2022-2023学年安徽省滁州市中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年安徽省滁州市中学高三化学月考试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是

A.Cl2B.SO2C.COD.NH3

参考答案：

c

2.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成的

实验是（）

①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白

酒中是否含甲醇

A.①②B.①④C.②③D.③④

参考答案：

C

略

3.氢化钙（CaH?）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂，某化学小组的

同学在老师的指导下制备氢化钙.

［查阅资料］

氢化钙通常用氢气与钙加热制得.

氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气.

钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并放出大量的热.

标准状况下氢气的密度为0.09g/L.

［进行实验］小组同学设计的制取装置如图所示（固定装置略）.

回答下列问题：

（1）写出A中发生反应的化学方程式.

（2）B、D中所盛试剂相同，该试剂为,其作用分别

是、.

（3）实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，其目的

是.

（4）装置C中制取氢化钙的化学方程式是

［实验反思］小组同学通过反思提出问题：上述制得的氢化钙是否纯净？

他们再次设计实验进行检验，实验步骤如下：

步骤1：检查装置气密性，装入足量的水和已称好质量的氢化钙样品，按图所示连接仪器

（固定装置略）.

步骤2：将Y形管倾斜，使A中的水全部进入B中，完全反应后，冷却至室温，读取量筒

读数.

通过上述实验可分析出制得的氢化钙是否纯净，其依据

是.

参考答案：

(1)Zn+H2sO4=ZnSO4+H2个;

(2)浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入C中；

(3)排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；

(4)Hz+Ca・CaH?；

【实验反思】

根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的化学方程

式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比.

【考点】制备实验方案的设计.

【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合.

【分析】(1)根据实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气进行解答；

(2)根据信息资料氢气与钙反应必须是干燥的氢气，氢化钙不能与水接触，因此D也是

干燥装置；

(3)根据氢气的可燃性分析；

(4)钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙；

【实验反思】要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢

气的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，

【解答】解：(1)实验室用稀硫酸和锌粒反应制取氢气，化学方程式

Zn+H2so4=ZnSC)4+H2个，

故答案为：Zn+H2so产Z11SO4+H2个；

(2)用氢气与钙加热制得氢化钙，因钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，并

放出大量的热，所以与钙反应的氢气必须是干燥的氢气，故制取的氢气需通过浓硫酸进行

干燥，因生成的氢化钙遇水反应生成氢氧化钙和氢气，因此为防止防止空气中的水蒸汽进

入C中，需在D中装有浓硫酸进行干燥，

故答案为：浓硫酸；干燥氢气；防止空气中的水蒸汽进入c中；

(3)点燃不纯的氢气可能会发生爆炸，因此氢气与钙加热反应前需将装置内的空气排

出，故实验时先打开A中活塞，一段时间后，再点燃C中酒精灯，以排除装置内的空

气，防止加热时产生爆炸，

故答案为：排除装置内的空气，防止加热时产生爆炸；

(4)钙和氢气反应在加热的条件下生成氢化钙，反应的方程式为H2+Ca-A_CaH2，

故答案为：H2+Ca—CaH2;

【实验反思】

根据图示，要验证氢化钙是否纯净，可取一定量氢化钙样品与水完全反应，根据生成氢气

的质量求出氢化钙的质量，然后与样品质量比较，

故答案为：根据实验得出的氢气的体积，可计算出氢气的质量，再根据氢化钙与水反应的

化学方程式，计算出所需氢化钙的质量，并与氢化钙样品质量作对比.

【点评】解答时注意分析题目所给信息并结合所学知识，对信息加以整合，依据题意分析

问题、解决问题.

4.下列说法符合事实的是()

A.物质的量浓度相同的硫酸氢钱溶液和醋酸镀溶液中，硫酸氢钱中的铁根离子物质的量

浓度较小

B.在10mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，

再加入6mL等浓度的Na2s溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)<Ksp

(AgCl)

C.物质的量浓度均为0.02mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后：c(X)+c

(HX)=0.02mol/L

l012

D.己知Ksp(AgCl)=1.56x10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0x10-.在含Cl、Cr(V一浓度相

同的溶液中滴加AgNCh溶液时，首先生成Ag2CrO4沉淀

参考答案：

C

【考点】盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；难溶电解质的溶解平衡及沉

淀转化的本质.

【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题.

【分析】A.硫酸氢镀溶液中电离出氢离子抑制镀根离子的水解，醋酸核溶液中醋酸根离

子水解促进铁根离子的水解；

B.氯化银白色沉淀加入硫化钠溶液中生成黑色沉淀，说明硫化银溶解度小于氯化银，阴

阳离子比不同不能比较溶度积常数；

C.溶液中存在物料守恒分析；

Ksp(AgCl)-10

------2---3bxiU

D.析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag+)=c(Cl)=671mol/L,Ag2CrO4

溶液中c(Ag+)=YC(Cr04)=Y0.1mol/L,c(Ag+)越小，先生成沉

淀；

【解答】解：A.硫酸氢镀溶液中电离出氢离子抑制镀根离子的水解，醋酸镀溶液中醋酸

根离子水解促进镂根离子的水解，物质的量浓度相同的硫酸氢镀溶液和醋酸镂溶液中，醋

酸镂中的钱根离子物质的量浓度较小，故A错误；

B.在10mL0.1mol/L的AgNCh溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，

再加入6mL等浓度的Na2s溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明硫化银溶解度小于氯化

银，阴阳离子比不同不能比较溶度积常数，故B错误；

C.物质的量浓度均为0.02mol/L的弱酸HX及其盐NaX等体积混合后，溶液中存在物料

守恒：c(X)+c(HX)=0.02mol/L,故C正确；

Ksp(Agfl)].56X10一1°

+

D.析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag)=c(Cl)=丽mol/L,Ag2CrO4

溶液中c(Ag+)=Yc(Cr04)=V0.1mol/L,c(Ag+)越小，先生成沉

淀，故AgCl先出现沉淀，故D错误；

故选C.

【点评】本题考查了盐类水解原理、溶度积常数比较和计算、电解质溶液中物料守恒的分

析判断，题目难度中等.

5.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4s2。3的有关

判断，不正确的是()

A.该混盐水溶液呈碱性

B.该混盐溶液加入BaCb可以生成白色沉淀

C.该混盐与H2s04反应有气体生成

D.该混盐在酸性条件下可生成S,每产生ImolS转移1.5NA个电子

参考答案：

D

略

6.下列说法正确的是

A.分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液<Fe(OH)3胶体<FeC13溶

液

B.可利用反应2cO=2C+O2(AH>0、AS<O)来消除CO污染

C.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则相同物质的量浓度的钠盐溶液的碱性：

NaA<NaB

D.除去Cu粉中混有的CuO,可将混合物加入稀硝酸中，充分反应后过滤、

洗涤

参考答案：

C

略

7.将S02分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是

SO：气体

工

q

红

KMnO»溶

犷性溶液

液

l,)t

b

A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性

B.试管b中溶液褪色，说明S02具有强氧化性

C.试管c中能产生白色沉淀，说明S02具有还原性

D.试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸

参考答案：

C

8.以下分离提纯操作能达到相应目的是（）

选项操作目的

A电解精炼将粗铜转化为精铜

B蒸谭分离氯化钠和硝酸钾混合溶

液

C分液分离乙酸与乙酸乙酯混合物

D用乙醇作萃取剂提取滨水中的浪单质

参考答案:

A

解析：A.粗铜转化为精铜，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为硫酸铜，则电解法可精

炼Cu,故A正确；

B.氯化钠和硝酸钾的溶解度受温度影响不同，应利用结晶法分离，故B错误；

C.乙酸与乙酸乙酯混合物不分层，不能直接利用分液法分离，应加碳酸钠后、分液，故C

错误；

D.乙醇与水混溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳等萃取溪水中的澳单质，故D错

误；

故选A.

9.下面对氯气的叙述正确的是

A、氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性

B、氯气没有漂白性，但通入品红溶液中，品红褪色

C、在通常情况下，氯气可以和任何金属直接化合

D、闻其气味时要小心将集气瓶放在鼻孔下直接闻

参考答案：

B

略

10.下列说法中错误的是（）。

A.常温下硫的氧化物都是气体，通入水中都形成强酸

B.将FeQ3滴入饱和H2s溶液中，溶液的pH降低

C.将CO2通入CaSO4饱和溶液中，无明显现象

D.充分利用含硫矿物，既可实现资源的有效利用，还可减轻酸雨污染

参考答案：

B

略

11.在含有「，且能使酚酗溶液变红的无色溶液中，可大量共存的离子组是

22

A.Na+、Cu\Br「B.NHi\Ca\A102

一、Na+

、2

C.K\Mn01、N03D.K\S"S03

参考答案：

D

12.在给定条件下，可以大量共存的离子组是

A.含有0.1mol•L-'Fe"的溶液中：H*、Fe\Na'、Br-

B.强碱性溶液中：K\Al3\Cl,SO；

2+4-——

C.在pH=l的溶液中：Mg、Na、CIO、N03

2

D.加入强碱再加热，既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca\HC03\NH.I\Cl'

参考答案：

AD

略

13.向Fe（OH）3胶体溶液中逐滴加入某种溶液，先有沉淀析出，继续加入该溶液时

沉淀又溶解，则加入的溶液可能是（）

A.硫酸镁溶液B.氢氧化钠溶液C.盐酸D.氯化钠溶液

参考答案：

C

略

14.一定条件下存在反应：2s02（g）+02（g）=2S0：,（g）,△〃<0。现有三个体积相同的密

闭容器I、H、HI,按如下图所示投料，并在400℃条件下开始反应。达到平衡时，下列

说法正确的是

卜叫卜叫

A.容器I、III中平衡常数相同

B.容器n、iii中正反应速率相同

c.S03的体积分数：n>in

D.容器I中so2的转化率与容器II中so：,的转化率之和小于1

参考答案:

CD

略

15.下列各组微粒中，具有相同电子数和质子数的是

A.K+和C「B.OH和FC.H2。和NH4+D.Na+和F

参考答案：

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.（14分）

用下图装置可以进行测定SO2转化成so3的转化率的实验。己知so3的熔点是

沸点是44.8℃0已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为

Na2sCh（s）+H2so4（85%）==Na2so4+SO2个+出。

甲破速-------------

I[小n==m=[

野V2O$（依化刑）

I"]

l_y----------------

（1）根据实验需要，应该在I、口、in处连接合适的装置。请从下图A〜E装置中选择最

适合装置并将其序号填入下面的空格中。

I、口、m处连接的装置分别

是、、O

-HL

冰水浓硫敏生石灰水NaOH溶液

ABCDE

（2）从乙处均匀通入O2,为使S5有较高的转化率，实验中在加热催化剂与滴加浓硫酸

的顺序中，首先应采取的操作

是o

（3）有一小组在实验中发现，S02气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在

气密性问题，请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。

①原

因,验

证方法__________________________________________

②原

因,验

证方法__________________________________________

③原

因,验

证方法__________________________________________

（4）将S02通入含1.5mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，若有

1.5x6.02x1023个电子转移时，该反应的化学方程

式_______________________________________

（5）用amolNazSCh粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入。2一段时间

后，测得装置HI增重了bg,则实验中S02的转化率

为_______________________________I__________________

%（用含a、b的代数式填写）

参考答案：

（1）BAE（2分，错写1个扣1分，至0分，其它合理答案均给分）

（2）先加热催化剂再滴入浓硫酸（2分）

（3）①原因Na2s。3变质（1分），验证方法取待测试样于试管中，加适量蒸储水

配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCb溶液有白色沉淀生成，则证明该Na2sCh

固体变质（2分）

②原因不是浓硫酸（1分），验证方法用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂

白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸（2分）（其他答案合理也给分）

（4）S02+2HCIO3=H2SO4+2002（2分）

1600a-256Ma-b…

--------------------------x100

（5）16a%（或者64a%）2分，

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（10分）右图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：

2cH3OH+3O2+4KOH—2K2co3+6H2O

（1）请回答图中甲、乙两池的名称。

甲电池是装置，

乙池是装置。

（2）请回答下列电极的名称：

通入CH30H的电极名称是,

B（石墨）电极的名称是o

（3）写出电极反应式:

通入02的电极的电极反应式是，A（Fe）电极,

（4）乙池中反应的化学方程式为o

（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O-2_mL（标准

状况）

参考答案：

（10分）

（1）原电池（化学能转变为电能）（1分）

电解池（电能转变为化学能）（1分）

（2）负极（1分）阳极（1分）

（3）O2+2H2O+4e—40H一（1分）4Ag++4e^4Ag（1分）

（4）4AgNO4+2H2O—4Ag+O2T+4HNO3（2分）

（5）280（2分）

略

18.（本题8分）异丙苯（D）,是一种重要的有机化工原料。

根据题意完成下列填空：

（1）由苯与2一丙醇反应制备异丙苯属于反应；由异丙苯制备对浪

异丙苯的反应试剂和反应条件

为。

(2)异丙苯有多种同分异构体，其中一澳代物最少的芳香煌的名称

是o

Ori

(3)a一甲基苯乙烯(Dc,,3)是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业

上由异丙苯催化脱氢得到。写出由异丙苯制取该单体的另一种方

法(用化学反

应方程式表示)。

(4)耐热型ABS树脂由丙烯1#(CH2=CHCN)、1,3-丁二烯和a一甲基苯乙烯共聚

生成，写出该树脂的结构简式(不考虑单体比

例)。

参考答案：

(1)取代反应Br2/FeBr3或Br2/Fe

(2)1,3,5一三甲苯

■a

^J-CCHCHjhN«OWCHjOq^

CH)

+CHz-fH-CHz-CH=CH-CHJ-C