2023年《食品质量与安全实验技术》实验教案

00武昌工学院试验课程教案2023-2023 1学期课程名称：食品质量与安全试验技术主讲教师： 黄爱妮 李毕杰开课院部： 食品工程学院10目录试验1 粮食、油料的杂质、不完善粒检验 2试验2湿面筋含量的测定...............................................................................4试验3小麦粉面团流变学特性的测定 5试验4蛋糕的制作 6试验5面包的制作 7试验6肉制品中亚硝酸盐含量的比色法测定 9试验7果珍粉中维生素C含量的测定 11试验8牛奶中罗红霉素残留的紫外分光光度法测定 13试验9测定果酒中SO2的含量....................................................................15试验10原子吸取分光光度法测定饮料中铜的含量 16试验11果胶的提取 18试验12果汁饮料的批量生产 19试验13饮料生产线的CIP清洗 20试验14豆奶的制作与无菌灌装 21试验1 粮食、油料的杂质、不完善粒检验【试验目的与要求】通过学习与训练，了解杂质、不完善粒等质量指标的概念以及与粮食质量的关系；把握粮食、油料质量标准中规定的杂质、不完善粒等质量指标的测定原理和技术。【试验原理】杂质是指夹杂在粮食、油料中没有食用价值的物质和影响粮食、油料质量的异种粮粒。不完善粒是指有虫蚀、病斑、生芽、霉变、破损、冻伤、热损伤或未熟等缺陷但仍有食用价值的粮食、油料颗粒的统称。【试验用品】天平：感量0.01g、0.1g、1g；谷物选筛；电动筛选器；分样器或分样板；分析盘、镊子等。【试验内容】称取小麦试样筛选：按质量标准中规定的筛层套好〔大孔筛在上，小孔筛在下，套上筛底〕，倒入试样，盖好筛盖。然后将选筛放在玻璃板或光滑的桌面上，用双手以110次/min~120次/min的速度，按顺时针方向和反时针方向各筛动1min。筛动的范围把握在选筛直径扩大8cm~10cm。筛后静置片刻，将筛上物和筛下物分别倒入分析盘内。卡在筛孔中间的颗粒属于筛上物。大样杂质检验：从平均样品中，依据规定分取试样〔 m，约500g，准确至1g，按上述筛选法分两次进展筛选，然后拣出筛上大型杂质〔小麦在4.5mm筛上物〕和筛下物〔小麦通过1.5mm的筛下物〕合并称量〔m1，准确至0.01g。小样杂质检验：从检验过大样杂质的试样中，依据规定分取试样〔 m2，约50g，准确至0.01g ；入分析盘中，按质量标准的规定拣出杂质，称量〔 m3，准确至0.01g。不完善粒检验：在检验小样杂质的同时，按质量标准的规定拣出不完善粒，称量〔 m4，准确至0.01g。【数据处理】1、大样杂质含量〔M〕以质量分数〔%〕表示，按下式计算：mM 1100m式中：m1——大样杂质质量，单位为克〔 g；m——大样质量，单位为克〔g。在重复性条件下，获得的两次独立测试结果确实定差值不大于 0.3%，求其平均值。2、小样杂质含量〔N〕以质量分数〔%〕表示，按下式计算：3N100M)3m2式中：m3——小样杂质质量，单位为克〔 g；m2——小样质量，单位为克〔g。在重复性条件下，获得的两次独立测试结果确实定差值不大于 0.3%，求其平均值。3、不完善粒〔C〕以质量分数〔%〕表示，按下计算：m2式中：m4——不完善粒质量，单位为克〔 g；m2——小样质量，单位为克〔g。在重复性条件下，获得的两次独立测试结果确实定差值：大粒、特大粒粮不大于1.0%，中小粒粮不大于0.5%，求其平均数，结果保存到小数点后一位。【】杂质与粮食质量的关系如何？【试验教学反响】试验2 湿面筋含量的测定【试验目的与要求】了解小麦籽粒中蛋白质的组成、面筋的概念 、主要成分及在不同粮食中的含量和在食品中的作用，把握湿面筋含量测定方法的原理和步骤。【试验原理】小麦粉、颗粒粉或全麦粉参加氯化钠溶液制成面团，静置一段时间以形成面筋网络构造，用氯化钠溶液手洗面团，去除面团中淀粉等物质及多余的水，使面筋分别出来。【试验用品】面筋仪；搪瓷碗；玻璃棒；1mm圆孔筛；碘液；玻璃板；电子天公平。【试验内容】①称样：从平均样品中称取定量试样 10g。②和面团：将试样放入干净的搪瓷碗中，参加 璃棒搅和，再用手和成面团，直到不粘碗，不粘手为止。然后放入盛有水的烧杯中，在室温下静置20min。③洗涤：将面团放在手上，在放有 1mm圆孔筛的脸盆的水中轻轻揉捏，洗去面团内的淀粉，麸皮等物质。在揉洗过程中须更换盆中清水数次〔换水时不要散失筛上的面筋④排水：将洗好的面筋放在干净的玻璃板上，用另一块玻璃板压挤面筋，排出面筋中⑤称重：直接在电子天平上称量〔重量为 M1。【数据处理】湿面筋含量〔%〕=〔MI/MO〕×100%式中：MI—为湿面筋质量〔g；MO—为试样质量双试验的结果允许差不超过 1.0%，求其平均数，即为测定结果。【试验教学反响】试验3 小麦粉面团流变学特性的测定【试验目的与要求】生疏粉质仪测定小麦粉吸水量和面团揉和性的测定原理，把握粉质仪法测定小麦粉吸水量和面团揉和性的操作技能。【试验原理】肯定量的面粉试样加水在恒温下通过仪器揉成面团，使稠密度到达 500FU，并连续揉合一段时间，自动记录面团揉合时的阻力。通过粉质仪测定可以计算面粉的吸水率及评价面团揉制时的稳定性和其他多种特性。【试验用品】粉质仪；天平【试验内容】①依据所测小麦粉水分含量查表，称取重量相当于 300g含水量为14%的小麦粉样品，准确至0.1g；②将样品倒入选定的粉质仪揉面钵中，盖上盖子；③启动揉面钵，将转速开关放在快速档，放下记录笔，揉和 1min后翻开盖子，马上用滴定管自揉面钵右前角加水，蒸馏 水必需在25s内加完，盖上盖子，用刮片将粘在揉面钵内壁的碎面块刮入面团；④如形成的峰值在480～520 F.U.之间，则连续揉和，一般小麦粉的曲线峰值在稳定一段时间后渐渐下降，在开头明显下降后，连续揉和 12min，试验完毕。记录仪绘出粉质曲线。否则，停顿揉和，在清洗揉面钵后重测定。峰值过高，可增加水量，峰值过低则削减水量。每转变峰值 20F.U.约相当于2.1ml水；⑤试验完毕，清洗揉面钵。【曲线参数】〕面团最大稠密度指曲线顶峰中心到底线的距离，代表搅拌叶片在面团形成过程所遇到的最大阻力。面团的最大稠密度一般应调至 500FU。〕面团形成时间指开头加水直至曲线到达最大稠密度所需的时间，又称“顶峰时间” ，单位用“分”表示，对于在几分钟内处于平直状态的粉质曲线，去顶峰时间可用曲线底部弧线的最低点和曲线上部平直部位的中点来确定。对于消灭两个峰的粉质曲线，其次个峰也应作为确定面团形成时间的依据。〕面团稳定时间指曲线首次穿过500FU标线〔到达时间〕和曲线离开500FU标线〔衰减时间〕两点之间的距离〔C。假设曲线的最大稠密度不是准确集中在500FU标线上，例如集中在490FU510FU上，则必需在490FU510FU处画一条平行于500FU的平行线，用这条画的平行线来测区到达时间和衰弱时间，以求出面团稳定时间。〕面团弱化值指从顶峰中心到消灭顶峰 12min后曲线中心的距离〔E，单位为FU。〕评价值评价值是对小麦粉品质进展全面评价的一项指标，范围为 0~100，评价值为0时，说明其品质最好。一般认为，评价值在 50以上，其品质是良好的。【】1、吸水量与面粉品质的关系。2、面团形成时间与面粉品质的关系。3、面团稳定时间与面粉品质的关系。【试验教学反响】试验4 蛋糕的制作【试验目的与要求】学生通过制作蛋样，进一步生疏蛋糕生产工艺，把握蛋糕制作技术。【试验原理】以面粉、水、鸡蛋、泡打粉为根底原料，辅以油、盐、糖等常用原料，经烘烤加工工序制成色、香、味俱佳的蛋糕。【试验用品】电动和面机烤箱〔正常烘烤温度下即 210～230℃〕台称食品制作小工具【试验内容】蛋糕配方鸡蛋鸡蛋1200g〔20个〕360g蛋糕粉糖〔6%〕盐〔1%〕600g6g蛋糕油〔4%〕奶粉〔2%〕48g泡打粉〔3%〕植物油〔20%〕18g24g120g先将20个鸡蛋和360g糖打入搅拌缸，快速搅打至起泡，然后参加蛋糕油48g连续搅打，将24g奶粉用温水溶解至120ml左右，缓慢参加；称取蛋糕粉600g6g、泡打粉18g，将三者混匀，一起过筛，然后缓慢参加至搅拌缸，并将搅拌器的速度调至慢速档，慢速搅拌约5min，停顿搅拌，取下搅拌缸，缓缓参加植物油120g，人工搅拌至植物油混合均匀，然后将物料倒入铺有蛋糕纸的烤盘中，铺平，将烤盘置于烤箱中，设定上火180℃，下火220℃，烘烤时间一般10min。【试验教学反响】试验5 面包的制作【试验目的与要求】学生通过制作面包，进一步生疏面包生产工艺，把握面包制作技术。【试验原理】以面粉、水、食盐、酵母为根底原料，辅以油、糖、蛋等常用原料，经搅拌、发酵、烘烤等加工工序制成色、香、味、形俱佳的面包。【试验用品】电动和面机发酵箱〔气温保持在37℃左右，水温保持在85℃〕烤箱〔正常烘烤温度下即 210～230℃〕冰箱台称及其他食品制作小工具【试验内容】面包粉1000g面包粉1000g水600～620ml酵母12g鸡蛋100g〔2个〕糖200g烘焙粉〔奶粉〕40g盐20g黄油60g改进剂3-5g称取面包粉〔按配方百分比计量称重〕调整加水水温。“水温=3×面团抱负温度－室温－面粉温度－和面摩擦升温”〔测定室温、面粉温度，确定面团抱负温度，和面升温，计算出加水水温〕投料粉→酵母→干搅匀→糖精、盐、单甘酯→干搅匀→加水〔边加水边搅拌〕搅拌慢速搅拌，至无粉粒〔约2minlmin〔约10～12min，面团受拉，形成薄膜。切割切割成450g重面团。留意：称重时加减面团要切，不应拉面团，以免破坏已形成的面筋网络。搓团将切好的面团搓成圆形*外表要形成光滑，无接口，接口放在底部．7速发将搓圆后的面团放在工作台上，用塑料布盖住，醒发约 15min。*待面团蓬松，指压面团无弹性即可。成型将醒发好的面团放入成型机内〔压片→卷折→成型〕人工成型：将面团用杆面仗压成面片状，将面片卷折 2.5圈以上，再顺搓，成长型面包坯。装模将做好的面包坯装入模盒内。最终醒发将模盒放在烤盘内，一起送入醒发箱。醒发时间：约1h，箱内温度：约37℃。*醒发后的面团两边与模盒相平。焙烤将醒发后的面团送入烤箱。180℃，下火：210℃，时间：25min【试验教学反响】6肉制品中亚硝酸盐含量的比色法测定【试验目的与要求】把握比色法测定肉制品中亚硝酸盐含量的原理与方法。肉制品在生产过程中多承受亚硝酸盐作为发色剂， 它不仅使肉制品保持良好的色泽，还能抑制肉毒梭状芽孢杆菌，保证肉制品的后熟风味。但亚硝酸盐过多会引起食物中毒。【试验原理】样品经沉淀蛋白质、除去脂肪后，在弱酸性条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氮化，生成重氮化合物，再与盐酸萘乙二胺偶联成在 538nm波特长有吸取峰的紫红色重氮染料，其颜色的深浅与亚硝酸根含量成正比。测定 A538值，与标准品比较可实现定量分析。【试验用品】仪器与器材分光光度计、小型绞肉机、水浴锅等。试剂除特别说明外，试验中所用试剂均为分析纯，水为去离子水或蒸馏水。〕常规试剂：HClZnAc2NaNO2HAcK4[Fe〔CN〕6]、硼砂、盐酸萘乙二胺、对氨基苯磺酸。〕常规溶液：HCl溶液〔20%、对氨基苯磺酸溶液〔0.4%HCI溶液溶解，避光保存、盐酸萘乙二胺溶液〔0.2%〕、K4[Fe〔CN〕6]106.0gK4[Fe〔CN〕6]·3H2O，以水溶解，并定容至1L}ZnAc2溶液〔称取220.0gZnAc2·2H2O30mL冰醋酸溶解后，加水定容至 1L、饱和硼砂溶液〔称取5.0gNa2B4O7·10H2O，溶于100mL热水中，冷却〕NaNO2〔200μg/mL0.1000g于硅胶枯燥器中枯燥24h的NaNO2，加水溶解定容至500mL〕NaNO2标准使用液〔5μg/mL：临用前，吸取NaNO2标准储藏液5.00mL，置于200mL容量瓶中，加水稀释至刻度。【试验内容】样品提取〕取100g肉制品，切成1cm2大小的颗粒后，以小型绞肉机捣碎。〕取5.0g捣碎样品，置于50mL烧杯中，加12.5mL饱和硼砂溶液，搅拌均匀，以约300mL70℃左右的水将样品全部洗入 500mL容量中。〕置沸水浴中加热15min，取出后冷却至室温，然后一边摇动一边参加 5mLK4[Fe〔CN〕6]溶液后，再参加5mLZnAc2溶液以沉淀蛋白质，加水至刻度，混匀，放置 0.5h。〕除去上层脂肪，清液用滤纸过滤并充 30mL初滤液后，滤液作为样品提取液。测定吸取40mL样品提取液于50mL00.20mL0.40mL0.60mL、0.80mL1.00mL1.50mL2.00mL2.50mLNaNO2标准使用液，分别置于50mL比色管中。〕于各比色管中参加2mL对氨基苯磺酸溶液，混匀，静置 3~5min后，再参加1mL盐酸萘乙二胺溶液，加水至刻度，混匀，静置15min〕2cm比色皿，于波长538nm处测吸光度。以标准溶液中NaNO2的质量为横坐标，对应的A538mm为纵坐标绘制标准曲线，并依据样品提取液的A538mm线上查出样品提取液中NaNO2的含量。【数据处理】依据下式计算出样品中 NaNO2的含量：x

m400m5001000式中，x为样品中NaNO2的含量，g/kg；m0为测定用样液中亚硝酸盐的质量， μg；m为样品的质量，g；40为用于测定的样品提取液的体积， mL；500为样品提取液的总体积，mL。【】在弱酸性条件下亚硝酸盐与对氨基苯磺酸重氨化，生成重氮化合物，再与盐酸萘乙二胺偶联生成紫红色的重氮染料。请写出上述过程的化学反响式。表达饱和硼砂溶液在样品提取中的作用。【试验教学反响】试验7果珍粉中维生素C含量的测定【试验目的与要求】了解用碘量法测定维生素C含量的原理。进一步生疏电子天平的使用和滴定操作。【试验原理】氧化复原法是利用氧化复原反响为根底的容量分析方法。几乎全部 元素和很多有机化合物的含量，都能直接或间接地利用氧化复原法进展测定，因此它的应用范围极为广泛。依据所用氧化剂种类的不同，氧化复原法可以分成高锰酸钾法、重铬酸钾法、碘量法和溴酸钾法等。I2／I-电对的标准电极电势为0.535V，因此I2 是较弱的氧化剂，只能与较强的复原剂作用；而I-是中等强度的复原剂，能与很多强氧化剂及一般中等强度的氧化剂作用。由于这些特点，碘量法在生产实践中获得了广泛的应用。维生素C又名抗坏血酸，分子式为 C6H8O6。由于维生素C分子中的烯二醇基具有较强的复原性，故能被 I2 定量地氧化成二酮基C的半反响为:C6H8O6=C6H6O6+2H ++2e-1mol 维生素C与1molI2 定量反响，维生素C的摩尔质量为176.12g·mol－1。维生素C的复原性很强，在空气中极易被氧化，尤其在碱性介质中更甚，所以测定时参加HAc 使溶液呈弱酸性，削减维生素 C的副反响，避开引起试验误差。I2 溶液的浓度可以由浓度的 Na2S2O3 标准溶液滴定，以淀粉溶液为指示剂，滴定至蓝色刚好消逝即为终点，它们之间发生如下反响：2S2O32-+I2=S4O62-－+2I-依据以上反响，可计算出维生素 C的含量：W(C6H8O6〕(%)=CI2

VI2M(C6H8O6〕/m(C6H8O6〕*100%式中：CI2——I2 溶液的浓度；VI2——滴定时所用I2 溶液的体积；M(C6H8O6〕C的摩尔质量；m(C6H8O6〕称取的维生素C的质量。【试验用品】仪器：锥形瓶，酸式滴定管， 500ml 大烧杯，50ml、10ml 量筒试剂：果珍粉，煮沸过的冷蒸馏水，Na2S2O3标准溶液〔0.01mol/L〕，0.5%，2mol/LHAc 溶液，I2 溶液〔0.2mol/L，称取3.3gI2和5gKI，至于研钵中，参加少量水研磨，待I2全部溶解转入棕色中，加水稀释至 250ml，充分摇匀，放暗处保存〕，I2 标准溶液〔0.02mol/L【试验内容】1I2 标准溶液的标定准确吸取Na2S2O3 标准溶液25.00ml 三份，分别置于250ml锥形瓶中，加水50ml，淀粉溶液2ml，用I2 标准溶液滴定成稳定的蓝色，半分钟内显色不褪色即为终点。然后计算I2 标准溶液的浓度，相对偏差不超过 ±0.5%。2．维生素C含量的测定用电子天平准确称取三份果珍粉，每份 0.2g～0.3g。在250ml锥形瓶中，参加煮沸过的冷蒸馏水 10ml，2mol/LHAc 溶液1ml，淀粉溶液2ml，然后将称好的果珍粉放入溶解。待完全溶解后，马上用 I2 标准溶液滴定，至呈现稳定的蓝色，即为终点。按同样方法滴定另两份。计算维生素C的含量。【数据处理】Na2S2O3标准溶液浓度体积Na2S2O3标准溶液浓度体积试验编号123滴定管初读数mlI2溶液耗用体积mlI2溶液耗用体积平均值mlI2溶液浓度mol/L滴定管终读数ml2、Vc含量的测定滴定管终读数mlI2 溶液浓度mol/LVcg滴定前液面读数ml滴定后液面读数ml滴定用I2 溶液体积mlVc的含量%Vc的平均含量%

1 2 2【思考题】测定维生素C的含量为何要在HAc介质中进展?溶解维生素C试样，为何要用煮沸过的冷蒸馏水 ?本试验产生误差的缘由主要有哪些 ?【试验教学反响】8牛奶中罗红霉素残留的紫外分光光度法测定【试验目的与要求】把握紫外分光光度法检测牛奶样品中罗红霉素残留量的原理与方法。【试验原理】罗红霉素是红霉素的一种衍生产品，它在冰醋酸中被浓 HCI降解后，可与对二甲氨基苯甲醛形成在486nm波特长有最大吸取的有色物质，与标准品比较，通过比色可以实现定量分析。【试验用品】仪器与器材紫外分光光度计、离心机、超声波清洗器等。试剂除特别注明外，试验中所用试剂均为分析纯，水为去离子水或蒸馏水。〕常规试剂与溶液：冰醋酸、 HCI、95%乙醇、对二甲氨基苯甲醛、HCI-冰醋酸混合液〔2+1，体积比〕。〕显示剂〔0.5%：适量对二甲氨基苯甲醛，以冰醋酸配制。〕罗红霉素标准溶液〔0.8mg/mL：称取罗红霉素标准品〔纯度≥ 99%〕适量以95%乙醇配制。试验材料2~3种颖牛奶，各50mL。【试验内容】1．称取1.00g样品于100mL具塞锥形瓶中，参加95%乙醇10mL，振摇使之分散均匀，超声提取20min，以4000r/min 离心10min，上清液为样品提取液。2测定〕取罗红霉素标准溶液 0、0.5mL、1.5mL、2.0mL、2.5 mL，分别置于50mL容量瓶中，加冰醋酸20mL、显色剂5.0mL，再加HCI-冰醋酸混合液至刻度，摇匀，对应的罗红霉素的浓度分别为 08μg/mL16μg/mL24μg/mL32μg/mL40μg/mL 。〕25~35℃放置15min486nm波特长分别测定A486mm。以浓度为横A486mm为纵坐标，绘制标准曲线。〕取样品提取液2mL，按〔1〔2〕所述方法，测定样品提取液的 A486mm。标准曲线，查得提取液中罗红霉素的浓度。同时做试剂空白。【数据处理】按下式计算样品中罗红霉素的含量：

x cVm式中，x为样品中罗红霉素的含量，mg/kg；c为样品提取液中罗红霉素的浓度， μg/mLm为样品的质量，gV为样品提取液的体积，mL。【】1、写出罗红霉素在冰醋酸中被浓 HCI 降解，并与对二甲氨基苯甲醛形成的有色物质的化学反响式。2、假设样品中还含有其他大环内酯类抗生素，它们是否会对试验结果产生影响？为什么？【试验教学反响】试验9SO的含量2【试验目的和要求】把握直接碘量法测定果酒中SO2的原理和方法【试验原理】在碱性条件下，样品中结合态SO2被解离出来，利用碘可以与SO2发生氧化复原反响的特性，用碘标准溶液作为滴定溶液，以淀粉为指示剂，可以测定样品中SO2的含量。【试验用品】1、仪器与器材酸式滴定管、碘量瓶等。2、试剂常规试剂与溶液：NaOH、可溶性淀粉、H2SO4、I2、KI、NaOH溶液〔100g/L〕、淀粉指示液〔10g/L，将1g可溶性淀粉与5ml水制成糊状，搅拌下浆糊状物参加 100ml水中，煮沸几分钟后冷却，可使用两周〕、 H2SO4溶液〔1+3，体积比〕碘溶液〔0.2mol/L〕：称取3.3gI2和5gKI，至于研钵中，参加少量水研磨，待 I2全部溶解转入棕色中，加水稀释至 250ml，充分摇匀，放暗处保存碘标准滴定溶液〔0.02mol/L〕：将碘溶液用水稀释10倍。3.试验材料果酒【试验步骤】取25.00mlNaOH250ml碘量瓶中，再准确吸取25.00ml20℃样品，并以吸管尖插入NaOH溶液的方式，参加到碘量瓶中，摇匀，盖塞，静置15min后，入少量碎冰块、1ml淀粉指示剂，加下消耗碘标准溶液的体积。以水代替样品做空白试验，操作同上。依据下式计算样品中SO的含量：x=c(V-V )×32×1000/252 0x为样品中游离SOmg/L；c为碘标准溶液的浓度，mol/L；V为样品2消耗碘标准溶液的体积，mL；V为空白试验消耗碘标准溶液的体积， mL；32为与1.00mL0碘标准滴定溶液[c(I/2)=1.00mol/L] 相当的以mg表示的SO质量；25为取样体积，mL。2 2【思考题】以化学方程式的形式，写出试验原理的化学反响过程。【试验教学反响】试验10 原子吸取分光光度法测定饮料中铜的含量【试验目的与要求】了解原子吸取分光光度计的构造组成，学会原子吸取分光光度计的操作技术和测定方法，了解原子吸取分光光度法测定食品中微量金属元素的分析过程与特点。【试验原理】样品经消化后，导入原子吸取分光光度计中，经火焰原子化后，吸取波长 324.8nm的共振线，其吸取量与铜含量成正比，与标准曲线比较定量。【试验用品】仪器与器材原子吸取分光光度计试剂〔1〕混合酸：硝酸：高氯酸=5:1。〔2〕0.5mol/L 硝酸：量取32mL硝酸，参加适量的水中，置入容量瓶并用水稀释定1000mL。铜标准贮备液：准确称取1.000g金属铜〔纯度大于99.99%加适量硝酸〔1+1〕使之溶解，移入1000mL 容量瓶中，用去离子水定容至刻度，贮存于聚乙烯瓶内，置冰箱保存。此溶液每毫升相当于 1mg铜。〕铜标准使用液：①标准使用液配制：吸取铜标准贮备液10.0mL置于100mL的容量瓶中，用0.5mol/L硝酸溶液定容至刻度，该溶液每毫升相当于100µg铜如此再连续稀释至每毫升含 10.0µg铜。②标准曲线制备：吸取0.0、0.50、1.0、2.0、3.0、4.0、5.0mL的铜标准使用液，分别置于50mL 容量瓶中，以硝酸〔0.5mol/L〕稀释定容至刻度，摇匀。此标准系列含铜分别为0.00、0.10、0.20、0.40、0.60、0.80、1.00µg/mL。试验材料饮料【试验内容】样品湿法消化吸取有代表性样品10-20mL 于150mL三角烧瓶中，参加几粒玻璃珠。酒类和碳酸类饮品应在电热板上小火加热除去酒精和二氧化碳，然后参加 20mL混合酸，再于电热板上加热至颜色由深变浅，至无色透亮冒白烟时取下，放冷后参加 10mL水连续加热消化至冒白烟为止。冷却后用去离子水洗入 25mL的刻度试管中。同时做试剂空白。样品测定将试剂空白液和处理好的样品溶液分别导入火焰原子化器进展测定。记录其对应的吸光度，与标准曲线比较定量。【数据处理】x 〔C-C*V 1 2 m式中，x为样品中铜的含量〔mg/kg；C1为样品液中铜的含量〔µg/mL；C2空白液中铜的含量〔µg/mL；V为样品处理液的总体积〔mL；m为样品质量〔g。【】为什么要对样品进展消化？原子吸取分光光度计使用中需留意什么？【试验教学反响】试验11 果胶的提取【试验目的与要求】学习从果皮中提取果胶的方法；进一步了解果胶质的有关学问。【试验原理】果胶广泛存在于植物中，主要分布于细胞壁之间的中胶层，尤其以果蔬中含量为多。不同的果蔬中果胶的含量不同，山楂约为6.6%，柑橘约为0.7～1.5%，南瓜含量较多，约为7%～17%。在果蔬中，尤其是在未成熟的水果和果皮中，果胶多数以原果胶存在，原果胶不溶于水，用酸水解，生成可溶性果胶，再进展脱色、沉淀、枯燥即得商品果胶。【试验用品】仪器与器材恒温水浴、布氏漏斗、抽滤瓶、玻璃棒、尼龙布、外表皿、周密 pH试纸、烧杯、电子天平、小刀、真空泵。试剂95%乙醇，无水乙醇，盐酸，氨水，活性炭。试验材料果皮【试验内容】称取颖果皮20 g〔取3份用清水洗净后，放入 250 mL烧杯中，加120 mL水，加热至90 ℃保温5～10min，使酶失活。用水冲洗后切成 3～5mm大小的颗粒，用50 ℃左右的热水漂洗，直至水为无色，果皮无异味为止。每次漂洗都要把果皮用尼龙布挤干，再进展下一次漂洗。以下提取过程由学生自己设计提取条件，选择一个因素〔如：盐酸浓度、水浴温度、水浴时间等〕作为考察对象，在该因素的三种不同水平下进展提取。将处理过的果皮粒放入烧杯中，参加肯定浓度的盐酸以浸没果皮，调溶液的 pH2.0～2.5 之间。在肯定温度下恒温水浴，保温肯定时间，保温期间要不断地搅动，趁热用垫有尼龙布(100目)的布氏漏斗抽滤，收集滤液。在滤液中参加0.5%～1%80℃，脱色20min(假设皮漂洗干净，滤液清亮，则可不脱色)。滤液冷却后，用6mol/L氨水调至pH3～4，在不断搅拌下缓缓地参加95%酒精溶液，参加乙醇的量为原滤液体积的1.5倍(使其中酒精的质量分数达50%～60%)。酒精参加过程中即可看到絮状果胶物质析出，静置20min后，用尼龙布(100目)过滤制得湿果胶。将湿果胶转移于100ml烧杯中，参加30ml无水乙醇洗涤湿果胶，再用尼龙布过滤、挤压。将脱水的果胶放入外表皿中摊开，在 60～70 ℃烘干。将烘干的果胶磨碎过筛，制得干果胶，称重 m。【数据处理】按下式计算果胶得率：x m*100%m0x为果胶得率；m为枯燥后果胶质量，gm0为原料果皮质量，g。【】1、承受盐酸作为果胶提取中的提取剂有何优点？有何缺点？【试验教学反响】试验12 果汁饮料的批量生产【试验目的与要求】了解并把握果汁饮料的生产线，把握