江苏省扬州市高邮市2024届中考联考化学试卷含解析

江苏省扬州市高邮市2024届中考联考化学试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．下列有关实验现象的描述正确的是A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味C．碳在空气中燃烧生成CO2D．将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，溶液由浅绿色褪为无色2．今年春天南方又出现了H7N9禽流感，从香料八角中提取的莽草酸是合成治疗禽流感药物——达菲的原料。如图是莽草酸的结构模型，下列选项正确的是A．莽草酸的化学式为C7H10O5B．莽草酸属于氧化物C．莽草酸中含有22个原子D．莽草酸完全燃烧，产物不仅有CO2和H2O，还可能有SO23．下列变化属于化学变化的是A．海水晒盐B．石蜡熔化C．食物腐败D．石油分馏4．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是A．10℃时，甲和乙的溶解度相等B．甲的溶解度受温度影响比乙大C．20℃时，将25g甲加入50g水中，可形成75g溶液D．将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出5．下图所示的装置有很多用途，下列使用方法不正确的是A．排水法收集氧气时，由a口进气B．排空气法收集氢气时，由b口进气C．排水法收集氢气时，由b口进气D．排空气法收集二氧化碳时，由a口进气6．按下图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al、稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液C．甲：MgO、稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液7．目前，许多烧烤店都改用机制炭作燃料，引燃机制炭可以使用固体酒精，盖灭机制炭可以使用炭灰，下列有关说法错误的是（）A．酒精的燃烧是为了升高温度B．炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭C．酒精的燃烧会升高机制炭的着火点D．机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积8．下列物质间的转化：①C→Cu②Cu→Cu（OH）2③Ca（OH）2→CaCl2④NaNO3→Na2CO3⑤Ba（OH）2→NaOH，可以通过一步反应完成的是A．①②③ B．③④⑤ C．①③⑤ D．②④⑤9．在日常生活中，下列做法正确的是（）A．用食盐水除去水壶内的水垢B．食醋显酸性，常用来除去餐具上的油污C．用活性炭除去水中某些可溶性杂质、不溶性杂质及臭味D．被雨水淋湿的自行车立即用带油的抹布擦洗10．江南大学发明的“一种具有排镉功能的植物乳杆菌及其用途”荣获第十七届中国专利奖金奖。已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说法正确的是A．镉原子的核外电子数为48B．镉是非金属元素C．镉原子的中子数为48D．镉原子的核电荷数为11211．下列物质中，和Fe、NaOH溶液、BaCl2溶液都能发生反应的是A．稀盐酸 B．硝酸铜溶液 C．硫酸锌溶液 D．硫酸铜溶液12．我国的成语、诗词和谚语中蕴含着很多科学道理。下列说法中错误的是A．“蜡矩成灰泪始干”：说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化B．“釜底抽薪”：利用清除可燃物的方法灭火C．“热胀冷缩”：说明原子受热变大、遇冷变小D．“满架蔷薇一院香”：因为分子在不断地运动13．焦亚硫酸钠在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为A．－2 B．+3 C．+4 D．+514．从分子的角度分析，下列解释错误的是（）A．酒香不怕巷子深﹣﹣分子在不断地运动B．热胀冷缩﹣﹣分子的大小随温度的改变而改变C．将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状﹣﹣分子间间隔变大D．空气是混合物﹣﹣空气由不同种分子构成15．某化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是A．化学反应前后各原子的种类发生了改变B．甲、乙、丙三种物质都属于单质C．该反应属于分解反应D．甲、乙、丙三种物质中，甲、丙属于氧化物二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．了解物质的组成和结构，有助于认识物质的性质和变化。（1）如图为锶(Sr)元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图。①锶元素处于第_____________________________周期，x=______________________________；②在化学反应中锶原子易_________________________(填“得到”或“失去”)电子，形成___________________________(填粒子符号)。.（2）“宏观-微观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。①由图1可知该化学反应的微观实质是________________________；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为______________________。②图2是将稀硫酸与烧杯中Fe、Cu两种金属相混合过程中的微观变化情况。烧杯中发生反应的化学方程式:_____________________；已知在化学反应中有元素化合价升高的物质被氧化，有元素化合价降低的物质被还原则上述反应中氧化剂是______________________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）铁和铁的化合物在工农业生产中有广泛的应用。铁的应用和防护人类向自然界索取量最大金属的是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和____。工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是_____。铁生锈的主要过程为：转化③生成Fe2O3·xH2O，则x≤_____(x为整数)。为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21：8)保护膜，该氧化物的化学式为_____。铁的冶炼和探究取24.0gFe2O3粉末，小组同学用下图装置模拟炼铁，并测定反应后固体成分。(甲酸(HCOOH)在加热、浓硫酸的作用下，分解生成一氧化碳和水)连接装置，利用W型玻璃管进行实验的优点________。实验时加入甲酸，先点燃左边的酒精灯加热一段时间，其目的是______________。实验中，A处的现象是______________。控制A中温度在700℃至固体全部变黑，继续通CO至冷却。①铁的检验：将该微型装置向右倾斜，使稀硫酸(浓硫酸吸收反应生成的水成为稀硫酸)流到A处，当看到_______，证明有铁生成。②二氧化碳的检验：将左侧管口放入澄清石灰水，取出左侧的橡胶塞，挤压气球，看到石灰水变浑浊，则有二氧化碳生成。现直接测得装置A中剩余固体质量为19.2g。则生成的二氧化碳的质量是_______g。经分析A中剩余固体19.2g为Fe和FexOy的混合物，向其中加入足量的稀H2SO4充分反应，得H20.3g，经计算Fe的质量为8.4g。则FexOy的化学式为________。18．（8分）硫酸在工业上有着重要的用途。I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）我们知道，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，其反应用化学方程式表示为：_________________________________________；王天然同学查阅资料发现：氢氧化钠与氢氧化钙性质十分相似，也能与二氧化碳发生反应，但此反应无明显实验现象，其反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。她为了能证明氢氧化钠与二氧化碳在溶液中确实发生了反应，设计了如下方案。请你将她设计的方案补充完整：实验步骤和方法实验现象实验结论启示方案1向一个软塑料瓶中充满二氧化碳，再注入少量氢氧化钠溶液，盖紧瓶盖，摇动塑料瓶。__________________从反应物二氧化碳的减少（压强减小）来判断反应的发生方案2_____________________________从生成物碳酸钠的存在来判断反应的发生（反思）方明同学认为王天然同学设计的方案1中，不能得出二氧化碳与氢氧化钠是否确实发生了反应，理由是什么？请你进一步设计实验把王天然的方案1补充完整。_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、B【解题分析】

A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出热量，不产生白雾，故A错误；B、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，点燃羊毛纤维能闻到烧焦羽毛的气味，故B正确；C、碳在空气中燃烧生成CO2，是实验结论而不是实验现象，故C错误；D、将SO2通入稀高锰酸钾溶液中，高锰酸钾具有强氧化性，溶液由紫红色褪为无色，故D错误。故选B。【题目点拨】掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。描述实验现象时，不能出现物质的名称。出现物质的名称是实验结论，不是实验现象。2、A【解题分析】

A、由莽草酸的结构模型可知，1个莽草酸分子是由7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子构成的，莽草酸的化学式为C7H10O5，故选项正确；B、莽草酸是由、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误；C、莽草酸是由莽草酸分子构成的，1个莽草酸分子中含有22个原子，故选项错误；D、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，莽草酸中不含硫元素，莽草酸完全燃烧，产物有CO2和H2O，不可能含有二氧化硫，故选项错误。故选A。3、C【解题分析】

A、海水晒盐过程中没有生成新物质，是物理变化；

B、石蜡熔化过程中没有生成新物质，是物理变化；

C、食物腐败过程中生成新物质，是化学变化；

D、石油分馏过程中没有生成新物质，是物理变化。

故选：C。【题目点拨】有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。4、C【解题分析】

A、由溶解度曲线可知，10℃时，甲和乙的溶解度相等，该选项说法正确，不符合题意；B、由溶解度曲线可知，甲的溶解度比乙的溶解度曲线陡，说明甲的溶解度受温度影响比乙大，该选项说法正确，不符合题意；C、20℃时，甲物质的溶解度是40g，将25g甲加入50g水中，只有20g可以溶解，因此可形成70g溶液，该选项说法不正确，符合题意；D、因为甲物质的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，因此将30℃时甲的饱和溶液降温至10℃，有晶体析出，该选项说法正确，不符合题意。故选C。【题目点拨】从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。5、A【解题分析】A、氧气不易溶于水，密度比水小，排水法收集氧气时，由b口进气，错误；B、氢气的密度小于空气，排空气法收集氢气时，由b口进气，正确；C、氢气不易溶于水，密度比水小，排水法收集氢气时，由b口进气，正确；D、二氧化碳的密度大于空气，排空气法收集二氧化碳时，由a口进气，正确。故选A。点睛：多功能装置可用于收集气体，当用排空气法收集密度比空气小的气体时，气体从短管进，反之从长管进，用排水法收集时气体从短管进。6、B【解题分析】本题主要考查物质之间反应的现象，根据该装置的特点，导管是伸入液面以下，所以试管Ⅱ中有白色沉淀生成的原因可能是：I中生成的气体排不出去，气压增大，将I中的液体压入Ⅱ中，与Ⅱ中的液体反应生成沉淀，根据以上分析，结合四个选项中物质之间反应的现象即可选择出正确选项。：A、I中NaHCO3和稀HCl反应会生成气体二氧化碳、氯化钠和水，气体排不出去，气压增大，将I中的氯化钠、或者未反应的盐酸压入Ⅱ中与NaOH溶液，盐酸可与氢氧化钠溶液反应氯化钠和水，氯化钠与氢氧化钠不反应，看不到浑浊，不符合题意，故A错误；B、I中Al和稀H2SO4反应会生成气体氢气，试管内气压增大，将生成的硫酸铝和稀H2SO4压入Ⅱ中，二者均会与Ba（NO3）2溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀，符合实验现象，正确；C、I中氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，无气体生成，所以I中液体不会进入Ⅱ中，故无白色沉淀生成，不符合题意，故C错误；D、I中铜和稀硫酸不会反应不会有液体被压入Ⅱ中，溶液不会变浑浊，不符合实验现象，故D错误；故选B。7、C【解题分析】试题分析：A、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，正确；B、炭灰可以隔绝空气而使机制炭熄灭，正确；C、酒精的燃烧是为了升高温度达到木炭的着火点，机制炭的着火点不能改变，错误；D、机制炭做成空心可以增大与空气的接触面积，燃烧更充分，正确。故选C考点：燃烧与燃烧的条件灭火的原理和方法8、C【解题分析】

①碳和氧化铜在高温的条件下反应生成铜和二氧化碳；②铜无法直接转化为氢氧化铜；③氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水；④硝酸钠是可溶性的盐，不能转化为碳酸钠；⑤氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。①③⑤能一步反应；故选C。9、C【解题分析】

A、水垢的主要成分是碳酸钙，而食盐水不和碳酸钙反应，所以不能用食盐水除去水壶内的水垢，故A错误；B、食醋显酸性，不能除去餐具上的油污，故B错误；C、活性炭具有吸附性，能除去水中某些可溶性杂质、不溶性杂质及臭味，故C正确；D、铁生锈的条件是与水和氧气同时接触，所以被雨水淋湿的自行车不能立即用带油的抹布擦洗应该擦干后再用带油的抹布擦洗可防止生锈，故D错误。故选C。10、A【解题分析】同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镉（Cd）的原子序数为48，所以镉原子的核外电子数为48，由所学知识可知，镉是金属元素，相对原子质量=质子数+中子数，镉原子的中子数为48，112-48=64。选A11、D【解题分析】

A、铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钡和稀盐酸不发生反应，不符合题意；B、铁和硝酸铜发生置换反应生成硝酸亚铁和铜，氢氧化钠和硝酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，氯化钡和硝酸铜不发生反应，不符合题意；C、铁和硫酸锌不发生反应，氯化钡和硫酸锌发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化锌，不符合题意；D、铁和硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，氢氧化钠和硫酸铜发生复分解反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氯化钡和硫酸铜发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，符合题意。故选D。12、C【解题分析】

A、“蜡炬成灰泪始干”，蜡烛燃烧过程中有新物质二氧化碳等生产，属于化学变化，蜡烛熔化过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；B、“釜底抽薪”所包含的灭火原理是清除可燃物，从而灭火，故正确；C、物质的热胀冷缩是因为构成物质的微粒之间有间隔，这种间隔在温度高时变大，在温度低时缩小，故错误；D、“满架蔷薇一院香”，是因为蔷薇花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到蔷薇花香，故解释正确。故选：C。13、D【解题分析】

根据化合物中正负总价代数和为零原则，焦亚硫酸钠（Na2S2O6）中硫元素的化合价为﹙＋1﹚×2＋2x＋﹙－2﹚×6＝0,x＝+5.14、B【解题分析】

A、酒香不怕巷子深，说明分子在不断的运动，正确；B、热胀冷缩，说明分子之间存在间隔，错误；C、将变瘪的乒乓球放在热水中能恢复原状，说明分子间间隔变大，正确；D、空气中含有不同物质的分子，所以空气是混合物，正确。故选B。15、C【解题分析】

根据反应的微观示意图可得，该反应的化学方程式是。【题目详解】A、化学反应前后各原子的种类没有发生改变，故选项A不正确；B、该反应中甲是混合物，乙、丙是单质，故选项B不正确；C、该反应是一种物质反应生成两种物质，是分解反应，故选项C正确；D、甲、乙、丙三种物质中，甲是氧化物，丙是单质，故选项D不正确。故选：C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、五38失去Sr2+分子分裂为原子，原子再重新组合成新的分子2:1【解题分析】

（1）①图中锶原子核外有5个电子层，周期数=原子核外电子层数，锶元素位于第五周期，原子中，质子数=核外电子数，x=2+8+18+8+2=38；②锶原子的最外层电子数为2，小于4个，易失去2个电子形成离子，符号是Sr2+；（2）①根据题意，图①可表示为：；由图1可知该化学反应的微观实质是分子分解为原子，原子不能再分，只能重新组合；在反应中，生成的乙、丙两物质的分子个数比为2：1；②铁的活动性比铜强，能和硫酸反应生成浅绿色硫酸亚铁溶液和氢气，化学方程式为：；在铁与硫酸反应中，硫酸中的氢为+1价，变成单质氢气后为0价，化合价降低，所以硫酸是氧化剂。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、焦炭增大反应物的接触面积，加快反应速率3Fe3O4操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐防止发生爆炸粉末由红色变为黑色产生气泡13.2FeO【解题分析】

（一）（1）高炉炼铁的原料是铁矿石，空气，石灰石和焦炭，故填焦炭；工业上炼铁时将铁矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故填增大反应物的接触面积，加快反应速率。（2）Fe(OH)3可以写成Fe2O3·3H2O的形式，故填3.（3）设该氧化物的化学式为FexOy，则56x:16y=21:8，x:y=3:4,所以该氧化物的化学式为Fe3O4，故填Fe3O4。（二）（1）优点是操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐，故填操作简便，避免了连接多种仪器的繁琐。（2）利用生成的一氧化碳排尽玻璃管内的空气，防止发生爆炸，故填防止发生爆炸。（3）A处一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观察到的现象是粉末由红色变为黑色，故填粉末由红色变为黑色。（4）铁与稀硫酸反应生成氢气产生气泡，故填产生气泡；（5）参加反应的氧化铁失去氧元素的质量为24.0g−19.2g=4.8g，生成二氧化碳的质量为4.8g×=13.2g,故填13.2。反应前后铁元素的质量不变，24.0g××100％=8.4g+(19.2g−8.4g)××100％，则x:y=1:1，所以该物质的化学式为FeO，故填FeO。【题目点拨】利用一氧化碳还原金属氧化物的实验中，在装置的末端一定要加装尾气处理装置，防止一氧化碳污染空气；加装的装置可以是一只足够大的气球，也可以是一只点燃的酒精灯。18、混合物加快反应速率增大反应物的接触面积三氧化硫易溶于水Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2OFe2O3，补充人体需要的铁元素398将浓硫酸盐烧杯壁慢慢注入水中玻璃棒金属除锈100t【解题分析】

I、（1）混合物是由多种物质组成的，黄铁矿主要成分为FeS2，所以黄铁矿是混合物，工业生产过程中将矿石粉碎的目的是：加快反应速率；（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是：增大反应物的接触面积；（3）三氧化硫溶于水，所以除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是：