2022-2023学年福建省莆田市东宅初级中学高三化学期末试题含解析

2022-2023学年福建省莆田市东宅初级中学高三化学期

末试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

£CH2—CHCH2CH^

1.已知人造羊毛的结构为CNOOCCH>,则合成人造羊毛的单体是

（）。

①CH2===CHCN；②CH2===CHCOOCH3；

③CH2===C（CN）CH3;@CH3COOCH===CH2;

⑤CH3COOH；⑥CH2===C（CN）CH===CHOH。

A.①②B.⑤⑥C.③④D.①④

参考答案：

D

略

2.泽维尔用飞秒（时间单位：1飞秒=10丁秒）激光技术研究了氟化碘（ICN）的

分解反应ICN-I+CN,发现该变化可在200飞秒内完成。已知（CN为和卤素的性质

相似。以下有关ICN的叙述中正确的是

AICN不能和NaOH溶液反应BICN是一种共价化合

物

C将ICN加入到氯水中可生成LDICN的晶体是离子晶体

参考答案：

B

3.某研究性小组为了探究石蜡油分解产物，设计了如下实验方案。下列说法正确的是

A.石蜡油是含多种液态烷煌的混合物

B.硬质试管中的碎瓷片起防爆沸的作用

C.酸性高镒酸钾溶液褪色说明生成了乙烯

D.澳的四氯化碳溶液褪色是因为发生了取代反应

参考答案：

A

【详解】A.石油的主要成分是烷烧、环烷烧和芳香烧。石油经分储得到石蜡油，石蜡油是

由多种烷煌和环烷炫组成的混合物，A正确；

B.硬质试管中的碎瓷片的作用是催化剂，B错误；

C.石蜡油经催化裂化和裂解获得小分子的烷烧和烯燃的混合物，但不饱和烯燃不一定是乙

烯，C错误；

D.澳的四氯化碳溶液褪色是因为石蜡油分解产生的烯煌与澳单质发生了加成反应，D错

误；

故合理选项是A。

4.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的

H2s04和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是

A、白、红、白B、红、黑、白C、红、红、红D、白、黑、白

参考答案：

D

略

5.几种短周期元素的原子序数Y>X>W>Z,其原子半径及主要化合价如下表:

元素代号XYZW

原子半径/m0.1860.1430.0750.073

主要化合价+1+3+5、+3、-3-2

下列叙述正确的是

A.X、Y元素的金属性X<Y

B.一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C.X的一种化合物与水反应能生成W单质

D.Y的单质能与X的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成W单质

参考答案：

C

略

6.在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A⑸=B(g)+C(g)△H=-Q

kJ/mol(Q>O)o一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析

不正确的是

A.两次平衡时，C(g)的浓度相等

B.平衡时,单位时间内n(B)生成:n(C)mt=l：1

C.若再向平衡体系中加入少量A,平衡不移动

D.若开始时向容器中加入1molB和1molC,则达到平衡时吸收QkJ热量

参考答案：

D

试题分析：A.平衡常数K=c(B>c(C),只与温度有关，则缩小容器体积，K保持不变，因

c(B)、c(C)同等倍数变化，为使K保持不变，只有c(B)、c(C)浓度均不变化，即与原平衡

浓度相等，故A正确；B.根据平衡的次正)=v(逆)可知，平衡时，单位时间内n(B)，“&：

n(C)ifi»t=l：1,故B正确；C.因A是固体，再向平衡体系中加入少量A,平衡不移动，

故C正确；D.由于反应是可逆反应，因此达到平衡时吸收热量小于Q,故D错误；故选

D=

7.下列离子方程式书写正确的是

A.硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3H2O=AgOH；+NHJ

+

B.NaHS溶液呈碱性：H3O+HS?H2S+H20

C4mol/L的KA1(SC)4)2溶液与7moi/L的Ba(0H)2溶液等体积混合：

3+2-2+

4A1+7SO4+7Ba+140H=2Al(OHM+2AlCh-+7BaSO4l+4H2O

+

D.氯气溶于水：C12+H2O=2H+C1+CIO

参考答案：

c

CH3

CHJ^^C=CH2

8.某有机化合物的结构简式为COOH,有关该化合物的叙述不正确的是

A.该有机物的分子式为CuHpO?

B.Imol该物质最多能与4moiH2发生加成反应

C.该有机物能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀

D.该有机物一定条件下，可以发生取代、氧化、酯化反应

参考答案：

C

试题分析：A、根据有机物结构简式，可知分子式为C,IH12O2,故A正确；B、苯环、碳

碳双键均与氢气发生加成反应，Imol该物质最多能与4m0IH2发生加成反应，故B正确；

C、有机物不含醛基，不能与热的新制氢氧化铜悬浊液反应，生成砖红色沉淀，故C错

误，D、含有竣基，可以用发生取代反应、酯化反应，含有碳碳双键可以发生氧化反应，

有机物燃烧属于氧化反应，故D正确；故选C。

9.将左下图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()

用饱和硫酸纳、能81

A.电子沿Zn-a-b-Cu路径流动

B.Cu电极质量增加

C.甲池与乙池中的溶液互换，闭合K,电流没有明显变化

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

参考答案:

B

解析：甲、乙装置能自发的进行氧化还原反应，所以是原电池，锌易失电子作负极，铜作

正极，则含有硫酸钾溶液的滤纸是电解池，a是阴极，b是阳极，

A、电子从Zn-a,b-Cu路径流动，电子不进入电解质溶液，故A错误；

B、铜电极上铜离子得电子发生还原反应而生成铜，质量增加，故B正确；

C、甲池与乙池中的溶液互换，Zn与硫酸铜溶液直接接触，发生置换反应，不能形成原电

池，所以闭合K没有电流产生，故C错误；

D、电解池中，b电极上氢氧根离子放电，同时b电极附近生成氢离子，导致溶液酸性增

强，所以b极不变红色，故D错误；

故答案选B

10.下列物质中既能导电，又属于电解质的是

A.氯化钠溶液B.金属铜C.熔融硝酸钾D.酒精

参考答案：

C

试题分析：A、氯化钠溶液属于混合物，不是电解质，A错误；B、金属铜是单质，不是

电解质，B错误；C、熔融硝酸钾既能导电，又属于电解质，C正确；D、酒精不导电，属

于非电解质，D错误。

11.下列物质的制备合理的是：

①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝

②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁

③在配制FeSC)4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

④铜先氧化成氧化铜，再与硫酸反应来制取硫酸铜

⑤将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中，搅拌溶解来配制50g质量分数

为5%的NaCl溶液

A.①④B.②③C.③④D.全部

参考答案：

C

略

12.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.ImolAl分别放入足量的冷的浓HNO3、稀HNO3中，反应后转移的电子均为

3NA

B.Na与足量O2反应生成1molNazO或1molNa2()2均失去2NA个电子

C.各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为().3NA

D.2.7g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为NA

参考答案：

B

略

13.下列叙述正确的是

A.标准状况下，2.24LNH3中含有

B.100mL1mol/L的Na2c(h溶液中含有6.02X10”个CO?

C.将4gNaOH溶于100g蒸溜水，所得溶液物质的疳浓度是1.Omol/L

D.将7.8gNaz0z放入足量的水中，反应时转移6.02x10g个电子

参考答案：

D

14.以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A.第IA族元素钠的两种同位素l37Cs比133cs多4个质子

B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C.若M，和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M

D.P、S、。得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

参考答案：

D

略

15.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是

q_|__n—

A.室温下，pH=l的溶液中：Na、Fe、NO3、SO4

-

B.含有0.Imol•「供计的溶液中：K+、Mg?*、广、N03

C.加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na'、NH；、Fe2\NO」

2

D.在AICI3溶液中:K、Na、Si03->S04

参考答案：

A

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（16分）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生

产，反应原理为：

①在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaC10+2Fe(NO3)3+10NaOH=2Na2FeO4；+3NaCl+6NaNO3+5H2O

②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH

主要的生产流程如下：

Cl,HCIFe(NO)饱机KOH

[।」调节PHI,33I

溶液氧化T函T转化严

NaOHIf^K2FeQ4|^>|K2FeO4

反应①反应②I反应③

NaCI

(1)写出反应①的离子方程式

(2)流程图中“转化”(反应③)是在某低温下进行的，说明此温度下K’p

(K2FeO4)—KSp(Na2FeO4)(填“〉”或“〈”或“=”)。

(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。

图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；

图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率

的影响。

①工业生产中最佳温度为°C,此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液最佳质量浓

度之比为。

②若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生

成K3FeO4，此反应的离子方程式：

2

（4）K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO4'+10H2O4Fe（OH）3+80H-+3O2<>

在“提纯"K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选

用—溶液（填序号）。

A.H2OB.CH3coONa、异丙醇

C.NH4CI、异丙醇D.Fe（NO3）3、异丙醇

参考答案:

（15分）

-

(1)Cl2+2OH=Cr+CIO+H2O（3分）

(2)<（3分）

⑶①266:5（各2分，共4分）

②2FeO42-+Fe3++80H=3FeO?'+4H2O（3分）

（4）B

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（10分）不饱和酯类化合物在药物、涂料等领域应用广泛.下列反应是一种由烯烧制

备不饱和酯的新方法：

Z

2CH3-O-CH=CH2+2R0H+2C0+02-^-*2CH3-O<H=CHC00R+2H20

I

（1）化合物I的分子式为，1mol化合物I能与molH2恰好完全反应生成饱

和煌类化合物.

（2）化合物I可由芳香族化合物口或DI分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产

生H2,n的结构简式

为S；由

HI生成［的反应条件为.

俨七

（3）聚合物COOCH.CH、可用于制备涂料，其单体结构简式

为.若仅以乙烯为唯一有机物原料合成该聚合物，写出其中

涉及的化学反应方程

式____________________________________________________：___________________________

参考答案：

（1）C9H10；4；

V2-CHOHCH,CH>—V/—CH,CH,OH

（2）\=/3或\=/22；NaOH/CH3cH2OH/加热；

（3）CH2=CHCOOCH2cH3

CH2=CH2+H2。一定条件CH3cH20H,

2cH2=CH2+2CH3cH2OH+2CO+O2Z^^2cH2=CHC00CH2cH3+2H2O.

考点：有机物分子中的官能团及其结构.

专题：有机物的化学性质及推断.

分析：（1）I中含有9个C原子、10个H原子，据此确定化学式；能和氢气发生加成反

应的有苯环和碳碳双键；

(2)化合物I可由芳香族化合物II或HI分别通过消去反应获得，但只有口能与Na反应产

生H2,说明II中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上；DI是卤代

煌，卤代燃和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应；

-ECH3CHi

(3)聚合物('OOCH2cH3可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，利用类似反应

由烯燃制备不饱和酯的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，醇为乙醇，根据反应由

烯烽制备不饱和酯书写反应方程式.

解答：解：(1)I中含有9个C原子、10个H原子，其化学式为C9HIO；能和氢气发生加

成反应的有苯环和碳碳双键，1mol化合物I能与4molH2恰好完全反应生成饱和煌类化合

物，

故答案为：C9HIO；4；

(2)化合物I可由芳香族化合物H或DI分别通过消去反应获得，但只有II能与Na反应产

生H2,说明□中含有醇羟基，醇羟基可位于碳碳双键两端的任一个C原子上，其结构简

式为MTO—CHOHCH3或82cH2。,m是卤代均卤代烧和氢氧化钠

的醇溶液发生消去反应，所以其反应条件是氢氧化钠的醇溶液、加热；

-LCHOHCHCHJ—AA—CH->CH,OH

故答案为：J/3或\=/22；NaOH/CH3cH2OH/加

热；

-ECH?—CHi

(3)聚合物C0°CH2cH3可用于制备涂料，其单体为丙烯酸乙酯，结构简式为

CH2=CHCOOCH2cH3,利用类似反应由烯燃制备不饱和酷的方法，仅以乙烯为有机物原

料合成该单体，醇为乙醉，根据反应由烯烽制备不饱和酯书写反应方程式，该反应方程式

为：CH2=CH2+H2O一定条件CH3cH2OH,

2cH2=CH2+2CH3cH2OH+2CO+O2Z^^2cH2=CHCOOCH2cH3+2H2O,

故答案为：CH2=CH2+H2O二3cH2OH,

2cH2=CH2+2CH3cH2OH+2CO+O2Z^^2cH2=CHCOOCH2cH3+2H2O.

点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关

键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等.

18.气态燃A是一种基本的有机化工原料，目前石油裂解已成为生成A的主要方法.A在标

准状况下的密度为L25g?L'.D的分子式为CHsOz,D在酸性条件下水解得到B和C,C的

相对分子质量比B大14.四种有机物之间存在如下转化关系：

请回答下列问题：

(1)写出D的结构简式：.

(2)写出过程①的化学方程式：_________________________________________

臼首回

参考答案：

(1)CH3C00CH2CH3；(2)CH2=CH2++H?O催化刑CH3cH20H.

试题分析：石油裂解已成为生成A的主要方法，A在标准状况下的密度为L25g?L

",则A的相对分子质量为28,则A为CH产CH”D的分子式为CHO”根据各物质转化关

系可知，A、B、C、D中各含有两个碳原子，D在酸性条件下水解得到B和C,C的相对分

子质量比B大14,则B比C少一个氧多两个氢，所以B为CH3CH20H,C为CH;iCOOH,D为

CHKOOCH2cH3,

(1)根据上面的分析可知，D的结构简式为ClhCOOCIMH,故答案为：CH：tCOOCH2CH：1；

(2)过程①的化学方程式为CH2=CH2++H20催化剂CH3cH20H,故答案为：

CH产CH