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化学方程式计算练习课题3执教：谌吉将化学方程式计算的依据：已知物和未知物的质量比。质量比的表示1、实际质量比2、相对分子（原子）质量×系数比化学方程式计算的主要类型：1、简单计算：2、含杂质的计算：3、多步反应的计算：注:1:参加了反应的物质的质量;2:纯净物的质量1:在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的相对分子质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量比是A．16:9B．23:9C．32:9D．46:9A2:在A3B4+4CB====3A+4X中，确定X的化学式为A.CBB.CB2C.C2B3 D.CBB1：实验室用5g锌粒跟5mL稀硫酸反应，反应完毕后剩余锌粒3.7g，问可生成氢气多少克？这些氢气在标准状况下占多大体积？（答案精确到0.01）

（在标准状况下氢气密0.09g/L）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn：65S：32O：16H：1解：

设可生成氢气的质量为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652(5-3.7)gx=x=x=0.04g∵ρ=m/V∴V=m/ρ=0.04g/(0.09g/L)=0.44L答：可生成氢气质量为0.04克，在标准状况下占

0.44升的体积。2、将氯酸钾和二氧化锰的固体混合物30.6克加热至质量不再改变为止，冷却后称量剩余固体物质的质量为21.0克。试问：（1）生成氧气的质量是多少克？（2）原混合物中氯酸钾和二氧化锰分别为多少克？（K：39Mn：55O：16Cl:35.5）KClO3MnO2KClMnO230.6g+O221g(30.6-21)g2KClO32KCl+3O2↑MnO224596X9.6g解:设原混合物中有氯酸钾的质量为X,由题意可知mO2=30.6g-21g=9.6g245/X=96/9.6gX=24.5g∴二氧化锰的质量为:30.6-24.5=6.1g答:生成氧气为9.6g,原混合物中有氯酸钾为24.5g,二氧化锰质量为6.1g.3、由锌和碳酸钠组成的混合物中，加入足量的稀硫酸，完全反应后，将生成的4.6克气体，全部通入足量的石灰水中，生成10克沉淀，求混合物中锌的质量分数。Zn：65Na：23O：16C：12Ca：40H：1Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O1:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

2:Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

3:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O44100X10g10644YXZ4.6-X652Zn%=6.5/(10.6+6.5)=38%4.向放有16克CuO的试管中通入H2，加热一段时间后停止加热，冷却后测得剩余固体质量为14.4克。则参加反应的H2的质量。（Cu：64O：16H：1）CuO+H2=Cu+H2OCuO+H2=Cu+H2OCuOCuOCuO+H2=Cu+H2OO216X16g-14.4g=1.6g8064

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