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文档简介

铬、锰及其化合物的性质铬物理性质

铬是银白色的金属，难熔(熔点1800℃)，比重为7.1，和铁差不多。铬是最硬的金属铬的化学性质很稳定，在常温下，放在空气中或浸在水里，不会生锈。手表的外壳常是银闪闪的，人们说它是镀了“克罗米”，共实，“克罗米”就是铬，是从路的拉丁文名称Chromium音译而来的。金属铬是雪白银亮的，硫酸铬是绿色的，铬酸镁是黄色的，重铬酸钾是桔红色的，铬酸是猩红色的，氧化铬是绿色的(常见的绿色颜料“铬绿”就是它)，铬矾(含水硫酸铬)是蓝紫色的，铬酸铅是黄色的(常见的黄色颜科“铬黄”就是它)。化学性质

不活泼金属，在常温下对氧和湿气都是稳定的，但和氟反应生成CrF3。金属铬在酸中一般以表面钝化为其特征。一旦去钝化后，极易溶解于几乎所有的无机酸中，但不溶于硝酸。铬具有很高的耐腐蚀性，在空气中，即便是在赤热的状态下，氧化也很慢。不溶于水。镀在金属上可起保护作用。温度高于600℃时铬和水、氮、碳、硫反应生成相应的Cr2O3，Cr2N和CrN,Cr7C3和Cr3C2,Cr2S3。铬和氧反应时开始较快，当表面生成氧化薄膜之后速度急剧减慢；加热到1200℃时，氧化薄膜破坏，氧化速度重新加快，到2000℃时铬在氧中燃烧生成Cr2O3。铬很容易和稀盐酸或稀硫酸反应，生成氯化物或硫酸盐，同时放出氢气。Cr+2HCl=CrCl2

+H2↑

Cr+H2SO4

=CrSO4

+H2↑1、Cr(III)的化合物

（1）Cr2O3

是绿色颜料，俗称“铬绿”，它是一种两性氧化物，能与酸或浓碱溶液反应。（同氧化铝）。氧化铬的制备：（NH4）2

Cr2O7

晶体受热即可分解出：Cr2O3

N2

H2O

（2）Cr3+

在酸性溶液中比较稳定，需要用强氧化剂方能使其氧化，比如酸性高猛酸钾溶液氧化成重铬酸根离子。

（3）CrO2-在碱性条件中是较强还原剂，如在碱性条件下与双氧水制备铬酸根离子CrO2-

+

H2O2

+

OH-

===

CrO42-

+

H2O2.

Cr(VI)

的化合物（1）重铬酸钾：K2Cr2O7是一种橙红色晶体，具有强氧化性。①在水溶液中，Cr2O72-与

CrO42-存在下列平衡Cr2O72-(橙红色)+H2O

2H++2CrO42-(黄色)故在酸性溶液中以Cr2O72-为主，在碱性溶液中以CrO42-为主。②

K2Cr2O7是强氧化剂，与盐酸反应（加热）制备氯气的方程式K2Cr2O7

+14HCl

＝

2KCl+2CrCl3

＋

7H2O

＋

3Cl2↑（2）在分析化学中，可以用K2Cr2O7

来测定铁的含量Cr2O72-

+

Fe2+

+

H+

==

Cr3+

+

Fe3+

+

H2O（3）工业制备K2Cr2O7

第一步：将铬铁矿（Fe(CrO2)2）

与碳酸钠的混合物在空气中煅烧（1000）：生成氧化铁、铬酸钠和二氧化碳气体。

第二步：用水浸取熔体，过滤得到铬酸钠的水溶液，然后用硫酸酸化第三步：在溶

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