2024届广州市东环中学中考化学押题卷含解析

2024届广州市东环中学中考化学押题卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是（）A．碘酒作消毒剂 B．稀盐酸作除锈剂C．生石灰作干燥剂 D．活性炭作吸附剂2．下列应用，对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．用X射线检查胃肠时，让病人服用钡餐：复分解反应B．美丽的溶洞中钟乳石的形成：分解反应C．用木炭测空气中氧气含量：化合反成D．用铁桶盛装稀硫酸：置换反应3．以下实验，仅发生物理变化的是A．压缩空气 B．加热砂糖C．铁的锈蚀 D．粉尘爆炸4．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱（Na2CO3）5．绿水青山就是“金山银山”。保护环境是基本国策，下列做法不合理的是A．垃圾分类回收，不随意倾倒填埋 B．使用新能源，减少燃烧煤、石油C．禁止使用化肥农药，避免污染水体 D．使用易降解塑料袋，减少白色污染6．分别向Na2CO3、（NH4）2SO4、NaCl、NH4Cl四种溶液中加入下列一种试剂，便可将它们鉴别出来，这种试剂是（）A．盐酸 B．氯化钙溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氢氧化钡溶液7．下列描述不正确的是A．CO有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风B．CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用C．N2充入食品包装袋中可起防腐作用D．CH4在空气中燃烧是化合反应8．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。X与Y发生反应过程中溶液pH变化如图所示。则下列说法正确的是（）A．X是稀盐酸B．向a点的溶液中加入石蕊试液，试液会变蓝C．b点表明此时盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D．c点溶液中的溶质仅是NaOH9．下列实验操作正确的是A．闻药品的气味 B．给液体加热C．稀释浓硫酸 D．测溶液pH10．某学习小组的同学积极响应乡村振兴战略，为家乡农业生产提出了下列建议，其中不合理的是A．要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费B．禁止就地焚烧农作物秸秆，应该将其回收用于制沼气C．用熟石灰改良酸性土壤，应同时施加碳铵（NH4HCO3）以提高土壤肥力D．要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．净化水的方法有：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，其中能得到软水的是___________；日常生活中降低水的硬度常用的方法是_____________。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12．为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g（矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应）．计算：赤铁矿石中氧化铁的质量分数；盐酸的溶质质量分数．四、简答题（本大题共2小题，共8分）13．如图所示，两支医用注射器，分别吸入等体积的空气和水，用手指顶住末端注射孔，将栓塞慢慢推入，容易推压的是_____，理由：____________。14．20℃时，在盛有100g水的烧杯中加入70g硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表：溶液温度/℃2030405060剩余固体质量/g38.424.26.100（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_____。30℃时，所得溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾的质量分数为_____（结果保留到0.1%）温度从50℃升高到60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_____（填字母）。A变大B变小C不变D无法判断将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。a升温b降温c加适量硝酸钾d加适量水e恒温蒸发水某同学要配制50g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。A将硝酸钾研碎B用热水溶解C多加一些水D用玻璃棒搅拌五、探究题（本大题共2小题，共13分）15．实验室中有一瓶标签受损的无色溶液，如图1所示，老师提示这是一瓶初中常用的溶液，要求同学们确认其溶质成分。①氯化钠②氢氧化钠③硫酸钠④碳酸钠氯化钠和硫酸钠溶液pH＝7可溶性硫酸盐遇到可溶性的钡盐会产生白色沉淀。经过讨论，同学们一致认为猜想_____（填序号）不成立，其原因是_____。为了进一步确认其成分，同学们继续进行探究：实验步骤实验现象实验结论（1）取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸无明显现象猜想_____不成立（2）取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液______猜想③成立假如猜想④成立，写出（1）中发生的反应方程式_____。有同学提出用测pH的方法也可以确定该无色溶液，如图2所示是几位同学的实验过程，其中正确的是_____。16．某化学兴趣小组通过探究活动学习和理解化学知识。请你一起研究学习，并回答有关问题。研究问题:水溶液中复分解反应的微观实质相关信息:(Ⅰ)电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱，能反映离子浓度大小。(Ⅱ)相同温度下同种溶液电导率越大，离子浓度越大。(1)实验一:恒温条件下，向一定体积一定浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀硫酸，测得溶液的电导率变化如图中甲曲线所示。①写出Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式____________。②M点时电导率为零，离子浓度也几乎为零,此时混合液体静置后呈____________色；③通过对甲曲线的分析，下列说法错误的是____________(填序号)。A．M点前曲线下滑的过程中，H+和OH-结合成H2O，Ba2+和SO42-结合成BaSO4B．M点后溶液电导率逐渐增大，仅由于溶液中H+在逐渐增大(2)实验二:恒温条件下，向等量同浓度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴无色酚酞试液，插入电导率传感器，然后滴加稀Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如上图乙曲线所示。①通过对乙曲线的分析，下列说法正确的是____________(填序号)。A．实际参加反应的是Ba2+和SO42-结合成了BaSO4,Na+和OH-还是以离子形式存在于溶液中B．溶液红色只会变浅，但不会褪去②N点时，溶液中大量含有的离子是___________(填离子符号)。③通过比较分析，结合已学知识可知，溶液中复分解反应的实质是参与反应的离子，结合生成了沉淀、气体或水，导致其浓度____________(填“增大”或“减小”)。(3)拓展:①请根据示例仿写离子方程式。示例离子方程式:仿写:离子方程式:____________________。②向一定量饱和澄清石灰水中持续通入过量的CO2气体，溶液先变浑浊后浑浊逐渐消失。请推测此过程的溶液中Ca2+的浓度变化情况_________________。

参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、D【解题分析】试题分析：A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。故选D考点：化学性质与物理性质的区别及应用2、B【解题分析】

A、钡餐的主要成分是硫酸钡，不是碳酸钡，碳酸钡能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钡，有毒，故A错误；B、该化学方程式书写完全正确，且该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应，故B正确。C、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不能用于测空气中氧气含量，故D错误；D、铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，不能铁桶盛装稀硫酸，故D错误。故选B。【题目点拨】在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。3、A【解题分析】

A、压缩空气过程中只是气体体积发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意；

B、加热砂糖过程中有碳生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

C、铁的锈蚀过程中有氧化铁生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

D、粉尘爆炸过程中有二氧化碳等生成，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。

故选：A。【题目点拨】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。4、A【解题分析】

A、石灰石的主要成分是碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，有气泡产生，现象明显，且碳酸钙不溶于水，可加入过量的石灰石粉末将盐酸除去，故选；B、生石灰的主要成分是氧化钙，能与水反应生成氢氧化钙，可以盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象，不好控制加入的量，故不选；C、熟石灰的主要成分是氢氧化钙，能与盐酸反应生成氯化钙，反应时无明显现象不好控制加入的量，故不选；D、纯碱的主要成分是碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠虽能除去盐酸但却增加了新的杂质，故不选；故选A。【题目点拨】解答除杂相关问题时要把握如下原则：①选用的试剂要能将杂质除去但不能与要保留的物质反应，②在除杂的同时不能增加新的杂质，一般的方法是将杂质转化为要保留的物质。5、C【解题分析】

A、垃圾分类回收，不随意倾倒填埋，可以防止水土污染，符合绿色发展主题，故A正确；

B、使用新能源，减少燃烧煤、石油，可以防止污染，符合绿色发展主题，故B正确；

C、合理使用化肥农药可以减少对环境的污染，不能禁止使用化肥农药，故C不正确；D、使用易降解塑料袋，可以减少白色污染，故D正确。故选C。6、D【解题分析】

A、盐酸会与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，但是盐酸不会与硫酸铵、氯化铵、氯化钠三种物质反应，不能鉴别，故A错误；

B、氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙和硫酸铵生成微溶于水的硫酸钙，但是氯化钙不会与氯化铵、氯化钠两种物质反应，不能鉴别，故B错误；

C、氢氧化钠和碳酸钠、氯化钠都不会反应，和氯化铵和硫酸铵都会生成氨气，不能鉴别，故C错误；

D、氢氧化钡和碳酸钠生成碳酸钡沉淀，和硫酸铵生成氨气和硫酸钡沉淀，和氯化钠不会反应，和氯化铵生成氨气，四种现象不同，可以鉴别，故D正确；

故选：D。【题目点拨】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。7、D【解题分析】A.含碳燃料在氧气不足时发生不完全燃烧生成CO，一氧化碳有毒且无色无味,使用燃气时要注意室内通风，防止发生不完全燃烧，正确；B.CO2是植物光合作用的原料，可作为气体肥料，正确；C.N2化学性质稳定，充入食品包装袋中可起防腐作用，正确；D.CH4在空气中燃烧生成二氧化碳和水，不符合“多变一”特点，不是化合反应，错误。故选D。8、C【解题分析】

A、由图可知，随着X质量的增加，pH逐渐增大至大于7，故X是氢氧化钠，不符合题意；B、a点，pH<7，溶液显酸性，加入石蕊试液，溶液变红，不符合题意；C、b点，pH=7，表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，符合题意；D、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，c点pH>7，说明溶液中的溶质为NaOH和NaCl，不符合题意。故选C。9、A【解题分析】

A、用手扇集气瓶口，使少量集气进入鼻腔，闻药品气味，故选项正确；B、加热试管中的液体时，试管中的液体体积不得超过试管容积的1/3，故选项错误；C、浓硫酸溶于水放出大量的热，将浓硫酸沿杯壁缓慢倒入盛有水的烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速扩散，故选项错误；D、用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，测溶液pH值，不能将pH试纸直接插入溶液，以免污染试剂，故选项错误；故选：A。10、C【解题分析】

A、要加大灌溉用水的管理力度，防止水资源的污染和浪费，选项A正确；B、禁止就地焚烧农作物秸秆，防止产生大量烟尘，污染空气，应该将其回收用于制沼气，选项B正确；C、用熟石灰改良酸性土壤，不能同时施加碳铵（NH4HCO3），因为氢氧化钙能与碳酸氢铵反应产生氨气，降低肥效，选项C错误；D、要综合利用农家肥和化肥，重视在增施农家肥的基础上，配合使用化肥，提高农作物的产量，选项D正确。故选C。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、蒸馏煮沸【解题分析】

实验室中的蒸馏操作可以将水中所有杂质除去，硬水转化为软水。天然水煮沸时，水中可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低。在日常生活中降低水的硬度的方法是煮沸。故答案为：蒸馏、煮沸。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）80%（2）20%【解题分析】试题分析：（1）由于杂质不与盐酸反应，故干燥后得滤渣8g即为杂质，则赤铁矿石中氧化铁=40g–8g＝32g，故赤铁矿石中氧化铁的质量分数=32g/40g×100%=80%（2）根据化学方程式：6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O中Fe2O3与HCl的质量关系，即可求出盐酸中溶质HCl的质量，进而计算出盐酸的质量分数解：设反应中用去盐酸中溶质的质量为x6HCl+Fe2O3＝2FeCl3+3H2O219160x32g219:160＝x：32gx＝43.8g盐酸的质量分数=43.8g/219g×100%=20%考点：根据化学方程式计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、B气体分子间间隔较大。【解题分析】

构成物质的微粒之间存在一定的空隙，物质的不同状态下微粒之间的间隙不同，一般情况下气态物质的微粒之间的空隙比较大，而液态和固态物质的微粒之间的空隙则较小。所以气态物质较易被压缩而液态和固态物质较难被压缩，所以容易推压的是：B；理由是：气体分子间间隔较大。14、31.6g饱和31.4%CbceABD【解题分析】

（1）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为70g-38.4g=31.6g；故填：31.6g；（2）由数据可知，30℃时，仍有未溶解的晶体存在，所以所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：×100%=31.4%；故填：饱和；31.4%；（3）由表格数据可知，50℃和60℃时，晶体均已完全溶解，所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同；故填：C；（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法；故填：bce；（5）将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率；故填：ABD。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、①、②氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2④产生白色沉淀Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑B【解题分析】本题考查了药品成分的探究，溶液的酸碱度测定，碱、盐的化学性质，化学方程式的书写。讨论分析：经过讨论，同学们一致认为猜想①、②不成立，其原因是：氯化钠和氢氧化钠的化学式中Na右下角不是2；实验探究：（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体。取该溶液少许于试管中，向其中滴加稀盐酸，无明显现象，说明猜想④不成立；（2）硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。取该溶液少许于试管中，向其中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明猜想③成立，假如猜想④成立，（1）中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生的反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；反思与交流：几位同学的实验过程，其中正确的是B，A不正确，是因为直接把pH浸入溶液中，会污染试剂；C不正确，是因为pH试纸湿润