河北省魏县第五中学2023-2024学年化学高一第一学期期末考试模拟试题含解析

河北省魏县第五中学2023-2024学年化学高一第一学期期末考试模拟试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A．定容时，仰视凹液面最低点B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法2、潮湿的氯气，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（）A．氯气 B．次氯酸 C．次氯酸根离子 D．氯化氢3、下列仪器中，使用时必须检查是否漏水的是()A． B． C． D．4、下列离子方程式书写不正确的是(

)A．Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2OB．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．Cl2溶于水的反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOD．AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓5、下列物品所用材料主要成分不属于硅酸盐的是(

)A．玻璃门窗 B．大理石桌 C．陶瓷餐具 D．水泥路桥6、下列溶液中①碳酸钠溶液②氢氟酸③氢氧化钠溶液④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③ B．②④ C．②③ D．①④7、下列物质间的相互转化通过一步反应就可以实现的是（）A．Fe→FeCl3B．S→SO3C．SiO2→H2SiO3D．Al2O3→Al(OH)38、高一学生小强的化学笔记中有如下内容：①纯净物按照组成可以分为单质和化合物；②单质又可分为金属单质和非金属单质；③无机化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物；④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体；⑤在水溶液中能导电的化合物就是电解质；⑥氧化还原反应的特征是化合价升降；你认为他的笔记中有几处错误（）A．两处 B．三处 C．四处 D．五处9、下列实验操作错误的是（）A．蒸馏操作时，冷凝水的方向应由下往上B．分液时，首先要使玻璃塞上的凹槽与上口部小孔对准，再进行分液C．提取碘水中的碘单质时，应选择有机萃取剂，如酒精D．萃取分液后，要得到被萃取的物质，通常还要进行蒸馏10、属于氧化还原反应的离子方程式是A．CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－C．＋H＋===CO2↑＋H2OD．Na2O＋H2O===2Na＋＋2OH－11、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．FeFeCl2Fe(OH)2 B．SiSiO2H2SiO3C．CaCO3CaOCaSiO3 D．AlAl2O3Al(OH)312、下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A．铁与氯气 B．钠与氧气 C．铁与稀硝酸 D．氢氧化钠溶液与二氧化碳13、下列不是黄绿色的是（）A．氯化氢 B．氯水 C．液氯 D．氯气14、在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL。用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是A．Cl2∶H2＝1 B．Cl2∶H2＜1C．Cl2∶H2≥1 D．Cl2∶H2≤115、下列反应的离子方程式正确的是()A．将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOC．碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-＝NH3↑+H2OD．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH＝AlO2＋H2↑16、某化工厂钢瓶存储的液氯泄露，消防人员用石灰水喷洒现场。下列说法正确的是：A．液氯的主要成分为氯水B．发生的主要反应为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OC．发生的主要反应为:Cl2+H2O=HCl+HClOD．发生的主要反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，一定条件下，它们之间有如下反应关系。A+BC+D+E（1）若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，试写出此反应的化学方程式_______________。（2）若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，反应的离子方程式是________________，生成的C与水反应的化学方程式为______________________________。（3）若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，试写出此反应的化学方程式____________________________________________；实验室检验C的方法__________________________________________________。（4）若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，B是稀盐酸，则A和B在水溶液反应的离子方程式是______________________________。18、有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3，将固体放入水中，经搅拌后变为无色溶液；在溶液里加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部溶解并有气体放出，由此推断：（1）原固体肯定有___。（2）原固体肯定不存在___。（3）不能确定是否存在___。19、现有乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图。请回答下列问题：(1)加入试剂：a______，b______。(2)分离方法：①______，②______，③______。(3)物质名称：A______，C______，E______。20、某化学研究性学习小组将高锰酸钾粉末与一定量铁粉混合隔绝空气加热，并在实验结束后对所得产物中不溶于水的黑色粉末X进行探究。（探究目的）分析黑色粉末X的组成，并进行相关实验。（猜想与假设）该黑色粉末可能含有铁粉、二氧化锰、四氧化三铁中的一种或几种。（初步认证）将磁铁靠近黑色粉末，部分被吸引。（初步结论）黑色粉末中_______含有MnO2，；_______含有Fe；________含有Fe3O4(填“一定”、“可能”或“一定不”)。（定性检验）实验步骤实验操作实验现象步骤一取少量黑色粉末于试管中，加足量稀硫酸，微热黑色粉末部分溶解，无气泡产生步骤二将步骤一反应后试管中的物质过滤，向滤液中滴加几滴KSCN溶液，振荡溶液呈现红色步骤三取步骤二所得滤渣于试管中，加足量浓盐酸，加热滤渣全部溶解，有黄绿色气体产生步骤三中产生气体的离子方程式为___________________________________________。（定量检验）①操作Z的名称是__________，下图的仪器中，在灼烧沉淀时必须用到的是____________(填字母)。②有同学认为：上述流程若不加入H2O2，其它步骤不变，只要在空气中充分放置仍可达到目的。他的理由是(用化学方程式表示)__________________________________________。③通过以上数据，得出4.116g黑色粉末X中各成分的物质的量为_________________。21、金属和非金属被广泛应用于人类生产生活中。（1）Na的一种化合物常用于潜艇中处理CO2和供氧，它处理CO2的化学方程式为__________。（2）检验FeSO4是否变质，可取少量溶液，加入几滴________________。（3）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是_______（填化学式）。（4）人们常常选用雕花玻璃装饰房间。在玻璃上雕花时发生的化学方程式是____________。（5）许多人喜欢佩戴玉石饰品。玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，例如和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可表示为复杂氧化物形式2CaO·5MgO·8SiO2·H2O，则南阳玉(CaAl2Si2O8)表示为复杂氧化物形式是________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B.向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D.用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。答案选B。【点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据cB=nBV可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若2、B【解析】

潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸钙在水溶液中吸收空气中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布条褪色的是次氯酸，故选B。3、D【解析】

带有旋塞或瓶塞的仪器在使用之前需要检验是否漏夜；A为蒸馏烧瓶，B为量筒，C为直形冷凝管，D为分液漏斗；四种仪器中，仅分液漏斗需要验漏，故选D。4、B【解析】

A.Al(OH)3溶于NaOH溶液,反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO+2H2O，故A正确；B.铁和盐酸反应生成二价铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H+=Fe3++H2↑，故B正确；C.Cl2溶于水的反应生成HCl和次氯酸，次氯酸是弱酸不拆，离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故C正确；D.AlCl3溶液中加入少量的氢氧化钠溶液生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故D正确；故选B。5、B【解析】

在无机非金属材料中，硅及其化合物是密切联系生产生活的一类重要物质，陶瓷、玻璃、水泥等都是硅酸盐产品。【详解】A项、玻璃的主要成分有硅酸钠、硅酸钙等，属于硅酸盐，故A正确；B项、大理石的主要成分为碳酸钙，不属于硅酸盐，故B错误；C项、陶瓷是用黏土烧制而来，黏土的主要成分为硅酸盐，故C正确；D项、水泥成分硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙，属于硅酸盐，故D正确；

故选B。6、A【解析】

①碳酸钠溶液呈碱性，与光滑的玻璃不容易反应，但与磨口玻璃中裸露的二氧化硅反应，生成硅酸钠，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故可选；②玻璃中二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不选；③玻璃中二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠属于矿物胶，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故可选；④氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故不选；故①③可选。故选A。7、A【解析】

A.Fe与氯气在点燃的条件下直接化合生成FeCl3，通过一步反应就可以实现，A选；B.S与氧气在点燃条件下化合生成二氧化硫，不能直接生成SO3，B不选；C.SiO2不溶于水，不能直接转化为H2SiO3，C不选；D.Al2O3不溶于水，不能直接转化为Al(OH)3，D不选；答案选A。8、A【解析】

①纯净物可以分为单质和化合物，正确；②单质可以分为金属单质和非金属单质，正确；③无机化合物主要包括酸、碱、盐和氧化物，正确；④分散系是按照被分散的物质，也就是分散质的颗粒直径大小来区分的，而不是分散剂粒子，错误；⑤电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，二者只要满足其一即可，错误；⑥有元素化合价改变的反应称为氧化还原反应，正确；因此④和⑤错误，答案选A。9、C【解析】

A.蒸馏操作时，为了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口为进水口，上口是出水口，即冷凝水的方向应当由下口进上口出，A正确；B.使内外空气相通，保证液体顺利流出，B正确；C.碘单质易溶于酒精，但酒精与水混溶，液体不分层，因此酒精不能作萃取剂，C错误；D.萃取分液后得到的混合物中物质的沸点不同，可用蒸馏分离，D正确；故合理选项是C。10、B【解析】

A中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；B中铁元素有化合价的变化，属于氧化还原反应；C中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；D中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应。答案选B。11、C【解析】

A、Fe和Cl2反应只能生成FeCl3，A错误；B、SiO2不溶于水，也不能和水反应，B错误；C、该系列转化均可实现，C正确；D、Al2O3不溶于水，也不能和水反应，D错误；故选C。12、A【解析】

A.铁与氯气只生成氯化铁，即使铁过量也不会生成氯化亚铁，因为Fe不能还原固体状态FeCl3，只有在溶液中Fe才能与FeCl3反应，故A正确；B.Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，故B错误；C.铁少量，反应生成硝酸铁，铁过量时，过量的铁会与硝酸铁溶液发生后续反应生成硝酸亚铁，故C错误；D.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故D错误；故答案选A。13、A【解析】

氯化氢为无色有刺激性气味的气体，液氯和氯气成分为Cl2，氯水的成分中含有Cl2，而Cl2为黄绿色的气体，故符合题意选项为A。

故答案选A。14、C【解析】氢气与氢氧化钠溶液不反应，氢气有剩余，所以答案选C。15、A【解析】

A.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A项正确；B.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，反应生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，B项错误；C.碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应，生成NH3•H2O、水和碳酸钠，离子方程式为：NH4++2OH-+HCO3-＝NH3•H2O+H2O+CO32-，C项错误；D.铝片跟氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：：2Al＋2OH+2H2O＝2AlO2＋3H2↑，D项错误；答案选A。【点睛】书写离子方程式时，氧化物、过氧化物、弱电解质、多元弱酸的酸根离子、沉淀、气体、非电解质在离子方程式中均不能拆分，易电离的强电解质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆成离子形式。16、B【解析】

A.液氯是纯净物，主要成分为氯气分子，氯水是混合物，A错误；B.氯气与石灰水反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，B正确；C.发生的主要反应为氯气与石灰水反应，不是氯气与水反应，C错误；D.干燥的氯气与铁不反应，D错误；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。）H++HCO3—=H2O+CO2↑【解析】分析：本题考查的是无机推断，根据物质的颜色和气味入手，掌握常见物质的基本性质是关键。详解：常温下，E是一种无色无味的液体，则说明其为水。(1)若A是碳，B是浓硫酸，C、D都是气体，则碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+SO2↑。(2)若A是铜，B是硝酸，反应时生成的C是红棕色气体，即二氧化氮，则说明是铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮和水，离子方程式为：Cu+2NO3－+4H＋=Cu2＋+2NO2↑+2H2O。二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。(3)若实验室中利用A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，即为氨气，则为氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙和氨气和水，方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，实验室检验氨气的方法利用了氨气溶于水显碱性的性质，把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气。或利用氨气和氯化氢反应生成氯化铵，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气。(4)若A是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分，即为碳酸氢钠，B是稀盐酸，则二者反应生成二氧化碳和水和氯化钠，离子方程式为：H++HCO3—=H2O+CO2↑。18、Na2CO3CaCl2、Na2SO4、CuSO4NaCl【解析】

部分该固体溶于水，可得到澄清的无色溶液，一定不含CuSO4，再向其中加入BaCl2产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，则沉淀是碳酸钙，一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4、CaCl2，可能含有NaCl，以此解答该题。【详解】：(1)由以上分析可知一定含有Na2CO3，故答案为：Na2CO3；

(2)一定不含有Na2SO4、CaCl2、CuSO4、CaCO3，故答案为：Na2SO4、CaCl2、CuSO4；

(3)不能确定是否含有NaCl，故答案为：NaCl。19、饱和Na2CO3溶液浓硫酸分液蒸馏蒸馏乙酸乙酯乙酸钠、碳酸钠乙醇【解析】

由分离流程可知，乙酸乙酯是不溶于水的物质，乙醇和乙酸均是易溶于水的，乙酸和乙醇的碳酸钠水溶液是互溶的，分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入饱和碳酸钠溶液，实现酯与乙酸和乙醇的分离，分离油层和水层采用分液的方法即可，即①为分液。A为乙酸乙酯，B为碳酸钠、乙酸钠和乙醇的混合溶液，对水层中的乙酸钠和乙醇进一步分离时应采取蒸馏操作分离出E为乙醇，则②为蒸馏。然后C中水层含乙酸钠、碳酸钠，根据强酸制弱酸，要用b（浓硫酸）反应得到乙酸，再蒸馏得到乙酸。【详解】(1)由上述分析可知，试剂a、b分别为饱和Na2CO3溶液、浓硫酸；(2)分离方法①、②、③分别为分液、蒸馏、蒸馏；(3)由上述分析可知A为乙酸乙酯，C为乙酸钠、碳酸钠，E为乙醇。20、一定可能一定过滤CDEF0.01molFe3O4、0.02molMnO2【解析】

铁和四氧化三铁都能被磁铁吸引，高锰酸钾和铁粉反应，根据元素守恒，产物中肯定含有二氧化锰，根据氧化还原规律，铁的化合价肯定升高，故肯定含有四氧化三铁，铁粉可能有剩余；步骤三中加入浓盐酸加热