2021年化学高考真题卷-广东（含答案解析）

2021年广东省普通高中学业水平选择性考试

化学

可能用到的相对原子质量:H—lC—12N—140—16Na—23S—32Fe—56

一、选择题:本题共16小题，共44分。第广10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给

出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.今年五一假期,人文考古游持续成为热点。很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就,具有深邃的文化

寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物主要由合金材料制成的是

选项

文物

名称

2.广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法

不正确的是

A.广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化

B.冲泡工夫茶时茶香四溢,体现了分子是运动的

C.制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物

D.染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物

3.“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有

液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是

A.煤油是可再生能源

B.He燃烧过程中热能转化为化学能

C.火星陨石中的20Ne质量数为20

D.月壤中的3He与地球上的3H互为同位素

4.化学创造美好生活。下列生产活动中,没有运用相应化学原理的是

选项生产活动化学原理

A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和IM)

B利用海水制取澳和镁单质Br可被氧化、Mg,.可被还原

2021广东T

c利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiOz反应

D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀

5.昆虫信息素是昆虫之间传递信号的化学物质。人工合成信息素可用于诱捕害虫、测报虫情等。一种信息

素的分子结构简式如图所示,关于该化合物说法不正确的是

A.属于烷烧B.可发生水解反应

C.可发生加聚反应D.具有一定的挥发性

6.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A社区服务:用84消毒液对图书馆桌椅消毒含氯消毒剂具有氧化性

B学农活动:用厨余垃圾制肥料厨余垃圾含N、P、K等元素

C家务劳动:用白醋清洗水壶中的水垢乙酸可由乙醇氧化制备

D自主探究：以油脂为原料制肥皂油脂可发生皂化反应

7.测定浓硫酸试剂中H/SO,含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取

20.00mL待测液,用0.1000mol•L'的NaOH溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为

8.鸟喋吟(G)是一种有机弱碱,可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHC1表示)。已知G1IC1水溶液呈酸性,下列叙

述正确的是

A.0.001mol•L1GHC1水溶液的pH=3

B.0.001mol•L1GHC1水溶液加水稀释,pH升高

C.GHC1在水中的电离方程式为:GHCI--G+HC1

D.G11C1水溶液中：c(OH)+c(CD=c(GlO+c(G)

9.火星大气中含有大量CO?,一种有C02参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属

钠为负极,碳纳米管为正极,放电时

2021广东2

A.负极上发生还原反应

B.CO?在正极上得电子

C.阳离子由正极移向负极

D.将电能转化为化学能

10.部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A.a可与e反应生成b

B.b既可被氧化,也可被还原

C.可将e加入浓碱液中制得d的胶体

D.可存在bfcfdfefb的循环转化关系

11.设为为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molCHS含有C—Cl键的数目为3及

B.1L1.0mol•L'的盐酸含有阴离子总数为2及

C.11.2LN0与11.2LOz混合后的分子数目为小

D.23gNa与足量HQ反应生成的上分子数目为及

12.化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是

选项操作或做法目的

A将铜丝插入浓硝酸中制备N0

B将密闭烧瓶中的NO2降温探究温度对平衡移动的影响

C将澳水滴入KI溶液中，加入乙爵并振荡萃取溶液中生成的碘

D实验结束,将剩余NaCl固体放回原试剂瓶节约试剂

13.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、Z、W原子序数依次增大,

且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是

WEW

III

W—Y—Z—Y—Y—W

II

XXW

2021广东・3

A.XEZu是一种强酸

B.非金属性:W>Z>Y

C.原子半径:Y>W〉E

D.ZW,中,Z的化合价为+2价

14.反应X;---=2Z经历两步:①X-*Y;②Y—*2Z«反应体系中X、Y、Z的浓度c随时间/的变化曲线如

图所示。下列说法不正确的是

A.a为c(X)随t的变化曲线

B.右时，c(X)=c(Y)=c(Z)

C.友时,Y的消耗速率大于生成速率

D.右后，c(Z)=2co-c(Y)

15.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是

=

A.Na?。?放入水中:Na202+H20==2NaOIl+O2t

=

B.1L0(g)通过灼热铁粉:3H20+2Fe==Fe203+3H2

C.铜丝插入热的浓硫酸中:CU+H2$O,=---CuSO.+lbt

D.SO?通入酸性KMnO,溶液中iSSQ+ZlbO+ZMnOdi-5S0t+4H+2Mn"

16.钻(C。)的合金材料广泛应用于航空航天、机械制造等领域。如图为水溶液中电解制备金属钻的装置示

意图。下列说法正确的是

石墨阴离子

交臂攀膜

C1-

C1-

Co2+

1室n室in空

A.工作时，I室和II室溶液的pH均增大

B.生成1molCo,I室溶液质量理论上减少16g

C.移除两交换膜后,石墨电极上发生的反应不变

2021广东-4

通电

D.电解总反应:2CO2'+2HQ^=2CO+()2f+4H'

二、非选择题:共56分。第17~19题为必考题，考生都必须作答。第20~21题为选考题,考生根据要求作答。

(一)必考题:共42分。

17.(15分)含氯物质在生产生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究软锦矿(主要成分是MnOj的过程中，将

它与浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色气体。1810年,戴维确认这是一种新元素组成的单质，并命名为

chlorine(中文命名"氯气”)。

(1)实验室沿用舍勒的方法制取CL的化学方程式为。

(4)某合作学习小组进行以下实验探究。

①实验任务通过测定溶液电导率,探究温度对AgCl溶解度的影响。

②查阅资料电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时,强电解质稀溶液的电导率随溶液

中离子浓度的增大而增大;离子浓度一定时，稀溶液电导率随温度的升高而增大。25℃时,K，(AgCl)=1.8义

10

③提出猜想猜想a:较高温度的AgCl饱和溶液的电导率较大。

猜想b:AgCl在水中的溶解度S(45℃)>5(35℃)>S(25℃)。

④设计实验、验证猜想取试样I、II、HI(不同温度下配制的AgCl饱和溶液)，在设定的测试温度下，进

行表1中实验广3,记录数据。

表1

实验序号试样测试温度/℃电导率/(uS/cm)

1I:25℃的AgCl饱和溶液254

2II:35℃的AgCl饱和溶液35Ai

3III:45℃的AgCl饱和溶液45Ai

⑤数据分析、交流讨论25℃的AR分饱和溶液中，c(Cl)=mol•广。实验结果为

小组同学认为,此结果可以证明③中的猜想a成立，但不足以证明猜想b成立。结合②中信息,猜

想b不足以成立的理由有。

⑥优化实验小组同学为进一步验证猜想b,在实验1、3的基础上完善方案,进行实验4和5。请完成表2

中内容。

2021广东・5

表2

实验序号试样测试温度/℃电导率/(ixS/cm)

4IB\

5Bi

⑦实验总结根据实验P5的结果,并结合②中信息，小组同学认为猜想b也成立。猜想b成立的判断依据

是。

18.(13分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A1)、铝(Mo)、银(Ni)等元素

的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

含Ni固体X*…*AlAs

789

已知：25℃时，H2c的信=4.5X10,心=4.7X10";心(BaMoO)=3.5X10;(BaCOs)=2.6X10;该工艺

中，pH>6.0时,溶液中Mo元素以MoOj-的形态存在。

(1)“焙烧”中，有Na2Mo0,生成，其中Mo元素的化合价为。

(2)“沉铝”中，生成的沉淀X为。

⑶“沉铝”中,pH为7.0。

①生成BaMoOi的离子方程式为o

②若条件控制不当,BaCO,也会沉淀。为避免BaMoO,中混入BaC。，沉淀,溶液中c(HCOg)：c(MoO；-)=

(列出算式)时,应停止加入BaCk溶液。

(4)①滤液HI中，主要存在的钠盐有NaCl和Y,Y为。

②往滤液III中添加适量NaCl固体后,通入足量(填化学式)气体,再通入足量C021可析出Y。

(5)高纯AlAs(碎化铝)可用于芯片制造。芯片制造中的一种刻蚀过程如图所示，图中所示致密保护膜为一种

氧化物,可阻止HQ刻蚀液与下层GaAs(神化钱)反应。

2021广东・6

①该氧化物为.

②己知:Ga和A1同族,As和N同族。在压。2与上层GaAs的反应中,As元素的化合价变为+5价,则该反应的

氧化剂与还原剂物质的量之比为。

19.(14分)我国力争于2030年前做到碳达峰,2060年前实现碳中和。CH,与C0,重整是COz利用的研究热点

之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH,(g)+C02(g)^^2C0(g)+2H2(g)A"

b)CO2(g)+H2(g)^=^€0(g)+H20(g)AA

i

c)CH1(g)^=C(s)+2H2(g)

=±

d)2C0(g)^C02(g)+C(s)XH、

e)C0(g)+^(8)^=^20(8)+0(8)△屈

(1)根据盖斯定律,反应a的A(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有_______O

A.增大CO?与CH”的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B.移去部分C(s),反应c、d、e的平衡均向右移动

C.加入反应a的催化剂,可提高CH,的平衡转化率

D.降低反应温度,反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下,CH,分解形成碳的反应历程如图1所示。该历程分—一步进行,其中,第________步的正

反应活化能最大。

72AAA「

CH+3H

VCH

40.8A1.2L6

1

反应进程-y-xKP/K-

图1图2

2021广东-7

(4)设库为相对压力平衡常数,其表达式写法:在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对

分压等于其分压(单位为kPa)除以R(R=100kPa)。反应a、c、e的In附随/(温度的倒数)的变化如图2

所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为K广。

③在图2中A点对应温度下、原料组成为“(CO?)：〃(CH，)=1：1、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进

行反应，体系达到平衡时上的分压为40kPa。计算CH,的平衡转化率，写出计算过程。

(5)CO?用途广泛,写出基于其物理性质的一种用途:。

(二)选考题:共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20.［选修3:物质结构与性质］(14分)

很多含毓基(一SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如,解毒剂化合物I可与氧化汞生成化合物

II。

CH-S

2\

CHz-SH心CH2—SHO

IIII

CH—SHCH——SCH—SHCH-s—OH

III3II

CH2—OHICH2—OHnCH—SO3NainoIV

(1)基态硫原子价电子排布式为。

(2)H£、CHi、HQ的沸点由高到低顺序为。

(3)汞的原子序数为80,位于元素周期表第周期第HB族。

(4)化合物IH也是一种汞解毒剂。化合物IV是一种强酸。下列说法正确的有

A.在I中S原子采取sp3杂化

B.在II中S元素的电负性最大

C.在HI中C—C—C键角是180°

D.在川中存在离子键与共价键

E.在IV中硫氧键的键能均相等

2021广东・8

(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物1与化合物III相比,水溶性较好的

是。

(6)理论计算预测，由汞(11g)、铭(Ge)、睇(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可

视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被11g和Sb取代后形成的一种单元结构,它不是晶胞单元,理由

③设X的最简式的相对分子质量为必，则X晶体的密度为g-cm"列出算式)。

21.［选修5:有机化学基础］(14分)

天然产物V具有抗疟活性,某研究小组以化合物I为原料合成V及其衍生物VI的路线如下(部分反应条件省

略，Ph表不一C6H5):

已知：R一定条件R0cH2Y

2021广东・9

(1)化合物I中含氧官能团有(写名称)。

(2)反应①的方程式可表示为：I+11----IH+Z,化合物Z的分子式为。

(3)化合物IV能发生银镜反应,其结构简式为。

(4)反应②③④中属于还原反应的有,属于加成反应的有。

(5)化合物VI的芳香族同分异构体中，同时满足如下条件的有种,写出其中任意一种的结构简

式:。

条件:a)能与NaHCO；,反应;b)最多能与2倍物质的量的NaOH反应;c)能与3倍物质的量的Na发生放出压的

反应;d)核磁共振氢谱确定分子中有6个化学环境相同的氢原子;e)不含手性碳原子(手性碳原子是指连有4

个不同的原子或原子团的饱和碳原子)。

(6)根据上述信息，写出以苯酚的一种同系物及HOCH2cHzc1为原料合成oJ的路线(不需注明反应条件)。

★本试卷答案仅供参考

1.A【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是态度责任、化学观念。

【解题思路】铸客大铜鼎是青铜器,青铜是典型的铜合金之一,A项符合题意;河姆渡出土陶灶是硅酸盐产

品,B项不符合题意;兽首玛瑙杯的主要材料是SiO21C项不符合题意;角形玉杯的主要成分为硅酸盐,D项不

符合题意。

2021广东T0

2.D【必备知识】本题结合非物质文化遗产考查化学基础知识。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是态度责任、化学观念。

【解题思路】剪纸的裁剪过程中没有新物质生成,不涉及化学变化,A项正确;冲泡工夫茶时能闻到茶香，

说明茶经浸泡后,能加速分子的运动,B项正确;植物纤维布的主要成分纤维素属于天然高分子化合物,C项

正确;纯碱水溶液属于混合物,D项错误。

【快速解题】纯碱水溶液由溶质和溶剂两部分组成,属于混合物。

3.C【必备知识】本题考查化学燃料、同位素等知识。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】煤油是石油的分储产品,石油是不可再生能源,故煤油也是不可再生能源,A项错误;H?在燃

烧过程中化学能转化为热能,B项错误；陨石中的核素国独,其质量数为20,质子数和中子数均为10,C项正

确;?He与3H二者质子数不同,是不同种元素的核素,二者不互为同位素,D项错误。

【易错辨析】同位素是质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子，如，2C和"C互为同位素。

4.A【必备知识】本题考查化学原理的应用。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】聚乙烯塑料用作食品保鲜膜,与其燃烧产物无关,和聚乙烯无毒无污染等性能有关,A项符合

题意;利用海水提澳和制镁时,Br发生了氧化反应,Mg"发生了还原反应,B项不符合题意;氢氟酸能刻蚀石英

制成艺术品，利用了氢氟酸与SiOz的反应,C项不符合题意;钢铁护栏涂刷多彩防锈漆,能避免钢铁护栏与潮

湿空气直接接触,可防止钢铁护栏被腐蚀,D项不符合题意。

5.A【必备知识】本题考查有机物的结构与性质。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】由该有机化合物的结构简式可知其含有酯基和碳碳双键,不属于烷烧,A项错误;分子中含有

酯基,能发生水解反应,B项正确;分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应,C项正确;该分子中碳原子数较少，

且含有酯基，属于低级酯类,应具有一定的挥发性,D项正确。

【归纳总结】含有碳碳双键（或碳碳三键）的不饱和有机化合物在一定条件下能发生加聚反应；同时含羟

基（或氨基）和竣基的有机化合物能发生缩聚反应。

2021广东T1

6.C【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、态度责任。

【解题思路】84消毒液的主要成分为NaClO,具有较强的氧化性,可用于图书馆桌椅消毒,A项不符合题意;

厨余垃圾中含N、P、K等元素，可用于制肥料,B项不符合题意；白醋的主要成分为乙酸，其酸性强于碳酸，故

可用白醋清洗水壶中的水垢,与乙酸的制备方法无关,C项符合题意;油脂是高级脂肪酸的甘油酯,其在碱性

条件下的水解反应又称皂化反应,故以油脂为原料可制取肥皂,D项不符合题意。

7.B【必备知识】本题考查化学实验基本操作。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】①量取一定量的浓硫酸稀释要用到量筒、烧杯和玻璃棒;②转移定容制备待测液需用到容

量瓶、胶头滴管和玻璃棒;③移取20.00mL待测液，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定需用到碱式滴定管、

锥形瓶等。结合上述分析可知,实验中不用分液漏斗,B项正确。

8.B【必备知识】本题考查水溶液中的平衡知识。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念、思维方法。

【解题思路】根据题中信息鸟嗯吟是有机弱碱,可知其与盐酸反应生成的GHC1为强酸弱碱盐,故GHC1溶

液呈酸性。题中没有给出G的电离平衡常数和GH*的水解平衡常数,故无法确定0.001mol-L1GHC1水溶

液的pH,A项错误;GHC1溶液加水稀释可促进GH冰解,溶液中H'数目增多，但溶液体积增大,朴浓度减小，即

溶液的pH升高,B项正确;GIIC1为盐酸盐，属于强电解质，其在水中的电离方程式为GHC1——GH+C1,C项错

误;GHC1溶液中存在电荷守恒式c(OH)+c(C1)=c(GH')+c(H),D项错误。

【解后反思】升高温度和加水稀释均能促进强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解，但加水稀释以增大溶液体

积为主,水解产生的FT或0H浓度减小。

9.B【必备知识】本题考查化学电源的工作原理分析。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测、归纳与论证。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

［电池分析】根据题中信息可知该Na-C02电池中Na为负极,负极上Na失电子发生氧化反应,碳纳米管为

正极,CO?在正极上得电子发生还原反应。

2021广东T2

【解题思路】该电池的负极上金属钠失去电子发生氧化反应,A项错误;CO?在正极(碳纳米管)上得电子发

生还原反应,B项正确;原电池工作时，阳离子从负极向正极移动,C项错误;该装置为原电池,放电时将化学

能转化为电能,1)项错误。

10.C【必备知识】本题考查铁及其化合物间的转化。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法.

【教你审题】结合图象可知a为Fe,b为亚铁盐,e为铁盐;根据c、d均为碱且Fe分别为+2价和+3价可

知c为Fe(0H)2、d为Fe(0H)3。

【解题思路】Fe能与Fe*发生归中反应生成Fe",A项正确;F/既有还原性又有氧化性,既能被氧化又能

被还原,B项正确;将含Fe^,的盐加入浓碱溶液中得到的是Fe(0H)3沉淀,不能制得Fe(0H)3胶体,C项错误;存

在循环转化：Fe"-%Fe(0H)?-空气中叶e(OH)a&Fe"匹Fe”,D项正确。

11.A【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】由CHCL的结构式可知1molCHCh中含1molC—H键和3molC—Cl键,A项正确;HC1在

溶液中完全电离，则1L1.0mo液L盐酸中含1molCl,又溶液中含〃(0H)=1X10"mol•L'XlL=1X

10“mol,故该溶液中阴离子总数小于2/M,B项错误;没有给出N0和所处的条件,无法计算混合后分子数

目，C项错误;根据2Na+2HQ-2NaOH+H21可知23g钠与足量水反应,生成0.5mol电即H2分子数目为

0.5/M,D项错误。

【解后反思】C项即使给出标准状况下，也是错误的，因为NO和Oz混合会反应生成N02,NO,又存在平衡

2N02(g)(g)。

12.B【必备知识】本题考查化学实验。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】铜丝插入浓硝酸中生成N02,可利用铜丝与稀硝酸反应制备NO,A项错误;NO?气体中存在平衡

2N0z(g)-NzO,(g),将密闭烧瓶中的N02降温,可探究温度对该平衡移动的影响,B项正确;溶液中发生反应

Bn+2KI—L+2KBr,但乙醇和原溶剂水互溶，因此乙醇不能用作该实验的萃取剂,C项错误;为了不影响化学

试剂的纯度,实验后剩余的NaCl固体不能放回原试剂瓶,D项错误。

［易错警示】做完实验后通常不把实验剩余的药品放回原试剂瓶,但有些危险化学药品如钠、钾等，使用

完后剩余药品仍要放回原试剂瓶。

2021广东T3

13.C【必备知识】本题结合元素推断考查元素周期律。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测、归纳与论证。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【元素辨析】根据X的原子核只有1个质子,可知X为H元素;根据题意知Y、Z、W均为第二周期元素，

结合图中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键和原子序数关系可确定Y为C元素、Z

为0元素、W为F元素;再结合E的原子比F原子多8个电子，可知E为C1元素。

【解题思路】HClOi是强酸,A项正确;根据同周期主族元素从左到右元素的非金属性逐渐增大可知非金属

性F>O>C,B项正确;原子半径C1>OF,C项错误;OH中F元素为T价,根据化合物中各元素化合价代数和为0,

可知0元素为+2价,D项正确。

14.D【必备知识】本题考查化学反应速率的相关知识。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测、归纳与论证。

浓度均在同一点，即物质的量浓度相等,B项正确；心时Y的物质的量浓度在减小，说明Y的消耗速率大于生

成速率,C项正确;从图中可以看出A后,X的浓度为0,若X全部生成Z,则c(Z)=2a,但体系中存在一定量Y,

由②反应可知,体系中c(Z)=2co-2c(Y),D项错误。

15.D【必备知识】本题考查化学方程式和离子方程式的正误判断。

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析、分析与推测。

【学科素养】本题考查的学科素养是化学观念。

【解题思路】NaQ与H20发生反应的化学方程式为2NaO+2H2()—4NaOH+O2t,A项错误;灼热铁粉与

H>0(g)反应生成FeQi,B项错误;铜丝与热的浓硫酸反应生成S02,即CU+2H2SOI(浓)=^=CuS0i+S02t+2H：；0,C项

+2

错误;SO?与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应,离子方程式为5S02+2H20+2Mn04-5SOi-+4H+2Mn；D项正确。

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【快速解题】A项化学计量数错误,B项、C项生成物错误，不符合客观事实。

16.D【必备知识】本题考查电解原理的应用。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测、探究与创新。

【学科素养】本题考查的学科素养是态度责任与思维方法。

【原理分析】图示装置为电解池,根据外接电源可确定石墨电极为阳极,Co电极为阴极,其电极反应分别

为：

+

阳极(石墨)2H20-4e—-02t+4H

阴极(C。电极)Co2++2e--Co

【解题思路】结合阳极反应式可知，电解时I室H'浓度增大,溶液的pH减小，I室中的H通过阳离子交换

膜进入H室，II室溶液的pH减小,A项错误;生成1molCo时，电路中通过2mol电子，阳极产生0.5mol0〃

其质量为16g,同时有H'从I室进入H室,也导致I室溶液质量减小,故生成1molCo时，I室溶液质量理

论上减少大于16g,B项错误;若移除两交换膜,C1在阳极会发生反应生成C12)C项错误;结合上述分析可知,

2t

电解时的总反应为2Co+2H，0-2CO+02t+411；D项正确。

17.【答案】(除标明外,每空1(l)MnO2+4HCl(^)—MnCl2+Cl2t+2上0(2分)

(2)cdbae(2分)

(3)HC10取少量久置氯水于试管中，先加入过量稀硝酸酸化,再加入少量AgNO：,溶液,若有白色沉淀生成,则

证明原溶液中含有C1(2分)

(4)⑤1.34X101(2分)电导率与温度和离子浓度有关,测试温度不同,根据电导率结果,无法判断不同温度

下饱和溶液的溶解度(2分)

@45II45⑦电导率4>8)区

【必备知识】本题考查氯气的制备实验、AgCl饱和溶液的电导率探究等。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力、探究与创新能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是实践探索。

【解题思路】(1)实验室沿用舍勒的方法制取Cl2,即MnOz氧化浓盐酸,生成MnCk、Ck和HX),配平化学方

程式为Mn0z+4HCl(浓)-MnCl2+CLt+2HQ。(2)浓盐酸易挥发,因此制得的氯气中可能含有HC1和水蒸气，

先通过饱和食盐水除去HC1,再通过浓硫酸除去水蒸气,氯气的密度比空气大,选择向上排空气法收集,洗气

时气体从长管进,短管出，故所需装置的接口连接顺序为cdbae。(3)氯水使品红溶液褪色,是因为氯水中的

HC10具有强氧化性,氯水久置后不能使品红溶液褪色,说明该氯水中HC10已分解。(4)25℃时,AgCl饱和

溶液中存在平衡AgCl(s)^^Ag(aq)+C「(aq),此时c(Ag")=c(C1)，根据kp(AgCl)=c(Ag')•c(Cr)=l.8X10

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10mol2­L-2,可知c(Cf)=gX105mol-L'=1.34X105mol•L。实验结果不足以证明猜想b成立,是因

为电导率与温度和离子浓度有关,在不同温度下进行测试,根据电导率结果无法判断不同温度下饱和溶液的

溶解度大小。若要判断AgCl在水中的溶解度随温度变化的情况,可以设计不同温度下的饱和溶液在相同温

度下测试,如果较高温度下的饱和溶液的电导率比较低温度下的饱和溶液的电导率大,则可以得出较高温度

下的饱和溶液中离子浓度较大,即溶解度随温度升高而增大。则可以设计实验4:试样I在45℃下测试电

导率;实验5:试样II在45c下测试电导率,若电导率4>员>凡则可以说明猜想b成立。

18.【答案】(除标明外，每空2分)(1)+6(1分)

⑵A1(OH)3

i(y7x2.6xi(y9

(3)®Ba*+MoOi-----BaMoOi3②

4.7X10nX3.5xl0-8

⑷①NaHCO,②NIMI分)

⑸①AIMI分)②4：1

［关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法、实践探索。

【解题思路】⑴Na』oO,中Na为+1价,0为-2价,根据化合物中正负化合价代数和为0,可知Mo的化合价

为+6。⑵经“750℃焙烧”、“水浸过滤”后,A1转化为NaAlOz进入到滤液I中，向滤液I中通入过量CO2,

发生反应NaA102+2H20+C02-NaHCOa+Al(OH)3I,故生成的沉淀X为Al(0H)3°⑶①“沉铝”中,pH为7.0,

溶液中Mo元素以做)0色的形态存在,故生成BaMoOi的离子方程式为Ba'+MoOj-i-BaMoO.I。②根据

公吗票教,可得嘿罢=誓,当PH=7.0,BaMoOi中混入BaCOs沉淀

C(HCO3)c(CO孑)Ka2

时」30歹)_c(Ba2+).c(CO《一)_Ksp(BaCC)3)则c(HCOg)_c(H+).Ksp(BaCC>3)_10，7口2.6><10，9⑷①根据“沉铝”时

J'C(MoOr)-«Ba2+).c(MoOj_)Ksp(BaMoO4)，入%(乂0。厂)一"KsplBaMoOQ_4.7X10-llx3.5xl(r8°、OTR•循)口1

发生反应NaA102+2H20+C02-NaHC03+Al(0H)3I,可知滤液HI中主要存在的钠盐有NaCl和NaHC03o②往滤液

III(含NaHCOs、NaCl)中添加适量NaCl固体后,通入足量NIL,再通入足量C02,发生反应NaCl+H20+NH3+C02-=

NaHCO,I+NHQ1,故可以析出NaHC03»(5)①图中所示致密保护膜(氧化物)可以阻止HQ刻蚀液与下层GaAs

反应,可推知该保护膜为Al203»②H2O2与GaAs的反应中，As的化合价由-3变为+5,1molGaAs参与反应失

去8mol电子，而1molHQ参与反应得到2mol电子，根据得失电子守恒，可知该反应中氧化剂(H2O2)与还

原剂(GaAs)的物质的量之比为4：1。

19.【答案】(除标明外，每空2分)(1)△"-△〃(或△㈤

(2)AD

(3)4(1分)4(1分)

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（4）①ac②身患③根据图2可知,A点时反应c的In库=0,又K产/嘿平衡时H2的分压为40

kPa,则平衡时p（CH4）=16kPa。设起始时CH,和CO?的物质的量均为1mol,初始总压为100kPa,平衡时CH,

的分压为16kPa,根据恒温恒容时气体的压强之比等于物质的量之比，则2mol：100kPa=n（CH4）：16kPa,

解得平衡时加CH,）=0.32mol,故甲烷的平衡转化率为出篝㈣X100%=68%（3分）

lmol

（5）人工降雨（答案合理即可，1分）

【必备知识】本题考查盖斯定律的应用、化学反应速率影响因素、化学平衡图象分析及化学平衡常数计

算等。

【关键能力】本题考查的关键能力是分析与推测、归纳与论证能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法、化学观念。

【解题思路】（1）根据盖斯定律，由反应c-反应d,可得反应a,故△4=△M（或由反应c+反应b-反应

e,可得反应a,故△公△㈤。（2）增大⑩与CH,的浓度，反应a、b、c反应物浓度均增大,正反应

速率都增加，故A正确;移去部分C（s）,反应c、d、e的平衡不移动,故B错误;加入反应a的催化剂,可加快

反应速率，但平衡不移动,Oh的平衡转化率不变,故C错误;降低反应温度,反应a~e的正、逆反应速率都减

小,故D正确。（3）根据反应历程图可知,该历程有4个过渡态,分4步进行,其中第4步的正反应活化能最

大。（4）①根据图2,随着"增大,反应a、c的In库减小,则用减小,说明平衡逆向移动,根据化学平衡移动

原理,降温时平衡向放热反应方向移动,故反应a、c的逆反应为放热反应,则其正反应均为吸热反应。②反

.犯）］22

应c的相对压力平衡常数表达式为K厂p队广鼎，脸。③根据图2可知A点时,反应c的Ing=0,则

PO

岫=1,根据反应C的埒=忌上,平衡时H?的分压为40kPa,可知体系达到平衡时0（CHJ=16kPa。设起始

时CH」和CO?的物质的量均为1mol,初始总压为100kPa,又平衡时的的分压为16kPa,根据恒温恒容时气

体的压强之比等于物质的量之比，则2mol：100kPa=/?（CHt）：16kPa,解得刀（CH。=0.32mol,故甲烷的平

衡转化率为吟巴等X100%=68%o（5）根据干冰（固态COJ升华时吸热,其可以用于人工降雨。

20.【答案】（除标明外，每空2分）（l）3s23p«（1分）

（2）H20>H2S>CH4

（3）六（1分）

（4）AD

（5）化合物in（1分）

（6）①由图c可知,Hg原子取代位置除图b外还有其他形式,图b结构不能算最小重复单元

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②4（1分）「I*③吊

【关键能力】本题考查的关键能力是理解与辨析能力、分析与推测能力。

【学科素养】本题考查的学科素养是思维方法。

【解题思路】（1）硫元素的原子序数为16,原子最外层有6个电子,则其基态原子的价电子排布式为

3s加'。（2）H。H?S、CH”均为分子晶体,皿分子间可形成氢键，则沸点最高，比S的相对分子质量大于CH“，

因此H2s的沸点高于CH,,则压0、HZS、CH,的沸点由高到低的顺序为H20>H2S>CH4O（3）汞的原子序数为80,根

据核外电子排布规律可知，其位于元素周期表第六周期第IIB族。（4）化合物I中心S原子的价层电子对数

为（6+2）/2=4,采取sd杂化，故A项正确;化合物H中含有非金属元素C、H、0、S,同周期主族元素从左到右,

元素电负性逐渐增大，同主族元素从上到下,元素电负性逐渐减小,故o的电负性最大,B项错误;化合物m中,

碳原子均为饱和碳原子,C—C-C键角约为109。，C项错误;化合物HI中，磺酰基与Na形成离子键,C、H、S

之间分别形成共价键,D项正确;化合物IV中，两个硫氧双键的化学环境相同，则键能相等，但其与硫氧单键的

键能不等,E项错误。（5）结合化合物I和m的结构简式可知,化合物in为钠盐,其水溶性比化合物I的好。

（6）①晶胞是晶体结构中最小的周期性重复的单元,根据图c可知,Hg原子取代位置除图b外还有其他形式，

图b表示的结构不是最小重复单元,所以不是晶胞单元。②由图c可知,X的晶体中与Hg距离最近的Sb的

数目为4;根据均摊法可得,该晶胞中含有Ge的数目为1/8X8+1/2X4+1=4,Hg的数目为1/4X4+1/2X6=4、

Sb的数目为8,则Hg、Ge、Sb的粒子个数比为1：1：2