广东省兴宁市沐彬中学2023-2024学年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

广东省兴宁市沐彬中学2023-2024学年化学高一第一学期期末复习检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、基因测序研究中，常用P作标记物，下列有关说法正确的是()A．质量数为17 B．质子数为15C．中子数为15 D．核外电子数为322、下列表格中有关物质的分类对应正确的一组是（）碱盐电解质混合物A纯碱小苏打BaSO4生石灰B烧碱食盐NH3•H2OCuSO4•5H2OCKOHCaCO3硫酸盐酸DNH3Na2S明矾磁性氧化铁A．A B．B C．C D．D3、朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．发生丁达尔效应 B．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm D．空气中的小水滴颗粒在运动4、在下列操作中，一般情况下不能相互接触的是()A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸B．用量筒从食盐溶液中量出4.3mL溶液C．过滤时，烧杯内壁与漏斗下端D．用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端与试管内壁5、2011年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：13153I和13755Cs，下列关于13153I和13755Cs的说法不正确的是A．13153I位于第五周期第ⅦA族B．13755Cs的质量数为137C．13153I原子中中子数与核外电子数之差为25D．13755Cs的失电子能力比钾的弱6、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应有关的是（）ABCD实验溶液滴入溶液中石蕊溶液滴入稀盐酸中溶液滴入溶液中将水加入到装有的集气瓶中现象产生红褐色沉淀溶液变红有白色沉淀生成红棕色逐渐消失A．A B．B C．C D．D7、铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，Fe3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)38、关于Na2CO3与NaHCO3的性质判断正确的是（）A．常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3C．与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3D．与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成9、按照物质的组成和性质来分类，CaO属于①化合物②混合物③金属氧化物④非金属氧化物⑤酸性氧化物⑥碱性氧化物A．②④ B．①④⑤ C．①③⑥ D．②③⑤10、下列关于氧化还原反应说法正确的是A．氧化剂得电子越多说明氧化性越强 B．氧化剂价态越高说明氧化性越强C．Cu2＋→Cu的变化过程是还原反应 D．氧化还原反应本质是元素化合价的升降11、为了除去粗盐中的少量泥沙和Ca2+、Mg2+、SO42—等杂质离子，先将粗盐溶于水，过滤，然后对滤液进行4项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液④加入过量BaCl2溶液。上述4项操作的正确顺序为A．③④①② B．④③②①C．④③①② D．③④②①12、下列各组物质，因反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH13、R2O7n-离子在一定条件下可以把XO32-离子氧化为XO42-，若R2O7n-离子变为R3＋离子。又知反应中R2O7n-与XO32-的物质的量之比为1：3，则R2O7n-中R元素的化合价为（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋714、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是A．CuO→Cu B．Fe→FeCl2 C．H2SO4→H2 D．KMnO4→O215、能与铝反应产生氢气的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、Na＋、SO32－、S2－C．K＋、Na＋、HCO3－、SO42－ D．Ba2＋、Na＋、Cl－、Br－16、下列反应中，通入的气体只作还原剂的是()A．二氧化硫通入溴水中B．氯气通入氢氧化钠溶液中C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中D．氧气通入亚硫酸溶液中17、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸与铁反应：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑18、电解质氯化钠溶液能导电是因为()A．氯化钠是一种化合物 B．氯化钠易溶于水C．溶于水时产生自由移动的离子 D．通电时产生自由移动的离子19、下列有关SO2的说法错误的是()A．SO2能与NaOH溶液反应，说明SO2是酸性氧化物B．SO2通入溴水，溴水褪色，说明SO2有还原性C．SO2通入H2S溶液中有浅黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2有漂白性20、某同学用量筒量取液体时，将量筒平放，仰视液体凹液面最低处读数为16.0mL，倾倒出一部分溶液，又俯视液体凹液面最低处，读数为10.0mL，该同学取出液体的体积是（）A．大于6.0mL B．等于6.0mLC．小于6.0mL D．无法判断21、取软锰矿石(主要成分为MnO2)116g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是A．这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%B．被氧化的HCl的物质的量为4molC．参加反应的HCl的质量为146gD．被还原的MnO2的物质的量为1mol22、已知Cl2+H2O=HCl+HClO，新制的氯水具有漂白性，其中起漂白作用的物质是A．Cl2 B．H2O C．HCl D．HClO二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示(反应中生成的H2O已略去)。请回答下列问题：（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是__________________。（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为_______________。（3）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为_______________________。24、（12分）有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）写出下列反应的化学方程式反应①_____________________________________________________反应②_____________________________________________________（3）F溶液与气体乙反应的离子方程式______________________________25、（12分）实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。④U型管G的作用为_______________________________________。26、（10分）某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。（1）该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式：_______________________；______________________。（2）一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝_____________L。（3）为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的试剂是_____________。②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_______________________________________。27、（12分）为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色A

________，B

____________。（2）写出上述过程中有关反应的化学方程式：Fe2O3→A_______________________；A→B____________________________。（3）B→C可看到的现象是___________________________________________。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_______________胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为___________效应。28、（14分）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。某兴趣小组采用10.0g废易拉罐(含90%的Al，还含有少量的Fe、Mg等杂质)制备明矾的实验方案如图1：（1）试剂①应选用________(填代号)。a．盐酸b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为___________________________。（3）溶液B中溶质的主要成分为________________(填化学式)。（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、________(填操作名称)、过滤、洗涤、干燥。如图2所示，蒸发操作中的一处错误是________________________________。（5）该小组在实验完成之后，得到118.5g明矾，则明矾的回收率为________。(已知：明矾的摩尔质量为474g·mol－1)29、（10分）人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。(l)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被___(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作____(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入____(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。(3)高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaCIO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：____ClO—+____Fe(OH)3+____OH—=____FeO42—+_________+____Cl—。(4)向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KOH溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：____。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解析】

A．原子符号中质量数＝32，故A错误；B．质子数＝15，故B正确；C．中子数＝32﹣15＝17，故C错误；D．核外电子数＝质子数＝15，故D错误；故选：B。2、C【解析】

A．纯碱为碳酸钠，化学式为Na2CO3，是强碱弱酸盐，水解呈碱性，故俗名为纯碱，不属于碱，故A错误；B．CuSO4•5H2O是盐的结晶水合物，是纯净物，不是混合物，故B错误；C．KOH为钾离子和氢氧根离子构成的碱，CaCO3为钙离子和碳酸根离子构成的盐，硫酸为强酸，盐酸为HCl的水溶液，是混合物，故C正确；D．碱为电解质，氨气在水溶液中与水反应生成一水合氨，一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，氨气自身不能电离，故氨气是非电解质，不属于碱，磁性氧化铁是四氧化三铁，是纯净物，故D错误；故答案为C。3、C【解析】

月光穿过薄雾形成的种种美景，是因为薄雾是气溶胶，对光发生散射作用。【详解】A．胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B．雾的胶粒带有相同的电荷，所以雾不容易聚沉，这是胶体所具有性质，B不合题意；C．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，C符合题意；D．空气中的小水滴颗粒在运动，这是胶体的运动学性质，D不合题意；故选C。4、D【解析】

A.在滤操作中，玻璃棒要靠在三层滤纸上，防止滤纸弄破，故A正确；B.用量筒从食盐溶液中量出4.3mL溶液，试剂瓶口要紧挨着量筒口，故B正确；C.过滤时，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，故C正确；D.根据胶头滴管加液时，不能伸入容器，更不能接触容器，用胶头滴管向试管内滴加液体时，胶头滴管尖端应垂直悬空于试管上方0.5cm处，故D错误；题目要求选不能接触的，故选D。【点睛】过滤的原理：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种混合物分离的方法，普通的常压过滤实验中的一贴二低三靠：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，不要留有气泡；二低：漏斗内滤纸边缘低于漏斗口边缘；漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠：倾倒液体时，烧杯与玻璃棒接触；玻璃棒末端与漏斗内三层滤纸处接触，漏斗下端与承接滤液的烧杯内壁接触。5、D【解析】分析：本题考查的是原子的构成，难度较小。详解：A.13153I的核电荷数为53，位于第五周期第ⅦA族，故正确；B.13755Cs的质量数为137，故正确；C.13153I原子中中子数为131-53=78，核外电子数为53，二者差78-53=25，故正确；D.13755Cs与钾是同主族元素，核电荷数比钾大，失电子能力比钾的强，故错误。故选D。6、D【解析】

A.NaOH溶液滴入FeCl3溶液中，发生复分解反应生成氢氧化铁，不是氧化还原反应，A错误；B.盐酸电离出氢离子溶液显酸性，加石蕊变红，与氧化还原反应无关，B错误；C.NaCl溶液滴入AgNO3中，发生复分解反应生成氯化银，不是氧化还原反应，C错误；D.将水加入到装有NO2的集气瓶中，反应生成NO和硝酸，氮元素的化合价发生了变化，属于氧化还原反应，D正确；答案选D。7、B【解析】

铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，向该溶液中加入氨水时生成氢氧化亚铁；氢氧化亚铁易被空气中的氧气氧化产生氢氧化铁，氢氧化铁加热时发生分解反应产生红棕色氧化铁，故白色沉淀是氢氧化亚铁，加热得到最后的残渣是氧化铁，故合理选项是B。8、D【解析】

A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，选项A错误；B．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸钠受热稳定，选项B错误；C．分别滴加HCl溶液，碳酸钠溶液中的反应分两步进行：CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，碳酸氢钠溶液中滴加盐酸直接发生反应：HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，所以相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，选项C错误；D．Na2CO3和Ca(OH)2混合后生成CaCO3，发生Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3可与澄清石灰水发生Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O或Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O，选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质及应用。NaHCO3与Na2CO3相比较，NaHCO3不稳定，加热易分解，常温时，Na2CO3溶解度较大，与盐酸反应时，NaHCO3反应剧烈，都可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀。9、C【解析】

CaO是钙元素和氧元素组成的纯净物，所以属于化合物，金属氧化物；由于CaO能与水反应生成氢氧化钙（或CaO只与酸反应生成盐和水），且元素化合价不发生改变，所以CaO是碱性氧化物；故答案选C。10、C【解析】

A．氧化剂得电子越容易说明氧化性越强，氧化性的强弱和得电子多少无关，故A错误；B．氧化剂的氧化性和价态高低无关，如HClO的氧化性强于HClO4，故B错误；C．Cu2＋→Cu的变化过程中铜的化合价降低，发生还原反应，故C正确；D．氧化还原反应本质是电子的转移，氧化还原反应的特征是化合价的升降，故D错误；故选C。11、C【解析】

除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，加入氢氧化钠除去镁离子，因加入过量氯化钡除去SO42-，为除去钙离子和过量的钡离子，可在加入氯化钡之后加入碳酸钠，则应先加入过量BaCl2溶液，再加过量的NaOH和Na2CO3混合溶液，过滤后溶液中含有氢氧化钠、碳酸钠和氯化钠，可加入适量盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，最后得到氯化钠溶液，则正确顺序为④③①②，

故选：C。12、C【解析】

A.钠与氧气在常温下反应，生成白色固体氧化钠，与氧气加热生成淡黄色固体过氧化钠，条件不同，产物不同，A项错误；B.NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3，与过量的CO2反应生成NaHCO3，反应物用量不同，产物不同，B项错误；C.Na2O2和CO2反应生成Na2CO3和O2，改变反应条件，生成物不发生变化，C项正确；D.AlCl3和少量NaOH溶液反应生成Al(OH)3，与过量的NaOH溶液反应生成NaAlO2，反应物用量不同，产物不同，D项错误；答案选C。13、C【解析】

XO32-、XO42-中X的化合价分别为+4、+6价，根据氧化还原反应中化合价升降的代数和为零，可得（a-3）×2=（+6-4）×3，求解可得，a=+6，答案为C。【点睛】氧化还原反应中，化合价升高的总数等于化合价降低的总数。14、B【解析】

加入氧化剂发生氧化反应，元素的化合价升高。【详解】A．CuO→Cu，铜的化合价由+2价降低到0价，应该加入还原剂，故A不选；B．Fe→FeCl2，铁的化合价从0价升高到+2价，被氧化，应该加入氧化剂，故B选；C．H2SO4→H2，氢的化合价从+1价降低到0价，应该加入还原剂，故C不选；D．KMnO4→O2，虽然氧的化合价从-2价升高到0价，但KMnO4可以自身分解：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，所以可以不用额外加入氧化剂，故D不选；故选B。【点睛】加入氧化剂，发生氧化反应，物质所含元素化合价升高；加入还原剂，发生还原反应，物质所含元素化合价降低。但有的变化过程不需要加入氧化剂或还原剂就能实现化合价的变化，这种情况通常出现在歧化反应里，如Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl的化合价既升高又降低，既不需要加入氧化剂，也不需要加入还原剂。15、C【解析】

能与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子。【详解】能与铝反应产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，溶液中中存在大量氢离子或氢氧根离子；A、NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-之间不反应，都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A不选；B、K+、Na+、SO32-、S2-之间不反应，都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B不选；C、HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故C选；D、Ba2+、Na+、Cl-、Br-之间不反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定能够大量共存，故D不选。答案选C。【点睛】题考查离子共存的判断，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-；是“可能”共存，还是“一定”共存等。16、A【解析】

从化合价变化的角度分析，通入的气体物质只作为还原剂，则反应前后该气体物质所含元素的化合价升高，据此判断。【详解】A．二氧化硫通入溴水中，发生氧化还原反应，二氧化硫被氧化为硫酸，硫元素化合价升高，二氧化硫为还原剂，故A符合；B．氯气通入NaOH溶液中，发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，氯气既是氧化剂又是还原剂，故B不符合；C．二氧化硫通入氢氧化钾溶液中生成亚硫酸钾和水，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C不符合；D．氧气通入亚硫酸溶液中生成硫酸，S元素化合价升高，亚硫酸是还原剂，氧气是氧化剂，故D不符合。故答案选A。17、D【解析】

A．金属钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH属于强碱，在水溶液中完全电离，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl溶于水完全电离，HClO是弱酸，部分电离，在离子方程式中保留分子式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正确；D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；答案为D。18、C【解析】

根据在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，氯化钠的水溶液能导电，因此，氯化钠属于电解质。氯化钠溶液能导电的原因是，氯化钠溶于水是电离产生自由移动的离子，通电时阴阳离子作定向运动从而导电，故答案为C。19、D【解析】

A、SO2能与NaOH发生生成Na2SO3或NaHSO3，说明SO2的酸性氧化物，故A说法正确；B、SO2与溴水发生SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，故B说法正确；C、SO2与H2S发生SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O，体现SO2的氧化性，故C说法正确；D、SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2的还原性，故D说法错误；答案选D。【点睛】SO2的漂白性实验，主要体现在SO2能使品红溶液褪色，而使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，则体现SO2的还原性，这是学生容易混淆的地方。20、A【解析】

仰视液体凹液面最低处，读数为16mL，实际量取液体的体积偏大，可以假设为17mL，又俯视液体凹液面最低处，读数为10mL，实际量取液体的体积偏小，可以假设为10mL，所以倒出液体的体积为：17mL-10mL=7mL，大于6mL，故选A。【点晴】用量筒量取液体时，量筒要放平，读数时视线应与凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大，根据量筒的读数与实际值的关系来判断该学生实际倒出液体的体积大小。常见有读数玻璃仪器的特征：量筒没有零刻度，且最大读数在上方，酸、碱滴定管零刻度在上方，最大刻度在下，且最大刻度下方还有一部分溶液无法读数，容量瓶只有一个刻度线，在瓶颈上。21、B【解析】

先计算氯气的物质的量，然后根据方程式中物质反应转化关系计算物质的作用及反应的物质的量或质量。【详解】A.n(Cl2)==1mol，由MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应方程式可知：反应产生1molCl2，有1molMnO2参加反应，其质量为87g，则软锰矿石中MnO2的质量分数为×100%=75%，A正确；B.由反应可知，生成1molCl2气体时，2molHCl被氧化，B错误；C.参加反应的HCl为4mol，其质量m(HCl)=4mol×36.5g/mol=146g，C正确；D.在该反应中，Mn元素的化合价降低，被还原的MnO2的物质的量为1mol，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查氧化还原反应及计算，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重考查学生的分析与应用能力。22、D【解析】

干燥的不具有漂白性，新制的氯水具有漂白性，实际上起到漂白作用的是，答案选D。二、非选择题(共84分)23、2OH-+CO2=CO32-+H2ONO2H2S+SO2=3S↓+2H2O【解析】

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素，则:（1）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵为NaHCO3，则A为NaOH，D为CO2，B为Na2CO3，反应①是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式是2OH-+CO2＝CO32-+H2O；（2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，应为NH3，B、D是空气中的主要成分，B应为氮气，D为氧气，氮气与氧气在放电条件下反应生成NO，即C是NO；（3）A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体为H2S，C是导致酸雨的主要气体为SO2，D为O2，B为S，反应③为硫化氢和二氧化硫反应生成硫单质和水，反应的方程式为2H2S+SO2＝3S↓+2H2O。【点睛】本题考查了硫、碳、氮及其化合物性质的分析应用，主要是物质性质和反应现象的理解应用，掌握常见元素及其化合物的性质、发生的化学反应是解答的关键，注意框图题的答题关键是寻找突破口，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金属单质，且其焰色反应为黄色，则A是Na，黄绿色气体乙是Cl2，红褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反应生成NaOH和H2，则甲是H2、D是NaOH，金属B能和NaOH溶液反应生成氢气，则B是Al，氢气和氯气反应生成HCl，则丙是HCl，E是盐酸，盐酸和C反应生成F，F能和氯气反应生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，再结合题目分析解答。【详解】（1）通过以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案为Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反应①是Fe与盐酸的反应，则其化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反应②为金属Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的过程，则其化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液为FeCl2，气体乙为Cl2，则两者反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分）除去混合气体中的SO2浓硫酸无水硫酸铜装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验【解析】

(1)随着反应Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O的进行，硫酸消耗同时水增加会导致浓硫酸变成稀硫酸，此时就会发生副反应Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，因此会产生杂质气体H2，故答案为H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；（2）①由于二氧化硫会干扰实验，则装置B中加入的试剂主要是为了除去产生混合气体中的SO2，再利用品红溶液检验是否除尽，最后验证有氢气产生，因此B装置试剂可选用NaOH溶液或KMnO4溶液；②装置D加入的试剂目的是除去水，以避免水蒸气对后续反应检验的干扰，可选用浓硫酸；装置F加入的试剂的目的为检验E处反应是否产生水，所以用无水硫酸铜来检验产生的水蒸气；③氢气与氧化铜反应产生铜和水蒸气，则可证实混有氢气的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；④因为F中检测到水才能确定混合气体中有氢气，因此要防止空气中防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故U型管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验。26、H2Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫气体浓硫酸CuOC中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色【解析】

(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，据此书写化学方程式；(2)硫酸完全反应，发生反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，结合方程式计算；(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2，据此进行分析．【详解】(1)浓硫酸随反应进行浓度变小后，稀硫酸和锌反应生成氢气，所以气体杂质含有氢气；锌和浓硫酸反应生成硫酸锌，二氧化硫和水，故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，

故对应的化学方程式为Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)一定质量的Zn与87.5mL16.0mol/L的H2SO4的浓溶液充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78.0g，则参加反应Zn的物质的量为1.2mol，H2SO4的物质的量为0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都没有剩余，设与浓硫酸反应的Zn为xmol，与稀硫酸反应的Zn为ymol，则：在Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O中参加反应的H2SO4为2xmol、生成的SO2为xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中参加反应的H2SO4为ymol，生成的H2为ymol；由题意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故产生SO2体积(标准状况下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)证明气体中含有氢气，酸性高锰酸钾溶液目的吸收生成的二氧化硫气体，则B装置中加浓硫酸吸收气体表面的水分，装置C将残留的气体通过灼热的氧化铜反应，目的是验证该气体具有还原性，装置D无水硫酸铜检验水，若变蓝色则C装置反应生成水，根据元素守恒且该气体具有还原性，则X气体为H2；①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫气体；B中添加的试剂是浓硫酸；②由以上分析得，装置C中所装药品为CuO；可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是C中黑色粉末变为红色，D中的白色固体变为蓝色。27、血红色不变（浅绿色）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe+2FeCl3=3FeCl2白色沉淀转变为灰绿色又转变为红褐色Fe(OH)3丁达尔【解析】

①亚铁离子遇到硫氰酸钾不变色，三价铁离子遇到硫氰酸钾显示红色；

②氧化铁和酸反应生成对应的盐和水，金属铁可以和三价铁化合生成亚铁离子；

③亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀；

④将氯化铁滴入沸水中，可以获得氢氧化铁胶体；胶体具有丁达尔效应。【详解】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，因此往A、B溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液A中显血红色，B中不变色；（2）Fe2O3与盐酸反应的方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，A→B的方程式为F