江苏省连云港市赣榆区海头高中2023-2024学年化学高一上期末统考模拟试题含解析

江苏省连云港市赣榆区海头高中2023-2024学年化学高一上期末统考模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（）A．二氧化硫和浓硫酸B．二氧化硫和碳酸氢钠溶液C．氯气和氢氧化钠溶液D．二氧化碳和氢氧化钠溶液2、关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是（）A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比 B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比 D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比3、全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰。如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的。这些不法商贩所制取的银耳是利用了（）。A．S的漂白性 B．S的还原性C．SO2的漂白性 D．SO2的还原性4、如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是()A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放碱石灰C．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉D．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉5、决定气体体积的因素：①气体分子的直径、②气体的物质的量多少、③气体分子间的平均距离、④气体分子的相对分子质量，则决定气体体积的因素主要为（）A．①② B．①③ C．②③ D．②④6、下列元素中，属于第三周期的是()A．锂B．氟C．磷D．铁7、下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）A．液氨氨水B．氢氧化铁胶体纯净的盐酸C．混有冰的水干冰D．浓硫酸金刚石8、下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H＋=2Fe3＋+3H2↑B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H＋=Ca2＋+CO2↑+H2OC．标准状况下2.24LCO2通入50mL1mol/LCa(OH)2溶液中：CO2+OH﹣=HCO3﹣D．碳酸氢钡溶液与少量NaHSO4溶液反应：HSO4﹣+Ba2＋+HCO3﹣=BaSO4↓+H2O+CO2↑9、很多化学反应在4K高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是Al片投入AgNO3溶液中Zn片投入CuSO4溶液中AgNO3溶液滴入NaCl溶液中Mg条投入盐酸中ABCDA．A B．B C．C D．D10、关于用自来水制取蒸馏水实验的说法中，不正确的是()A．蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水暴沸B．温度计水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下C．蒸馏烧瓶可直接加热，不用垫石棉网加热D．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出11、在标准状况下.0.56g某气体的体积为448mL，则该气体的相对分子质量为A．2 B．56 C．28g/mol D．2812、下列离子方程式书写正确的是（）A．氯气通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O13、下列对离子的检验及结论一定正确的是A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-14、下列气体排入大气，能形成酸雨的是A．CO2 B．N2 C．NO2 D．O315、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NOC．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣16、下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色火焰 B．钠原子的最外层只有一个电子C．钠原子易失电子 D．钠燃烧时发出紫色火焰二、非选择题（本题包括5小题）17、(1)观察下列A、B、C、D、E五种粒子(原子或离子)的结构示意图，回答有关问题。①与离子相对应的元素符号是______________，与原子相对应的离子的结构示意图是______________。②电子层结构相同的是__________(填写代号，下同)，性质最稳定的是__________，最容易失去电子的是__________，最容易得到电子的是__________。③可直接相互结合形成的化合物的化学式是____________。可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是______________。④在核电荷数1～10的元素内，列举两个与B电子层结构相同的离子，写出离子的符号______________。(2)已知元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，据此推断元素X和Y，其名称为X__________，Y__________。18、如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去。A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___、X___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途____；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是：___；（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式___；（5）写出I与X溶液反应的化学方程式___。19、某学习小组探究铁与氯气的反应途径及产物。（问题提出）（1）资料1：液氯能在钢瓶中储存。资料2：铁与氯气在加热条件下能发生反应资料3：铁与氯水能反应。实验：将铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生。①经检验氯水呈酸性，原因是________（用化学方程式表示）。②依据实验现象，判断氯水中与Fe反应的微粒可能为_________。据此，小组认为Fe与Cl2的反应与温度、湿度有关，探究如下。（实验探究）资料：高于300℃时FeCl3升华（2）湿润的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅰ常温时将铁丝伸入A中，铁丝迅速变黑Ⅱ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。①实验Ⅰ，向A中加水，经检验产物中有FeCl2，推测其形成的可能途径：途径一：Fe+Cl2=FeCl2途径二:2Fe+3Cl2=2FeCl3，_________。②实验Ⅱ，_________（填操作和现象），A中产物含+3价铁。（3）干燥的Cl2与Fe的反应：实验装置操作及现象Ⅲ常温时将铁丝伸入A中，铁丝慢慢变黑，大量气体剩余。Ⅳ将红热的铁丝伸入A中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色烟。实验Ⅲ中有大量Cl2剩余，实验Ⅳ几乎无Cl2剩余，原因是________。20、氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应中还原剂是_____，还原产物是_____（2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）：_____（填写序号）。（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置_____中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是_____，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法_____（4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式_____（5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_____（填化学式）。21、(1)石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________；A．NaOHB．CaCO3C．Na2CO3D．KHSO4(2)奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；(3)有以下13种物质，请回答下列问题(填序号)：①石墨②氧化钠③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸氢钠⑦氢氧化钡溶液⑧冰醋酸⑨氯化氢⑩硫酸铝⑪稀硫酸⑫氯化银⑬硫酸氢钠其中能导电的是_________；属于电解质的是_________；属于非电解质的是_________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

若关闭活塞，则品红溶液无变化，说明气体经过洗气瓶后的气体应该是不具有漂白性的气体，能石蕊溶液变红，石灰水变浑浊，说明原气体可能为CO2或SO2；打开活塞后品红褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，说明该气体具有漂白性、酸性，说明原气体可能含有SO2；以此解答该题。【详解】A.若关闭活塞，二氧化硫气体通过浓硫酸后，得到干燥的二氧化硫气体，能够使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象，故A错误；B.若关闭活塞，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，但能使石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则二氧化硫能够使品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，符合题给实验操作现象，故B正确；C.若关闭活塞，氯气和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液先变红后褪色，澄清石灰水不变浑浊，不符合题给实验操作现象，故C错误；D.若关闭活塞，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，被完全吸收没有气体溢出，后面的实验不能完成；若打开活塞，二氧化碳不能使品红溶液褪色，不符合题给实验操作现象；故D错误；故答案选B。【点睛】二氧化硫和二氧化碳两种气体均属于酸性氧化物，均能够与澄清的石灰水反应，产生白色沉淀，均能够使石蕊溶液变红；但二氧化硫气体还具有漂白作用，能够使某些有机色质（如品红溶液）褪色，据此可以区分二氧化硫和二氧化碳气体。2、B【解析】

A．如不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故A不符合题意；B．温度和压强相同，Vm相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合题意；C．两种气体都由O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C不符合题意；D．两种气体的质量相同，由n==可知，N=，两种气体的分子数之比=：=3：2，故D不符合题意；答案选B。3、C【解析】

硫磺燃烧生成的二氧化硫具有漂白性，答案选C。4、C【解析】

由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2；由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D选项均错误；因为NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，选项C合理；故合理答案是C。【点睛】本题主要考查钠及其重要化合物的性质，及在日常生产、生活中的应用，题型以选择题(性质、应用判断)。注意对钠及化合物的性质在综合实验及工艺流程类题目的应用加以关注。5、C【解析】

气体粒子间距离较大，远大于粒子的直径，所以粒子大小可以忽略不计，决定气体体积的因素主要为构成物质的粒子数和粒子间的距离；相同的温度和压强下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的，即②③正确；答案为C。6、C【解析】A锂B氟位于元素周期表第二周期；C.磷原子序数为15，位于元素周期表第三周期；D.铁素周期表第四周期。故答案：C。点睛：根据元素周期表中同周期同主族的元素特征进行回答。抓住同周期元素电子层相同，同主族元素最外层电子数相同解答。7、C【解析】分析：纯净物是只有一种分子组成的物质，根据概念分析判断。详解：A、氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故A错误；B、氢氧化铁胶体是分散系中的一种，属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故B错误；C、冰和水均是水分子构成的，属于纯净物，干冰是二氧化碳的固体形式，属于纯净物，故C正确；D、浓硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，金刚石是碳元素的单质，属于纯净物，故D错误；故选C。8、C【解析】

A.金属铁和非氧化性酸反应，产物应该是而非，A项错误；B.醋酸是弱电解质，不能拆成，B项错误；C.根据题意和是2:1反应的，因此产物是，C项正确；D.硫酸是强酸，强酸的酸式盐要拆成和酸根的形式，D项错误；答案选C。【点睛】强酸酸式盐例如在水中可以完全电离产生和，因此可看作一元强酸，反应规律也与一元强酸类似；而弱酸酸式盐例如在水中可以当成一元弱酸来对待，例如可以和酸碱中和产生水；至于为什么水溶液呈碱性的问题，我们之后会在盐类水解的地方学习。9、C【解析】

A．Al片投入AgNO3溶液中，由于金属活动性Al＞Ag，所以会发生反应Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，反应前后Al、Ag元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故A不符合题意；B．Zn片投入CuSO4溶液中，由于金属活动性Zn＞Cu，所以会发生反应Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，反应前后Zn、Cu元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故B不符合题意；C．AgNO3溶液滴入NaCl溶液中，发生AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3反应，反应中不存在元素化合价变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．由于Mg在金属活动性顺序表中位于H前边，所以Mg条投入盐酸中，会发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，反应前后Mg、H元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应，故D不符合题意；答案为C。10、C【解析】A.蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止自来水受热时暴沸，A正确；B.温度计测量的水蒸气的温度，故其水银球应放在支管口处，不能插入自来水液面下，B正确；C.蒸馏烧瓶不可直接加热，应垫石棉网加热，C不正确；D.为了保证冷凝效率较高，冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出，D正确。本题选C。11、D【解析】n==，M===28g/mol，M=Mrg·mol-1，Mr=28，故选D。点睛：解答本题需要使用物质的量联结不同物理量的纽带作用。可以利用物质的量将不同物理量直接联系起来，也可以将不同物理量通过物质的量进行换算。12、D【解析】A、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A错误；B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，B错误；C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C错误；D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。正确答案为D。13、B【解析】

A．气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可知气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A错误；B．酚酞遇碱变红，则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确；C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则溶液中可能含SO42-或Ag+，C错误；D．先加稀盐酸除去OH-，会引入Cl-，应先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-，D错误；故合理选项是B。14、C【解析】

二氧化硫和一氧化氮、二氧化氮等是引起酸雨的主要气体，故答案为C。15、A【解析】

①H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I-，

②2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I-＞Fe2+，

③3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO，

显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO，

故选：A。【点睛】利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。16、D【解析】

A.钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；B.钠原子的最外层只有一个电子，B正确；C.钠原子的最外层只有一个电子，易失电子，C正确；D.钠燃烧时发出黄色火焰，燃烧时发出紫色火焰的是钾元素，D错误；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫铝【解析】

（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；据此回答；（2）根据核外电子排布规律分析解答。【详解】（1）由原子或离子示意图可知：A为氯原子，B为氧离子，C为氖原子，D为钠原子，E为镁离子；则①与离子相对应的元素符号是O、Mg；与原子相对应的离子的结构示意图是；故答案为：O、Mg；；②电子层结构相同的是BCE，C为稀有气体，最稳定；钠原子最外层只有一个电子最容易失去电子，氯原子最外层为7电子最容易得到电子；故答案为：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互结合形成的化合物的化学式是MgO；Na原子和Cl原子可经过得失电子后再相互结合形成的化合物的化学式是NaCl；故答案为：MgO；NaCl；④在核电荷数1～10的元素内，与氧离子电子层结构相同的离子有N3－、F－；故答案为：N3－、F－；（2）元素X和Y的核电荷数均小于18，最外层电子数分别为n和(m－5)，次外层有(n＋2)个和m个电子，次外层可能为2或8，当次外层为2时m=2，Y最外层为-3不符，所以次外层为8，则m=8，n=6，则最外层X为6，Y为3，所以X为S，Y为Al。故答案为：硫；铝。18、NaAlCl3Fe工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等先加KSCN溶液（或硫氰化钾溶液）无明显现象，再加氯水，溶液变为血红色【解析】

金属单质Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属单质A与水反应生成D，D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，气体C应为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。【详解】(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，X为Fe；故答案为：Na；AlCl3；Fe;(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒或农药生产、药物合成等；故答案为：工业制盐酸、杀菌、消毒、农药生产、药物合成等；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子的方法为：先加入KSCN溶液，没有现象，再加入氯水，如溶液变为血红色，说明含有亚铁离子；故答案为：先加入KSCN溶液，没有现象，再加入氯水，如溶液变为血红色，说明含有亚铁离子；(4)Y和D溶液反应的离子方程式为：；故答案为：；(5)I与X溶液反应的化学方程式为：；故答案为：；【点睛】本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。19、Cl2＋H2OHCl＋HClOCl2或HClOFe＋2FeCl3=3FeCl2取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；在常温下铁与干燥氯气反应缓慢【解析】

(1)①根据氯气与水反应进行分析；②根据实验现象以及氯水中的微粒进行分析；(2)①产物是FeCl2，从Fe与Fe3＋反应进行分析；②检验Fe3＋一般用KSCN溶液进行；(3)从实验现象进行分析；【详解】(1)①氯气溶于水，发生Cl2＋H2OHCl＋HClO，使溶液显酸性；答案：Cl2＋H2OHCl＋HClO；②铁粉放入氯水中，铁粉溶解，无气泡产生，可能是Fe与Cl2反应，也可能是Fe与HClO反应生成FeCl3和H2O；答案Cl2或HClO；(2)①实验I中产物是FeCl2，途径二，发生2Fe＋3Cl2=2FeCl3，Fe能与FeCl3发生Fe＋2FeCl3=3FeCl2；答案：Fe＋2FeCl3=3FeCl2；②取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；答案：取少量生成物于试管中，加蒸馏水溶解，然后滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，说明含有＋3价Fe；(3)对比实验III和IV的实验现象，实验III：干燥的氯气中铁丝慢慢变黑；实验IV中，铁丝剧烈燃烧，说明铁与干燥氯气在常温下反应缓慢；答案：在常温下铁与干燥氯气反应缓慢。20、HClMnCl2②CCl2中可能混有少量的水蒸气应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣Ca（ClO）2【解析】

（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O根据还原剂和还原产物的概念解答；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）起漂白作用的是HClO，干燥的红色布条不能被氯气漂白，说明Cl2中可能混有少量的水蒸气，设计装置除水即可；（4）氯气把Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为Cl﹣；（5）漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2。【详解】（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑