2021年江苏省常州市金坛区中考化学二模试卷

2021年江苏省常州市金坛区中考化学二模试卷

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题仅一个正确选项）

1.（2分）下列现象属于化学变化的是（）

A.沙尘飞扬B.光合作用C.电灯发光D.冰雪消融

2.（2分）空气成分中，体积分数最大的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

3.（2分）下列各组物质的名称、俗名对应一致的是（）

A.氧化钙（熟石灰）B.碳酸钠（小苏打）

C.汞（水银）D.氢氧化钠（纯碱）

4.（2分）人体缺少钙元素会引起（）

A.大脖子病B.侏儒症C.贫血D.骨骼疏松

5.（2分）2021年3月，在四川三星堆遗址，发掘出一张独特的金面具。距今三四千年，体

现了黄金具有的性质是（）

A.熔点高B.延展性好C.金属光泽D.耐腐蚀

6.（2分）今年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，我国也将“碳达峰”、“碳中和”

纳入生态文明建设整体布局。以下做法不利于降低空气中二氧化碳含量的是（）

A.夏天尽可能将空调温度调到最低

B.发展新能源汽车产业

C.交通出行选择公共自行车

D.植树造林

7.（2分）下列物质可用作复合肥的是（）

A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2CO3D.Ca3（PO4）2

8.（2分）下列关于化学史的叙述正确的是（）

A.拉瓦锡发表了元素周期表

B.侯德榜发明了联合制碱法

C.诺贝尔发现了针和镭

D.波义耳发现了质量守恒定律

9.（2分）以下各类物质中一定含有氧元素的是（）

A.酸B.碱C.有机物D.盐

10.（2分）下列关于实验现象的描述，正确的是（)

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁

B.硫在氧气中燃烧，产生黄色火焰

C.铁锈和稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色

D.铝箔在空气中加热，熔化而不滴落，冷却后表面光泽变暗淡

11.（2分）下列实验都用到了水，其中水的作用和另外三个实验不同的是（）

B.测定空气中氧气的

12.（2分）灭活疫苗是指先对病毒或细菌进行培养，然后用化学方法使其蛋白质失去生理

活性。以下物质或措施不能使蛋白质“灭活”的是（）

A.加热B.乙酸铅溶液C.生理盐水D.甲醛

13.（2分）碳酸乙烯酯（C3H4。3）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确

的是（）

A.碳酸乙烯酯是有机高分子化合物

B.碳酸乙烯酯中碳元素和氧元素的质量比为1：1

C.一个碳酸乙烯酯分子中有2个氢分子

D.碳酸乙烯酯中氢元素质量分数约为4.5%

14.（2分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）

分离H2O2和MnO2制。2后的固液混合物

co、co：

混合气体

B.口除去CO中的CO2气体

温度计

溶液

C.区分NaCl、NH4NO3、NaOH

15.（2分）下列是某无色溶液中可能大量存在的溶质，合理的是（）

A.NaCl、Ca(NO3)2、NaOHB.FeSC)4、MgSO4、H2SO4

C.HCkNaHCCh、NaClD.CaCh、K2co3、KNO3

16.（2分）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

0tlt2t3温度七

A.口℃时，，8gA加入50g水中，得到不饱和溶液

B.t3℃时，恰好完全溶解等质量的A、B、C三种物质，需要加水的质量A>B>C

C.将t3°C时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中C的溶质质量分数最小

D.A中混有少量B,可以采用蒸发结晶的方法提纯A

17.（2分）在给定条件下，下列各组物质通过一步转化能实现的是（)

A.MgC稀疏能MgSChB.Cu^lCuCh

ClC1

C.NaNO32NaClD.Fe.”.Fe2C)3

------点燃.

18.（2分）下列除杂方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂方法

依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸

AH2(HC1)

高温煨烧

BCaO(CaCO3)

CNaOH溶液(Na2co3)加足量稀盐酸

加适量氢氧化钾溶液，充分反应后过滤

DNaCl溶液(MgCl2)

A.AB.BC.CD.D

19.（2分）A-E为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其

中有一种物质的溶液为蓝色。它们之间存在如图所示的反应和转化关系，“一”表示能一

步转化，所涉及的均为初中化学常见反应（）

A.图中所涉及的反应同时包含了四种基本反应类型

B.若A溶液为蓝色，则E可能是一种白色固体

C.若B溶液为蓝色，则E可能是一种无色无味的气体

D.C和D的溶液不可能是蓝色

20.（2分）一定浓度的酒精（C2H5OH）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经

测定溶液中氢元素的质量分数为12%（）

A.75%B.92%C.23%D.46%

二、填空题（本题包括4小题，共20分）

21.（4分）选择H、0、Ca、S、Cl五种元素，写出符合下列要求的化学式。

（1）胃液的中含有的酸；

（2）用于改良酸性土壤的碱；

（3）电解水时负极产生的气体;

（4）能使高镒酸钾溶液褪色的气体o

22.（4分）选择合适的序号填空。

①干馆②分储③氧化④乳化⑤挥发⑥催化

（1）沾有水的铁器在空气中因而生锈。

（2）石油经过,可以得到汽油、煤油、航空煤油和柴油等。

（3）洗洁精洗油污属于现象。

（4）在双氧水制氧气的反应中，二氧化镒起作用。

23.（5分）如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题。

O碳原子

gO氧原子

反应前反应后

（1）该反应属于反应（填一种基本反应类型）。

（2）CGO属于（选填“单质”、“氧化物”或“有机物”），该物质是由

（选填“分子”、“原子”、“离子”）直接构成。

（3）参加反应的8和、的质量比为（最简整数比）。

（4）空气中8的来源是（答一种即可）。

24.（7分）爱劳动是美德。小宁同学在家帮妈妈烧粥时，发现了许多与化学有关的知识，

请根据信息回答下列问题。

（1）烧粥用的钢由不锈钢制成，不锈钢属于材料。

A.合成

B.复合

C.无机非金属

D.金属

（2）小宁家使用的是天然气（主要成分为甲烷），属于（选填“可再生”或“不

可再生”）能源，刚点火加热时，发现锅的底部有一些小水珠产生。加热一段时间

后，小水珠消失了，请用微粒的观点解释该现象o

（3）为检验粥汤中含有的淀粉，可以取样后向其中滴入。

（4）关闭燃气灶阀门，火焰立即熄灭，此方法的灭火原理是。

三、探究题（本题包括5小题，共40分）

25.（12分）如图（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。

（1）仪器a的名称是o

（2）写出加热硫酸镂和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式,已知氨

气极易溶于水，密度小于空气，则用此法制氨气的发生和收集装置的组合为（填

字母）。

（3）某化学学习小组利用如图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两

边

澄清石灰水

①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是。

②打开Ki、上、K3,关闭K4,可以看到（选填“高”或“低”）的蜡烛先熄

灭。

③打开Ki、K4,关闭K2、K3,一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是，小

号塑料瓶中发生反应的化学方程式为。

④该大号塑料瓶的容积为2.2L,若需将其充满二氧化碳（密度为2g/L）,至少需要含碳酸

钙80%的石灰石多少克？（根据化学方程式计算，写出计算过程）

26.（6分）某实验员用硫酸、氢氧化钠、氧化铜为原料，制备氢氧化铜。请回答相关问题。

I.配制稀硫酸

（1）H2s04中，硫元素的化合价为o

（2）欲配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g,需溶质质量分数为98%的浓硫酸

g°

（3）以下操作，会导致配制的稀硫酸溶质质量分数偏高的是（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

②稀释后，用水冲洗搅拌的玻璃棒，并将洗涤液并入稀释后的硫酸

③将配置好的稀硫酸转移至细口瓶时，有少许液体洒出

n.制备氢氧化铜

向氧化铜粉末中加入一定量的稀硫酸，待固体完全消失后，再缓缓滴加氢氧化钠溶液

（4）a点所得溶液的pH7（选填＞、＜、=）o

（5）b点所得溶液中含有的溶质是（填化学式）.

（6）将最终所得混合物（填写一种操作）、洗涤、低温烘干，得到氢氧化铜固

体。

27.（7分）小华同学利用如图装置，探究碳和氧化铁的反应，请回答下列问题。

（1）请简述实验前检查该装置气密性的操作和现象O

（2）气球的作用是；与使用普通导管相比，球形导管上的球体

部分所起作用是。

(3)小华采用对比实验的方式，研究不同形态的碳和氧化铁的反应，并用一氧化碳传感

器测得试管内一氧化碳含量如图所示。

一

一

回

回

氧

氧

化

化

碳

碳100

含

400含

量200

量

100200300400500时间，秒100200300400500时间，1秒

①实验进行时试管内发生的化学反应是(写出化学方程式)。

②小华认为选择活性炭和氧化铁反应更适合，他的理由是。

③通过对如两幅图像的分析，90秒至300秒之间一氧化碳含量变化趋势明显不同的主要

原因可能是o

28.(7分)粉煤灰的主要成分是AI2O3和SiO2,还含有少量的Fe2O3、FeO,以粉煤灰为原

料制备铝的流程如图所示。

过量稀过量

硫峻双氧水NaOH溶液中2

灼烧电解

粉煤灰提纯、m、否

九证~►A1(OH)3—►AI2O3—►A1

滤渣Fe(OH)3

资料卡：(1)SiO2既不溶于水，也不溶于常见的酸。

(2)“沉淀”时，通入CO2是为了调节提纯液的pH。

①“酸浸”后，所得溶液中含有种阳离子，“滤渣”的主要成分是o

②写出“提纯”步骤中生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式。

③下列关于流程的说法正确的是(填字母)。

A.相比于块状矿石，粉煤灰和酸反应的速率更快

B.“氧化”时不宜温度太高，以防双氧水受热分解

C.“灼烧”过程中，固体中氧元素的质量分数在逐渐升高，到某一数值后保持恒定

D.“电解”时，能量的转化形式是由电能转化为化学能

④仅根据流程图推测，Al(OH)3可溶于溶液。

29.（8分）某种碱式碳酸锌是制备功能材料氧化锌的原料.，其化学式可以表示为Znx（OH）

y（CO3）z，受热分解后会生成氧化锌固体和另外两种气体。某化学探究小组设计了如图

所示装置（虚线框中的装置未画出），对碱式碳酸锌进行探究。

I------

叶事j解

=；A

I

装置I

I

资料卡：（1）碱石灰是氢氧化钠固体和生石灰的混合物。

（2）无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝。

I定性探究：碱式碳酸锌受热分解后产生的气体成分

【猜想假设】l.H2O；2.CO2;3.NH3。其中猜想3明显不合理，理由

是。

【实验探究】检查完气密性后，装药品，在虚线框A、B中依次选

择、（选填①、②、③，每个虚线框仅选

一个），加热后观察现象。

【实验结论】通过上述实验现象得知，碱式碳酸锌受热分解后有水和二氧化碳生成。

II定量探究：碱式碳酸锌的组成

石

灰

水

①②③

（1）重新组装仪器，虚线框A处是换装了浓硫酸的装置①，浓硫酸的作用

是；在虚线框B处是连续的2个装置②。

（2）加热前先通入N2排尽装置内的空气，防止空气中的影响实

验的精确性；再关闭止水夹，停止通入氮气的现象判断碱式碳酸

锌样品已完全分解；待样品完全分解后，打开止水夹2,目的是0

（3）取一定量碱式碳酸锌样品（不含杂质），置于热分解装置内，完全反应后测得A处

增重3.6g0

2021年江苏省常州市金坛区中考化学二模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每题仅一个正确选项）

1.（2分）下列现象属于化学变化的是（）

A.沙尘飞扬B.光合作用C.电灯发光D.冰雪消融

【解答】解：A、沙尘飞扬过程中没有新物质生成，故选项错误；

B、光合作用过程中生成氧气等，故选项正确；

C、电灯发光过程中没有新物质生成，故选项错误；

D、冰雪消融过程中没有新物质生成，故选项错误。

故选：Bo

2.（2分）空气成分中，体积分数最大的是（）

A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体

【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%＞稀有气体占0.94%、其它

气体和杂质占0.03%。

A、氮气占78%。

B、氧气占21%。

C、二氧化碳占2.03%。

D、稀有气体占0.94%。

故选：Ao

3.（2分）下列各组物质的名称、俗名对应一致的是（）

A.氧化钙（熟石灰）B.碳酸钠（小苏打）

C.汞（水银）D.氢氧化钠（纯碱）

【解答】解：A.氧化钙的俗称是生石灰；

B.碳酸氢钠俗称小苏打、苏打；

C.汞是水银的俗称；

D.氢氧化钠的俗称是苛性钠、烧碱，故错误。

故选：C»

4.（2分）人体缺少钙元素会引起（）

A.大脖子病B.侏儒症C.贫血D.骨骼疏松

【解答】解：钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，老年人

会患骨质疏松。

故选：D。

5.（2分）2021年3月，在四川三星堆遗址，发掘出一张独特的金面具。距今三四千年，体

现了黄金具有的性质是（）

A.熔点高B.延展性好C.金属光泽D.耐腐蚀

【解答】解：金面具距今三四千年，仍能保存完好、耐腐蚀。

故选：D。

6.（2分）今年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，我国也将“碳达峰”、“碳中和”

纳入生态文明建设整体布局。以下做法不利于降低空气中二氧化碳含量的是（）

A.夏天尽可能将空调温度调到最低

B.发展新能源汽车产业

C.交通出行选择公共自行车

D.植树造林

【解答】解：A、夏天尽可能将空调温度调到最低、二氧化碳的排放，故选项正确。

B、发展新能源汽车产业，有利于降低空气中二氧化碳含量。

C、交通出行选择公共自行车、燃气交通工具的使用，有利于降低空气中二氧化碳含量。

D、植树造林，有利于降低空气中二氧化碳含量.

故选：Ao

7.（2分）下列物质可用作复合肥的是（）

A.CO（NH2）2B.NH4H2PO4C.K2CO3D.Ca3（PO4）2

【解答】解：A、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。

B、NH4H2PCM中含有氮元素和磷元素，属于复合肥

C、K2c。3中含有钾元素，属于钾肥。

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥。

故选：Bo

8.（2分）下列关于化学史的叙述正确的是（）

A.拉瓦锡发表了元素周期表

B.侯德榜发明了联合制碱法

C.诺贝尔发现了针和镭

D.波义耳发现了质量守恒定律

【解答】解：A、门捷列夫首先发现了元素周期律，故本选项不符合题意：

B、侯德榜发明了联合制碱法；

C、居里夫妇研究发现并提取出了放射性物质朴和镭；

D、波义耳与质量守恒定律失之交臂，拉瓦锡通过天平进行实验进一步验证了化学反应中

的质量守恒定律。

故选:Bo

9.（2分）以下各类物质中一定含有氧元素的是（）

A.酸B.碱C.有机物D.盐

【解答】解：A、酸分为无氧酸（如盐酸）和含氧酸（如碳酸），后者含有氧元素：

B、碱除氨水（NH3・H2O）外，一般在组成上都含氢氧根，正确；

C、含碳的化合物为有机物，错误；

D、盐分为无氧酸盐（如氯化钠）和含氧酸盐（如碳酸钠），后者含有氧元素。

故选：B»

10.（2分）下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A.镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁

B.硫在氧气中燃烧，产生黄色火焰

C.铁锈和稀盐酸反应，溶液由无色变为浅绿色

D.铝箔在空气中加热，熔化而不滴落，冷却后表面光泽变暗淡

【解答】解：A、镁条在空气中燃烧，生成氧化镁是实验结论而不是实验现象。

B、硫在氧气中燃烧，产生一种具有刺激性气味的气体。

C、铁锈的主要成分是氧化铁，溶液由无色变为黄色。

D、铝箔在空气中加热生成氧化铝，会观察到熔化而不滴落，故选项说法正确。

故选：Do

11.（2分）下列实验都用到了水，其中水的作用和另外三个实验不同的是（）

检查气密性测定空气中氧气的

含量

【解答】解：A、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，把水压入长颈漏

斗中；当拉动注射器的活塞时，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡。

B、烧杯中的水主要作用是通过进入集气瓶中水的体积来暗示无形的氧气在瓶内空气里的

体积。

C、图中实验，水的作用是将集气瓶中空气排出，便于收集纯净的气体。

D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，防止集气瓶炸裂。

ABC中的水的用途都与压强有关，故水的作用和另外三个实验不同的是D。

故选：D。

12.（2分）灭活疫苗是指先对病毒或细菌进行培养，然后用化学方法使其蛋白质失去生理

活性。以下物质或措施不能使蛋白质“灭活”的是（）

A.加热B.乙酸铅溶液C.生理盐水D.甲醛

【解答】解：A、加热，故选项错误。

B、乙酸铅溶液中含有重金属铅离子，故选项错误。

C、生理盐水，不能使蛋白质“灭活

D、甲醛，故选项错误。

故选：C»

13.（2分）碳酸乙烯酯（C3H403）可用作锂电池电解液，下列有关碳酸乙烯酯的说法正确

的是（）

A.碳酸乙烯酯是有机高分子化合物

B.碳酸乙烯酯中碳元素和氧元素的质量比为1：1

C.一个碳酸乙烯酯分子中有2个氢分子

D.碳酸乙烯酯中氢元素质量分数约为4.5%

【解答】解：A、碳酸乙烯酯属于有机物，属有机小分子化合物。

B、碳酸乙烯酯中碳元素和氧元素的质量比为（12X3）：（16X3）=7：4。

C、分子是由原子构成的，不含氢分子。

D、碳酸乙烯酯中氢元素质量分数为1X3,故选项说法正确。

12X3+1X4+16X3

故选：Do

14.（2分）为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）

A.।分离H2O2和MnO?制。2后的固液混合物

氧化铜

CO、co：

混合气体

B.口除去CO中的CO2气体

温度计温度计

①分别溶解

•二-二,一溶液

C.目区分NaCl、NH4NO3、NaOH

三种固体

热水

白磷探究可燃物燃烧的条件

【解答】解：A、H2O2和MnO3制02后的固液混合物是水和二氧化镒的混合物，二氧化

锯难溶于水，故选项实验设计合理。

B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，不符合除杂原则。

C、NH4NO2、NaOH溶于水分别吸热、放热、升高，可以鉴别。

D、铜片的白磷燃烧，水中的白磷不能燃烧，温度能达到着火点，红磷温度没有达到着火

点，且温度达到着火点。

故选:Bo

15.（2分）下列是某无色溶液中可能大量存在的溶质，合理的是（）

A.NaCl、Ca（NO3）2、NaOHB.FeSO4>MgSOcH2SO4

C.HCkNaHCCh、NaClD.CaCh>K2cO3、KNO3

【解答】解：A、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、水，能在溶液中大量共

存，故A选项正确；

B、三种物质在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、水，能在溶液中大量共存4溶液是浅

绿色的，故B选项错误；

C、盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠，所以不能大量共存；

D、氯化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀，故D选项错误。

故选：Ao

16.（2分）A、B、C三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）

溶

解

度

g

0tibt3温度t

A.ti℃时，8gA加入50g水中,得到不饱和溶液

B.t3°C时，恰好完全溶解等质量的A、B、C三种物质，需要加水的质量A>B>C

C.将t3℃时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液中C的溶质质量分数最小

D.A中混有少量B,可以采用蒸发结晶的方法提纯A

【解答】解：A、ti℃时，A物质的溶解度是10g,得到饱和溶液；

B、t3℃时，A物质的溶解度最大，所以恰好完全溶解等质量的A、B,需要加水的质量

A<B<C；

C、将t7°C时A、B、C的饱和溶液降温至t2℃,A、B物质的溶解度减小，按照t2℃时的

溶解度计算，C物质的溶解度增大，按照U℃时的溶解度计算，所以所得溶液中C的溶

质质量分数最小；

D、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以A中混有少量B,故D错误。

故选：C。

17.（2分）在给定条件下，下列各组物质通过一步转化能实现的是（）

A.MgC稀硫能MgSChB.Cu^lCuCh

C.NaN0f£llNaClD.Fe.?£,.Fe2C）3

点燃

【解答】解：A、氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项正确。

B、铜的金属活动性比银强，不能与氯化银发生置换反应，故选项错误。

C、硝酸钠和氯化铜交换成分没有沉淀或气体或水生成，通过一步转化不能实现。

D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故选项错误。

故选：A。

18.（2分）下列除杂方法正确的是（）

选项物质（括号内为杂质）除杂方法

AH2(HC1)依次通过饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸

BCaO(CaCO3)高温煨烧

CNaOH溶液(Na2c03)加足量稀盐酸

DNaCl溶液(MgC12)加适量氢氧化钾溶液，充分反应后过滤

A.AB.BC.CD.D

【解答】解：A、HC1能与饱和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠，能除去杂质但引入了新的

杂质二氧化碳，故选项所采取的方法错误。

B、CaCO3固体高温煨烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选

项所采取的方法正确。

C、Na2c06和NaOH溶液均能与足量稀盐酸反应，不但能把杂质除去，不符合除杂原则。

D、MgCL能与适量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了

新的杂质氯化钾，故选项所采取的方法错误。

故选：B.

19.（2分）A-E为初中化学常见物质，分别属于单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种，其

中有一种物质的溶液为蓝色。它们之间存在如图所示的反应和转化关系，“一”表示能一

步转化，所涉及的均为初中化学常见反应（）

A-----------------B

A.图中所涉及的反应同时包含了四种基本反应类型

B.若A溶液为蓝色，则E可能是一种白色固体

C.若B溶液为蓝色，则E可能是一种无色无味的气体

D.C和D的溶液不可能是蓝色

【解答】解：A、通过分析可知，故A错误；

B、若A溶液为蓝色，铝能与硫酸铜反应，E为金属氧化物氧化铝，则B可能是碱氢氧

化钠，所以E可能是一种白色固体：

C、若B是铜盐，铁能与硫酸铜溶液反应，D是酸（如盐酸），C是碱氢氧化钠，稀盐酸

D和碳酸钙反应生成E二氧化碳，则E可能是一种无色气体二氧化碳；

D、铜的盐溶液显蓝色，不可能同为铜的盐溶液，故D正确。

故选：A0

20.（2分）一定浓度的酒精（C2H50H）的水溶液常用来消毒，现有某种酒精的水溶液，经

测定溶液中氢元素的质量分数为12%（）

A.75%B.92%C.23%D.46%

【解答】解：设溶液中酒精与水的分子个数分别为n、m。

酒精的相对分子质量：2X12+6X2+16=46；水的相对分子质量为：2X1+16=18；

则4nx]+2mX6

X100%=12%(解得m=3n；

'46Xn+18Xm

该溶液中酒精的质量分数为——也一

X100%=46%。

46n+18X3n

故选：D。

二、填空题（本题包括4小题，共20分）

21.（4分）选择H、0、Ca、S、Cl五种元素，写出符合下列要求的化学式。

（1）胃液的中含有的酸HC1；

（2）用于改良酸性土壤的碱Ca（OH）2:

（3）电解水时负极产生的气体H2；

(4)能使高锌酸钾溶液褪色的气体S02»

【解答】解：(1)胃液的中含有的酸是盐酸，化学式为：HC1；

(2)氢氧化钙显碱性，可用于改良酸性土壤2；

(3)电解水时负极产生的气体是氢气，化学式为：H2；

(4)二氧化硫能使高镒酸钾溶液褪色，化学式为：S06;

故答案为：(1)HC1；

(2)Ca(OH)2;

(3)H2;

(4)S07o

22.(4分)选择合适的序号填空。

①干储②分储③氧化④乳化⑤挥发⑥催化

(1)沾有水的铁器在空气中因③而生锈。

(2)石油经过②，可以得到汽油、煤油、航空煤油和柴油等。

(3)洗洁精洗油污属于④现象。

(4)在双氧水制氧气的反应中，二氧化镒起⑥作用。

【解答】解：(1)铁生锈的条件是与氧气和水接触，沾有水的铁器在空气中因与氧气接

触发生了氧化反应；

(2)石油经过分储，可以得到汽油、航空煤油和柴油等;

(3)洗洁精洗油污属于乳化现象；

(4)在双氧水制氧气的反应中，二氧化镒是催化剂。

故答案为：(1)③；

(2)②；

(3)④；

(4)©o

23.(5分)如图是某反应的微观示意图，请回答下列问题。

(1)该反应属于化合反应(填一种基本反应类型)。

（2）C®O属于氧化物（选填“单质”、“氧化物”或“有机物”）,该物质是由

子（选填“分子”、“原子”、“离子”）直接构成。

（3）参加反应的8和〜的质量比为7：4（最简整数比）。

（4）空气中8的来源是含碳燃料的不完全燃烧（或汽车尾气）（合理即可）（答

一种即可）。

【解答】解：由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳与氧气在点燃的条件下反应

占燃

生成二氧化碳2-八"从'2co8。

（1）该反应是由两种物质反应生成另一种新物质，符合“多变一”的特征；故填：化合；

（2）由分子结构模型可知，每个80是由1个碳原子和2个氧原子构成的，所以其

化学式为CO8,二氧化碳是由碳元素与氧元素组成的，属于氧化物；故填：氧化物：分

子；

（3）由化学方程式可知，参加反应的8和、的质量比为（28X2）：32=7：5；故填：

7：4：

（4）空气中8（C0）的来源是含碳燃料的不完全燃烧、汽车尾气。

24.（7分）爱劳动是美德。小宁同学在家帮妈妈烧粥时，发现了许多与化学有关的知识，

请根据信息回答下列问题。

（1）烧粥用的钢由不锈钢制成，不锈钢属于D材料。

A.合成

B.复合

C.无机非金属

D.金属

（2）小宁家使用的是天然气（主要成分为甲烷），属于不可再生（选填“可再生”

或“不可再生”）能源，刚点火加热时，发现锅的底部有一些小水珠产生

占燃占燃

CH4+2O2八'从、-八"&、CO2+2H2O。加热一段时间后，小水珠消失了，请用微粒的

观点解释该现象温度升高，水分子之间空隙变大。

（3）为检验粥汤中含有的淀粉，可以取样后向其中滴入碘酒（或碘水）。

（4）关闭燃气灶阀门，火焰立即熄灭，此方法的灭火原理是隔离可燃物。

【解答】解：（1）不锈钢是一种铁合金，属于金属材料：

（2）天然气是一种化石燃料，在短期内得不到补充；在点燃的条件下，化学方程式为

占燃占燃

CH4+2O8,八、‘及'八''网CO2+2H6O；温度升高，由液态水变成水蒸气；

占燃占燃

CH4+2O5八”CO2+2H3O;温度升高；

（3）淀粉遇碘变蓝色，所以为检验粥汤中含有的淀粉；故填：碘酒（或碘水）；

（4）关闭燃气灶阀门，火焰立即熄灭；故填：隔离可燃物。

三、探究题（本题包括5小题，共40分）

25.（12分）如图（A-E）是初中化学制备气体常用的实验装置。

（2）写出加热硫酸镂和氢氧化钙固体混合物制取氨气的化学方程式（NH4）加O4+Ca

（OH）2△CaSCUI+2H2O+2NH3t,已知氨气极易溶于水，密度小于空气，则

用此法制氨气的发生和收集装置的组合为AC（填字母）。

（3）某化学学习小组利用如图装置，研究二氧化碳制备与性质实验，大号塑料瓶内壁两

边

澄清石灰水

①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，则此发生装置的优点是可以控制反

应的发生和停止。

②打开Ki、出、K3,关闭心，可以看到低(选填“高”或“低”)的蜡烛先熄灭。

③打开Ki、K4,关闭K2、K3,一段时间后，大号塑料瓶中出现的现象是湿润的蓝色

石蕊试纸变红，小号塑料瓶中发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3

I+H20o

④该大号塑料瓶的容积为2.2L,若需将其充满二氧化碳(密度为2g/L),至少需要含碳酸

钙80%的石灰石多少克？(根据化学方程式计算，写出计算过程)

【解答】解：(1)根据实验室常用仪器可知仪器a的名称是锥形瓶；故填：锥形瓶；

(4)实验室加热硫酸铁和氢氧化钙固体混合物制取氨气制取氨气需要用固体加热，应该

用A装置作为发生装置2so4+Ca(OH)5△CaSO4I+2H3O+2NH3t；氨气极易溶

于水，氨气的密度比空气小，即用C装置收集3)2SO4+Ca(OH)6△CaS04I

+2H3O+2NH3t;AC；

(3)①装有石灰石的塑料瓶底部用剪刀戳了一些小孔，因此通过打开和关闭上可以控

制反应的发生和停止，关闭时塑料瓶内部压强增大，固液分离，塑料瓶内部压强减小，

盐酸被压会塑料瓶，因此发生装置的优点是可以控制反应的发生和停止；

②二氧化碳的密度比空气大，因此低的蜡烛先熄灭；

③二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸可使湿润的蓝色石蕊试纸变红，化学方程式为

CO2+Ca(OH)2=CaCO2I+H2O；故填：湿润的蓝色石蕊试纸变红2+Ca(OH)3=CaCC>3

I+H2O；

④二氧化碳的质量为：7.2g/LX2L=4.4g

设CaC03的质量为x

CaCO5+2HCl=CaC12+H3O+CO2t

10044

x4.3g

100=X

444.4g

x=10g

需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为10g4-80%=12.6g

答：至少需要石灰石12.5g。

26.（6分）某实验员用硫酸、氢氧化钠、氧化铜为原料，制备氢氧化铜。请回答相关问题。

I.配制稀硫酸

（1）H2s04中，硫元素的化合价为+6。

（2）欲配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g,需溶质质量分数为98%的浓硫酸_^0

g»

（3）以下操作，会导致配制的稀硫酸溶质质量分数偏高的是①（填序号）。

①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

②稀释后，用水冲洗搅拌的玻璃棒，并将洗涤液并入稀释后的硫酸

③将配置好的稀硫酸转移至细口瓶时，有少许液体洒出

I【.制备氢氧化铜

向氧化铜粉末中加入一定量的稀硫酸，待固体完全消失后，再缓缓滴加氢氧化钠溶液

（4）a点所得溶液的pH＜7（选填＞、＜、=）。

（5）b点所得溶液中含有的溶质是NaOH、Na2sCU（填化学式）。

（6）将最终所得混合物过滤（填写一种操作）、洗涤、低温烘干，得到氢氧化铜固

体。

m(NaOH)

【解答】解：（1）H2s04中，氢元素化合价是+3,根据化合物中元素化合价代数和为零

可知。

故填：+6。

（2）欲配制溶质质量分数为10%的稀硫酸490g,需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量:

490gxi0%+98%=50g。

故填：50。

（3）①用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大；

②稀释后，用水冲洗搅拌的玻璃棒，导致水的质量偏大；

③将配置好的稀硫酸转移至细口瓶时，有少许液体洒出。

故填：①。

（4）a点不产生沉淀，是因为稀硫酸过量。

故填：＜。

（5）b点所得溶液中含有的溶质是过量的氢氧化钠和反应生成的硫酸钠。

故填：NaOH、Na2so5。

（6）将最终所得混合物过滤、洗涤，得到氢氧化铜固体。

故填：过滤。

27.（7分）小华同学利用如图装置，探究碳和氧化铁的反应，请回答下列问题。

气球

球形导管

澄清石灰水

（1）请简述实验前检查该装置气密性的操作和现象对试管微热，气球变大，停止加

热冷却到室温后，气球恢复原状。

（2）气球的作用是调节气压，防止瓶塞被冲出，还可收集一氧化碳气体；与使用

普通导管相比，球形导管上的球体部分所起作用是防止停止加热时，锥形瓶内的液体

被倒吸入热的试管，使试管炸裂。

（3）小华采用对比实验的方式，研究不同形态的碳和氧化铁的反应，并用一氧化碳传感

器测得试管内一氧化碳含量如图所示。

一一

M

氧氧

化化

碳碳

含含1OO

量量

400

300

200