2022-2023学年广西柳州市高级中学化学高三第一学期期中教学质量检测试题（含解析）

2022-2023高三上化学期中模拟测试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是()

A.P2O5具有良好的吸水性，可用于干燥氨气

B.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

C.“神州七号”的防护层中含聚四氟乙烯，制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和危

D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物理方法得到

2、下列说法或表示法正确的是

A.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B.由C(石墨，s)=C(金刚石，s)411=+119kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

+

C.在稀溶液中：H(aq)+OH-(aq)=H2O(I)AH=-57.3kJ/mol,.若将含0.5mol的浓硫酸溶液与含1molNaOH

的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2

1

(g)=2H2O(1)AH=+285.8kJ-mol

3、下列实验现象预测正确的个数是

①实验I:振荡后静置，上层溶液颜色变浅

②实验II：酸性KMnCh溶液中出现气泡，溶液的颜色无变化

③实验HI：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

④实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应

C.3D.4

4、一定温度下，可逆反应H2(g)+L(g)=2Hl(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是

)

A.容器中的压强不变B.混合物的平均相对分子质量不变

C.各组分的浓度不变D.混合气体的密度不变

5、下列有关浓硫酸的叙述正确的是()

A.在浓硫酸与锌片共热的反应中，浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性

B.浓硫酸与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO”与氢前面的金属反应生成的气体一般为上

C.浓硫酸具有吸水性，可以干燥灿、H?等气体

D.H2s0,是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取HzS气体

6、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(moll-1)随时间(min)变化的有

关实验数据见下表。

时间

0510152025

水样

I(pH=2)0.400.280.190.130.100.09

II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16

m(pH=4)0.200.150.120.090.070.05

IV(pH=4,含Ci?+)0.200.090.050.030.010

下列说法不正确的是()

A.在0〜20min内，I中M的平均分解速率为0.015moHL”・min”

B.其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快

C.在0〜25min内，ID中M的分解百分率比II大

D.由于Ci?+存在，IV中M的分解速率比I快

7、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知：饱和

NaClO溶液的pH约为11)

A.该消毒液可用NaOH溶液吸收CL制备：Ch+2OH=CF+CIO+H2O

B.该消毒液的pH约为12：C1O+H2O^HC1O+OH-

C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCD混用，产生CL:2H++C「+C1(T=CI2T+H2O

D.该消毒液加白醋生成HCK),可增强漂白作用：CH3COOH+CIO=HCIO+CH3COO-

8、已知：Imollh(g)与ImolBn(g)完全反应生成2moiHBr(g)时放出72kJ的热量，有关物质的相关数据如下

表:

化学键

H2(g)Br2(g)HBr(g)

断裂Imol化学键需要吸收的能量/kJ436a369

则表中2为()

A.404B.260C.230D.200

9、在反应3s+6KOH===2K2S+K2so3+3H2O中，被氧化的硫与被还原的硫的物质的量之比为()

A.2:1B.1:3C.3:1D.1:2

10、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()

A.pH=l的溶液中：Ba2\Fe3\ChSCN"

B.能使酚酥变红的溶液：Ca2\K+、HCO3、CO32

C.)=10-12的溶液中:NH4+、Cu2\Nth'SO?

c(H)

D.由水电离的c(H+)=10“2moi•L4的溶液中：Na\Al3+、CI、NO3

11、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是

A.NaOH(aq)CuSO«aq).Cu(OH),悬沌液―2P__kCu2O

r△

B.NH3.化［^NOH/).HN6

C.MgCL(aq)△无水MgCL电解：Mg

D.CaCl2(aq)CO：rCaCO3力始、CaO

12、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

-

A.漂白粉溶液在空气中失效：C10+C02+H20==HC10+HC03-

+-2+

B.用浓盐酸与血”反应制取少量氯气：MnO2+2H+2Cl==Mn+Cl21+2H20

C.向澄清的石灰水中通入过量的COz：C02+Off=HCOJ

_2_+

D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成NazFeO”：3C10+2Fe(0H)3=2Fe04_+3Cl+H20+4H

13、将1molN2和3molH2充入体积可变的恒温密闭容器中,在380C下发生反应:N2(g)+3H2(g)华学士2NH3(g),

平衡时,体系中氨的体积分数。3出)随压强变化的情况如下表：

压强/MPa10203040

(P(NH3)0.300.450.540.60

下列说法正确的是()

A.10MPa时,H2的转化率为75%

B.20MPa时,NH3的物质的量浓度是10MPa时的1.5倍

C.40MPa时，若容器的体积为VL,则平衡常数长6=4吧V」2

3

D.30MPa时，若向容器中充入惰性气体，则平衡向正反应方向移动

14、下列各组液体的混合物，可用分液漏斗分离的是（）

A.乙酸乙酯和乙醇B.苯和四氯化碳C.苯和食盐水D.浪苯和液漠

15、下列物质不能通过化合反应制取的是

A.NOB.FeSO4C.H2SiO3D.S03

16、用如图所示装置检验生成气体时不需要除杂的是

0X6丫

除架装置检臆装置

生成的气体试剂X试剂Y

AC与浓硫酸共热生成CO2FeCb溶液澄清石灰水

与乙醇溶液共热生成乙烯

BCH3cH2BrNaOHH2OB。的CCL溶液

CC2H50H与浓硫酸加热至170℃生成乙烯NaOH溶液KMnth酸性溶液

D电石与饱和食盐水反应生成乙块CuSO4溶液Br2的CCL溶液

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物X是一种重要的有机化工原料，下图是以它为初始原料设计出的转化关系图（部分产物、合成路线、反应

条件略去），Y是一种功能高分子材料。

G

已知:

(1)X为芳香点，其相对分子质量为92；

(2)烷基苯在高镒酸钾的作用下，侧链被氧化成竣基：Q"C出叫叫C^COOH;

回答下列问题：

(1)X的名称为,G的分子式为.

(2)F的结构简式为,B中官能团的名称为o

(3)F―G的反应类型为。

(4)G-Y的化学方程式为.

(5)满足下列条件的B的同分异构体有种。

①含有苯环；②只含一种官能团；③1mol该有机物能与2molNaHCOs完全反应。

HOCH2OH

(6)请写出以c为原料制备rS的合成路线流程图(无机试剂任用)。.

18、以乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成一种香料W：

CH2=CH2------------*0-1_

CH31@^CH3COOCH2-Q

白丁回丁©鼻。5。卜香料W

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为—。

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是—o

(3)检验反应③是否发生的方法是—o

(4)写出两种满足下列条件的CH3COOCH2(］同分异构体的结构简式。、。

a.能发生银镜反应b,苯环上的一溟代物有两种

(5)设计一条由乙烯制备A的合成路线。(无机试剂可以任选)一。

反应试剂反应试剂

(合成路线常用的表示方式为：A----------►B---------------►目标产物)

反应条件反应条件

19、POCb常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCL并测定产品含量的实验过程如下:

I.制备PC13

(1)实验室用高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气。发生装置可以是图中的—(填字母代号)。

(2)检查装置C气密性并装入药品后，先关闭K”打开K2通入干燥的CO2,一段时间后，关闭K2,加热曲颈瓶同

时打开Ki通入干燥氯气，反应立即进行。图中碱石灰的作用是o

II.实验室制备POC13。

采用氧气氧化液态PC13法制取POC13,实验装置(加热及夹持仪器略)如图:

+

资料：0Ag+SCN-=AgSCNI,Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)；

②PCb和POCb的相关信息如下表：

物质熔点/℃沸点/℃相对分子质量其他

PC13-112.076.0137.5两者互溶，均为无色液体，遇水均剧烈反应生成含氧

酸和氯化氢

POC132.0106.0153.5

(3)POCh在潮湿空气中会剧烈“发烟”，反应的化学方程式为

(4)反应温度要控制在60〜65℃,原因是：o

(5)通过佛尔哈德法可以测定产品中C1元素含量，实验步骤如下：

a、准确称取15.0gPOCb产品，置于盛有60.00mL蒸储水的水解瓶中摇动至完全水解，将水解液配成100.00mL溶

液。

b、取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入10.00mL3.2moUL-iAgNCh标准溶液。

c、加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。

d、以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.2mokl/iNH4SCN溶液滴定过量的AgNCh溶液，达到滴定终点时共用去10.00mL

NH4SCN溶液。

①步骤d中达到滴定终点的现象是»

②产品中a元素的质量分数为（保留3位有效数字）。

20、某红色固体粉末样品可能含有FeB和CuzO中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。

+2+

查阅资料：C.0在酸性溶液中会发生反应：CU20+2H=CU+CU+H20

探究一：用如图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，,则说明装置A的气密性良好。

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是（填选项）«

A.稀硫酸和锌片B.稀硝酸和铁片C.氢氧化钠溶液和铝片D.浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①________③（填序号）。

①打开止水夹

②熄灭C处的酒精喷灯

③C处冷却至室温后，关闭止水夹

④点燃C处的酒精喷灯

⑤收集氢气并验纯

⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

探究二：

（4）取少量样品于试管中,加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu20；此观点是否正确（填

“是"或“否"），若填“否”，则原因是（用离子方程式说明）；

另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体，证明样品中一定含有,取少量反应后的

溶液，加适量蒸储水稀释后，滴加（填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明

样品中不含该成分。

探究三：

（5）取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3.2g,滤液中Fe?+有1.OmoL则样品中n（Cu20）

21、利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铭所得铝渣（Al、A1A，Cn03等）中浸出铭和铝，实现铝和铝的再生利

用。其工作流程如下：

提示：2CrO产+2H*=CnO产+上0

(1)写出过程I中铝发生的离子方方程式_______________o

(2)溶液1中的阴离子有CrO产、。

(3)过程I中，Ce()3参与的反应中，若生成0.4molCrO「，消耗氧化剂的物质的量是

(4)通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

①滤渣A燃烧得到AI2O3,其可用来冶炼AL冶炼A1原理o

②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是.

(5)过程H的目的是得到KZCQOT粗品，粗品再重结晶可制得纯净的KzCr。。

不同温度下化合物的溶解度(g/100gH20)

化合物名称or20℃40℃60℃80℃

NaCl35.736.036.637.338.4

KC128.034.240.145.851.3

K2SO47.411.114.818.221.4

KzCnO?4.712.326.345.673.0

Na2Cr2O7163183215269376

结合表中数据分析，过程H得到K£r。粗品的操作是：,过滤得到K£rO粗品。

2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【答案解析】A.P2O5具有良好的吸水性，由于是酸性氧化物，所以不能用于干燥氨气，A错误；B.用活性炭为糖浆脱

色是吸附作用，用臭氧漂白纸浆是氧化漂白，原理不同，B错误；C.聚四氟乙烯的单体是四氟乙烯，属于不饱和卤代

崎，不属于煌,C错误；D.由刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始得金”可以看出金的化学性质稳定，可通过物

理方法得到，D正确。

2、B

【题目详解】A.硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸

气多，选项A错误；

B.石墨比金刚石能量低，物质的能量越低越稳定，选项B正确；

C.浓硫酸溶于水放热，若将含0.5molH2s04的浓硫酸与含ImolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ,选项C

错误；

D.2g氢气燃烧放热285.8kJ,4g氢气燃烧放热应为2x285.8kJ=571.6KJ,选项D错误；

答案选B。

3、B

【题目详解】①溟和NaOH反应生成NaBr和NaBrO、H2O,生成物无色，且易溶于水，而苯不溶于水，且密度比水

小，所以液体分层，上层溶液颜色变浅，甚至会变为无色，①正确；

②浓硫酸和蔗糖反应生成CCh和SO2气体，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应，使溶液的紫色变浅甚至褪色,

②错误；

③稀硝酸与Cu反应生成NO,NO易与空气中O2反应生成红棕色Nth,NO2与NaOH溶液反应产生NaNO3,同时产

生NO气体，故溶液中有气泡产生，③错误；

④Fe（OH）3胶体能够使光线发生散射而有一条光亮的通路，即产生丁达尔效应，④正确；

综上所述可知：四个实验正确的是①④，共2个，故合理选项是B。

4、C

【分析】反应达到化学平衡状态时，正反应逆反应速率相等，各物质的浓度百分含量不变，本题中，反应前后气体化

学计量数相等，据此进行分析。

【题目详解】A.反应前后气体计量数相等，容器中压强始终不变，A错误。

B.反应前后气体计量数不变，混合物的平均相对分子质量一直不变，B错误。

C.各组分浓度不变，说明正反应逆反应速率相等，反应达到平衡，C正确。

D.混合气的密度一直不变，D错误。

【答案点睛】

本题考查化学平衡状态的判断，注意本反应反应前后气体化学计量数相等，不能用压强不变、平均相对分子质量不

变、混合气体的密度不变判断反应的平衡状态。

5、A

【题目详解】A.在浓硫酸与锌片共热的反应中生成物是硫酸锌、二氧化硫和水，因此浓硫酸既表现出强氧化性又表现

出酸性，故A正确；

B.浓硫酸具有强的氧化性，与金属反应得不到氢气，故B错误；

C.氨气属于碱性气体，能被浓硫酸吸收，所以不能被浓硫酸干燥，故C错误；

D.浓硫酸具有强的氧化性，能够氧化硫化氢，不能用浓硫酸制取硫化氢，故D错误。

故答案选A。

【答案点睛】

浓H2sCh的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。尤其要注意浓H2s04的吸水

性与脱水性的区别：浓H2s04夺取的水在原物质中以H2O分子形式存在时浓H2s04表现吸水性，不以H2O分子形式

而以H和O原子形式存在时，浓H2s。4表现脱水性。

6、D

【题目详解】A、根据化学反应速率数学表达式，v(M)=吗L-0.咽1/L=o.oi5mol/(L・min),故A说法正确；

20min

B、对比I和II,在相同的时间内，I中消耗M的量大于II中，说明其他条件下不变，酸性越强，M的分解速率越快,

故B说法正确；

C、在0〜25min内，III中M的分解百分率=0,2°mol/L-0.05nio]/L乂100%=75%,H中M的分解百分率

0.20mol/L

0.40mol/L-0.16mol/L_„.在八行十八+,十生、乂…十也

=-------------------------------X100%=60%,因此III中M的分解百分率大于II,故C说法正确；

0.40mol/L

D、I和IV中pH不同，因此不能说明CM+存在，IV中M的分解速率大于I,故D说法错误。

故选D。

7、B

【题目详解】A、用CL和NaOH溶液反应制取漂白液，故A正确；

B、根据提干信息知：饱和NaClO溶液的pH约为H,而该溶液pH=12>H,故主要是因为该消毒液中含有一定量的

NaOH,故B不合理；

C、根据HC1和HC1O中C1的化合价分析，该氧化还原方程式的书写正确，故C正确；

D、根据漂白粉起漂白作用的原理，应用的是较强酸制取较弱酸，故D正确。

答案选B。

8、C

【题目详解】lmolH2(g)与ImolB。(g)完全反应生成2moiHBr(g)时放出72kJ的热量，即热化学方程式为H?

(g)+Br2(g)=2HBr(g)AH=-72kJ/mol反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则-72=436+a-2x369,

解得a=230«

答案选C。

9、D

【答案解析】在反应3s+6KOH=2K2S+K2so3+3H2O中，只有S元素的化合价发生变化，氧化剂和氧化剂都是S,反

应中s-KzS,s化合价降低，则s被还原，s为氧化剂，s-K2so3,S化合价升高，则S被氧化，S为还原剂，由生

成物可知，被氧化与被还原的S的物质的量之比为1:2,故选D.

点睛：应用得失电子守恒规律进行计算的一般步骤

1.找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物；

2.找准一个原子或离子得失电子数，注意化学式中该种粒子的个数；

3.根据题中物质的量和得失电子守恒列出等式：n(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价-低价)=n(还原剂)X

变价原子个数X化合价变化值(高价-低价)。

10、C

【题目详解】A.pH=l的溶液中，Fe3\SCN-反应生成Fe(SCN)3,不能大量共存，故不选A；

B.能使酚配变红的溶液：Ca2\CO3"反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选B；

2

C.空誓=10“2的溶液呈酸性，NH4\CU\NO3\SO42•不反应，能大量共存，故不选C；

c(H)

D.由水电离的c(H+)=10r2moM/的溶液，呈酸性或碱性，若呈碱性，AP+不能存在，故不选D。

11、A

【答案解析】A、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠与氢氧化铜，氢氧化铜悬浊液与乙醛水浴加热反应生成氧化亚铜，

物质间转化均能实现，选项A选；

B、一氧化氮与水不反应，无法由一氧化氮和水转化为硝酸，物质间转化不能全部实现，选项B不选；

C、MgCh溶液要在氯化氢的氛围中加热蒸发才能得到无水氯化镁，物质间转化不能全部实现，选项C不选；

D、盐酸的酸性强于碳酸，无法用CaCL与CO2反应得到碳酸钙，物质间转化不能全部实现，选项D不选。

答案选A。

12、C

【答案解析】A.漂白粉溶液在空气中失效是因为次氯酸根离子吸收二氧化碳生成碳酸钙和次氯酸：CIO+CO2+H2O

=HClO+CaCO3I,故A错误；

2

B.用浓盐酸与二氧化铳反应制取少量氯气，离子方程式为：MnO2+4H+2Cr^=Mn+C12t+2H2O,故B错误；

C.向澄清的石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙：CO2+OH=HCOj,故C正确；

D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成NazFeCh的离子方程式为：2Fe(OH)3+3CKT+4OH-=2FeO42-+3Cl

+5H2O,故D错误；

故答案选Co

13、C

【题目详解】A.10MPa时,

N?(g)+3H2(g)啮票

=2NH3(g)

起始量1mol3mol0

变化量X3x2x

平衡量1-x3-3x2x

2x

则：——-=0.3

x=£,周的转化率为A错误;

B.20MPa时,

/\q口/\高温、高压

NT2(g)+3H2(g)，催化剂”2NH3(g)

起始量1mol3mol0

变化量y3y2y

平衡量1-y3-3y2y

2y-045

mIJJiIl

l-y+3-3y+2y

18

y=—,NH3的物质的量浓度是10MPa时的父=修="彳1.5倍，B错误;

292x629

13

C.40MPa时，

N2(g)+3H2(g)炉黑„2NBb(g)

他化刑

起始量1mol3mol0

变化量z3z2z

平衡量bz3-3z2z

2z

则0.6

1—z+3-3z+2z

(£)2

364V2

z=­-4V，C正确;

413.3

----X(f-----)3

4V4V

D.30MPa时，若向容器中充入惰性气体，则气体体积增大，反应物和生成物的浓度同等程度减小，则平衡向逆反应

方向移动，D错误。

故选C。

14、C

【题目详解】A.乙酸乙酯和乙醇都是有机物，所以乙酸乙酯和乙醇能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故A错误;

B.苯和四氯化碳都是有机溶剂，能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；

C.苯是有机物，水是无机物，苯和水不互溶，所以能用分液漏斗分离，故C正确；

D.溟苯可溶解液溟，能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误；

答案选C。

【答案点睛】

能用分液漏斗分离的物质必须是两种相互不溶的液体，一般的来说：有机溶质易溶于有机溶剂，无机溶质易溶于无机

溶剂。

15、C

【答案解析】A.氮气和氧气在放电的条件下化合生成NO,A不选；

B.硫酸铁和铁发生化合反应生成FeSCh,B不选；

C.二氧化硅不溶于水，％SiO3不能通过化合反应制取，C选；

D.氧气和二氧化硫在催化剂、加热条件下发生化合反应生成SO3,D不选；

答案选C。

16、B

【答案解析】A.C与浓硫酸共热生成的SCh也能使澄清石灰水变浑浊，故A检验CO2时，需要除去SO2杂质；B.

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热产生的气体中只有乙烯可以使Br2的CCL溶液褪色，故B检验乙烯时不需要除杂；

C.产生的SCh也能使KMnCh酸性溶液褪色，故C检验乙烯需要除去杂质SO2；D.产生的H2S也可使B。的CCL溶液

褪色，故D检验乙焕需要除去杂质H£。故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

NO2

17、甲苯CTHN0竣基酯基还原反应

72COOH

92

【分析】相对分子质量为92的某芳香克X是一种重要的有机化工原料，令分子组成为CxH”则逐=7…8,由烷烧中

C原子与H原子关系可知，该危中C原子数目不能小于7,故该芳香烧X的分子式为C7H8,结构简式为

浓硫酸、加热条件下与浓硝酸发生取代反应生成E,结合G的结构可知E为告R。2,E转化生成F,由于苯胺容易被

COOHCOOH

氧化，由反应信息I、反应信息n可知，F为行NO2,行“2发生反应生成Y,Y为功能高分子化合物，故Y的结

构简式为H。

n

CHCOOH

【题目详解】⑴通过以上分析知，X为6一，为甲苯；G(/丫必)的分子式为c7H7NO2,故答案为甲苯；C7H7NO2：

COOHOH

COOHB(°℃CH3)中官能团的名称为酯基和竣基，故答案为&NO2；酯基、竣基;

⑵F为斤NO?

COOHCOOH

(3)F(G(NH?)反应中硝基被还原为氨基，故答案为还原反应;

COOHo-|

(4)邻氨基苯甲酸在一定条件下反应生成Y,反应④的化学方程式为n\必定条件严干/一河件(n-l)H2O,

0

COOH,定条件H0，&/

故答案为门6^出XH

j-H+(n-l)H2O

COOH

(5)B为(Jy°℃CH3),其同分异构体满足下列条件：①含有苯环；②只含一种官能团；③Imol该有机物能与

2moiNaHCCh完全反应，说明含有两个竣基。如果取代基为-COOH、-CH2coOH,有邻间对3种结构；如果取代基为

-CH(COOH)2,有1种结构；如果取代基为两个-COOH、一个-CH3,两个-COOH为相邻位置，有2种同分异构体;

如果两个-COOH为相间位置，有3种同分异构体；如果两个-COOH为相对位置，有1种同分异构体；所以符合条件

的有10种，故答案为10;

CIIJ

俨2clHOCH2OHCH2CI

⑹以c(「\)为原料制备rS6在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成,1],与澳发生

加成反应，所得产物在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成,合成反应流程图为:

CH2CIBrv_CHBrHO^CHOH

6-d22

。NaO△HM?嗖更c,故答案为

CH2clCH2BrjCH2BrHO..CHOH

6『6、2

NaOH/H2O_

u△u

【答案点睛】

本题考查有机推断。本题的难点为(6)中合成路线的设计，可以采用正向或逆向方法进行设计，关键是羟基的引入和羟

基数目的改变方法，要注意卤代燃在羟基引入中的运用。

18、乙醇、浓硫酸、170C①②④取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③

CHOCH2cH0

II

已经发生QO

।।

CH2cH20HCH2OH

水「。]

CH?=CH?---------------------►CH3CH9OH―—=!—♦CHQCOOH

催化剂，加热2

【题目详解】由C的结构及反应④为酯化反应可知，A为CH3COOH,C为、J,则反应①为光照下取代反应,

CH20H

生成8为弋/,反应②为卤代克的水解反应，反应③为醇的催化氧化反应。

CH2a

(1)实验室制备乙烯的反应试剂与具体反应条件为乙醇、浓硫酸、170℃,发生消去反应，故答案为乙醇、浓硫酸、

170℃；

(2)上述①〜④反应中，属于取代反应的是①②④，故答案为①②④；

(3)检验反应③是否发生的方法是取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发

生，故答案为取样，滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热，有砖红色沉淀生成，可证明反应③已经发生；

(4)CH3COOCH2的同分异构体满足a.能发生银镜反应，含-CHO；b.苯环上的一澳代物有两种，苯环上有2

OH

CHOCH2CHO

CHCHO

种H,则2个取代基位于对位，符合条件的结构简式为»故答案为:

CH2cH20HCH2OHI

CH3

(5)乙烯加成生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，则由乙烯制备A的合成路线为

CH?=CH?-CH3CH7OH-ti->CH3COOH.故答案为。

--催化剂，加热’

19、A吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸储烧瓶POC13+3H2O=H3PO4+3HCI温度过低，反应速度

太慢，温度过高，PCb易挥发，利用率低溶液由无色变为红色且30s内不再变色71.0%

【分析】I.(1)高镭酸钾和浓盐酸反应制氯气，属于固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置；

(2)根据氯气有毒，产品PCb遇水均剧烈反应生成含氧酸和氯化氢进行分析；

II.实验室制备POC13。A装置中用双氧水与二氧化镒反应生成氧气，通过加入双氧水的量，可以控制产生氧气的速

率，氧气中含有水蒸气用浓硫酸除去，所以B装置中装浓硫酸，装置B中有长颈漏斗，可以平衡装置内外的压强，起

安全瓶的作用，纯净的氧气与三氯化磷反应生成POCh,为了控制反应速率且要防止三氯化磷挥发，反应的温度控制

在60〜65'C,所以装置C中用水浴，为防止POCb挥发，用冷凝管进行冷凝回流，POCb遇水均剧烈水解为含氧酸和

氯化氢，所以为防止空气中水蒸汽进入装置，同时吸收尾气，所以在装置的最后连有碱石灰的干燥管，据此分析回答

问题。

【题目详解】I.(1)固体和液体反应，反应不需要加热，据此选择装置A；

答案：A；

(2)根据氯气有毒，因此尾气不可排放到空气中，产品PCb遇水剧烈反应，要防止空气中的水蒸气进入蒸储烧瓶；

答案：吸收尾气，并防止空气中的水蒸气进入蒸储烧瓶；

II.(3)POCb在潮湿空气中会剧烈"发烟”，确定有HC1生成，根据磷元素的化合价还可以确定有磷酸生成，方程式

为POCb+3H2O=H3Po4+3HCI；

答案：POC13+3H2O=H3PO4+3HC1；

(4)根据上面的分析可知，反应温度应控制在60〜65℃,原因是温度过低，反应速率小，温度过高，三氯化磷会挥

发，利用率低；

答案：温度过低，反应速度太慢，温度过高，PCb易挥发，利用率低；

(5)因为Fe3+与SCN结合，溶液会变红，因此以NH4Fe(SO4)2为指示剂，用0.2NH&SCN溶液滴定过量的

AgNCh溶液，达到滴定终点的现象是溶液由无色变为红色且30s内不再变色；

答案：溶液由无色变为红色且30s内不再变色；

(6)测定POCL产品含量，用POCb与水反应生成氯化氢，然后用硝酸银标准溶液沉淀溶液中的氯离子，NH4SCN

溶液滴定过量的AgNO3溶液，根据NH4SCN的物质的量可计算出溶液中剩余的AgNCh,结合AgNCh的总物质的量得

知与氯离子反应的硝酸银，进而计算出溶液中氯离子的物质的量，进而确定氟元素的质量分数；NHqSCN的物质的量

为0.2mol/Lx0.(HL=0.002mol,根据反应Ag++SCN=AgSCN1,可知溶液中剩余的银离子的物质的量为0.002nwLPOCb

与水反应生成氯化氢的物质的量为(3.2x0.01mol-0.002mol)xl0=0.3mol,氯元素的质量分数为

0.3加。/x35.5g/mol

xl00%=71.0%；

15g

答案：71.0%o

20、)向装置A中的长颈漏斗内加水至形成一段水柱，若一段时间内水柱高度保持不变AC⑥⑤④②否

3+2+2+

2Fe+Cu===2Fe+CuCu20KSCN溶液，若溶液变红色0.55

【题目详解】(1)仪器组装完成后，夹好止水夹，向装置A