云南省临沧市镇康县2024届中考二模化学试题含解析

云南省临沧市镇康县2024届中考二模化学试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．表示“2个氢分子”的符号是（）A．H B．H2 C．2H D．2H22．下列方法能鉴别空气、氧气和二氧化碳3瓶气体的是（）A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色 D．将燃着的木条伸入集气瓶中3．珍受生命，关注生活。以下做法不正确的是A．油锅起火时用锅盖盖灭B．冬季吃炭火锅时打开门窗C．甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜D．适量补充维生素C能预防坏血病4．下列实验方法能达到实验目的的是

实验目的

实验方法

A

除去KCl固体中的KClO3

加入少量MnO2固体，加热

B

鉴别硬水和软水

滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况

C

比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量

将带火星的木条分别插入两种气体中

D

探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应

向反应后溶液中加入AgNO3溶液

A．A B．B C．C D．D5．如图A是钾元素在元素周期表中的部分信息，图B是钾原子的结构示意图，下列判断不正确的是A．钾的相对原子质量是39.10 B．钾原子在化学反应中容易失去电子C．钾元素在元素周期表中排在第四周期 D．钾元素和钾离子的电子层数相同6．用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置如图所示，实验过程中，下列做法会使实验结果产生明显误差的是（）A．使用过量的红磷B．把红磷改为蜡烛C．恢复到实验开始前的温度才进行测量D．不打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷7．判断下列化学方程式中，属于分解反应的是（）A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB．2H2O2H2↑+O2↑C．2CO+O22CO2D．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu8．许多物质的名称中含有“水”。“水”通常有三种含义：①表示水这种物质；②表示物质处于液态；③表示水溶液。下列物质名称中的“水”不属于以上三种含义的是A．重水 B．氨水 C．水银 D．水晶9．某化学兴趣小组为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了下图所示的三个实验（其中金属均已打磨，且形状、大小相同；所用盐酸的溶质质量分数、用量也相同）。下列判断中，错误的是（）A．通过上述三个实验，不能判断出四种金属的活动性顺序B．若增加一个铜锌活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序C．通过实验①和③的反应剧烈程度，可以判断出铁和锌的金属活动性强弱D．通过实验②的反应现象，可以判断出铜和银的金属活动性强弱10．在甲、乙、丙三种金属中，将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，则三种金属活动性顺序为A．甲>丙>乙 B．甲>乙>丙C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲11．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，仅通过观察和用组内溶液相互混合的方法，不能将它们一一鉴别出来的是（）A．NaOH、Ca（OH）2、HCl、K2CO3B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOHC．Ba（OH）2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3D．AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl212．生活中的下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是A．塑料瓶 B．纯棉围巾 C．不锈钢菜刀 D．木制面板13．用如图所示装置来测定空气中氧气的含量。对该实验认识不正确的（）A．红磷的量不足会影响实验结论B．装置不漏气是实验成功的重要因素之一C．将红磷改为碳也能得到正确的实验结论D．打开止水夹，集气瓶内气体压强的减少会导致水面的上升14．分析推理是化学学习中最常用的思维方法，下列说法正确的是A．通常盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中没有金属阳离子，不属于盐B．单质是由同种元素组成的物质，由同种元素组成的物质一定是单质C．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液D．燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的就是燃烧15．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是A．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒C．古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．金属材料广泛应用于生产生活中.（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是__________.（2）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化标出该氧化物中铝元素的化合价____________.（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是___________（写化学式）。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切，其中钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”。金属锂是密度最小的金属，用于原子反应堆、制轻合金及电池等。锂(Li)的原子结构示意图如图所示。则Li的原子核内质子数为___，它从稀硫酸中置换出H2的化学反应方程式为____。铝是地壳中含量位于第____位的元素，它是活泼的金属元素，但因为铝制品表面，在空气中可以形成_____，所以铝制品在日常生活中可以得到广泛的使用。实验室常用如图装置模拟炼铁反应。①实验过程中硬质玻璃管中，发生反应的化学方程式为____，石灰水的作用为_____。②请你简要回答，如何证明NaOH溶液是否完全参加了反应。____。取含氧化铁的铁矿石5g，利用上述装置制备铁，充分反应后称重，得到铁单质2.8g。该铁矿石中氧化铁的含量是____？18．（8分）酸、碱是化学学习的重要内容，请回答下列问题：下列有关酸、碱的说法错误的是________。A．酸和碱中一定含有氢元素B．碱中不一定含有金属离子C．生成盐和水的反应一定是中和反应D．纯碱一定不属于碱类①氢氧化钠溶液要密封保存，请用化学方程式解释其原因____________。②现有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，请设计实验检验其是否完全变质____________________________。（简要写出实验步骤、现象和结论）某同学在做硫酸与氢氧化钠的中和反应的实验时，忘记滴加指示剂了。他取少量反应后的溶液滴加无色酚酞溶液，观察到溶液不变色。于是他得出“两种物质已经恰好完全反应”的结论。①你认为他的结论是否正确？为什么？________________②请你再设计一个实验，探究上述反应中的两种物质是否恰好完全反应_______________。取部分变质的氢氧化钠溶液50g，向其中加入质量分数为9.8%的稀硫酸50g，恰好完全反应得到中性溶液。试计算蒸发该溶液后可得到固体的质量______________。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，对碳酸氢钠的性质也进行探究。碳酸氢钠溶液与碳酸钠溶液的酸碱性用pH试纸测定等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的pH，分别为9和12；两种溶液都呈碱性，它们的碱性强弱顺序为_____。碳酸氢钠溶液、碳酸钠溶液与酸的反应等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液分别与相同浓度的盐酸反应，操作和现象如下表：序号操作现象实验①碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡实验②碳酸钠溶液逐滴加入盐酸中立刻产生气泡实验③盐酸逐滴加入碳酸氢钠溶液中立刻产生气泡实验④盐酸逐滴加入中碳酸钠溶液中滴加一会后才有气泡产生（问题3）实验④与另外三个实验现象不同的原因将等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液与相同浓度的盐酸互滴，利用手持传感器测定反应中溶液pH变化，四个实验的pH变化与时间的关系如图所示。（分析）图4表示的实验是实验_____（填实验2中的序号）。比较图3与图2发现：图3中的阴影部分与图2叠合后，图象基本重合。则图3中的AB段发生反应的化学方程式为_____，BC段发生反应的化学方程式为_____，D点的溶质为_____（写化学式）；所以，“盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中，滴加一会后才有气泡产生”的原因是盐酸先和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，后和碳酸氢钠反应生成氯化钠、_____。比较图1与图3发现：不同的操作有不同现象，试分析造成这一现象的原因：_____。用稀盐酸来鉴别一瓶溶液是氢氧化钠还是碳酸钠时，应如何操作？_____。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、D【解题分析】

在微粒前加上相应的数字，表示该微粒的个数。【题目详解】A、H可表示1个氢原子、氢元素。A错误；B、H2可表示1个氢分子、氢气。B错误；C、2H可表示2个氢原子。C错误；D、2H2可表示2个氢分子。D正确。故选D。2、D【解题分析】

鉴别不同物质时，所选择的用品或药品一定要适当，现象明显，操作尽量要简便。燃着的木条在三瓶气体中会有不同的现象，虽然带火星的木条能在氧气中复燃，但是会在二氧化碳和空气中熄灭，因为空气中氧气浓度不够高；三种气体都不会与水发生明显现象；三种气体都是无味的，所以通过闻味的方法无法鉴别。【题目详解】A、因为三种气体都没有气味，用闻味的方法无法鉴别，故此项错误；B、将集气瓶倒扣在水中，三种气体均不能产生明显现象，故此项错误；C、因为三种气体都没有颜色，用观察颜色的方法无法鉴别，故此项错误；D、将燃着的木条伸入三瓶气体中，使燃着的木条剧烈燃烧的是氧气，没有变化的是空气，熄灭的是二氧化碳，现象明显不同，方法简单，故此项正确。故选D．【题目点拨】鉴别物质时要根据物质的不同性质，选择适当的用品，通过明显的现象鉴别出来。3、C【解题分析】

A、油锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的。A正确；B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒。B正确；C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品。C错误；D、补充维生素C可以预防坏血病。D正确。故选C。4、B【解题分析】

实验目的

实验方法

A

除去KCl固体中的KClO3

加入少量MnO2固体，加热，溶解，过滤，结晶。故A错误。

B

鉴别硬水和软水

滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况，硬水泡沫少，软水泡沫多。故B正确。

C

比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量

将澄清石灰水分别倒入两种气体中，震荡，变浑浊的是呼出气体。故C错误。

D

探究稀盐酸和NaOH溶液是否完全反应

在NaOH溶液中加入酚酞试液。

故D错误。

5、D【解题分析】

A、根据元素周期表一格提供的信息可知，钾的相对原子质量是39.10，正确；B、钾元素的原子最外层电子数是1，在化学反应中容易失去电子，正确；C、钾元素核外电子层数是4，在元素周期表中应该排在第四周期，正确；D、钾元素和钾离子的电子层数不相同，钾原子核外电子层数是4，钾离子核外电子层数是3，错误。故选D。6、B【解题分析】

测定空气中氧气的含量，我们常用燃烧红磷或白磷的方法，因为磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到正确的结论。因此在选择可燃物时，必须考虑到：燃烧的条件；生成物的状态；不与空气中其他物质发生反应。【题目详解】A、使用红磷的量必须足量，才能将密封空气中的氧气全部消耗掉，故选项正确；

B、蜡烛与氧气反应生成的是气体，不可以代替红磷，故选项错误；

C、实验没有等到装置冷却至室温就打开止水夹，由于瓶内气体温度偏高，气压偏大，会导致测量结果小．应恢复到实验开始前的温度才进行测量，故选项正确；

D、用放大镜聚焦太阳光可以达到红磷的着火点，所以不用打开橡胶塞，用放大镜聚焦太阳光点燃红磷，故选项正确．故选B。7、B【解题分析】

A、H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项错误。B、2H2O2H2↑+O2↑，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项正确。C、2CO+O22CO2，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误。D、Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误。故选：B。8、D【解题分析】

A、重水是由氘和氧组成的化合物。化学式为：，相对分子质量为20.0275，比普通水（）的分子量18.0153高出约11%，因此叫做重水，处于液态，属于以上三种含义中的一种，故不符合题意；B、氨水是一种常见的碱，氨水表示的是水溶液，属于以上三种含义中的一种，故不符合题意；C、水银是汞的俗名，是一种液态的金属，由于处于液态，属于以上三种含义中的一种，故不符合题意；D、水晶是一种矿物质，其主要成为为二氧化硅，是固体，不表示上面的任何一种含义，故符合题意。故选：D。9、B【解题分析】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。【题目详解】①铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，说明铁的活动性比氢强；②铜与硝酸银反应，说明铜比银的活动性强；③锌与盐酸反应说明锌的活动性比氢的强；①③对比，锌比铁反应快，说明锌的活动性比铁强；但是不能比较铜和铁的活动性强弱，若增加一个铜铁活动性比较的实验，则可判断出四种金属的活动性顺序。故选B。10、C【解题分析】

将甲、丙分别浸入硝酸汞溶液中，只有丙的表面有汞析出，说明活动性：丙>汞>甲；将乙、丙分别放入稀硫酸中，乙溶解而丙不反应，说明活动性：乙>氢>丙；则三种金属活动性顺序为乙>丙>甲。故选：C。11、C【解题分析】试题分析：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3溶液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（OH）2；与碳酸钾溶液混合无任何明显现象的为NaOH溶液；故不加其他试剂可以鉴别。B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，故不加其他试剂可以鉴别。C、Ba（OH）2溶液与Na2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别。D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现2次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为Na2CO3溶液；与Na2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为AgNO3、CaCl2；再将稀盐酸分别滴加至AgNO3、CaCl2溶液中，产生白色沉淀的是硝酸银溶液，无明显变化的是氯化钙溶液；故不加其他试剂可以鉴别。故选C。考点：酸、碱、盐的鉴别12、A【解题分析】A、塑料瓶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，正确；B、纯棉围巾由天然纤维组成，不属于有机合成材料，错误；C、不锈钢菜刀属于金属材料，错误；D、木制面板是用木材制成的，属于天然材料，错误。故选A。点睛：掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在。13、C【解题分析】

A．红磷的量不足时，它所消耗的氧气也就不完全；导致空气中氧气的含量测定结果偏小，会影响了实验结论，故正确，不符合题意；

B．装置不漏气是才能保证该实验是在一个密闭的环境中进行的，才能使实验更加准确，故正确，不符合题意；

C．如果将红磷改为碳来进行空气中氧气的含量测定实验的话，由于碳燃烧后生成二氧化碳气体，会占据氧气的原有的体积，导致测定结果偏小，而不能得到正确的实验结论，故错误，符合题意；

D．根据物理学中的压强知识可知，集气瓶内气体压强的减小会导致水面的上升，从而使集气瓶内外的压强达到平衡状态，故正确，不符合题意。

故选C．14、C【解题分析】

A、盐是由金属阳离子和酸根阴离子组成的，硝酸铵中虽然没有金属阳离子，但是属于盐，故A错误；B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，故B错误；C、、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱性溶液，故C正确；D、燃烧都伴随着发光、放热，所以有发光、放热现象的不一定是燃烧，比如灯泡放光放热，不属于燃烧，该D错误。故选：C。15、A【解题分析】试题分析：A、导致酸雨的原因是二氧化硫的排放，而不是二氧化碳，错误，B、碳不完全燃烧生成一氧化碳，故用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒，正确，C、古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼，正确，D、物质的结构决定物质的性质，金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同，正确，故选A考点：酸雨的形成，单质碳的性质，一氧化碳的化学性质二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、汞ZnCl2、FeCl2【解题分析】

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞。故填：汞；（2）氧化铝中铝元素的化合价为+3，故填：；（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，则铁呢高于氯化铜和盐酸反应，生成氯化亚铁，而不与氯化锌反应，故滤液中含有的溶质是ZnCl2、FeCl2，故填：ZnCl2、FeCl2。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、32Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑3致密的氧化物薄膜Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2检验生成的CO2取适量溶液滴加过量的BaCl2，再取沉淀后的清液，滴加酚酞试液，溶液不显红色说明NaOH完全参加了反应，溶液显红色说明NaOH没有完全参加反应80%【解题分析】

(1)根据原子结构示意图可知，Li的原子核内质子数为3；从稀硫酸中置换出H2的化学反应方程式为：2Li＋H2SO4＝Li2SO4＋H2↑；(2)地壳中元素的含有情况大小顺序是：氧硅铝铁；铝制品与空气中氧气反应生成氧化铝是一层致密的氧化膜，对里面的铝起到保护作用；(3)①实验过程中硬质玻璃管中，一氧化碳还原氧化铁的铁，化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；该实验中石灰水的作用是检验反应中是否生成了二氧化碳，并能将其吸收；②设计实验方案证明加入瓶中的NaOH溶液是否全部参加了反应，即判断是否有剩余的氢氧化钠，实验步骤和现象：取瓶中反应后的溶液少量于试管中，加足量CaCl2或BaCl2，静置，取上层清液加酚酞，若溶液变红则NaOH没有完全参加反应；若溶液不变色则NaOH已经完全参加了反应；(4)设铁矿石中氧化铁的质量为x，x=4g，该铁矿石中氧化铁的含量==80%。18、C2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液；若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色取少量反应后的溶液，滴加几滴碳酸钠溶液，若无气泡产生，说明恰好完全反应（合理即可）7.1g【解题分析】

(1)A、酸中含有氢离子，碱中含有氢氧根离子，所以酸和碱中一定含有氢元素，故正确；B、碱中不一定含有金属离子，如氨水是一种碱，不含金属离子，故正确；C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故错误；D、纯碱是由金属阳离子与酸根阴离子构成的化合物，一定不属于碱类，故正确；(2)①氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，而发生变质，所以氢氧化钠溶液要密封保存，化学方程式：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；②氢氧化钠能和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能够氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性的溶液，都能使酚酞试液变红色。所以可设计如下方案：取适量该溶液于试管中，滴加足量的CaCl2溶液，有白色沉淀产生，静置，取上层清液滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，证明没有完全变质，若溶液不变红，说明已经完全变质；(3)①酚酞在酸性和中性环境中都不变色，所以无法判断是否恰好完全反应。故填：不正确，酚酞在酸性溶液中也为无色；②为探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，可以加入活泼的金属，如锌，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；还可以加入碳酸盐，如碳酸钠，观察是否有气泡产生，若有气泡产生则说明酸有剩余，若没有气泡产生，则说明恰好完全中和；(4)设蒸发该溶液后可得到固体的质量为x，由化学方程式2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑可知，参加反应的硫酸与生成的硫酸钠存在如下关系：四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、碳酸钠＞碳酸氢钠①Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl═NaCl+H