2022-2023学年福建省福州市第二中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年福建省福州市第二中学高一化学联考试

卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是

A.反应的能量转换形式相同B.Cu片上产生的现象不同

C.该装置内发生的总反应不同D.溶液中c（SO?"）不同（忽略

溶液体积变化）

参考答案:

B

2.下列各组指定原子序数的元素,能形成AB2型离子化合物的是

A.6和8B.16和8C.12和9D.11和6

参考答案：

C

略

3.已知碳有三种常见的同位素：气、霓、“C,氧也有三种同位素：闻、”0、“0,由这六种

微粒构成的二氧化碳分子（0=C=0）中，其相对分子质量最多有（）

A.7种B.8种

C.6种D.12种

参考答案：

A

解：碳的同位素：飞、"C、"C,氧的同位素："0、”0、*0,这六种微粒构成的二氧化碳分

子有：

，2l6

C02,相对分子质量为12+32=44；

比"。2,相对分子质量为12+34=46；

12,8

C02,相对分子质量为12+36=48；

1；il6

C02,相对分子质量为13+32=45；

't'U,相对分子质量为13+34=47：

13l8

C02,相对分子质量为13+36=49；

"'CU,相对分子质量为14+32=46；

17

"C02,相对分子质量为14+34=48；

I8

"C02,相对分子质量为14+36=50；

,2Cl60170,相对分子质量为12+16+17=45；

l2C160180,相对分子质量为12+16+18=46；

,2C17OI8O,相对分子质量为12+17+18=47；

,3Cl60170,相对分子质量为13+16+17=46；

，3Cl60l80,相对分子质量为13+16+18=47；

l3C17O18O,相对分子质量为13+17+18=48；

"'Cl60'70,相对分子质量为14+16+17=47；

"C160'80,相对分子质量为14+16+18=48；

"Cl70's0,相对分子质量为14+17+18=49；

故相对分子质量有:44、45、46、47、48、49、50；

故选A.

4.X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物X\Z;三种元素原子序数之

和为44,且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是（）

A.XYZ,是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

B.XYZ,是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY

C.XYZ,是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ

D.XYZi是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZzt

参考答案:

B

5.下图各装置

中，不能构成原

电池的

是

参考答案：

D

略

6.关于金属钾的叙述中，错误的是（）。

A.与水反应时，比钠还剧烈B.它的原子半径比钠的原子半径小

C.密度比钠小D.它可以作还原剂

参考答案：

B

7.下图是病人输液用的氯化钠注射液标签的部分内容，判断下列说法不正确的是

0.9%氨化钠注射液

250mL

【性状】本砧为尢色透明液体

【规格】250mL.2.25g

（r«］密闭保存

A.该注射液的质量为2.25g

B.0.9%是氯化钠的质量分数

C.该注射液的密度约为Ig/mL

D.氯化钠的物质的量浓度约为0.15mol/L

参考答案：

A

【详解】A.由标签可知，该注射液含NaCl的质量为2.25g,故A错误；B.标签中的

2.25g

0.9%

0.9%,指氯化钠的质量分数，故B正确；C.该注射液的密度为苏丁一Ig/mL,故C正

2Hg

58沼mol

确；D.氯化钠的物质的量浓度为M0.15mol/L,故D正确；故答案为A。

8.现有A、B、C三种化合物，各取40克相混合，完全反应后，得18克B、49克C、还

有D生成，已知D的相对分子量为106,现将22克A和11克B反应，能生成D的物质

的量为（）

A.ImolB,0.5molC.0.275molD.0.25mol

参考答案：

D

试题分析：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g-18g=22g,生成的C的质量为

49g-40g=9g,根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g-9g=53g,HgB完全反

11g

应需要A的质量为40gx五g/Z=20g,小于22g,故22gA和llgB反应，B完全反应，

故生成D的质量为53gx22g=26.5g,故生成D的物质的量为I./E01=0.25mol,故选

Do

9.下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A.铁粉溶于稀盐酸：2Fe+6H*=2Fe3++3H2

2+

B.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO3+2H=CO2+H2O

2+

C.氧化铜溶于醋酸：CUO+2CH3COOH=CU+2CH3COO+H2O

2+2

D.硫酸铜与氢氧化钢溶液混合：Ba+SO4=BaSO4

参考答案：

C

【考点】离子方程式的书写.

【分析】A.不符合反应客观事实；

B.碳酸钙为沉淀，应保留化学式；

C.二者反应生成醋酸铜和水；

D.漏掉氢氧根离子与铜离子反应.

【解答】解：A.铁粉溶于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：

+3+

Fe+2H=2e+H2T，故A错误；

+2+

B.碳酸钙溶于稀盐酸中，离子方程式：CaCO3+2H=CO2+H2O+Ca,故B错误；

2+

C.氧化铜溶于醋酸，离子方程式：CUO+2CH3COOH=CU+2CH3COO-+H2O,故C正

确；

2+2+2

D.硫酸铜与氢氧化钢溶液混合：Cu+2OH+Ba+SO4=Cu(OH)21+BaSO4b故D错

误；

故选：C.

10.下列关于金属的叙述正确的是()

A.所有的金属都是固态的

B.金属具有导电性、导热性和延展性

C.活泼的金属或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的

参考答案：

B

11.下列不能证明反应M(g)+3为(g)=2NH3(g)已达到化学反应的限度的是

A.单位时间内每生成3molH2,必定同时生成2molNH3

B.1个N三N键断裂的同时，有6个N—H键断裂

C.反应体系压强不再变化

D.混合气体质量不再变化

参考答案：

D

12.下列有关物质用途的说法正确的是

A.无水乙醇作医疗消毒剂B.甲醛可用作食品防腐剂

C.聚氯乙烯用作食品保鲜膜D.油脂用于制造肥皂

参考答案：

D

分析：A.无水乙醇能够是蛋白质发生变性，蛋白质的变性速度过快；B、甲醛是有毒的

物质，能使蛋白质变性；C.聚氯乙烯塑料在使用过程中会释放出氯化氢等有害物质；

D.油脂在碱性条件下发生水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油。

详解A无水乙MM是蛋白质发生受件,但安杵速度太快,容易使细鼻外的形成像按■,不能完全条

妞出苗.府用75%的乙M溶液作僵方消毒剂.故A的谈：B甲笛是布韦气体.不能像食dA防腐剂.

故B锚湛；C,量■乙烯筮N在使用过程中会野放出■化*芬常宫铀质.不用作含丛保料膜.K用聚

乙解制作食品保Uli.故C”式D.油脂在♦性条杵下发生水解反应生成;5级质肪*盐和甘油.肥电

的主要成分是高堤防舫依倩,所以油脓可以制造肥皂.故D止确：故选D，

13.下列不存在丁达尔效应的分散系是（）

A.纯水B.向沸水中滴入

FeCL饱和溶液所得液体

C.滨水D.有尘埃的空气

参考答案：

C

略

14.现有含NaCkNa2s04和NaNO3的混合溶液，采用下列实验流程加入适当的试

剂将其转化为相应的沉淀或固体，实现c「、SO42-和NO3-的相互分离：

沉淀A

msB

过,试点2MKC

②

其中试剂1、2、4分别为

A.氯化钢溶液硝酸银溶液盐酸溶液

B.氯化钢溶液硝酸溶液硝酸银溶液

C.硝酸钢溶液硝酸银溶液硝酸溶液

D硝酸银溶液硝酸钢溶液硝酸溶液

参考答案：

C

15.在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有下列离子中的三种：Fe3+、K'、H"、SO?'.CO3”、

OH。已知甲烧杯的溶液呈黄色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

222

A.CO3-,OH、SO4'B.K*、OHSCO3

C.Fe3\H\SO?'D.K\H\SO?'

参考答案：

B

【分析】

甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有FM+离子，根据离子能否大量共存判断甲乙烧

杯中可能存在的离子。

【详解】甲烧杯的溶液呈黄色色，说明甲烧杯中含有Fe3+离子，CO3"、OH-离子与Fe3+离

子生成沉淀而不能大量共存，则CO3”、0H离子存在于乙烧杯中，溶液中含有阴离子，则

一定存在阳离子，而H+离子与CO,2',OH-离子不能共存，所以乙烧杯中还含有K+离子，

所以甲烧杯中含有H+-、Fe3+、SO/离子，乙烧杯中含有K+、OH、CC^一离子，故选B。

【点睛】本题考查离子共存问题，根据溶液的颜色判断甲烧杯中含有Fe3+离子，根据离子

能否大量共存判断甲乙烧杯中可能存在的离子。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.实验室用固体烧碱配制0.Imol/L的NaOH溶液480mL,请回答：

(1)计算需要NaOH固体质量____________g；

(2)有以下仪器：①烧杯②药匙③250mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托

盘天平⑦量筒.配制时，必须使用的玻璃仪器(填序号)，还缺少的仪器

是;

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是；

(4)配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序

为(填序号)；①振荡摇匀；②洗涤；③定容；④颠倒摇匀；⑤转移.

(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是(填序号)；

①未洗涤烧杯、玻璃棒；②称量NaOH的时间太长；③定容时俯视刻度；④容量瓶不干

燥，含有少量蒸储水；⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶.

(6)现将200mL0.Olmol/LNaOH与50mL0.02moi/LCa(OH)z溶液混合(混合后体积变化忽

略不计)，所得溶液中01「的物质的量浓度是mol/L.

参考答案：

1.2.02.①④⑤胶头滴管；

3.检漏4.⑤②①③④5.③⑤6.0.016

考点：溶液的配制.

分析：(1)依据m=CVM计算溶质的质量；

(2)根据操作步骤选取实验仪器；

(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；

(4)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤解答；

n

(5)分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=T进行误差分析；

(6)计算200mL0.Olmol/LNaOH与50mL0.02moi/LCa(OH),溶液中含有氢氧根离子总物质

n

的量，依据C=E计算浓度.

解答：解：(1)配制0.Imol/L的NaOH溶液480mL,应选择500mL容量瓶，需要溶质的质

量=0.lmol/LX40g/molX0.5L=2.0g；

故答案为：2.0g；

(2)配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托

盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水)，冷却后转移到500mL

容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2〜3次，将洗涤液移入容量瓶，加水至

液面距离刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管滴加；

必须使用的玻璃仪器：①烧杯④500mL容量瓶⑤玻璃棒；

还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，

故答案为：①④⑤，胶头滴管；

(3)容量瓶使用前用检查是否漏水；

故答案为：检漏；

(4)配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定

容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：⑤②①③④；

(5)①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；

②称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故不

选；

③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸镭水，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不

变，故不选；

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏大，故选；

故选：③⑤；

(6)200mL0.Olmol/LNaOH50mLO.02mol/LCa(OH)2溶液，n(OH)

=0.2LX0.01mol/L+0.02mol/LX2X0.05L=0.004mol,

0.004inol

C=0.25L=0.016mol/L；

故答案为：0.016.

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意

误差分析的方法，题目难度不大

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.化学电池在通迅、交通及日常生活中有着广泛的应用。

(1)下图是锌镒干电池的基本构造图。

建篇I标

一破杼,用作

龟泡正松.

厂磔粉与二

L期状氧少钱

।是电解城

①该干电池工作时负极上的电极反应式是。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是()

A.该电池可充电后反复使用

B.该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C.该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D.外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

(2)目前常用的锲(Ni)镉(Cd)电池，其电池总反应可表示为：

放电、

_

Cd+2NiO(OH)+2H2O'^m2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2

均难于溶水但能溶于酸。

负极的反应式是,正极的反应式是。

(3)另一种常用的电池锂电池由于比容量(单位质量电极材料所能转换的电量)特别大

而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质

溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因_______________。

参考答案：

⑴①Zn-2e=Zn2+②BD⑵负极Cd-2e+2OH=Cd(OH)2正极2NiO(OH)+2e-

+2H2O=2Ni(OH)2+2OH(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2t

解析：(1)①根据图示，金属锌为负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e=Zn2+,故答

案为:Zn-2e-Zn2+；

②A.该电池属于一次电池，不可充电，错误；B.该电池能够作为电源使用，可用于闹

钟、收音机、照相机等，正确；C.废电池能够污染环境，不能随意丢弃，错误；D.根据

Zn-2e=Zn2+,外电路中每通过0.2mol电子,负极溶解O.lmol锌，质量减小6.5g,正确；

故选BD；

放电、

-

(2)根据Cd+2NiO(OH)十2H2。与至2Ni(OH)2+Cd(OH)2,反应中Cd的化合价升高被氧

化，为负极，负极的反应式为Cd-2e+2OH=Cd(OH)2,NiO(OH)中Ni的化合价降低，被还

原，为正极，正极的反应式为2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH,故答案为：Cd-2e-

+2OH=Cd(OH)2;2NiO(OH)+2e+2H2O=2Ni(OH)2+2OH-；

(3)锂能够与水反应，反应的化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2f,因此电解质溶液需用非

水溶液配制，故答案为：2Li+2H2O=2LiOH+H2f。

18.下列物质中，互为同分异构体的有；互为同素异形体的有；属于

同