原子的结构导学案九年级化学人教版上册

第三单元物质构成的奥秘课题2《原子的结构》导学案编写：陈宜（高级教师）温故：（5分钟）构成物质的微粒：、、。铜由构成；水由构成；氯化镁由构成。分子由构成。二氧化碳由构成，二氧化碳分子由构成，一个二氧化碳分子由构成。3.氧化汞_______是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化中，氧化汞_______分解成汞______和氧______，汞_______直接构成汞，每两个氧______

构成一个氧_______，无数个氧____________构成氧气。4.下列现象或事实，用微粒的相关知识解释不正确的是（）H2O与H2O2化学性质不同，是因为其分子的构成不同湿衣服晾在太阳下干得快，说明分子运动速率与温度有关水沸腾时可掀起壶盖，说明分子大小随温度升高而增大物质发生化学变化是时，原子的种类不会发生变化知新：出示目标+自主学习（23分钟）（一）学习目标：1.知道原子是由原子核和电子构成的，同一元素的原子、离子之间可以互相转化；2.初步认识核外电子在化学反应中的作用；3.了解原子、离子结构示意图；要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质；4.会写常见离子的符号。（二）自主学习=1\*ROMANI、考点一、原子结构(带正电)原子(带正电)原子（带负电）（带正电）（不带电）（1）原子结构的认识（2）观察表格（表31），填写空白原子种类

质子数

中子数核外电子数相对原子质量氢1碳6氧88钠11氯17铁2630262、思考下列问题：（1）不同种原子之间有哪些区别？（2）所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？（3）质子、中子、电子在数量上有什么关系？（4）原子本身带电吗？为什么？（5）在原子中由于原子核带电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）,电性，所以原子电性因此：核电荷数==（6）注意：①原子中质子数等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子。练习：2.原子是由居于原子中心、带______的原子核和核外带______的电子构成，原子核是由_______和______构成。由于它们所带的电荷_______，电性_____，所以整个原子______（填显或不显）电性。3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_____。=2\*ROMANII287+17287+17电子层上的1、原子结构图：①圆圈内的数字：表示原子的②+：表示原子核的电性③弧线：表示④弧线上的数字：表示该电子层上的2、核外电子排布的规律：①第一层最多容纳个电子；②第二层最多容纳个电子；③最外层最多容纳个电子（若第一层为最外层时，最多容纳个电子）3、元素最外层电子数与元素性质的关系金属元素：最外层电子数，易电子。非金属元素：最外层电子数，易电子。稀有气体元素：最外层电子数为（He为），不易电子。最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫结构，因此元素的化学性质由原子的决定。当两种原子的相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似）=3\*ROMANIII、考点三、离子1、概念：2、分类及形成：阳离子（由于原子电子而形成）带电阴离子（由于原子电子而形成）带电注意：原子在变为离子时，没有改变；发生了改变。3、表示方法：在元素符号标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：。4、离子符号表示的意义：表示；表示。例如：Fe3+：5、离子中质子数与电子数的关系：阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数6、离子与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数电子数质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电符号用表示用表示用表示相互转化得到电子得到电子失去电子得到电子失去电子阳离子原子阴离子相同点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙7、离子符号前面的数字：表示。例如：2个钠离子：=4\*ROMANIV、考点四、相对原子质量：1、定义：。某原子的质量某原子的质量碳原子质量的1/12相对原子质量=2、原子的质量主要集中在上，相对原子质量=三、尝新：对学群学，针对训练（7分钟）1、碘是人体必需的微量元素，已知某碘原子的相对原子质量为127，其原子核内有53个质子，则碘原子核外电子数为（）A．53 B．74 C．127 D．180下列粒子结构示意图中表示阴离子的是（）3、氧原子的相对原子质量为（）A.16gB.16×1026kg4、CCTV2有一档节目《是真的吗？》，下列哪个选项是真的（）A．红磷燃烧产生大量的白雾B．所有原子的原子核内都有质子和中子C．aL水和bL酒精混合后体积小于（a+b）LD．离子是原子得失电子后形成的一种带电的粒子，则带电的粒子就是离子5、下列离子符号书写正确的是（）A．2个钙离子：Ca2+ B．铝离子：Al3+ C．镁离子Mg+2 D．氟离子F16、下列叙述中错误的是（）。①原子是化学变化中的最小粒子②原子是不能再分的粒子③一切物质都是由原子直接构成的④一切原子核都是由质子和中子构成的⑤原子不显电性⑥原子之间有间隔A．①和②B．②③和④C．③和⑤D．③和⑥7、“钠冷快中子反应堆”的建设有助于缓解铀短缺。如图是钠原子结构示意图和钠在元素周期表中的部分信息，下列有关说法正确的是（）A．钠原子带11个单位正电荷 B．钠原子在反应中易得到电子C．1个钠原子的质量为 D．钠原子结构示意图中x的值是88、能保持物质的化学性质的最小粒子是_____；化学变化中的最小粒子是______；原子中带正电荷的粒子是__________；不显电性的粒子是、质量最小的粒子是_____；决定原子质量大小的粒子是________。9、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。四、翻新：举一反三，巩固训练（8分钟）1、学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域运动C．原子核的体积比整个原子的体积要小的多 D．原子核的质量和电子的质量相差不大2、下列关于离子的说法中不正确的是（）A．离子是构成物质的一种粒子B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的C．离子是一种不显电性的粒子D．在化学反应中离子和原子可以相互转化3、负氧离子（）被誉为“空气维生素”，有利于人体的身心健康。下列关于负氧离子的说法中正确的是（）A．负氧离子核内质子数与电子数相等 B．负氧离子不运动C．负氧离子的化学性质与O2的相同 D．负氧离子为阴离子4、构成物质的粒子有分子、原子和离子，有关三种粒子的说法，正确的是（）A．同种原子不可以构成不同的分子B．分子、原子的根本区别是分子可以再分，原子不能再分C．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同D．原子核内质子与核外电子所带的电荷数量相等，电性相反，所以整个原子不显电性5、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（）①电子层结构完全相同②核外电子数相等③核电荷数相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等⑥化学性质相似。A．③④⑤ B．②③④⑥ C．①④⑤ D．③④⑤⑥6、中国“嫦娥一号”月球探测卫星的发射震惊了世界，标志着中国的航天事业又向前迈出了一大步，登月卫星探测发现月球土壤含有大量氦—3原子，它可能成为未来核能的重要原料，氦—3原子核内有2个质子和一个中子，氦—3原子结构示意图是（）7、填空：原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：

①当a=______时，该粒子是原子。②当a=8时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）其符号为______。③当a=13时，该粒子是______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其原子的最外层电子数是______。8、某原子的原子结构示意图如图所示，请回答下列问题。图1图2(1)图1中x=______，该原子属于______(填“金属”或“非金属”)原子。(2)图2所示的微粒中，具有相对稳定结构的是______(填序号，下同)，与题给原子化学性质相似的是。五、刷新：课堂总结（2分钟）课题2原子的结构一、eq\a\vs4\al(\x(\a\al(原,子,的,构,成))\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子（带正电）,中子（不显电性）)),核外电子（带负电）))原子不显电性,质子数＝核外电子数＝核电荷数)))二、原子核外电子的排布

1．排布规律：由里往外依次排布；第一层不超过2个电子，第二