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文档简介
海南省嘉积中学2023年化学高一上期末复习检测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、将SO2分别通入下列4种溶液中,有关说法正确的是()A.试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B.试管b中溶液褪色,说明SO2具有强氧化性C.试管c中蓝色退去,说明还原性:SO2>I-D.试管d中无明显现象,说明SO2不是酸性氧化物2、下列关于物质分类的叙述中,不正确的是:A.硫酸属于酸 B.纯碱属于碱C.食盐主要成分属于盐 D.二氧化硫属于酸性氧化物3、下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(
)A.H2B.NH3C.SO2D.CO4、某溶液中加入铝粉,有H2放出,在该溶液中一定能大量共存的离子组是A.K+、Mg2+、Cl-、SO42- B.Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C.Na+、K+、SO42-、Cl- D.K+、Na+、NO3-、CO32-5、除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是A.盐酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食盐水6、实验中的下列操作正确的是()A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于水,可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水池中,再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干才停止加热D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中7、既能通过金属单质与足量反应得到,也能通过金属单质与酸反应得到的是A.B.NaClC.D.8、下列离子方程式的书写正确的是()A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH﹣+H++SO42—=BaSO4↓+H2OB.将Na投入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+=2Na++Cu↓C.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OD.将Cl2通入水中:Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣9、已知下列反应:2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.SO2>I->Fe2+>Cl-C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.Cl->Fe2+>SO2>I-10、下列事实与胶体性质无关的是()A.向豆浆中加入硫酸钙做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路11、实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,下列操作可以实现的是A.称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B.称量5.3gNa2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C.称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D.称量5.3gNa2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液12、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:①过滤;②加过量氢氧化钠溶液;③加适量稀盐酸;④加足量碳酸钠溶液;⑤加过量氯化钡溶液。下列操作顺序正确的是A.①④②⑤③ B.④①②⑤③ C.④②⑤①③ D.⑤②④①③13、下列反应必须加入氧化剂才能实现的是A.KMnO4→K2MnO4 B.PCl3→PCl5 C.CO2→CO32- D.NO3-→NO14、下列说法正确的是A.Fe不能与水蒸气发生化学反应B.白色Fe(OH)2在空气中最终变成灰绿色C.氢氧化铝显两性,但不能溶于浓氨水D.氯化铁溶液不能与铜单质发生反应15、实验室里将NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中,同时滴入适量H2SO4,并用水浴加热,产生棕黄色的气体X,反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应,则X为()A.Cl2 B.Cl2O C.ClO2 D.Cl2O316、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()A.二氧化碳通入可溶性硅酸盐溶液中析出硅酸沉淀B.二氧化碳溶于水形成碳酸,二氧化硅难溶于水C.高温下,二氧化硅与碳酸盐反应生成二氧化碳D.在可溶性硅酸盐溶液中加入盐酸会析出硅酸沉淀17、下列各组微粒中,互为同位素的是()A. B. C.1H2O3H2O D.O2O318、人们常用图示的方法表示不同物质之间的关系,如溶液与胶体属于并列关系。非金属氧化物和酸性氧化物的关系可用图甲表示,图乙表示氢化物、氧化物和过氧化物三者之间的关系,则C表示()A.氢化物 B.氧化物 C.过氧化物 D.三者中的任意一类19、下列混合物分离与提纯操作中不正确的是()A.将浑浊的石灰水过滤可使其变澄清B.铜粉和铁粉的混合物可用磁铁进行分离C.氯化钠混有少量单质碘可用加热法除去D.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的氯化钠20、除去NaNO3中少量NaCl、Ca(NO3)2杂质,所用试剂及顺序正确的是()A.Na2CO3、AgNO3、HNO3 B.AgNO3、Na2CO3、HClC.AgNO3、Na2CO3、HNO3 D.AgNO3、K2CO3、HNO321、能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤H2S⑥OH-A.①②③ B.②④⑤ C.①③⑥ D.①②⑤22、配制100mL2.0mol•L-1NaOH溶液时,不需要用到的仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.容量瓶D.集气瓶二、非选择题(共84分)23、(14分)金属A能够被磁铁所吸引.A及其A的化合物之间有如下的转化关系:(1)写出A、C的化学式:A_____;C_____.(2)检验B中阳离子的试剂是_____.(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:A→D的离子方程式_____E→C的化学方程式_____24、(12分)某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)(1)写出下列物质的化学式:F____________,G________________。(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________。(3)D→E的转化中,加入过量的X可能是_____________________。A.饱和NaCl溶液B.NaOH溶液C.氨水D.Ba(OH)2溶液(4)写出下列转化的化学方程式:A→C:______________________________________________;H→I:_______________________________________________。25、(12分)室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。(1)用如图装置制备纯净的CO2①丙装置的名称是___,乙装置中盛装的试剂是___。②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为____。(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。①先组装仪器,然后________,再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是_____。③实验过程中反应的化学方程式为_____。26、(10分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。已知:Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。(1)①实验中控制氯气与空气体积比的方法是______。②为使反应充分进行,实验中采取的措施有______。(2)①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目:______。②若B无冷却装置,则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是______。(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为______。(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:用酸式滴定管准确量取20.00mL次氯酸溶液,______。(可选用的试剂:H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有:电子天平,真空干燥箱)27、(12分)我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题:(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是______(填字母)A.H2B.Cl2C.SO2D.O2(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______,所选制备装置是______。检验氯气用______试纸;尾气处理的离子方程式为___________。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。28、(14分)下图是实验室制备四氯化硅液体的装置。已知:四氯化硅熔点为-70℃,沸点57.6℃,遇水极易反应。请回答下列问题。(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_______________________________。(2)8.7gMnO2和足量的浓盐酸反应,其中被氧化的HCl的物质的量为____________mol。(3)装置B中盛放的试剂是__________________;(4)g管的作用是_________________。(5)装置E中冰水的作用是_________________。(6)干燥管F中碱石灰的作用是______________和_________________。29、(10分)Ⅰ.A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。请根据混合物分离或提纯的原理,回答在下列实验中需要使用哪一种装置,将A、B、C、D填入适当的空格中。(1)从碘水中提取碘_____________________________;(2)实验室制取蒸馏水_____________________________;(3)去粗盐中的泥沙_____________________________;(4)与海水晒盐原理相符的是___________________________。Ⅱ.现有下列八种物质:①HCl气体②Cu③CO④CO2⑤金刚石⑥KMnO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2(1)属于单质的是_________;属于酸性氧化物的是_________;所给状态能导电的电解质是_________;(填所给物质的序号)(2)写出Ba(OH)2在水中的电离方程式:____________________________________________;(3)用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化,则转移电子的物质的量是_________。
参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)1、C【解析】
A.SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故A错误;B.SO2使品红溶液褪色,表现了SO2的漂白性,故B错误;C.二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色,说明发生了氧化还原反应,碘是氧化剂,二氧化硫是还原剂,其反应的离子方程式为:I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,表明I-的还原性比SO2弱,即还原性:SO2>I-,故C正确;D.SO2是酸性氧化物,NaOH溶液中通入SO2,生成Na2SO3和水,无明显现象,故D错误;故答案为C。2、B【解析】
A.只有在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的为酸,硫酸在水溶液中电离出的氢离子全部是氢离子,所以硫酸是酸,A正确;B.纯碱是碳酸钠的俗称,属于钠盐或碳酸盐,不属于碱,B错误;C.食盐主要成分是氯化钠,属于盐,C正确;D.二氧化硫能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物,D正确;故选B。3、B【解析】
浓硫酸属于酸性干燥剂,不能干燥碱性气体,NH3属于碱性气体,故NH3不能用浓硫酸干燥,B符合题意;故答案为:B。4、C【解析】
加入铝粉能够产生氢气,溶液中可能存在大量的H+或OH-。【详解】A.Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀,在溶液中不能大量共存,故A错误;B.HCO3-能够与H+和OH-发生反应,NH4+与氢氧根离子反应,在溶液中一定不能大量共存,故B错误;C.Na+、K+、SO42-、Cl-离子之间不发生反应,都不与H+和OH-反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;D.CO32-与H+发生反应生成二氧化碳和水,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,加入铝粉不会生成氢气,故D错误;故选C。【点睛】本题考查离子共存的正误判断,注意明确离子不能大量共存的一般情况。本题中注意隐含的条件“加入铝粉产生氢气”和“一定”共存。本题的易错点为D,硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,与铝反应无法生成氢气。5、B【解析】
Al与NaOH溶液反应(2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑),而Mg不能,则溶于足量NaOH反应后过滤可分离,以此来解答。【详解】A.Mg、Al都与稀盐酸反应,不能除杂,故A不选;B.Al与NaOH溶液反应,而Mg不能,则溶于足量NaOH反应后过滤可分离,故B选;C.二者均与硝酸反应,不能除杂,故C不选;D.二者均与食盐水不反应,不能除杂,故D不选;故选:B。【点睛】要除去镁粉中混有的少量铝粉,除杂过程中要遵循:不增加新的杂质,原物质不得减少,易分离杂质,原物质易复原,显然除杂试剂不能和镁条反应。6、D【解析】
A.取出Na2CO3溶液,发现取量过多,不能放回原瓶,会污染原试剂,故A错误;B.钡离子有毒,可污染地下水,不能直接排放进下水道,故B错误;C.蒸发时不能蒸干,应利用余热蒸干,有大量固体析出时即停止加热,故C错误;D.容量瓶只能在常温下使用,不能用来盛装过冷或过热的液体,浓硫酸溶于水放热,溶液的温度较高,应冷却后在转移到容量瓶中,故D正确。
故选:D。7、B【解析】A、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁,不能用Cl2跟金属直接化合制取FeCl2,故A错误;B、钠与氯气反应生成氯化钠,钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,所以氯化钠既能通过金属单质与足量Cl2反应得到,也能通过金属单质与酸反应得到,故B正确;C、金属铁和盐酸反应生成FeCl2,得不到FeCl3,故C错误;D、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜,但铜与盐酸不反应,故D错误;故选B。8、C【解析】A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH﹣+2H++→BaSO4↓+2H2O,A不正确;B.将Na投入到CuSO4溶液中,该反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑,B不正确;C.大理石溶于醋酸中,该反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,C正确;D.将Cl2通入水中,该反应的离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,D不正确。本题选C。9、B【解析】
根据还原剂的还原性大于氧化剂,还原剂的还原性强于还原产物的还原性分析判断。【详解】①2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl中还原剂是KI、还原产物是FeCl2,所以还原性KI>FeCl2,即
I->Fe2+;②2FeCl2+Cl2═2FeCl3中还原剂是FeCl2、还原产物是FeCl3,所以还原性FeCl2>FeCl3,即Fe2+>Cl-;③I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4中还原剂是SO2、还原产物是HI,所以还原性SO2>HI,即
SO2>I-;因此还原性强弱顺序是SO2>I->Fe2+>Cl-,故选B。10、B【解析】
A、豆浆属于胶体,硫酸钙属于电解质,豆浆中加入硫酸钙做豆腐是利用胶体遇电解质发生聚沉的性质,与胶体有关,A不选;B、植物油、水的混合物属于乳浊液,不属于胶体,与胶体性质无关,B选;C、胶体可以产生丁达尔效应,溶液不能,可以用丁达尔效应区别溶液和胶体,C不选;D、观看电影时,从放映机到银幕有明显的光路,属于丁达尔效应,与胶体性质有关,D不选;答案选B。11、B【解析】
实验室没有480mL容量瓶,需要选用500mL容量瓶,配制的溶液为:500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液,需要溶质碳酸钠的物质的量为:0.1mol/L×0.5L=0.05mol,需要溶质碳酸钠的质量为:106g/mol×0.05mol=5.3g;若称量带结晶水的碳酸钠,则Na2CO3•10H2O晶体质量为:286g/mol×0.05mol=14.3g。【详解】A、实验室没有480mL容量瓶,应该选用500mL容量瓶配制溶液,A错误;B、称取5.3gNa2CO3固体溶于水配成500mL溶液,溶液的浓度为0.1mol/L,B正确;C、若称量Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液,称量Na2CO3•10H2O的质量为14.3g,C错误;D、称量5.3gNa2CO3•10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液,称量溶质的质量不对,所配溶液也不是0.5L,D错误;答案选B。12、D【解析】
要先除硫酸根离子,然后再除钙离子,碳酸纳可以除去过量的钡离子,如果先加入碳酸钠溶液,过量的钡离子就无法除去;至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制,因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了,只要将三种离子沉淀完全,然后进行过滤,最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子,故D正确;故选D。【点睛】除杂的方法和原则,除去多种杂质时,要考虑加入试剂的顺序,为了保证将杂质除尽,所加试剂必须过量,因此为了不引进新的杂质,后面加入的试剂要能够除去前面所进入的过量试剂。13、B【解析】
A、高锰酸钾自身分解,不必加入氧化剂,不选A;B、三氯化磷到五氯化磷,磷元素化合价升高,需要加入氧化剂,正确,选B;C、没有化合价的变化,不选C;D、氮元素化合价降低,需要加入还原剂,不选D。答案选B。14、C【解析】
A.Fe能与水蒸气在高温条件下发生化学反应生成四氧化三铁和氢气,故A错误;B.白色Fe(OH)2在空气中先变成灰绿色,最终变成红褐色,故B错误;C.氢氧化铝显两性,但一水合氨是弱碱,氢氧化铝不能溶于浓氨水,故C正确;D.氯化铁溶液能与铜单质发生反应生成氯化亚铁和氯化铜,故D错误;故选C。15、C【解析】
根据氧化还原反应中电子的得失守恒分析解答。【详解】NaClO3和Na2SO3按质量之比为71∶42倒入烧瓶中,二者的物质的量之比=2:1,再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应,反应中Na2SO3的氧化产物是Na2SO4,由于S在反应前化合价为+4价,反应后化合价为+6价,所以1mol的S原子失去2mol电子,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知,2molCl原子得到2mol电子,因此1mol的Cl原子得到1mol电子,化合价降低1价,因为在反应前Cl的化合价为+5价,所以反应后Cl的化合价为+4价,所以棕黄色的气体X是ClO2,故答案选C。【点睛】本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算,明确硫元素的化合价升高,氯元素的化合价降低以及灵活应用电子得失守恒是解答本题的关键。16、A【解析】
据化学反应遵循强酸制弱酸的原则,比较碳酸比硅酸强的反应应在水溶液中进行。【详解】A、二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸和可溶性硅酸盐反应析出硅酸沉淀,说明碳酸能制取硅酸,所以能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,故A正确。B、氧化物的水溶性不能决定其水化物的酸性强弱,故B错误;C、特殊条件下,SiO2与碳酸盐反应生成CO2不能证明碳酸酸性强于硅酸酸性,是利用了二氧化碳易挥发的性质,故C错误。D、在可溶性硅酸盐中加盐酸会析出硅酸沉淀,说明盐酸酸性比硅酸强,但不能证明碳酸酸性比硅酸酸性强,故D错误。故答案选A。【点睛】本题考查了酸性强弱的比较,根据化学反应遵循强酸制弱酸的原则即可解答本题,选项C是解答的易错点。17、B【解析】
同位素是指质子数相同、中子数不同的原子。【详解】A.两种元素原子的质子数不同,不是同位素,故A错误;B.与质子数均为1,中子数分别为1和2,符合同位素的含义,故B正确;C.1H2O与3H2O属于分子,不是元素原子,故C错误;D.O2与O3属于同种元素组成的不同单质,属于同素异形体,故D错误;答案选B。18、A【解析】
过氧化物属于氧化物,氢化物和氧化物是交叉关系。【详解】过氧化物属于氧化物;水、双氧水既是氧化物也是氢化物,故氢化物和氧化物是交叉关系,故A是氧化物,B是过氧化物,C是氢化物;答案选A。19、D【解析】
浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质,过滤滤去不溶物可到到溶液;铁粉能被磁铁吸引,铜不可以;碘易升华,氯化钠熔沸点较高;粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后,仍含有少量的可溶性杂质。【详解】A.浑浊的石灰水有不溶的氢氧化钙和溶于水的氢氧化钙两种溶质,过滤滤去不溶物可到到溶液,A正确;B.铁粉能被磁铁吸引,铜不可以,B正确;C.碘易升华,氯化钠熔沸点较高,C正确;D.粗盐经溶解、过滤、蒸发结晶提纯后,仍含有少量的可溶性杂质,D错误;答案为D。【点睛】粗盐中含不溶性杂质,先溶解后过滤除去溶液中的固体,还有Mg2+、SO42-、Ca2+等可溶性杂质离子,蒸发结晶只能出去水,可溶性杂质无法除去。20、C【解析】
除去溶液中的Cl-可加入稍过量硝酸银,银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀,过滤后再加入硝酸即可,答案为C。【点睛】银离子、钙离子均可与碳酸根离子反应生成沉淀,则除去溶液中的Cl-在Ca2+之前。21、B【解析】
Fe3+的氧化性表现在能跟很多均有还原性的物质发生氧化还原反应。②与Fe反应生成Fe2+,④与Cu反应生成Fe2+和Cu2+,⑤硫化氢具有很强的还原性,故答案选B。22、D【解析】
配制100mL2.0mol/LNaOH溶液一般步骤为:用到托盘天平称量,用药匙取药品,在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,冷却后用玻璃棒引流,移入100mL容量瓶内,洗涤并将洗涤液移入容量瓶中,加水至刻度线1-2cm,改用胶头滴管加水至刻度线,盖好瓶塞摇匀,故不需要的仪器为集气瓶,故选D。【点睛】本题考查配制溶液所需仪器,难度不大,注意配制溶液的步骤、所需仪器以及操作的注意事项等问题。二、非选择题(共84分)23、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解析】
金属A能够被磁铁所吸引,则A是Fe,Fe在氯气中燃烧生成B为FeCl3,Fe和HCl反应生成FeCl2和H2,FeCl3和Fe反应生成FeCl2,则D为FeCl2,B和NaOH反应生成红褐色的C为Fe(OH)3,D和NaOH溶液反应生成的白色E为Fe(OH)2,Fe(OH)2和氧气、水反应生成Fe(OH)3。【详解】(1)通过以上分析知,A、C分别是Fe、Fe(OH)3,故答案为:Fe;Fe(OH)3;(2)B为氯化铁,铁离子用KSCN或NaOH溶液检验,铁离子和KSCN混合后溶液呈血红色,和NaOH反应生成红褐色沉淀,所以可以用KSCN或NaOH溶液检验,故答案为:KSCN溶液或NaOH溶液;(3)Fe和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,氢氧化亚铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3,故答案为:Fe+2H+=Fe2++H2↑;4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【点睛】本题以Fe及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断,明确物质性质是解本题关键。本题的突破口为C的颜色。本题的易错点为氢氧化亚铁氧化的方程式的书写。24、Al2O3FeCl2用磁铁靠近粉末状混合物,将铁粉吸附在磁铁表面C2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】
I为红褐色沉淀判断为Fe(OH)3,加热反应生成J为Fe2O3,H在空气中氧化为氢氧化铁推断H为Fe(OH)2,B+HCl=G,推断G为FeCl2,B为Fe,含A、B两种金属单质的粉末状混合物中B为Fe,A能和氢氧化钠反应、盐酸反应说明为Al,所以C为NaAlO2,D为AlCl3,依据E为白色沉淀Al(OH)3,则X为制备氢氧化铝的反应最好选择氨水,则X为NH3•H2O,F为Al2O3,依据推断物质分析回答问题。【详解】(1)依据判断F、G的化学式为:F为Al2O3,G为FeCl2;(2)混合物中两种金属分离开的最简单的方法是利用铁可以被磁铁吸引,方法为:用磁铁靠近粉末状混合物,将铁粉吸附在磁铁表面;(3)D→E的转化中是X和氯化铝反应生成氢氧化铝的反应,依据实验室制取氢氧化铝的方法和氢氧化铝的性质分析,氢氧化铝能溶于过量强碱溶液中,所以加入过量的X可能是氨水,故答案为:C;(4)A→C是Al和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;H→I是氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁,该反应的化学方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。25、球形干燥管饱和NaHCO3溶液2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2检查装置气密性U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅,注射器2的活塞向右移动2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】
(1)①由图可知装置丙为干燥管;根据题意制备纯净的二氧化碳,甲装置由稀盐酸与大理石反应制备二氧化碳,制得的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气,故乙装置除去氯化氢气体,选择碱性试剂,同时不吸收二氧化碳,故选择饱和碳酸氢钠溶液;②HCl与Na2O2反应生成氯化钠、氧气和水,化学反应为:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2;(2)①有气体参与的反应前要检查装置气密性;②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,2CO2+2Na2O2=2NaCO3+O2,气体减少,可观察到的现象是U形管中的淡黄色粉末逐渐变浅,注射器2的活塞向右移动(或外移动);③实验过程中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【点睛】本题考查了实验验证物质性质的实验方法和设计,物质性质,气体体积变化,气体验证,实验基本操作和注意问题是关键。26、通过观察A中产生气泡的速率调节流速搅拌、使用多孔球泡该反应放热,温度升高Cl2O会分解HClO见光易分解加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量【解析】
(1)①氯气和空气按照体积比约1:3混合通入潮湿碳酸钠中,控制氯气与空气体积比的方法可以通过观察A中产生气泡的比例来调节气体的流速,故答案为通过观察A中产生气泡的速率调节流速;②为了氯气和原溶液充分接触完全反应,可以通过增加气体与溶液的接触面积、并用搅拌棒搅拌等方法,故答案为搅拌、使用多孔球泡;(2)①装置B中,氯气本身既作为氧化剂又作还原剂,被氧化到+1价的Cl2O,被还原到-1价的氯化钠,故化学方程式为2Cl2+Na2CO3═Cl2O+2NaCl+CO2,用单线桥法标出电子转移的方向和数目表示为:,故答案为;②由于该反应为放热反应,温度升高Cl2O会分解,故进入C中的Cl2O会大量减少,故答案为该反应放热,温度升高Cl2O会分解;(3)装置C中使用棕色平底烧瓶,目的是可以避光,防止反应生成的HClO见光分解,故答案为HClO见光易分解;(4)选择使用酸式滴定管量取20.00mL的次氯酸溶液,具体实验操作是,向20.00mL的次氯酸溶液里加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤,在真空干燥箱中干燥沉淀,用电子天平称量沉淀的质量,故答案为
加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤,洗涤,在真空干燥箱中干燥,用电子天平称量沉淀质量。27、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O装置B淀粉KI试纸Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解析】
(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体,氢气、氧气是中性气体,氯气、二氧化硫能和碱反应;(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气;反应物的状态是固体和液体,反应条件是加热,所以选B;氯气具有氧化性,检验氯气可以用淀粉KI试纸;氯气能和水、和碱反应,但与水反应的程度不如与碱反应的程度大,所以用碱液吸收氯气;(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气,生成物有氨气、氯化钙和水;工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水。【详解】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体,氢气、氧气是中性气体,氯气、二氧化硫能和碱反应,所以不能用碱石灰干燥;氧气是中性气体,所以能用碱石灰干燥,故选D;(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气,离子方程式是:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;反应物的状态是固体和液体,反应条件是加热,所以选B;氯气具有氧化性,检验氯气可以用淀粉KI试
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