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文档简介

.①室温下,在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水,由水电离出的c<H+>×c<OH－>。〔填"变大"、"变小"、"不变"②已知Ksp〔Ag2CrO4=1.0×10－12,向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液,则溶液中的c<CrO42－>=。③室温下,0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值〔填">"、"<"、"="已知：H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11H2SO3K1=1.54×10－2K2=1.02×10－7〔4有一种可充电电池Na—Al/FeS,电池工作时Na+的物质的量保持不变,并且是用含Na+的导电固体作为电解质,已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe,则该电池在充电时,阳极发生反应的物质是,放电时负极反应式为。28．〔15分锗是重要的稀缺战略资源,广泛应用于众多国防军工及民用领域,属于我国战略收储金属。某科研课题采用的提取锗技术路线为：低品位锗精矿-〔次亚磷酸钠热还原-真空挥发富集-挥发产物高品位还原锗精矿-碱氧化预处理-盐酸蒸馏提纯-高纯四氯化锗-高纯二氧化锗。〔1在周期表中金属与非金属的分界处,可以找到半导体材料,如Si、等,半导体器件的研制正是开始于,后来发展到研制与它同族的。三种元素依次是_______〔填标号。a．GeSiGeb．GeGeSic．CSiGe〔2请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号注明反应条件：___NaH2PO2·H2O+GeO2<>___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3<>〔3高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠,请写出该过程的化学反应方程式：〔4高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品,采用氢氧化钠在电炉上溶样,次亚磷酸钠加热还原,然后以淀粉为指示剂,用碘酸钾标准溶液〔0.6000mol/L滴定,消耗的碘酸钾体积为19.00ml。[20℃以下,次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]=1\*GB3①滴定终点的现象是。=2\*GB3②此样品中二氧化锗含量是。〔保留四位有效数字〔5用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：GeO2+H2=GeO+H2O=1\*GB3①GeO+H2=Ge+H2O=2\*GB3②GeO2+2H2=Ge+2H2O=3\*GB3③反应式=3\*GB3③ΔH=+13750kJ/mol,ΔS=+15600J/<K·mol,则还原反应的温度一般控制在℃围。[已知GeO在700℃会升华,T<K>=t<℃>+273]〔6锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温

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