福建省泉州市晋江四校2023-2024学年化学高一上期末监测模拟试题含解析

福建省泉州市晋江四校2023-2024学年化学高一上期末监测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属的叙述中正确的是（）A．金属在自然界中只能以化合态的形式存在B．地壳中含量最多的金属元素是铁C．铝是当今世界上年产量最高的金属D．铜可用来制作导线、电缆2、当光束通过下列分散系时,可能产生丁达尔效应的是A．醋酸溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．医用酒精 D．CuSO4溶液3、下列气体极易溶于水的是A．CO B．NO C．CO2 D．NH34、关于钠及其化合物性质的叙述，不正确的是（）A．过氧化钠是淡黄色固体，可用于呼吸面具中作为氧气的来源B．氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物完全相同C．碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去D．质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多5、胆矾（CuSO4•5H2O）高温时发生反应：2CuSO4•5H2O2CuO+2SO2↑+O2↑+10H2O。下列装置能达到实验目的的是（）A．可用于胆矾分解 B．可用于检验产物是否含H2OC．可用于收集SO2 D．可用于吸收胆矾分解的SO26、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子7、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B．氯气与水反应：Cl2+H2O=H++Cl-+HClOC．稀盐酸与碳酸钙反应：CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2OD．稀硫酸与铁反应：6H++2Fe=2Fe3++3H2↑8、一定条件下，当溶液中XO与H2O2分子个数比恰好为2∶5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为()A．＋2 B．＋3C．＋4 D．＋59、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是（）A．Na2CO3和HClB．Na和O2C．AlCl3和氨水D．木炭（C）和O210、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、K+、NO、Cl- B．Mg2+、Na+、SO、Cl-C．NH、Mg2+、OH-、Cl- D．H+、Na+、CO、SO11、相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。下列叙述错误的是()A．a∶b等于A与B的相对分子质量之比B．a∶b等于等质量的A与B的分子数之比C．a∶b等于同温同压下A与B的密度之比D．b∶a等于同温同体积等质量的A与B的压强比12、相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是A．A B．B C．C D．D13、下列各项比较中，正确的是A．熔点：金属钠＜钠钾合金 B．导电性：银＜铜C．硬度：硬铝＜铝 D．延展性：生铁＜纯金14、下列说法中不正确的是A．生铁是铁的一种合金B．合金是混合物C．一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高D．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物15、将2.8g铁粉加入50mL3mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B．往溶液中滴入KSCN溶液，不显血红色C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶1D．Fe2+和Fe3+物质的量之比为3∶116、用一定方法可除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)，其中所选试剂均足量且能达到除杂目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):盐酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl2二、非选择题（本题包括5小题）17、已知有以下物质相互转化试回答：（1）写出下列物质的化学式：B的化学式_____________，C的化学式________________，D的化学式_____________，H的化学式________________。（2）写出由E转变成F的化学方程式：_______________________________________。（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__________________________________；向G溶液加入A的有关离子方程式____________________________________________。18、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的部分生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：1．D、F、G的化学式分别是A．NaOH、FeCl2、FeCl3 B．NaOH、FeCl3、FeCl2C．Fe3O4、FeCl2、FeCl3 D．Fe3O4、FeCl3、FeCl22．A、B、C的金属活动性顺序是A．A>B>C B．A>C>B C．B>A>C D．C>B>A3．①～⑦反应中未涉及到四种基本反应类型中的A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应4．除去F溶液中的少量G，常加入或通入足量的。A．铁粉 B．氯气 C．双氧水 D．酸性高锰酸钾溶液5．除去乙中的少量丙，常将混合气通入到中进行洗气。A．NaOH溶液 B．饱和食盐水 C．饱和NaHCO3溶液 D．浓硫酸19、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气,并进行氯气性质探究的实验装置图:（1）反应前,在__________中装浓盐酸(填写仪器名称),__________中装MnO2(填写仪器名称)（2）装置A中所装试剂是______,装置B中所装的试剂是_____________。（3）装置D中所装试剂是______,发生反应的化学方程式为______________________。（4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g·cm－3，为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度______________。20、某实验小组欲制取NaHSO3晶体，设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。(1)仪器b的名称是_____________。(2)装置丙的作用是_____________。(3)装置乙中过量的SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3晶体，其离子方程式为_____________。(4)装置甲中反应生成SO2的操作顺序是_____________。①点燃酒精灯加热仪器a②打开分液漏斗上口玻璃塞③打开分液漏斗玻璃旋塞，使浓硫酸流入a④关闭分液漏斗玻璃旋塞(5)经检验，实验制得的NaHSO3晶体中含有大量的Na2S2O5固体和一定量的Na2SO3和Na2SO4，查阅资料获知在溶液中NaHSO3易发生反应生成Na2S2O5，Na2S2O5在空气中、受热时均易分解。①试写出反应生成Na2S2O5的化学方程式_____________。②晶体中含有Na2SO3和Na2SO4的可能原因是_____________。21、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空：（1）写出下列物质的化学式(或：现象)：A______________，C______________,反应②现象：______________色火焰，集气瓶瓶口有______________；（2）写出下列反应的化学方程式：反应①________________________；反应⑤_____________；（3）写出下列反应的离子方程式：反应④___________________；反应⑥___________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】

A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，金、铂在自然界中有单质存在，错误。B.地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。C.铁是当今世界上年产量最高的金属，错误。D.铜价格便宜、导电性能良好，可用来制作导线、电缆，正确。答案选D。【点睛】考查金属资源的利用，合金的性质及其应用，金属资源在自然界中的存在，地壳中元素的分布与含量。本题采用识记法解答。人类最早利用的金属是铜;目前世界上年产量最高的金属是铁;银是导电性最强的金属,但由于银的价格昂贵,生活中常用铜来制导线而不用银;由于合金的种类多于纯金属，合金的性能一般优于纯金属，故日常使用的金属材料大多数是合金。2、B【解析】

丁达尔现象是胶体特有的性质，醋酸溶液、医用酒精(75%的乙醇水溶液)、硫酸铜溶液均属于溶液，不能产生丁达尔效应；Fe(OH)3胶体属于胶体，当光束通过时会产生丁达尔现象，故答案为B。3、D【解析】

【详解】题中CO、NO以及CO2都微溶或难溶于水，而NH3可与水分子之间形成氢键，与水混溶，故选D。4、B【解析】A.过氧化钠是淡黄色固体，能与水或二氧化碳反应产生氧气，可用于呼吸面具中作为氧气的来源，A正确；B.氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应，生成物不完全相同，前者生成碳酸钠，后者生成碳酸钠和氧气，B错误；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠，可用加热的方法除去，C正确；D.碳酸氢钠的相对分子质量小于碳酸钠，质量相等的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，后者产生气体多，D正确，答案选B。5、D【解析】

A.装置达不到高温，所以达不到实验目的，故A错误；B.无水氯化钙吸水没有明显现象，达不到实验目的，应改为无水硫酸铜，故B错误；C.SO2的密度比空气大，用向上排空气法收集时，导管短进长出达不到实验目的，应改为长进短出，故C错误；D.SO2易溶于氢氧化钠溶液，尾气吸收要防倒吸，装置可以达到实验目的，故D正确；正确答案：D。6、A【解析】

A.8gO2为0.25mol，所以含有0.5mol的O原子，一个氧原子有8个电子，所以共含有4mol的电子，故A正确；B.氨水是弱电解质不能完全电离，故B错误；C.标况下盐酸是液态，故C错误；D.1mol钠完全反应失去1mol电子，故D错误；故选A。7、D【解析】

A．金属钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH属于强碱，在水溶液中完全电离，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A正确；B．氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，HCl溶于水完全电离，HClO是弱酸，部分电离，在离子方程式中保留分子式，离子方程式为Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故B正确；C．稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，碳酸钙难溶于水，在离子方程式中保留化学式，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+

+CO2↑+H2O，故C正确；D．稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；答案为D。8、A【解析】

H2O2恰好将XO4-还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由-1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×(7-x)=5×2×(1-0)，x=2，A项正确，故选A。9、C【解析】分析：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反应会分步进行；B．钠和氧气反应，常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠；C.氨水为弱碱，氢氧化铝不能被氨水溶解；D．木炭和氧气反应，看氧气是否过量；据此分析解答。详解：A.碳酸是二元酸，Na2CO3和HCl反应会分步进行，盐酸少量时生成碳酸氢钠，过量时生成二氧化碳和水，故A错误；B．钠与氧气的反应，如常温下反应，产物是氧化钠；如果燃烧，产物是过氧化钠，故B错误；C.氨水为弱碱，氢氧化铝不能被氨水溶解，AlCl3和氨水只能反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，与反应条件(温度、反应物用量比)无关，故C正确；D．木炭和O2的反应，如果氧气不足量，产物是CO；如果氧气过量，产物是二氧化碳，故D错误；故选C。点睛：本题考查了反应条件对物质之间反应结果的影响，解题的关键是掌握物质的性质以及改变反应条件具体的反应产物的异同，属于物质之间反应的探讨。本题的易错点为C，要注意氢氧化铝作为两性氢氧化物，只能溶于强碱，不能溶于弱碱。10、B【解析】

A．Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀而不能大量共存，A不符合B．Mg2+、Na+、SO、Cl-四种离子均不反应，能大量共存，B符合；C．NH与OH-反应生成NH3·H2O不能大量共存，Mg2+与OH-反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量共存，C不符合；D．H+与CO反应生成H2O和CO2而不能大量共存，D不符合；故选B。11、B【解析】

相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积。说明两种气体的物质的量相等，则质量比等于摩尔质量之比，也等于密度比，等于相对分子质量之比，同温同体积等质量的A与B两种气体，压强比等于摩尔质量的反比，即为b:a。故选B。【点睛】同温同压下，气体摩尔体积相同；相同体积的不同气体物质的量相等。同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比(或分子数之比)；同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比；同温同压下，气体的质量之比等于其物质的量与摩尔质量之积的比；同温同压下，同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比。同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比；同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。12、C【解析】

由阿佛加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为1mol，则含有2mol原子，设混合气体均为1mol，如原子数相等，则原子物质的量相等；A．Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1：1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；B．H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故B不符合题意；C．N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数肯定为2mol，符合题意中的“一定相等”，故C正确；D．CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成，1mol混合气体所含的原子数大于2mol，故D不符合题意；答案为C。13、D【解析】

A.合金的熔点低于其成分金属，所以钠的熔点比钠钾合金的高，A错误；B.银的导电性强于铜的导电性，B错误；C.合金的硬度大于其成分金属，故硬铝的硬度比铝的硬度大，C错误；D.金的延展性比生铁强，D正确；故合理选项是D。14、C【解析】

A.生铁是铁和碳的一种合金，故A正确；B.合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的混合物，故B正确；C.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比成分金属的大，故C错误；D.铝与酸、碱都能反应放出氢气，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性或碱性食物，故D正确。答案选C。15、D【解析】

铁粉的物质的量n==0.05mol，氯化铁的物质的量n=cV=3mol•L-1×0.05L=0.15mol；铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，由离子方程式可知Fe完全反应，Fe3+过量，以此解答该题。【详解】A．由以上分析可知Fe3+过量，故A错误；B．Fe3+过量，则往溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B错误；C．铁粉与氯化铁的离子反应方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，3mol亚铁离子生成，既是氧化产物又是还原产物，其中1mol亚铁离子化合价是从0升高到+2，另外2mol亚铁离子化合价是从+3降低来的，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，故C错误；D．反应后剩余0.05molFe3+，生成0.15molFe2+，则Fe2+和Fe3+物质的量之比为3:1，故D正确；答案选D。【点睛】根据化学方程式和所给物质的物质的量关系进行过量分析是解本题的关键。16、A【解析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除杂，A正确；B．二者都与盐酸反应，应加入适量氢氧化钠溶液除杂，B错误；C．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应产生CO2，引入新杂质，应该用酸性高锰酸钾溶液除杂，C错误；D．氯气与氯化亚铁反应，应加入铁粉除杂，D错误，答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、FeCl2KOHKClAgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)32Fe3++Fe==3Fe2+【解析】

由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2，以此来解答。【详解】由转化可知，白色沉淀E为Fe(OH)2，红褐色沉淀F为Fe(OH)3，D溶液加入硝酸酸化的硝酸银生成白色沉淀H为AgCl，生成的溶液中含有钾离子，证明D溶液为KCl，由元素守恒可知，C为KOH，F溶解于盐酸，说明加盐酸溶解生成的G为FeCl3，可知A为Fe，B为FeCl2；(1)由上述分析可知，B、C、D、H分别为FeCl2、KOH、KCl和AgCl；(2)由E转变成F的化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(3)三价铁离子和硫氰酸根离子形成血红色溶液，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3或Fe3++SCN-=Fe(SCN)2+，向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。【点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。18、1．A2．A3．B4．A5．B【解析】

金属单质A焰色反应为黄色，则A为Na，钠与水反应生成气体甲为H2，D为NaOH，金属单质B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，则B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，乙与H2反应生成气体丙为HCl，HCl溶于水得到E为盐酸，金属单质C与盐酸反应得到F，F与物质D(氢氧化钠)反应生成H，H在空气中转化为红褐色沉淀I，则H为Fe(OH)2，红褐色沉淀I为Fe(OH)3，所以金属C为Fe，则F为FeCl2，FeCl2与Cl2反应产生的物质G为FeCl3。然后根据各个小题的问题逐一解答。1．根据上述分析可知：D是NaOH，F是FeCl2，G是FeCl3，所以合理选项是A。2．A是Na，B是Al，C是Fe，根据金属在金属活动性顺序表中的位置可知三种金属的活动性有强到弱的顺序为：A>B>C，故合理选项是A。3．①是Na与H2O发生置换反应产生NaOH和H2；②是H2与Cl2发生化合反应产生HCl；③是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应不属于任何一种基本类型；④是Fe与HCl发生置换反应产生FeCl2和H2；⑤是NaOH与FeCl2发生复分解反应产生Fe(OH)2和NaCl；⑥是Fe(OH)2、O2、H2O发生化合反应产生Fe(OH)3；⑦是FeCl2和Cl2发生化合反应产生FeCl3。可见，在上述反应中未涉及的基本反应类型为分解反应，故合理选项是B。4．F为FeCl2，G为FeCl3，除去FeCl2中少量杂质FeCl3，可根据FeCl3的氧化性，及不能引入新的杂质的要求，向溶液中加入足量Fe粉，发生反应：Fe+2FeCl2=3FeCl3，然后过滤除去固体物质，就得到纯净的FeCl2溶液，故合理选项是A。5．乙是Cl2，丙是HCl，要除去Cl2中的少量HCl，可根据Cl2与水产生HCl、HClO的反应是可逆反应的特点，及HCl极容易溶于水，利用平衡移动原理，将混合气通入到饱和NaCl溶液中进行洗气，故合理选项是B。【点睛】本题考查无机物推断，涉及Na、Al、Fe元素单质及化合物性质和Cl2的性质，A的焰色反应、I的颜色是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质及物质反应类型。19、分液漏斗圆底烧瓶饱和食盐水浓硫酸NaOH溶液Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O11.9mol/L【解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）此反应是固体与液体反应制备气体，浓盐酸应盛放在分液漏斗中，圆底烧瓶盛装MnO2；（2）实验目的是制取和收集纯净的氯气，以及验证氯气的性质，MnO2与浓盐酸反应制取的氯气中混有HCl和水蒸气，装置A的作用是除去HCl，即装置A中盛放的是饱和食盐水，装置B的作用是除去氯气中水蒸气，装置B盛放的是浓硫酸；（3）装置C是收集氯气，氯气有毒，必须尾气处理，装置D的作用是除去过量的氯气，即装置D中盛放NaOH溶液；发生的化学反应方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O；（4）根据c=1000ρω%/M=1000×1.19×36.5%/36.5mol·L－1=11.9mol·L－1。点睛：除去氯气中的HCl和水蒸气，应先除去HCl，常用饱和食盐水除去HCl，然后再用浓硫酸作干燥剂除去水蒸气，注意不能用氢氧化钠溶液除去HCl，因为氯气能与氢氧化钠反应，学生常常混淆的是除去过量的氯气用饱和食盐水。20、锥形瓶安全瓶，防止倒吸SO2+Na++OH-═NaHSO3↓②③④①2NaHSO3═Na2S2O5+H2ONa2S2O5分解生成生Na2SO3，Na2SO3被氧化生成Na2SO4【解析】

（1）根据常见仪器的名称结合该仪器的特征解答；（2）根据图示可知气体通过一个集气瓶再与液体接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，据此分析用途；（3）装置乙中过量的

SO2

与

NaOH

溶液反应生成

NaHSO3

晶体，NaHSO3

晶体为沉淀，根据方程式书写；（4）装置甲中反应生成

SO2，先将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，保证压强上下一样，后打开分液漏斗玻璃旋塞，关闭分液漏斗玻璃旋塞后，再点燃酒精灯加热仪器

a，防止生成的二氧化硫从上口逸出；（5）①在溶液中

NaHSO3

易发生反应生成

Na2S2O5，根据原子守恒还有水生成；②Na2S2O5

在空气中．受热时均易分解，亚硫酸钠中+4价的硫易被氧化成+6价。【详解】（1）该仪器外观呈平底圆锥状，下阔上狭，有一圆柱形颈部，上方有一较颈部阔的开口，为锥形瓶，故答案为：锥形瓶；（2）二氧化硫极易溶于NaOH溶液，易发生倒吸，图示可知二氧化硫气体通过一个集气瓶再与NaOH溶液接触，发生倒吸时，液体会进入集气瓶中，从而从导气管进入左侧的集气瓶，所以装置丙的作用是安全瓶，防止倒吸，故答案为：安全瓶，防止倒吸；（3）乙装置：二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸氢钠，反应为：SO2+NaOH═NaHSO3↓，其离子方程式为：