湖北省孝感市2023-2024学年化学高一第一学期期末调研试题含解析

湖北省孝感市2023-2024学年化学高一第一学期期末调研试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．Ca2＋、K＋、OH－、Cl－ B．Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－C．Cu2＋、Na＋、NO3－、SO42－ D．Fe3＋、Na＋、SO42－、I－2、分别盛有不同无色溶液①②③④四支试管进行如下操作，现象和结论对应且正确的是操作现象结论A向试管①中先滴加BaCl2溶液再滴加硝酸生成白色沉淀原溶液中有SO42-B向试管②中加入AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl－C向试管③中先滴加少量氯水，后滴加适量苯，振荡静置溶液分层且上层为橙红色原溶液中含有I－D向试管④中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸靠近试管口试纸变蓝原溶液中有NH4＋A．A B．B C．C D．D3、某无色酸性溶液中，一定能够大量共存的离子组是A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、HCO3－、NO3－D．Na+、K+、MnO4－、Br－4、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A．①④ B．①②④ C．①③④ D．①②③④5、在无土裁培中，配制1L内含0.5molNH4Cl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为（）A．0.40mol、0.50mol、0.12mol B．0.66mol、0.50mol、0.24molC．0.64mol、0.50mol、0.24mol D．0.64mol、0.02mol、0.24mol6、下列物质不属于合金的是（）A．黄铜 B．青铜 C．不锈钢 D．水银7、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出8、化学与环境密切相关，下列说法正确的是（）A．CO2属于大气污染物 B．酸雨是pH小于7的雨水C．将电器垃圾深埋处理，可减少重金属污染 D．大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应9、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（）A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇D．步骤④的操作是过滤10、可用于治疗胃酸过多的物质是A．氢氧化钠 B．碳酸氢钠 C．氯化铁 D．氯化钠11、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A．新能源汽车的推广和使用，有助于减少光化学烟雾的产生B．燃煤中加入适量石灰石，可以减少SO2的排放C．加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化D．Na2O2和Na2O皆可用作呼吸面具中的供氧剂12、下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液13、在2L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，则此溶液中Ba2＋的物质的量是A．3.0mol B．2.0mol C．1.0mol D．0.5mol14、下列关于物质用途的叙述中，不正确的是A．钾钠合金呈液态，可做快中子反应堆的导热剂B．硅酸钠俗称“水玻璃”，是制造水泥的原料C．硅是太阳能电池的常用材料D．氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料15、通过粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（）A．道尔顿 B．汤姆逊 C．卢瑟福 D．德谟克利特16、元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的化合价呈周期性变化D．元素的金属性、非金属性呈周期性变化二、非选择题（本题包括5小题）17、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取氧化铝的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）固体A的主要成分是______________（写名称）．（2）铝土矿与过量烧碱反应的离子方程式为______、______．（3）电解熔融氧化铝可制得两种单质，写出该反应化学方程式______________．（4）指出流程乙的一个缺点是____________．（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X．已知每转移6.02×1023个电子，有0.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________________．18、A经图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是_________。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了_________而污染环境。（2）若A在常温下为气态化合物，C是红棕色气体。①A、C的化学式分别是：A_________、C_________。②写出A与O2反应的化学方程式：_________________________________。19、在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可以发生反应，应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，即可以完成高温下Fe与水蒸气的反应实验，请回答下列问题：(1)写出反应的化学方程式____。(2)圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是___。(3)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃___，理由是___。(4)试管收集到的气体是__，如果要在A处点燃气体，则必须对该气体进行__。20、ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应：2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl。如图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）（1）仪器P的名称是_________________。（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：_______________________（3）B装置中所盛试剂是______________，C装置的作用____________，G装置的作用_______________。（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是________（填接口字母）。。21、物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题：（1）类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________。②SO2通入Na2SO3溶液中：________________________。（2）Y的分子式：___________________。（3）Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________。（4）检验CO2是否混有SO2，可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性，也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶，这是利用了SO2的_____________性。（5）大苏打（Na2S2O3）在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打，从氧化还原角度分析，合理的是__________（填字母选项）A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（6）将X与SO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀，该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．钙离子与氢氧根离子结合形成微溶物质Ca(OH)2，不能大量共存，A不符合题意；B．Fe2+、H+、NO3-会发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-相互之间不发生任何反应，可以大量共存，且溶液澄清透明，C符合题意；D．Fe3+、I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是C。2、D【解析】

A．滴加BaCl2溶液再滴加硝酸，生成白色沉淀，该沉淀不一定是硫酸钡，比如可以是氯化银，也有可能原溶液中有SO32-，硝酸将其氧化成了SO42-，A错误；B．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也有可能是Ag2SO4等，B错误；C．溶液分层且上层为橙红色，说明生成了Br2，证明原溶液中含有Br-，C错误；D．湿润红色石蕊试纸变蓝，说明遇到了碱性物质，所以试管口有氨气，所以原溶液中有NH4＋，D正确；答案选D。3、B【解析】

溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，溶液呈酸性，如离子能大量共存，则在酸性条件下离子之间不发生任何反应，以此解答。【详解】A．酸性条件下Fe2+与NO3-发生氧化还原反应，且Fe2+有颜色，选项A错误；B．溶液无色，且在酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，选项B正确；C．酸性条件下，HCO3－与H+发生反应生成二氧化碳和水而不能大量存在，选项C错误；D．MnO4-有颜色，不能大量共存，且酸性条件下MnO4-与Br-发生氧化还原反应，选项D错误。答案选B。4、D【解析】

①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；故答案为D。5、D【解析】

根据混合液中各离子的物质的量，再根据离子守恒可知，n[(NH4)2SO4]=n()，n(KCl)=n(K+)，n(NH4Cl)+n(KCl)=n(Cl-)，据此计算解答。【详解】1L混合液中，n(NH4Cl)=0.5mol、n(KCl)=0.16mol、n(K2SO4)=0.24mol，故n(Cl-)=n(NH4Cl)+n(KCl)=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n(K+)=n(KCl)+2n(K2SO4)=0.16mol+2×0.24mol=0.64mol；n()=n(K2SO4)=0.24mol；用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则：n(KCl)=n(K+)=0.64mol；n(NH4Cl)=n(Cl-)-n(KCl)=0.66mol-0.64mol=0.02mol；n[(NH4)2SO4]=n()=0.24mol，D符合题意。答案选D。6、D【解析】

由两种或两种以上的金属或金属和非金属熔合而成的具有金属特性的物质称为合金，即合金一定是混合物。黄铜、青铜、不锈钢均属于合金，水银是单质，属于纯净物，不是合金。答案选D。7、C【解析】

过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的热，恢复为原温度，NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变，碱性不变，但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少，故C选项正确；故答案选C。8、D【解析】

A.CO2不属于大气污染物，故A错误；B.酸雨是pH小于5.6的雨水，故B错误；C.将电器垃圾深埋处理，电器中的重金属灰污染土壤、水，故C错误；D.大雾是一种胶体，能发生丁达尔效应，故D正确；综上所述，答案为D。【点睛】CO2不属于大气污染物，但是CO2引起的温室效应属于环境问题。9、A【解析】

A、①分离悬浊液可用过滤除去不溶物，③是将水中的碘单质萃取到有机层，用到操作为萃取分液，故A正确；B、淀粉可检验碘单质是否生成；检验反应是否进行完全，应检验溶液中是否含有碘离子，若无碘离子则证明反应完全，故B错误；C、萃取剂必须要求与原溶剂不互溶，酒精与水互溶，故C错误；D、步骤④的操作应该是蒸馏，故D错误；综上所述，本题正确答案为A。10、B【解析】

根据胃酸中的酸是盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质，据此进行分析解答。【详解】A.氢氧化钠属于强碱，具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多的药物，故A错误；B.碳酸氢钠与盐酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，且碱性较弱，宜用做治疗胃酸过多的药物，故B正确；C.氯化铁和盐酸不反应，故C错误；D.氯化钠与盐酸不反应，故D错误；故答案为B。11、D【解析】

A.新能源汽车的推广和使用，可以减少化石能源的使用，从而有助于减少光化学烟雾的产生，A正确；B.燃煤中加入适量石灰石，可以结合SO2最终转化为硫酸钙，因此可以减少SO2的排放，B正确；C.加强城市生活污水脱氮脱磷处理，遏制水体富营养化，C正确；D.Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂，Na2O与水或CO2反应不能产生氧气，不能作供氧剂，D错误；答案选D。12、C【解析】

A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确。表述不正确的是C，答案选C。13、D【解析】

依据图示可知钠离子浓度为1.0mol/L，镁离子浓度为0.5mol/L，氯离子浓度为3.0mol/L，则依据电荷守恒可知：1.0mol/L×1+0.5mol/L×2+c(Ba2+)×2=3.0mol/L×1，解得c(Ba2+)=0.5mol/L，故答案为D。14、B【解析】

A.钾钠合金呈液态，导热性好，可做快中子反应堆的导热剂，A正确；B.硅酸钠溶液俗称“水玻璃”，制造水泥的原料主要是纯碱、石灰石和石英，B错误；C.硅能导电，是太阳能电池的常用材料，C正确；D.氧化镁的熔点高达2800℃，是优质的耐高温材料，D正确；答案选B。15、C【解析】

A.道尔顿创立了近现代原子论，故A错误；

B.汤姆逊提出的葡萄干面包原子模型，故B错误；C.卢瑟福提出了原子结构的行星模型，否定葡萄干面包原子模型，故C正确；D.德谟克利特提出原子唯物论学说，故D错误；故答案选C。16、A【解析】

A.根据元素周期律，元素原子的核外电子排布呈周期性变化，决定了元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，故A正确；B.元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结构，故B错误；C.化合价属于元素的性质，元素的化合价的周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故C错误；D.元素的金属性、非金属性呈周期性变化是原子电子排布周期性变化的结果，故D错误；综上所述，答案为A。二、非选择题（本题包括5小题）17、二氧化硅Al2O3+2OH_=2AlO2_+H2OSiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O2Al2O3==4Al+3O2↑氧化铝中含有二氧化硅杂质Al2O3+N2+3C2AlN+3CO．【解析】流程甲：铝土矿中加入过量的稀盐酸，SiO2与盐酸不反应，Al2O3、Fe2O3、MgO均可与盐酸反应生成相应的氯化物，反应方程式为Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O；Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O；MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O；反应液中加入过量烧碱，Al3＋变为AlO2－，Mg2＋、Fe3＋变为Mg（OH）2

和Fe（OH）3

沉淀，过滤后，滤液中通入足量的二氧化碳气体，生成了Al（OH）3沉淀；反应方程式为AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al（OH）3↓＋HCO3－。流程乙：铝土矿中加入过量的氢氧化钠溶液，Fe2O3、MgO与氢氧化钠不反应，SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸。（1）综上所述，固体A的主要成分是二氧化硅；正确答案：二氧化硅。（2）铝土矿中Al2O3、SiO2均与强碱反应，生成偏铝酸盐和硅酸盐，反应的离子方程式分别为：Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O；正确答案：Al2O3+2OH_=2AlO2－+H2O、SiO2+2OH_=SiO32﹣+H2O。（3）电解熔融氧化铝可制得金属铝和氧气，反应化学方程式2Al2O3==4Al+3O2↑；正确答案：2Al2O3==4Al+3O2↑。（4）SiO2、Al2O3均与强碱反应生成硅酸钠和偏铝酸钠，过滤，滤液中通入足量的二氧化碳，反应生成了Al（OH）3沉淀和硅酸，加热后，得到氧化铝和二氧化硅，即氧化铝中含有二氧化硅杂质；正确答案：氧化铝中含有二氧化硅杂质。（5）氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X，根据元素守恒可以知道X中应含有氧元素和碳元素，已知每转移6.02×1023个电子即1mol电子，有0.5mol化合物X生成，由电子转移守恒，可得在X中C的化合价为,所以X是CO，所以该反应的化学方程式为Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；正确答案：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。点睛：二氧化硅为酸性氧化物，与强碱反应，不与强酸反应；氧化铝为两性氧化物，既能与强酸，又能与强碱反应；氧化铁、氧化镁属于碱性氧化物，只能与强酸反应，不与强碱反应。18、H2SO4酸雨NH3NO2N2+O22NO【解析】（1）①若A是常温下非金属单质固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知B为二氧化硫SO2，A是非金属单质，判断为S，C为SO3，D为H2SO4；D的化学式是H2SO4。②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体证明为NO2，判断A为N2；发生反应为：N2+O2=2NO、2NO+O2=2NO2；3NO2+H2O=2HNO3+NO；①A、C的化学式分别是：.NH3、NO2。②A为N2与氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2提供水蒸气酒精灯产生的水蒸气赶走管内的空气，防止铁与氧气反应H2验纯【解析】

根据题中图示，左边是产生水蒸气装置；中间是探究Fe与H2O(气)的反应装置；接着是干燥装置，吸收H2中的水蒸气，最后是H2收集装置；据此解答。【详解】（1）铁与水蒸气发生氧化还原反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2OFe3O4+4H2；答案为3Fe+4H2OFe3O4+4H2。（2）反应物为水蒸气与铁，水受热形成水蒸气，所以加热圆底烧瓶的目的就是提供水蒸气；答案为提供水蒸气。（3）点燃加热仪器的顺序要考虑实验的安全性和对实验结果的影响，在本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加热的条件下反应，应该先点燃酒精灯，排掉硬质玻璃管内空气，然后再点燃酒精喷灯；答案为酒精灯；产生的水蒸气赶走管内的空气，防止铁与氧气反应。（4）铁与水蒸气发生氧化还原反应生成H2，点燃氢气前一定要检验纯度，防止发生爆炸；答案为H2，验纯。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O饱和食盐水除去Cl2中的水蒸汽做安全瓶防倒吸②d【解析】

制备和收集一定量较纯净的ClO2，结合实验原理2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，可知A中固液加热反应制备氯气，可由MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O制备，B中饱和食盐水可除去HCl，C中浓硫酸可干燥氯气，D中制备ClO2，E中E中盛有CCl4液体可吸收未反应的氯气，F可选图2中的②收集气体，且d导管进入，G可作安全瓶，防止尾气吸收导致倒吸，最后选碱液吸收尾气。【详解】(1)实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，由图可知，仪器P的名称是分液漏斗；(2)浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2++Cl2↑+2H2O，则装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯