2022-2023学年广东省河源市老隆高级中学高二化学月考试题含解析

2022-2023学年广东省河源市老隆高级中学高二化学月

考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

COONar^jj—COONa

OOCCH3转变为UJ-OH的方法为（）

Aa.与稀H2so4共热后，加入足量Na2c03

B.与足量NaOH溶液共热后，再通入C02

C.与稀H2so4共热后，加入足量NaOH

D.与足量NaOH溶液共热后，再加入稀硫酸

参考答案：

B

略

2.用物质的量均是0.1mol的CH3coOH和CH3coONa配成1L混合溶液，已知其

中c（CH3coO）大于c（Na+）,对该混合溶液的下列判断正确的是（）

A.C(CH3COOH)>C(CH3COO)

1

B.C(CH3COO)+C(CH3COOH)=().1mol-L

C.c(H+)>c(OH)

1

D.c(CH3COO)+c(OH)=0.1molL

参考答案：

C

略

3.在18℃时,H2s。3的4=1.5X10"、3=5.OXIO',H2c(h的4=1.4X10'、3=2.7X10

”,则下列说法中正确的是（）

A.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性弱于碳酸

B.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性弱于亚硫酸

C.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，亚硫酸的酸性强于碳酸

D.多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定，碳酸的酸性强于亚硫酸

参考答案：

C

4.下列物质属于醇类的是（）

参考答案：

B

略

5.下列溶液中含C「浓度与50mLim0I/LAICI3溶液中C「浓度相等的是（）

A.150mLlmol/L的NaCl溶液B.75mL2mol/L的KC1溶液

C.150mLlmol/L的CuCL溶液D.75mLlmol/L的FeCb溶

液

参考答案：

D

略

6.下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7；②用HF溶液做导电性实验，灯

泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；④常温下0.Imol/L的HF溶液的

pH为2.3

⑤HF能与Na2c03溶液反应，产生C02气体⑥HF与水能以任意比混溶

⑦lmol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A.①②⑦B.②③⑤C.③④⑥

D.①④

参考答案：

D

7.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知ImolS(s)转化为气态硫原子

吸收能量280kJ,断裂ImolF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S

(s)+3F2(g)=SF6(g),生成ImolSFe时能量变化为()

A、释放1220KJB、吸收1780KJC、吸收1220KJD、释放1780KJ

参考答案：

A

试题分析：反应热△!1=反应物总键能-生成物总键能，所以对于S(s)+3F2(g)=SF6

(g),其反应热△H=280kJ/mol+3xl60kJ/mol-6x330kJ/mo[=-1220kJ/mo【，即释放1220kJ

能量，答案选A。

8.X.Y.Z.M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X

溶解，Z极上有氢气放出；若电解丫2+和Z2+共存的溶液时，Y先析出；又知M2+

的氧化性强于丫2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为()

A.X>Y>Z>MB.X>Z>Y>MC.M>Z>X>YD.X>Z>M>Y

参考答案：

B

9.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应

3X(g)+Y(g)M-nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z

表示的平均反应速率为0.Olmol,L',min则n是

A.1B.2C.3D.4

参考答案：

A

10.以下四组气体分别与对应的试纸接触，均能使试纸变蓝的是

参考答案：

D

略

11.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次为8、9、10,

则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HX,HZ,HYB.HX,HY,HZ

C.HZ,HY,HXD.HY,HZ,HX

参考答案：

B

12.综合治理“白色污染”的各种措施中，最有前景的是

A.填埋或向海里倾倒处理B.直接露天焚烧

C.用纸代替塑料D.推广使用可降解塑料

参考答案：

D

略

13.在N&S溶液中c(Na，)与c(S?-)的比值是()

A.2B.小于2

C.大于2D.1/2

参考答案：

C

解：硫化钠中能电离出钠离子和硫离子，电离出的钠离子浓度应是硫离子浓度的2倍，但

是硫离子一部分会水解，导致硫离子浓度会减小，所以c(Na‘)：c(S2-)>2：1.

故选C.

14.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量

CuSO4,下列图中表示其产生比总体积(V)与时间(t)的关系正确的是

ABCD

参考答案：

A

15.下列物质不能通过一定条件下的化合反应生成的是

①FeCk;②FeCk;③Fe3。」；④CuS；@H2Te；@NaHC03：⑦PhSiO?

A、④⑤⑦B、②④⑤⑦C、

②④⑤⑥⑦D、④⑤⑥⑦

参考答案:

A

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：

①将碱式滴定管用蒸储水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖

嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸'溜水洗净

后，用待测溶液润洗锥形瓶2〜3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶

中。

②将酸式滴定管用蒸储水洗净后，立即向其中注入O.lOOOmol/L标准盐酸，调节滴定管的

尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0〃刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚战作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为

止，测得所耗盐酸的体积为V.mL,

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸储水，测得所耗盐酸的体积为

AmL。试回答下列问题：

(1)锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。

(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察

A、滴定管内液面的变化B、锥形瓶内溶液颜色的变化

(3)该小组在步骤①中的错误是____________________________________________

由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)

(4)步骤②缺少的操作

是__________________________________________________________________

(5)右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为Ml

(6)根据下列数据:

滴定次数待测液体积mL)标准盐酸体积(mL)

滴定前读数(mL)滴定后读数(mL)

第一次25.000.5020.40

第二次25.004.0024.10

请计算待测烧碱溶液的浓度：__________________mol/L

参考答案:

(1)红色无色

(2)B

(3)待测液润洗锥形瓶偏高

(4)酸式滴定管用蒸储水洗净后，应用标准盐酸润洗2~3次

(5)22.60

(6)0.080(2分)

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.(9分)在某有机物A的结构简式如右图

(1)A与NaOH溶液反应的化学方程式是

(2)A与NaHC03溶液反应的化学方程式是

(3)A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是

参考答案：

2

2

6Na

3H2

略

18.研究NO2s02.等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)N02可用水吸收，相应的化学反应方程式为o利用反应6NO2+

8NH3”力所二7N2+I2H2O也可处理N02O当转移L2mol电子时，消耗的N02在

标准状况下是

____Lo

1

(2)已知：2s02(g)+02(g)=2SO3(g