四川省通江县重点中学2024届中考化学考试模拟冲刺卷含解析

四川省通江县重点中学2024届中考化学考试模拟冲刺卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．用分子的观点对下列现象解释错误的是A．花香四溢﹣分子在不停地运动B．食物腐败﹣分子本身发生改变C．空气液化﹣分子间间隔改变D．汽油挥发﹣分子体积变大2．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是A．地壳中元素含量 B．原子结构C．物质分类 D．化合反应与氧化反应关系3．如图所示，以澄清石灰水为例的反应关系体现了碱的化学性质。下列说法不正确的是（）A．反应①中石蕊溶液变为蓝色；B．反应②可用于检验二氧化碳C．工业上用X溶液跟反应制得烧碱D．反应④的基本反应类型是置换反应4．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法不正确的是()A．由实验甲可知金属活动性：Al＞CuB．由实验乙可知金属活动性：Cu＞AgC．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞AgD．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究5．下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是选项操作现象结论A向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液溶液变红色碳酸钠是碱B向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸无明显现象氢氧化钠与盐酸不反应C用燃着的木条伸入某瓶气体中木条熄灭该气体一定是二氧化碳D向稀硫酸中滴入氯化钡溶液有白色沉淀生成硫酸与氯化钡反应A．A B．B C．C D．D6．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（）选项ABCD需区分的物质18K黄金和黄铜磷矿粉和硝铵氧化铜和氧化铁羊毛织品和涤纶织品方案一灼烧观察颜色用磁铁吸引抽丝拉伸方案二加入稀盐酸中闻气味观察颜色灼烧闻气味A．A B．B C．C D．D7．下列食物中富含蛋白质的是（）A．米饭馒头 B．红烧鲤鱼C．凉拌黄瓜 D．红薯粉条8．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，测得反应前、反应中和反应后各物质的质量如下表所示，表中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列数据正确的是（）A．a＝56 B．b＝6 C．c＝17 D．d＝89．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法不正确的是物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸BCuFe加入足量的稀盐酸并过滤CCO2CO在氧气中点燃DCaCO3（固体）CaO（固体）加入足量的水溶解并过滤、洗涤、干燥A．A B．B C．C D．D10．物质的性质是决定其用途的主要因素。以下物质的用途与物质的化学性质无关的是()A．天然气作燃料B．氮气作保护气C．熟石灰改良酸性土壤D．干冰用于人工降雨11．实验探究是化学学习的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是（）选项ABCD实验目的探究铁锈蚀条件探究燃烧三个条件证明CO2与NaOH反应探究分子运动实验设计A．A B．B C．C D．D12．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是A．t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液B．三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲C．t2℃甲的饱和溶液温度降低，溶质的质量分数减小D．甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量比乙的多13．用下列装置来验证质量守恒定律（托盘天平未画出），能达到目的是（）A． B． C． D．14．卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）发生反应提供，化学方程式为：2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4X．则X的化学式是（）A．H2 B．H2O C．H2O2 D．HCl15．如图是某化学反应的微观模型，“”、“”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（）A．该反应属于分解反应B．反应中共有两种元素参加C．反应物和生成物中只有一种单质D．参加反应的两种物质分子个数之比为2：3二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．化学用语是学习化学的重要工具。用下列有关化学用语的序号填空。①O②Fe③Fe2+④Fe3+⑤NaCl⑥H2O能表示水分子的是______.(2)能表示铁离子的是______.能表示一种盐的是______.(4)表示一种单质的是______.三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）合理利用能源和保护环境是我们关注的问题。（1）使用脱硫煤能减少_____的排放，减轻酸雨的危害。煤加工成蜂窝煤会更充分燃烧的原因是_____。（2）为了节约石油资源，常在普通汽油中加入适量的乙醇，形成乙醇汽油作为燃料。写出乙醇燃烧的化学方程式_____。（3）新能源的开发和利用应与时俱进，为减少化石燃料对环境造成的危害，人们正在开发使用的新能源有_____（答一种即可）18．（8分）过氧化镁（MgO2）是一种镁精细化工产品。在医疗上可用来治疗消化不良、胃酸过多等疾病。在环境保护方面，过氧化镁可用来处理地下水污染的土壤。还可以用于牙膏，对牙齿有漂白和防过敏的作用。某化学兴趣小组对过氧化镁的性质和制备等进行了以下研究。一．过氧化镁的性质过氧化镁（其中氧元素的化合价为______）是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。请下出该反应的化学方程式________________________________。过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应热量_____填“放出”或“吸收”）。二．过氧化镁的制备下图是利用碱式碳酸镁（Mg2(OH)2CO3）和30%的过氧化氢溶液来制取过氧化镁。①碱式碳酸镁与碳酸镁有相似的化学性质，能与稀盐酸反应产生二氧化碳②氧化镁与过氧化氢反应放出大量的热检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是________________________________（写出具体的操作和现象）；上述生产过程加入稳定的剂的作用是___________________。用上述碱式碳酸镁在550、600、650及700℃下煅烧一定的时间生成氧化镁。用上述条件制备的氧化镁分别与30%双氧水反应合成过氧化镁产率（见图1和图2）。碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在_______℃，煅烧的时间适宜控制在_______h。结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且得到的氧化镁颗粒表面积最大，能与30%过氧化氢充分反应，所以产率高。推测700℃时，产率明显降低的可能的原因_______________________。三．过氧化镁产品纯度检测在生产过程中，过氧化镁中常常含有少量的氧化镁杂质（其他杂质不考虑），以下是该小组进行纯度检测的实验装置和实验步骤。①检查装置气密性，装入药品（样品质量为0.7g），调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为10.0mL。②打开分液漏斗开关，待瓶中无气泡产生时，关闭开关。再次调节刻度管使左右两边液面相平，刻度管度数为122mL。稀盐酸中放入的少量硫酸铜溶液目的是_________________。根据上面实验数据计算样品中过氧化镁的质量分数是____（写出具体的计算过程，实验条件下O2密度为1.429g/L）。该小组同学所测得质量分数比实际结果偏大，你觉得可能的原因是（____）A．生成的氧气有少量溶于水B．未等装置冷却到室温就开始读数C．杂质与盐酸反应能产生少量的气体D．滴入的稀盐酸占了一部分气体的体积四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）某化学兴趣小组在一次实验中进行如图所示的实验：此时观察到U形管左右两侧产生的现象是不同的；实验后，小组同学充分振荡U形管。发现管内仍有白色固体残留。将固体分离后，同学们对滤液成分产生浓厚的兴趣，于是进行了进一步的探究活动（1）（提出问题）滤液中可能含有哪些溶质？（猜想与假设）猜想一：溶质为NaCl猜想二：溶质为NaCl和BaCl2猜想三：溶质为NaCl、BaCl2和HCl你认为以上猜想_____不合理；理由是_____（请用化学方程式表示）；请写出你的猜想_____。（2）（实验探究）小红为了验证滤液成分，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。由此得出结论：猜想一成立。小刚认为小红的结论是否严密_____（填“严密”或“不严”）。为了验证你的猜想，请填写下表：实验操作实验现象实验结论取滤液适量于试管中，向其中滴加适量_____溶液溶液由无色变为红色你的猜想成立（3）（归纳与总结）通过上述实验，我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液溶质成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解题分析】

A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。

B、食物腐败，有新物质生成，属于化学变化，分子本身发生了改变，故选项解释正确。

C、空气液化，是因为分子间的间隔随温度的变化而改变，故选项解释正确。

D、汽油挥发，是因为汽油分子间的间隔变大，分子体积不变，故选项解释错误。

故选：D。2、D【解题分析】

A．地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项化学模型错误。

B．原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，故选项化学模型错误。

C．物质分为混合物和纯净物，纯净物分为单质和化合物，故选项化学模型错误。

D．氧化反应中有的属于化合反应，有的不属于化合反应；化合反应中有的属于氧化反应，有的不属于氧化反应。氧化反应和化合反应属于交叉关系，故选项化学模型正确。

故选：D。3、D【解题分析】

澄清石灰水为氢氧化钙的水溶液，溶液呈碱性。【题目详解】A、反应①中碱性溶液使石蕊溶液变为蓝色，A选项说法正确，不符合题意；B、反应②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水变浑浊，可用于检验二氧化碳，B选项说法正确，不符合题意；C、反应③是碱与盐反应，若X为碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，工业上用X溶液跟反应制得烧碱，C选项说法正确，不符合题意；D、反应④是氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，酸与碱反应生成盐和水的基本反应类型是复分解反应，D选项说法不正确，符合题意。故选D。4、D【解题分析】金属活动性顺序中，排前置后。A．由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。故选D。5、D【解题分析】A、碳酸钠是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，碳酸钠溶于水之后显碱性，可以使酚酞溶液变红，错误；B、氢氧化钠和盐酸能反应生成氯化钠和水，但是该反应没有明显的实现现象，错误；C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，可以使燃着的木条熄灭，但是能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气也可以，错误；D、硫酸能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，正确。故选D。6、D【解题分析】

A、黄铜（铜锌合金）中的铜灼烧生成黑色的氧化铜，18K黄金中含有铜和金等，灼烧生成黑色的氧化铜，不能鉴别，故A错误。B、磷矿粉为灰白色固体，硝铵为白色固体，观察颜色可以鉴别；磷矿粉、硝铵均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故B错误；C、氧化铜和氧化铁均不能被磁铁吸引，用磁铁吸引不能鉴别，故C错误；D、羊毛织品和涤纶织品用抽丝拉伸的方法可以鉴别，羊毛织品抽丝拉伸易断，涤纶织品抽丝拉伸不易断；灼烧闻气味，产生烧焦羽毛气味的是羊毛织品，产生特殊气味的是涤纶织品；两种方法都正确，故D正确。故选D。【题目点拨】在鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，然后根据性质的不同，选择适当的试剂，根据出现不同的现象才能鉴别。7、B【解题分析】试题分析：A、米饭馒头富含淀粉，属于糖类，B、动物肌肉含有丰富的蛋白质，正确，C、凉拌黄瓜富含维生素，D、红薯粉条富含淀粉，属于糖类，故选B考点：人类重要营养物质的食物来源8、A【解题分析】

A、由题意可知，，a=56，故正确；B、依据质量守恒定律可知，b=70+14+6+10-42+40-10=8，故错误；C、由题意可知，，c=23，故错误；D、丁物质在反应前和反应后都是10，所以d=10，故错误。故选A。【题目点拨】根据反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂进行分析。9、C【解题分析】物质所含杂质除杂质选用的试剂或方法ANaCl溶液NaOH滴加适量的稀盐酸，遇氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故A正确；BCuFe加入足量的稀盐酸，遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应，过滤，故B正确；CCO在氧气中点燃，一氧化碳量很少，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳，故C错误；D固体固体加入足量的水溶解，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤、洗涤、干燥，故D正确。点睛∶二氧化碳中混有的少量一氧化碳，很难通过点燃除去，二氧化碳中混有的少量一氧化碳。盐酸遇铁反应生成氯化亚铁，与铜不反应。10、D【解题分析】

A、天然气可以用作燃料，是因为天然气具有可燃性，天然气的可燃性需要通过化学变化表现出来，利用了化学性质，不符合题意；B、氮气作保护气是利用常温下氮气化学性质稳定，需要通过化学变化表现出来，利用了氮气的化学性质，不符合题意；C、熟石灰改良酸性土壤是利用氢氧化钙的碱性，需要通过化学变化表现出来，利用了氢氧化钙的化学性质，不符合题意D、干冰易升华，升华时能够吸收大量的热，从而使周围环境的温度降低，可以用于人工降雨，干冰易升华，升华时吸收热量等不需要通过化学变化表现出来，利用了二氧化碳物理性质，符合题意。故选D。【题目点拨】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。11、D【解题分析】

A、第一支试管中的铁钉能与氧气、水充分接触；第二支试管中的铁钉只能与水接触；一段时间后，第一支试管中的铁钉生锈；第二支试管的铁钉没有生锈，探究氧气对铁钉锈蚀的影响，无法探究水对铁钉锈蚀的影响，不符合题意；B、白磷燃烧，红磷不燃烧，能得出燃烧的条件之一是温度要达到着火点，无法确定燃烧是否与氧气有关，不符合题意；C、图中实验不存在对比实验，试管中液面上升可能是二氧化碳溶于水导致的，不符合题意；D、一段时间后，大烧杯外的酚酞溶液变红色，大烧杯中的小烧杯中的酚酞溶液变红色，而大烧杯中氨水和酚酞溶液两者没有直接接触，说明氨分子运动到了酚酞溶液中，符合题意。故选D。12、D【解题分析】

A、丙的溶解度随温度的降低而增大，故t2℃丙的饱和溶液温度降低变为不饱和溶液，故A正确；B、由图可知。甲物质的溶解度受温度的影响最大。三种物质中，溶解度随温度变化最明显的是甲，故B；C、由图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响较大。t2℃甲的饱和溶液温度降低，有物质甲析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质的质量分数减小，故C正确；D、由于甲和乙饱和溶液的质量不确定，故甲和乙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃，甲析出晶体的质量不一定比乙的多，故D错误。故选D。13、D【解题分析】试题分析：A、生成物中有气体生成，装置也不是密闭容器，不能验证；B、两种物质不反应，不能验证；C、镁带在空气中燃烧，反应后固体质量会明显增大，因为有氧气参加，另外该装置也不是在密闭容器中进行，不能验证；D、铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，反应物中没有气体参加生成物中也没有气体生成，装置可不密闭，可以验证。故选D。考点：质量守恒定律及其应用14、B【解题分析】

根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应前N：2，H：8，Cl：2，O：8，反应后N：2，H：0，Cl：2，O：4，X前有化学计量数4，故X的化学式为H2O。故选B。15、B【解题分析】试题分析：A、由图示可知，该反应的反应物是两种、生成物是一种，该反应是化合反应，不属于分解反应，故A错误；B、由反应中原子的种类可知，该反应中共有两种元素，故B正确；C、单质的分子由一种原子构成，化合物的分子由多种原子构成，由图示可知看出反应物是两种单质，而生成物是一种化合物，故C错误；D、由反应的图示结合质量守恒定律可知，参加反应的两种物质分子个数之比为1：3，故D错误。故选B。考点：微粒观点及模型图的应用；单质和化合物的判别；反应类型的判定二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、⑥④⑤②【解题分析】

(1)一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，所以能表示水分子的是H2O。(2)一个铁离子带三个单位的正电荷，故能表示铁离子的是Fe3+。(3)NaCl由金属离子钠离子和酸根离子氯离子构成，NaCl能表示一种盐。(4)单质是由一种元素组成的纯净物，Fe可表示一种单质。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、二氧化硫；增大与空气的接触面积；C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O太阳能【解题分析】

（1）根据硫燃烧的产物以及促进燃料燃烧的方法来分析；（2）根据化学反应的原理来书写化学方程式；（3）根据人类正在开发利用的新能源来分析。【题目详解】（1）使用脱硫煤能减少二氧化硫的排放，减轻酸雨的危害；促进燃烧的方法有：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积，所以将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧更充分；（2）乙醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O；（3）人们正在开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等。18、－1价2

MgO2

2MgO+O2↑放热取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解6502700℃时，生成的氧化镁颗粒的表面积减小，与过氧化氢反应不充分作过氧化氢分解的催化剂(答到催化作用给分)80%B【解题分析】一、过氧化镁的性质(1)过氧化镁中镁元素显+价，设氧元素的化合价为x，则+2+2x=0，故（氧元素的化合价为-1价)是一种白色的粉末，其外观与物理性质与氧化镁相似。化学性质不够稳定，不溶于水，但逐渐的被分解放出氧气。过氧化镁有强氧化性，常温下比较稳定，但是加热时会分解生成氧气和氧化镁。化学方程式为：2MgO22MgO+O2↑；(2)过氧化镁易溶于稀盐酸，发生反应：MgO2+2HCl=MgCl2+H2O2同时温度升高，说明该反应放出热量；二、过氧化镁的制备：(3)检测煅烧过程碱式碳酸镁完全分解的方法是取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生；上述生产过程加入稳定剂的作用是防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解；（4）由图是信息可知，在温度650和2小时时产率达到最高值，故碱式碳酸镁煅烧的温度适宜控制在650℃，煅烧的时间适宜控制在2h；(5)结果分析：在适宜的温度和时间下，碱式碳酸镁能完全分解，并且