②正确；③溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误；④同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误；⑤46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含原子数为3NA，故⑤正确；⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。答案选B。【点睛】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，⑥是解答的易错点，注意水中含有氧原子。14、C【解析】N2、CO2是无色、无毒气体；CO有毒但无色；Cl2是黄绿色且有毒的气体。15、D【解析】

A.盐酸滴入KI淀粉溶液中不反应，故无现象，故A错误；B.②中无现象说明盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水的过程没有明显的现象，并不是不反应，故B错误；C.盐酸与高锰酸钾反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③中反应后氯元素全部以KCl和MnCl2形式存在，故C错误；D.次氯酸钠与盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，④中产生黄绿色气体的反应是：ClO－+Cl－+2H+=Cl2↑+H2O，故D正确；答案选D。16、A【解析】

A．丁达尔现象为胶体特有的性质，激光笔可鉴别氢氧化铁胶体和NaCl溶液，故A正确；B．氯气的密度比空气密度大，收集氨气时应长导管进入，故B错误；C．二者均与氢氧化钙溶液反应，不能除杂，故C错误；D．酒精与水互溶，不能作萃取剂，故D错误；故选：A。【点睛】掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质，注意二者的鉴别和分离的方法。17、B【解析】

A.二氧化硅可用于制造光导纤维，A正确；B.新制氯水除了具有酸性以外，还具有强氧化性，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，应该用pH计，B错误；C.一定条件下，金属镁在二氧化碳中燃烧可以置换出碳单质，同时生成氧化镁，C正确；D.碳酸氢钠是发酵粉的主要成份，D正确；答案选B。18、A【解析】

海水通过蒸馏得到淡水和X，X得到NaCl固体和苦卤水，操作2应是过滤，苦卤水中通入氯气，将Br－氧化成Br2，利用溴单质易溶于有机溶剂，这种方法是萃取，然后分液得到溴的四氯化碳，操作1、操作2、操作3、操作4分别是蒸馏、过滤、采取、分液，故A正确；答案选A。19、C【解析】

反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则反应中Cu2S和Cu2O都表现为氧化性，而Cu2S还表现为还原性。【详解】A．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，所以有两种元素化合价变化，故A错误；B．每生成0.1mol

Cu，转移电子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B错误；C．该反应中Cu元素化合价降低，S元素化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故C正确；D．该反应中铜元素化合价降低，所以铜是还原产物，故D错误；答案选C。【点睛】Cu2S和Cu2O中铜的化合价都是+1价，可能有的学生会把化合价标错，根据化合价的变化确定氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。20、B【解析】

A.将Fe(OH)2露置在空气中易被氧化生成氢氧化铁，加热灼烧，可生成氧化铁，A错误；B.铁粉具有还原性，可与铁离子反应生成亚铁离子，可达到防止FeSO4被氧化而变质的目的，B正确；C.先加氯水，可氧化亚铁离子生成铁离子，不能达到实验目的，应加入KSCN或直接加入少量NaOH溶液，C错误；D.浓硫酸与碳混合加热，生成二氧化硫、二氧化碳，二者都与石灰水反应，D错误。故选B。21、D【解析】

A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，环境问题与所对应的物质相关，故A不选；B．含氮氧化物为导致光化学烟雾的主要原因，环境问题与所对应的物质相关，故B不选；C．造成酸雨的主要原因是二氧化硫气体的过度排放，环境问题与所对应的物质相关，故C不选；D．臭氧层的破坏与CO无关，主要与卤代烃的使用有关系，环境问题与所对应的物质不相关，故D可选；故选：D。22、B【解析】

潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸钙在水溶液中吸收空气中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布条褪色的是次氯酸，故选B。二、非选择题(共84分)23、碳碳双键同分异构体CH2=CHCH3(单烯烃合理即可)CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBrCH3CH=CHCH3↑+H2O消去反应CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2【解析】

由题中信息可知，1-溴丁烷在氢氧化钾的乙醇溶液中发生反应生成1-丁烯；1-丁烯在酸性条件下与水发生加成反应生成2-丁醇；2-丁醇在浓硫酸的作用下转化为2-丁烯；2-丁烯与溴水在强碱性环境中发生加成反应生成E。【详解】(1)B为1-丁烯，其官能团名称为碳碳双键；B和D分子式相同，而结构不同，互称为同分异构体；B为1-丁烯，属于烯烃，则其同系物也为烯烃，如CH2=CHCH3；(2)丁烷与溴蒸气在光照条件下发生取代反应，生成A，化学方程式为CH3CH2CH2CH3+Br2CH3CH2CH2CH2Br+HBr；(3)C→D为醇的消去反应，方程式为CH3CH=CHCH3+H2O，反应类型为消去反应；(4)根据题中A到B的转化信息可知，溴丙烷在氢氧化钾的醇溶液中可以发生反应转化为丙烯；根据题中D到E的转化信息可知，丙烯与溴水在强碱性环境中可以发生加成反应，生成。故合成路线为CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2。24、H1SO4漂白性C+1H1SO4(浓)CO1↑+1SO1↑+1H1O1Na1O1+1CO1=1Na1CO2+O1取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41-。【解析】

F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。【详解】F常温下为淡黄色固体，且能与无色气体F反应生成G，而为空气的主要成分之一，可知F为Na1O1、C为CO1、G为O1．无色气体E是形成酸雨的元凶，其相对分子质量是G（氧气）的1倍，可知E为SO1，故H为SO2．A为非金属单质且常温下为褐色固体，D常温下是无色液体，结合转化关系可知A为碳、D为H1O、B为H1SO4。（1）由上述分析可知，B物质的化学式为：H1SO4，故答案为：H1SO4；（1）E为SO1，能够使品红溶液褪色，说明它具有漂白性，故答案为：漂白；（2）反应①的化学方程式为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O，故答案为：C+1H1SO4（浓）CO1↑+1SO1↑+1H1O；（4）反应②的化学方程式为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1，故答案为：1Na1O1+1CO1＝1Na1CO2+O1；（5）B溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根的方法为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣，故答案为：取少量待测液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，无明显现象；再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产生，证明含有SO41﹣。【点睛】本题考查无机物的推断，物质的颜色、状态与类属、环境危害与空气组成、反应中特殊转化等是推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意掌握常见离子的检验方法。25、检查装置气密性Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OH＋试纸先变红后褪色2HClO＝2HCl＋O2↑氯水中酸性物质中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化向褪色后的溶液中再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红则说明原因①，若溶液不变红说明是原因②ClO2、O3【解析】

整套装置包括气体的发生、洗气、物质制取和尾气处理四大环节：甲装置为氯气发生装置，乙装置为洗气装置，目的是除去氯气中混有的氯化氢气体，丙装置是制取饱和氯水的装置，丁是尾气吸收装置；结合实验基本操作及物质的相关性质可对本题进行解答。【详解】（1）气体实验装置实验前必须检查气密性，故答案为：检查装置气密性。（2）氯气在氢氧化钠溶液中发生歧化反应而被吸收：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，故答案为：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O。（3）①氯气与水发生的反应为：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，其中能与碳酸钠反应产生气体的粒子是H+，故答案为：H+；②氯水中的氯化氢有强酸性，能使蓝色石蕊试纸变红，同时，氯水中的次氯酸有漂白性，能使石蕊试纸褪色，所以看到的现象是：蓝色石蕊试纸先变红后褪色。故答案为：H+

试纸先变红后褪色。（4）次氯酸具有漂白作用，但次氯酸不稳定，见光或受热易分解：2HClO2HCl+O2↑，故答案为：2HClO＝2HCl＋O2↑。（5）含有酚酞的氢氧化钠呈红色是酚酞与氢氧根离子共同作用的结果，所以溶液褪色可从酚酞和氢氧根离子两方面进行分析：①酚酞可能被加入的氯水破坏了；溶液中的氢氧根离子被加入的氯水中和了。可通过补加氢氧化钠溶液来验证：补加氢氧化钠溶液后，如果溶液变红，证明酚酞没有被破坏；如果溶液仍然无色，则证明酚酞已被破坏。故答案为：氯水中的酸性物质中和了氢氧化钠

次氯酸将酚酞氧化

向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若溶液变红，则说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②。（6）氯气能与水体中的有机物反应生成有害氯化物，可用一些无害消毒剂替代氯气，如：二氧化氯不易与有机物反应生成有害卤化物；臭氧的还原产物无害。故答案为：ClO2

O3。【点睛】1.本题考察了氯水中的不同粒子的性质，酸性是由于溶液中含H+，漂白性是由于溶液中含有HClO，将溶液的性质和溶液中的相应成分挂钩有利于更深地认识溶液；2.在讨论氯水与氢氧化钠的酚酞溶液作用的现象时，因先分析改变前的现象存在的原因，再针对其原因逐个进行分析。26、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+【解析】由工艺流程可知，滤渣中含有金属铁和铜，目的是制取氯化铁，废液应该与过量的Fe反应，置换出铜，故A为Fe，得到滤液FeCl2，通入X氯气可以得到氯化铁；滤渣中含有金属Cu、未反应的Fe，需要加入过量盐酸，溶解铁，过滤，回收铜，滤液中含有FeCl2，与FeCl2滤液合并，制备氯化铁溶液。(1)FeCl3溶液和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)上述分析可知A为Fe，X为Cl2，上述流程中有关Fe2+和Fe3+相互转化的离子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+，故答案为Fe；Cl2；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2+2Fe2+=2

Cl-+2Fe3+。27、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解析】

本题就是课本上的海水提盐的流程图，据此来作答即可。【详解】（1）钠为+1价，氧为-2价，所以氯酸钠中的氯是+5价的；（2）a是将镁离子引入沉淀池变成沉淀，发生的是复分解反应，b是将加酸转变为，依然是复分解反应；c是将含水的氯化镁分解变成无水氯化镁，属于分解反应，d是电解将氯化镁分解成单质镁和氯气，仍然属于分解反应，因此①③有涉及，②④未涉及，答案选②④；（3）苦卤中的可以与发生非金属间的置换反应：；（4）从节约成本的角度分析，流程中的沉淀剂为石灰乳；（5）要想做保护气那么必然不能与被保护的物质发生反应，选项中只有②不