贵州省贵阳市部分名校2023-2024学年高三上学期10月考试化学试题

高三年级联考化学试卷本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Zn65一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与人类生产、生活及社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是A.工业上可通过电解熔融的NaCl制备金属NaB.食盐熔化是化学变化，因为有化学键被破坏C.工业上可用铝质容器盛装浓硫酸，用铁桶贮存老陈醋D.浓硫酸有强腐蚀性，工业生产中可用浓硫酸刻蚀石英制成艺术品2.化学与生活密切相关。下列生活中常见物质的俗名与化学式对应错误的是A石膏——CaSO4·2H2OB.绿矾——FeSO4·7H2OC.酒精——CH3CH2OHD.金刚砂——SiO23.化学物质在医疗卫生领域有广泛用途。下列说法错误的是A.次氯酸钠溶液可用于环境消杀B.碳酸钡可用作X射线造影剂C.0.9%的生理盐水可用于清洗伤口，但不能杀菌D.可降解塑料可用于包装药片4.人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是选项劳动项目化学知识解读A用氯化铁溶液刻蚀电路板氧化性：Cu2+>Fe3+B用生石灰改良酸性土壤生石灰遇水生成熟石灰，可中和酸C使用明矾净水Al3+水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性D使用碳酸氢钠烘焙制面包碳酸氢钠受热分解产生CO25.下列描述中，不符合实际生产的是A.工业上电解熔融的氯化铝制取铝B.电解法精炼粗铜，用粗铜作阳极C.用电解法处理含铬酸性废水D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极6.某反应的反应物和生成物的相对能量如图所示，下列有关说法错误的是A.该反应的发生可能需要加热或点燃B.该反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”C.该图可表示活泼金属与稀盐酸的反应过程的能量变化D.该反应过程反应物断键吸收的能量小于生成物成键释放的能量7.“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示错误的是A.氧化铁粉末溶于足量稀盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2OB.向苛性钠溶液中通人少量SO2：SO2+2OH-=+H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀：Cu2++S2-=CuS↓D.向Ca(HCO3)2溶液中加足量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O8.除去下列括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是A.FeSO4溶液[Fe2(SO4)3]：加入过量的铁粉，过滤B.Al2O3(Fe2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤C.CO2(CO)：通入氧气，点燃D.NaCl溶液(Na2SO4)：加入过量的BaCl2溶液，过滤9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中数目为1.5NAB.标准状况下，18gH2O中质子数为10NAC.4.4gCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.2NAD.25℃时，1LpH=2的H2SO4溶液中含H+的总数为0.02NA10.利用下列装置和试剂进行实验(部分夹持装置略)，能达到相应实验目的的是A.制备并收集少量NO2B.吸收尾气Cl2C.配制NaCl溶液D.制备Fe(OH)211.NO的治理是当前生态环境保护中的重要课题之一，某含CeO2的催化剂(含Ce化合物的比例系数均未标定)的作用机理如图所示。下列说法错误的是A.NO可以造成臭氧空洞B.在反应机理②中，Ce元素的化合价升高C.加入催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率D.整个反应中被氧化的非金属元素为S和N12.下列关于热化学方程式的叙述错误的是A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H>0，则石墨比金刚石稳定B.葡萄糖的燃烧热是2800kJ/mol，则C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/molC.2Na(l)+O2(g)=Na2O2(s)△H1、2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H2，则△H1<△H2D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)反应生成1molH2O时的反应热△H<-57.3kJ/mol13.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，下列说法错误的是A.图Ⅰ：Zn2+向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H+浓度减小B.图Ⅱ：正极的电极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-C.图Ⅲ：锌筒作负极，发生氧化反应，消耗6.5g锌时内电路中有0.2mol电子转移D.图Ⅳ：电池放电过程中，负极质量增加14.下列实验设计可以达到实验目的的是选项实验目的实验设计A证明金属活动性：Na>Cu将金属钠投入CuSO4溶液中B检验待测液中含有Na+用玻璃棒蘸取待测液在无色火焰上灼烧，观察现象C制备Fe(OH)3胶体将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色D探究钠在空气中燃烧的产物为Na2O2将燃烧后的物质置于水中，滴人无色酚酞溶液，一段时间后，溶液变为红色二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。(1)已知：2NO2(g)N2O4(g)△H1<0，2NO2(g)N2O4(l)△H2<0。下列能量变化示意图中，正确的是_____(填标号)。A.B.C.D.(2)已知：Fe2O3(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ/molCO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ/molC(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=ckJ/mol则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=______kJ/mol。(3)用50mL0.25mol/L稀H2SO4与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算出中和反应反应热。①从实验装置上看，图中缺少的重要仪器为_______________。②中和反应反应热测定实验中，下列操作不能保证实验准确性的是_______(填标号，下同)。a.为节省时间，只做一次实验b.隔热层内填充物没有填满c.记录混合液的最高温度作为终止温度d.用铜制搅拌器代替玻璃搅拌器进行实验(4)理论上，自发进行的氧化还原反应均可设计成原电池。常温下，下列化学反应理论上可以设计成原电池的是_______。A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)C.2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)D.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)(5)ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，也是一种高效安全的自来水消毒剂。实验室以NH4Cl溶液、盐酸、NaClO2溶液为原料制备ClO2的流程如下：已知：电解过程中发生的反应为NH4Cl+2HCl=NCl3+3H2↑，NCl3中氮元素为+3价。①写出电解时阴极的电极反应：_____________________。②在阳极上放电的离子是_______(填离子符号)。16.(14分)A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1~2种短周期主族元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题：(1)若常温下A为有色气体。①若F是一种金属单质，请写出一定浓度的B溶液和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：______________。②若C为直线形分子，E具有漂白性，物质F的焰色试验火焰呈黄色，则C的电子式为_______；D中所含化学键的类型为_______。(2)若A为淡黄色固体，D为白色、难溶于水的物质，且A和D的相对分子质量相等，D的化学式为_______，请用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因：____________________________。(3)若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的号，F为气体单质，且F中的元素在地壳中的含量最多，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液。请写出B的一种用途：_____________________；B转化为C的化学方程式为_____________________。17.(15分)钠及其化合物在生产、生活中有着重要的用途，根据所学知识，回答下列问题。Ⅰ.某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。(1)KClO4可处理产生的Na，KClO4中氯元素的化合价为__________。(2)NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为_____________________；Ⅱ.某实验小组设计如下实验方案测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量。(3)方案一：称取30g样品，置于坩埚中加热至恒重，冷却、称量，剩余固体质量为31.6g，计算。①实验中加热至恒重的目的是________________________。②样品中Na2CO3的质量分数为________。(4)方案二：用如图所示装置(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)进行实验。①装置C的作用是________________；装置F的作用是________________。②实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气。这样做的目的是________________。(5)方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量BaCl2溶液。过滤洗涤、干燥沉淀，称量固体质量。实验中判断沉淀洗涤干净的方法是_________________。18.(14分)新型化学电源在生活.工业、国防等方面有广泛用途。(1)一种以某固体氧化物为电解质的新型燃料电池的工作原理如图所示。在700~900℃时，O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动，产物对环境无污染。①该电池的负极反应为_________________。②消耗32g甲烷时，外电路中流过的电子的物质的量为_________mol。(2)铝-硫二次电池的工作原理示意图如图，放电时的电池反应为2Al+3S=Al2S3①与CH4的空间结构相同，则的空间结构为_____________。②用该电池保护地下铁管道不被腐蚀，铁管道应连接电池的______(填“铝”或“硫碳复合物”)电极。(3)用固态碳燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示。①电极M是________极，N极区的产物为______(用化学式表示)。②已知电解前M极区溶液的浓度为6mol/L，体积为200mL。当消耗标准状况下1.12LO2时，M极区溶液中c(Cl-)=_______mol/L。(电解前后溶液体积变化忽略不计)高三年级联考化学试卷参考答案1.A【解析】本题主要考查化学与生活、生产等相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。食盐熔化过程没有新物质的生成，是物理变化，B项错误；铁会和醋酸反应，不能用铁桶贮存老陈醋，C项错误；浓硫酸不能和二氧化硅反应，不能用于刻蚀石英，D项错误。2.D【解析】本题主要考查常见物质与化学式，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。金刚砂的化学式为SiC，D项错误。3.B【解析】本题主要考查化学物质在医药中的简单应用，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。碳酸钡可溶于酸，不能用作X射线造影剂，B项错误。4.A【解析】本题主要考查生活中的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。用氯化铁溶液刻蚀电路板，是由于发生反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，所以氧化性：Fe3+>Cu2+，A项错误。5.A【解析】本题主要考查电解相关的化学知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。氯化铝为共价化合物，A项符合题意。6.B【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。吸热反应可看成是热能转化为化学能被生成物所“储存”，B项错误。7.C【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。HS-是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写成S2-，C项错误。8.A【解析】本题主要考查物质的除杂知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。氧化铝能溶于过量的NaOH溶液，B项错误；CO少量，CO2大量，不易被点燃，C项错误；加入的过量BaCl2溶液使硫酸根离子沉淀完全，过滤除去沉淀，但滤液中引入了新杂质钡离子，D项错误。9.B【解析】本题主要考查物质的量的相关计算，侧重考查学生分析和解决问题的能力。溶液的体积未知，无法计算，A项错误；0.1molCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1NA，C项错误；25C时，1LpH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=10-2mol/L，n(H+)=10-2mol/L×1L=0.01mol，所以含H+的总数为0.01NA，D项错误。10.B【解析】本题主要考查实验基本操作，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。NO2可溶于水且与水反应，不可用排水法收集，A项不符合题意；不能在容量瓶中直接溶解固体，C项不符合题意；Fe要连接电源正极，D项不符合题意。11.B【解析】本题主要考查反应历程，侧重考查学生分析和解决问题的能力。在反应机理②中，硫、氧、氮、氢元素的化合价没有改变，则Ce元素的化合价也不会改变，B项错误。12.D【解析】本题主要考查热化学方程式的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。弱酸电离吸热，故放出的热量小于57.3kJ，即△H>-57.3kJ/mol，D项错误。13.C【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。图Ⅲ中锌较活泼，故锌为负极，锌失去电子发生氧化反应，锌筒会变薄，但是电子不会进入内电路，C项错误。14.C【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生分析和解决问题的能力。钠会先和水反应，不能置换出铜，故不能证明金属活动性，A项不符合题意；应该用洁净的铂丝或铁丝蘸取待测液在无色火焰上灼烧，而不是用玻璃棒，B项不符合题意；金属钠、氧化钠、过氧化钠均能与水反应生成氢氧化钠，滴入无色酚酞溶液后，溶液均变为红色，故无法证明产物为过氧化钠，D项不符合题意。15.(1)A(2分)(2)6(c-b)-2a(2分)(3)①温度计(2分)②abd(3分)(4)D(2分)(5)①2H++2e-=H2↑(2分)②(2分)【解析】本题主要考查化学反应中的能量变化，考查学生分析和解决问题的能力。(2)①Fe2O3(s)+3C(石墨，s)=2Fe(s)+3CO(g)△H=akJ/mol②CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=bkJ/mol③C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H=ckJ/mol依据盖斯定律，(③-②)×6-①×2得到4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)△H=[6(c-b)-2a]kJ/mol。(4)可设计成原电池的反应是自发进行的氧化还原反应，D项符合题意。(5)NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑中，NCl3中氮元素为+3价。①电解时阴极上是氢离子得到电子生成氢气，阴极的电极反应为2H++2e-=H2↑。②电解时阳极上是铵根离子失去电子生成H+：-6e-+3Cl-=NCl3+4H+，故在阳极上放电的离子是。16.(1)①Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O(2分)②(2分)；离子键、极性共价键(2分)(2)Al(OH)3(2分)；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(2分)(3)作制冷剂(或其他合理答案，2分)；4NH3+5O24NO+6H2O(2分)【解析】本题主要考查物质的转化关系，考查学生分析和解决问题的能力。(1)①岩F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，F为铁，B与铁反应生成Fe3+；由于A为有色气体，与水反应生成B和E，则A为NO2，B为HNO3，E为NO，C为Fe(NO3)3，D为Fe(NO3)2。B与适量F反应生成C和气体E的离子方程式为Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O②A为有色气体，与水反应生成B和E，E具有漂白性，则A为Cl2，B为HCl，E为HClO；物质F的焰色为黄色，说明含有钠元素，C为直线形分子，结合转化关系可知，F为Na2CO3，C为二氧化碳，D为碳酸氢钠。二氧化碳的电子式为：；D为碳酸氢钠，其中含有离子键、极性共价键。(2)若A为淡黄色固体，能与水反应生成B和E，则A为过氧化钠；A和D的相对分子质量相等，则B为氢氧化钠，E为氧气，C为偏铝酸钠，F为铝盐，D为氢氧化铝。铝盐的水溶液显酸性是因为铝离子水解，离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+。(3)若物质A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的，则该元素为镁；B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，该盐为铵盐，则A中含有氮元素，A为Mg3N2，B为氨气，F为氧气，C为NO，D为NO2，E为氢氧化镁。A和水反应的化学方程