2021学年高中化学课时作业12金属与非金属水酸的反应含解析人教版必修1

课时作业12金属与非金属、水、酸的反应

［练基础］

1.下列关于钠的说法不正确的是（）

A.金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B.钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜

C.钠与水反应时，钠熔成小球在水面四处游动

D.由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属

解析：钠不能从盐溶液中置换出金属。

答案：D

2.下列说法正确的是（）

A.铝的导电、导热性较好

B.铝制容器可盛放FeSO,溶液

C.镁最外层有2个电子，反应中易失去电子，表现氧化性

D.铝在常温和加热条件下与Oz反应的产物不同

答案：A

3.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是（）

A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出

B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应

C.钠在空气中燃烧生成氧化钠

D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应

占燃

解析：钠在空气中燃烧时发生反应：2Na+02仝四NaQ”故C选项错误。

答案：C

4.对于金属的下列叙述不正确的是（）

A.在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化膜

B.用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，铝不会滴落下来

C.金属都能与“在加热条件下反应

D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在，因为它们大多有较强的还原性

解析：加热铝条至熔化，由于铝条表面的ALO,熔点较高，铝条不会滴落下来；惰性金属

与不易发生反应，如Au。

答案：C

5.将一小块金属钠投入到CuSO」溶液中，不可能观察到的现象是（）

A.溶液中有蓝色沉淀生成

B.有气体生成

C.有红色物质析出

D.钠熔成小球浮游在液面上

解析：钠投入到CuSO,溶液中首先与水反应：2Na+2H20=2Na0H+Hzt,此时钠熔化成闪

亮的小球浮游在液面上，有气体生成：生成的NaOH与CuSO,发生复分解反应，产生蓝色絮状

沉淀；A、B、D项所指的现象均能观察到，但钠不能将铜置换出来。

答案：C

6.下列说法正确的是（）

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B.铝在空气中很容易燃烧

C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D.铁锈的主要成分是FeQ,

解析：铝在空气中易与6反应生成AU）”但不易燃烧，B选项错误；Mg与&反应生成致

密的MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈的主要成分是FezOs•㈤20,而非Fe。,

D选项错误。

答案：A

7.2.3g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后得到3.5g固体，由此判断其产物是（）

A.只有NazOB.只有Na?。？

C.NazO和NazOzD.无法确定

解析：若2.3g钠全部生成N④0,质量为3.1g；若2.3g钠全部生成NazOz,质量为3.9

g,因为3.1g<3.5g<3.9g,故氧化产物应为NazO和Na4的混合物。

答案：C

8.下列关于金属性质的叙述中，正确的是（）

A.1molNa与足量盐酸反应消耗的HC1比1molNa在空气中久置后再与足量盐酸反应

消耗的IIC1少

B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落

C.点燃镁之前，应先用I砂纸打磨

D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应

解析：1molNa最多消耗1molI1C1,生成1molNaCl,1molNa在空气中久置转化为

Na2CO3,NazCOs与HC1反应，最终生成NaCl,由Na卡守恒知需1molHC1,A项不正确；铝易与

Oz反应生成ALO”AI2O3熔点较高，铝不会滴落，B项不正确；铁能与“和CL反应，D项错误。

答案：C

9.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入一绿豆大

小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的（）

答案：A

［提素养］

10.把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（）

A.HC1B.Na2S0iC.FeChD.NaOII

解析：金属钠投入溶液中，由于Na变为离子形式溶于溶液，会使溶液质量增加；但是钠

与水、与酸（H+）反应放出H2,都使溶液质量减轻；且钠与水反应生成的碱还有可能和盐的离

子生成难溶的碱导致溶液质量减轻，溶液质量是否减轻，就要看这一增一减的净结果。A中

++

2Na+2HCl=2NaCl+H2t，『换成Na,溶液质量增加;B中Na与水反应，H20中换成Na,

溶液质量增加；C中6Na+6H20+2FeCl3=2Fe（OH）3I+6NaCl+3H2f,显然溶液质量减轻;D

中2Na+2H?O=2NaOH+H2t,溶液质量增加。

答案：C

11.等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则

下列说法正确的是（）

A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多

C.第二块钠的反应产物质量最大

D.两块钠的反应产物质量一样大

解析：

答案：B

12.将4.6g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中,

得6g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为（）

A.a—bB.a>bC.a〈bD.无法判断

解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出乩的质量。

2Na+2H2O=2NaOIl+H2t

462

4.6g0.2g

ag=4.6g+R(HQ)—0.2=4.4g+ffl(H20)

Mg+2HCl=MgC12+H2t

242

4.8g0.4g

bg=4.8g+w(HCl)-0.4g=4.4g+w(HCl)

因为卬(FLO)=MHC1)，所以a—b.

答案：A

13.Mg、AhFe三种金属分别与同浓度、同体积的稀盐酸反应时，放出H?的质量相等，

则下列说法中正确的是()

A.三种金属的物质的量相等

B.三种金属均过量

C.三种金属的质量相等

D.盐酸均过量

解析：根据反应的化学方程式：

Mg+2HCl=MgCl2+H2t

2A1+6HC1=2A1C13+3H2t

Fe+2HCl=FeCL+H2t

等质量的三种金属与酸反应产生出的量不等；等物质的量的三种金属与酸反应产生出的

量也不等：若三种金属均过量，则产生的比的量由盐酸决定。

答案：B

14.金属活动性顺序是学习化学的重要工具，在工农业生产和科学研究中有着重要应用。

常见的金属活动性顺序如下：

金属活动性由强到弱"

(1)解释不能用铁制容器配制CuSO,溶液的原因(用化学方程式表示)：

(2)验证镁比锌的金属活动性强，应选用的溶液是

(3)从金属活动性顺序中你还能获得哪些信息？(写出一条即可)

解析：(1)在金属活动性顺序中铜排在铁后面，故铁能与CuSO,溶液发生置换反应。(2)验

证镁比锌的金属活动性强，可以用镁置换锌的方法，也可以使镁和锌分别与同浓度的酸溶液

反应，观察反应时的剧烈程度。

答案：

(l)Fe+CuSO4=FeSOi+Cu

(2)稀盐酸(或稀硫酸、ZnCk溶液等)

(3)在金属活动性顺序中，位于前面的金属通常能够把后面的金属从它们的盐溶液中置换

出来(或在金属活动性顺序中，排在H前面的金属能与非氧化性酸反应置换出H”合理即可)

15.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条

件及产物略去)：

()2

1a回

(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________,A-C反应的化学方程

式为___________________________________________________________________________

(2)若A是一种非金属，其常见的单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学

式为,B-C反应的化学方程式为。A和C是否能反

应？(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：

_______________________________。(若不能，此空不填)

解析：

(1)根据C为淡黄色固体，推知C为Na2O2,则B为NazO,A为Na.A-C的反应为2Na+O?直量

Na2()2o

(2)根据C是最主要的温室气体，推知C为C02,则A为C,B为CO,A与C能反应，化学

方程式为C+CO2=^=2CO»

答案：

占燃

(l)Na202Na+02^^Na202

z点燃,A

(2)C022CO+O2^^2CO2能C+C02^=2C0

16.现用金属钠和空气制备纯度较高的NazOz,可利用的装置如图所示。回答下列问题(注:

NazOz可以与HOCO,发生反应)：

(1)装置W中盛放的药品是,其作用是

A