2022-2023学年北京望马台联办中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年北京望马台联办中学高三化学月考试卷

含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，17g甲基（一MCE）所含的中子数为9NA

B.pH=l的稀硫酸中含有的H+数为O.INA

C.7.8g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为O.INA

D.3moiNO?和足量H2O反应，转移1NA个电子

参考答案：

C

略

2.某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示：

_后]（浅黄色沉淀）

口适量醛化的AgX。：溶液日

S~I~IKSCNI~）,而人入

_►Ic4———►[DJ（血红色;谷液）

现对A、B、C、D作出的如下推断中，不正确的是

A.盐A一定是FeBr3B.浅黄色沉淀B是AgBr

C.滤液C中一定含Fe3+D.D溶液中有Fe（SCN）3

参考答案：

A

略

3.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子

半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同

一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电

子数之和相等。下列说法正确的是

A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大

B.元素X不能与元素Y形成化合物入2丫2

C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：：二T二JR

D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

参考答案：

C

【解析】从题目所给的条件可以看出X是月元素，Y是0元素，Z是Mr元素，w是随

元素，R是s元素。所以，A项，Y、z、w具有相同电子层结构的离子（。如、Na\

朋k"）,其半径依次减小（判断依据：核外电子排布相同的微粒，半径随着核电荷数的

增加而减小）；B项，X和Y元素能形成2种化合物，&片44）和占%（82。2）；c

项，元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y（O元素）和R（S元素）的非

金属性强弱：Y；R,所以对应的氢化物的稳定性：式》匚认；R；W元素最高价氧化物的水

化物是MglOH%,是中强碱，而R元素最高价氧化物的水化物是月30,是强酸.

4.有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入

Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示。该无色溶液中含有的物质是

A.CaC12和MgC12、

B.Ah(SO4)3

C.A12(SO4)3和MgS04

D.Na2so4和MgSCU

参考答案:

C

略

5.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是

物

质

物质转化关系甲乙丙T

编

号

CuCuOCuCl

①a2CU(NO3)2

甲乙

NaOH

②1,Na2cO3NaHCO3co

dlb2

③(NH4)2SO3CaSC>3S02NH4HSO3

JC-丙

④A1(OH)3AI2O3Na[Al(OH)4]A1C13

A.①②③④B.①②③C.①③④D.②④

参考答案:

A

略

6.将结构简式为0的煌跟D?以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产

物的结构简式可能是（其中加重氢原子的碳原子均为*号标记）（双选）（）

。C：。。，

A.•B.\ZC.。D.*

参考答案：

CD

略

7.I.ChCOOH为常见的弱酸，在工业生产和生活中有广泛的应用。

⑴常温下中和100mLpH=3的CH3COOH溶液和1LpH=4的CH3coOH溶液，需要等物质

的量浓度的NaOH溶液的体积分别为Vi和V2，则ViV2(填">"、"="或中

和后所得溶液中离子浓度由大到小的顺序

为_________________________________________________________________________________

_O

II.1100C时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：

Na2SO4(s)+4H2(g)2s⑸+4出0值)。

⑴下列能判断反应达到平衡状态的是。

A.容器中压强不变

B.混合气体密度不变

C.1molH-H键断裂同时形成2moiH-0

D.%的体积分数不变

⑵若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g,则用出表示该反应的反应速率为

⑶某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14,则该温度下的

平衡常数K为0

⑷若降低温度，K值减小，则反应的AH0(填">"或"V")。

⑸若反应达平衡后，加入少量的也,再次平衡后，H20的体积分数(填"增大"、"减

小"或"不变

参考答案：

I(1)>Na+>CH3C00->0H->H+

II(1)BD

(2)0.125mol/Lmin

(3)81

(4)>

(5)不变

8.2008年夏季奥运会将在我国举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是

氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KC103+6P-------3P205+5KC1O下列有

关该反应的叙述中，正确的是

A.反应中红磷是氧化剂

B.反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15moi

C.“火药”中的红磷可以用白磷代替

D.发令时产生的白烟只是KC1固体颗粒

参考答案：

B

9.最近发现一种由钛（Ti）原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所

示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为（）

A.TiCB.Ti[4c13C.Ti4c7D.Ti[3c14

参考答案：

B

略

10.利用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用右图装置的是

At

①浓氨水和固体NaOH制NH3②大理石和稀盐酸制CO2

③过氧化氢溶液和二氧化镐制02④稀硝酸和铜片制NO

⑤浓盐酸和二氧化钵制Cl2⑥电石与水制C2H2

⑦锌粒和稀硫酸制H,2⑧乙醇和浓硫酸制C2H4

A.②③B.①⑥⑦

C.②⑤⑧D.①④⑥

参考答案：

A

略

11.在500mLKN03和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO-3)=6molL-1,用石墨作电

极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定

电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是

A.原混合溶液中c(K*)为2moiB.上述电解过程中转移电

子总数为2以

C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c(H)为

2mol•L-'

参考答案：

A

略

12.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D?Zn)可以高

效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D?Zn—NiOOH二次电池，结构如下图

所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2。⑴支4ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)»

下列说法错误的是

尼龙保护层

导电战圈

-NiOOH

L隔膜

A.三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

??

B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH(aq)?e=NiOOH(s)+H2O(l)

??

C.放电时负极反应为Zn(s)+2OH(aq)?2e=ZnO(s)+H2O(l)

D.放电过程中OH'通过隔膜从负极区移向正极区

参考答案：

D

【详解】A、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，吸附能力强，所沉积的ZnO分散度

rWj,A正确；

B、充电相当于是电解池，阳极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知阳极是

Ni(OH)2失去电子转化为NiOOH,电极反应式为Ni(OH)2(s)+OH(aq)-e=NiOOH(s)+

H2O(1),B正确；

C、放电时相当于是原电池，负极发生失去电子的氧化反应，根据总反应式可知负极反应

式为Zn(s)+2OH(aq)-2e"=ZnO(s)+H2O(1),C正确；

D、原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则放电过程中OPT通过隔膜从正极

区移向负极区，D错误。

答案选D。

13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.标准状况下，22.4LCC14中含有的分子数目为NA

B.7.8gNa2s和NazCh的混合物中,含有的阴离子数目为0)NA

C.足量的Cu与含有0.2molH2SO4的浓硫酸共热可生成S02为0.1NA

D.标准状况下，2.24LC12与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2M

参考答案：

B

略

14.向10mL0.1mol/L的AICI3溶液中先后滴入lOmLO.lmol/L的氨水和40mL

().1mol/L的NaOH溶液，溶液先浑浊后澄清。再向此澄清溶液中滴加().1mol/L的

HC1溶液，沉淀物质的量随HC1溶液体积变化的图像为()

参考答案:

C

略

15.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元

素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后

来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期

律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A.X单质不易与水反应B.XO2可被碳或氢还原为X

C.XC14的沸点比SiC14的高D.XH4的稳定性比SiH4的高

参考答案：

D

解析：根据元素周期律，同族元素随着原子序数的递增，非金属性减弱，气态氢

化物的稳定性减弱。故D选项有明显错误。其他选项可由硅的性质进行类推。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.已知碱金属或碱土金属(IIA)与H2在隔绝空气加热时可以发生反应，生成

离子型金属氢化物，如NaH、CaH2等，它们易与水反应。现有甲、乙两位同学分

别设计了制备CaH2的实验，装置如图K5—33—6所示(分别以序号I、II表示)，

铁架台等夹持固定仪器已略去。请回答下列问题：

图K5-33-6

(1)最后实验结果显示，两位同学的实验装置设计都有缺陷。

装置I的不足之处是

装置H的不足之处是

(2)请你从两套装置中选取你认为合理的部分，按从左到右的顺序组装一套制取

CaH2的合理装置(用序号A、B、C……表示)o

(3)检查完装置的气密性后，为了保证产品的纯度和实验安全必须先

,然后再，才能点燃酒精灯加热。同

样，为了安全，反应开始后，在E口处应_________________。

(4)军事和气象野外作业常用CaH2作生氢剂，使之与水反应产生H2,其反应的

化学方程式为：。

参考答案:

（1）制叱装置后缺少除HC1气体的装置制CaH2装置后缺少干燥装置

（2）C、B

（3）通氢气检查氢气纯度至达标点燃尾气（或外接气球等）

（4）CaH2+2H20===Ca（OH）2+2H2t

略

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。

某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯

MnO2的实验，其流程如下：

（1）第①步加稀H2s04时，粗MnCh样品中的（写化学式）转化为可溶性

物质。

（2）第②步反应的离子方程式是:

+_。。3一+__=_MnO2；+_C12T+

（3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、—、—、玻璃棒。

（4）若粗MnCh样品的质量为12、69g,第①步反应后，经过滤得到8、7g

MnO2）并收集到0、224LCO2（标准状况下），则在第①步反应中至少需

要molH2so4。

（已知摩尔质量：MnO2-87g/mol；MnO-71g/mol；MnCO3-H5g/mol）

参考答案:

(1)MnO2和MnCO3

2++

(2)5Mn+2ClO3-+4H2O=5MnO2l+Cl2T+8H

(3)蒸发皿酒精灯

(4)0.05

略

18.有两种