2022-2023学年北京延庆沙梁子中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年北京延庆沙梁子中学高一化学月考试卷

含解析

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。)

1.一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的

量随反应时间变化的曲线如右图，依图所示：

(1)该反应的化学方程式是o

(2)在图上所示的三个时刻中，(填t］、t2或t3)时刻处于平衡状

态，此时V正V逆(填＞、＜或=,)；达到平衡状态后，平均反应速率

v(N)：v(M)=o

(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)

A.容器中M与N的物质的量之比为1:1

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D.单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM

E.混合气体的压强不随时间的变化而变化

(4)下列措施能增大反应速率的是(选填字母)

A.升高温度B.降低压强C.减小M的浓度D.将反应容器体积缩小

参考答案：

略

2.下列与Oil具有相同的质子数和电子数的微粒是()

--

A.CH.tB.NH.；C.ClD.NH2

I-!参考答案：

TQWZ

3.俄美两个实验室经过长期合作，共同合成出两个超重化学元素，国际理论与应用

化学联合会(IUPAC)在5月30日宣布了这两个元素的新名字。第114号元素(位

于周期表第七周期IVA族)命名为flerovium,其化学符号为Fl,是以俄罗斯弗雷

洛夫核反应实验室(theFlerovLaboratoryofNuclearReactions)的名字命名；第

116号元素命名为livermorium,其化学方号为Lv,是以加州劳伦斯利弗莫尔国家

实验室(theLawrenceLivermoreNationalLaboratory)的名字命名。下列有关说法

错误的是

A.FI有+2,+4价

B.FI的失电子能力比同主族的铅弱

C.Lv的最高价氧化物对应水化物是强酸

D.Lv的电子层数比最外层电子数多1

参考答案：

BC

略

18.4gNaOH和NaHCCh固体混合物，在密闭容器中加热到约300C时，经充分反应后

排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g,则原混合物组成为

A、NaOH的物质的量小于NaHCO：,物质的量B.NaOH与NaHC(h物质的量相

等

C.NaOH物质的量大于NaHCCh物质的量D.NaOH与NaHC()3以任意比

混合

参考答案:

C

5.从NazOz中氧元素的价态分析，以下说法正确的是:

A.Na2O2只有氧化性

B.NazOz跟C02的反应中，C02是氧化剂

C.Na2O2既有氧化性又有还原性

D.Na2()2只有还原性

参考答案：

C

6.除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A.CaC03(Si02),足量的NaOH溶液，过滤

B.HN03溶液(H2so。，适量BaCk溶液，过滤

C.C02(S02),先通入酸性KMnOi溶液再通入浓硫酸，洗气

D.C2H50H(H2O),加足量CaO,蒸储

参考答案：

B

7.下列说法错误的是()。

A.化学反应中的能量变化与化学键变化有关

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关

C.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料

D.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

参考答案:

略

8.对于达到平衡状态的可逆反应：N2+3H2a2NH3，下列有关叙述正确的

是（）

A.反应物和生成物浓度不再发生变化B.反应物和生成物的浓度相等

C.N2和NH3的质量分数相等D.正反应和逆反应不再进行

参考答案：

A

略

9.解释下列事实所用的方程式不合理的是

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I+O2+4H=2l3+2H2O

B.将充有NO?的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2（g）uiN2O4（g）A7/>0

22

C.用Na2cCh溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO3'+CaSO4=CaCO3+SO4-

D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH-2e=2H2O

参考答案：

B

【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，

+

反应的离子方程式为4I+O2+4H=2I2+2H2O,A正确；

B.将充有NO?的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆

反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0,B错误；

2

C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2cCh溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO3-

2

+CaSO4=CaCO3+SO4-,使沉淀转化为CaCCh，然后用盐酸溶解CaCCh变为可溶性的

CaCb而除去，C正确；

D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e+2OH=2H2O,由于

不断消耗溶液中的0H-,因此负极区c（OH-）减小，溶液的pH减小，D正确；

故合理选项是B。

10.向含A12(SO4)3和A1C13的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量，加入

Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是

u36810ijB^oHhVL

A.图中C点铝元素存在形式是A1O2-

B.向D点溶液中通人CO?气体，立即产生白色沉淀

C.原混合液中c:c(AICb)=l：2

D.0A段反应的离子方程式为：

2+3+2

3Ba+2Al+8OH-+3SO4-=3BaSO4J.+2A1O2+4H：O

参考答案：

D

试题分析：向含Al2(SO4)3和AlCb的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是AF+与

2+23+

OH、Ba?+与SCV-之间的离子反应,如下：Ba+SO4-=BaSO4l,A1+3OH-A1(OH)

3，，Al(OH)3+OH-AIO2+2H2O,假设ImolAL(SO4)3中SCV-完全被沉淀所需Ba

(OH)2量为3mol,提供6mo量H\ImolA)(SOC3中含有2moiAP+,由反应AP++30H-

=A1(OH)3I可知，2moiAP+完全沉淀，需要6molOH,故：从起点到A点，可以认为是

硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成硫酸馁、氢氧化铝沉淀，A点时SCU2-完全沉淀，A-B

为氯化铝与氢氧化钏的反应，B点时溶液中AU+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶

质为BaCb,B-C为氢氧化铝与氢氧化钢反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A、C点时氢氧

化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AIO2-,A正确；B、D点的溶

液中含有Ba2+、A1O2-,通入二氧化碳立即产生碳酸钢、氢氧化铝沉淀，B正确；C、前

3LBa(OH)2溶液与溶液中Ab(SO4)3反应，从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中

AlCb反应，二者消耗的氢氧化钢的物质的量相等为3Lxlmol/L-3mol,由生成硫酸钢可知

3n=n,故n=lmol,由氯化铝与氢氧化钢生成氢氧化铝可知3n(AICI3)=2=6mol,故n

(AlCh)=2mol,故原溶液中原混合液中c：c(AlCb)=1：2,C正确；D、OA段实质为

硫酸铝与氢氧化钢恰好发生反应生成硫酸钢、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：

2+3+2

3Ba+2Al+6OH+3SO4-=3BaSO4l+2Al（OH）4,D错误；答案选D。

11.等质量的两份锌粉a和b,分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量氧化

铜，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是：（）

参考答案:

D

12.相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氮气、氮气两种气体，当

它们的密度相同时.，则氨气和氮气的物质的量之比是（）

A.7：2B.2：7C.1：7D.7：1

参考答案：

C

略

13.在一密闭容器中，反应aA（气）--bB（气）达到平衡后，保持温度不变，将容器

体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,则下列说法正确的是

A.a>bB.物质A的转化率减少了

C.平衡向逆反应方向移动了D.物质B的质量分数增加了

参考答案：

D

【详解】若保持温度不变，将容器体积增加一倍，平衡不移动，B的浓度应是原来的一

半；但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%,说明减小压强平衡向正反应方向移

动，减小压强应向气体系数之和增大的方向移动，则a<b,物质A的转化率增大，物质

B的质量分数增加，故选D。

【点睛】本题考查化学平衡移动，注意通过改变体积浓度的变化判断平衡移动的方向为解

答关键。

14.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaC10=2NaCH-NaC10：i»在相同条件

下NaClO,也能发生类似的反应，其最终产物是

A.NaCl、NaClOB.NaCl>NaC10；f

C.NaClO,NaC103D.NaClO?、NaClOi

参考答案：

B

略

15.对下列事实解释错误的是

A.向蔗糖中加入浓H2s04后出现发黑现象，说明浓H2sCh具有脱水性

B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D.反应CUSC>4+H2S===CUS1+H2s。4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸

参考答案：

C

常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，是因为铝表面被氧化为致密的氧化物薄膜阻止了进一步

的反应，而不是没有反应。答案选C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（11分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置

进行了有关实验：

(1)实验中他们取6.4g铜片和12mL18moi•L”浓硫酸放在圆底烧瓶中共

热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知

识认为还有一定量的硫酸剩余。

①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：。

②下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中确有余酸的是(填

编号)。

A.铁粉B.BaC12溶液C.银粉D.Na2c。3溶液

③为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因

是：________________________________________________________________________

(2)甲学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是测定铜与浓硫酸反应

产生S02的量，再计算余酸的物质的量浓度，他认为测定S02的量的方法有多种，

下列实验方案中不可行的是(填写字母编号)。

A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反

应后再次称量

B.将产生的气体缓缓通入足量酸性KMnOi溶液，再加入足量BaCk溶液，过

滤、洗涤、干燥、称量沉淀

C.用排水法测定装置A产生气体的体积（标准状况下）

D.用排饱和NaHS（h溶液的方法测出装置A产生气体的体积（标准状况下）

（3）乙学生设计测定余酸的物质的量浓度的实验方案是：测定反应后混合溶

液中Cu”的量。在反应后的溶液中加蒸储水稀释至100mL,加入足量Na2s溶液，充

分反应后过滤，再将沉淀洗涤、干燥、称量。

请写出生成沉淀的离子方程

式：________________________________________________________________________

（4）图中C是尾气处理装置，但常常产生倒吸现象，请你设计实验装置，防

止倒吸现象的发生，在右图中补充完整：

参考答案：

（1）①Cu+2H2so4（浓）旦CUSO4+SO2T+2H2。（2分）；

②A、D（2分）

③反应过程中H2s04被不断消耗，生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀,

至一定浓度就不再与铜片反应（2分）；

(2)A、C(2分)

(3)Cu2++S2'=CuSJ,(2分)

(4)

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（共12分）现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）,达到平衡后,当升高温度时,B

的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，贝心

（1）该反应的逆反应为热反应，且m+np（填“>”、"=”或

⑵减压时，A的质量分数（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）。

⑶若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量

（4）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色______

而维持

容器内压强不变，充入凝气时，混合物颜色_______（填“变深”、“变浅”或“不

变”）。

参考答案：

。漱＞（24大（3讦父（4）5座支洗.

略

18.10分）

（1）质量相同的0rN%*2、门2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积

最大的是。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又