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文档简介
安徽省皖西南联盟2023-2024学年高一化学第一学期期末综合测试模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中,正确的是()A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3<NaHCO3C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO32、下列指定反应的离子方程式正确的是()A.腐蚀铜制印刷电路板:Cu+Fe3+=Cu2++FeB.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓C.氯气通入水中:Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣D.钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑3、相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是()A.所含硫原子的物质的量之比为1:1 B.氧原子的物质的量之比为3:2C.硫元素的质量比为4:5 D.氧元素的质量比为5:64、下列实验现象叙述中,正确的是()A.铝是活泼金属,常温下Al与O2反应生成致密的Al2O3薄膜B.钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C.在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成一种白色物质D.铝箔在酒精灯上加热至熔化,发现熔化的铝滴落5、下面三幅图中,与胶体有关的是()A.只有① B.只有② C.只有③ D.全部6、实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L-1的NaOH溶液480mL,以下配制步骤正确的是()A.直接在托盘天平上称取19.2g的氢氧化钠固体B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.待溶液冷却后,用玻璃梆引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,并洗涤烧杯2~3次D.定容时,仰视凹液面最低处到刻度线7、下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是编号实验现象编号实验现象ANaOH溶液滴入FeSO4溶液中产生白色沉淀,随后变为红褐色B石蕊溶液滴入氯水中溶液变红,随后迅速褪色CNa2O2在空气中放置由淡黄色变为白色D澄清的石灰水在空气中久置出现白色固体A.A B.B C.C D.D8、化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。下列实验方法或实验操作不正确的有几个①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大③水和碘的四氯化碳溶液分液时,水从分液漏斗下口流出,碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出④进行蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热⑤酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火⑥进行CO性质实验时要在通风橱内进行,多余的CO一律排到室外⑦做实验时可用手直接拿取金属钠⑧夜间发生厨房煤气泄漏,应立即开灯检查煤气泄漏的原因,并打开所有门窗通风⑨不慎将浓H2SO4沾在皮肤上,立即用NaOH溶液冲洗⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中()A.5个 B.6个 C.7个 D.8个9、等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则两容器内所盛气体比较,结论一定不正确的是A.分子个数比为1:1 B.质量比为17:16C.原子个数比为5:4 D.氢原子个数比为4:310、下列有关说法正确的是A.氯化钠溶液均一、稳定、透明,不是分散系B.“冰水混合物”是一种分散系C.分散系有的是纯净物,有的是混合物D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合可能有9种方式11、下列有关硅及其化合物的描述不正确的是()A.SiO2可作半导体材料B.SiO2不与盐酸、硫酸反应,却能与氢氟酸发生反应C.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的D.盛装NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因是因为玻璃塞与NaOH溶液反应12、当溶液中XO4-和SO32-离子数之比为2:3时,恰好完全发生氧化还原反应,X在还原产物中的化合价为A.+1 B.+2 C.+3 D.+413、在烧杯中加入水和苯(密度:0.88g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各50mL,将一小粒金属钠(密度为0.97g·cm-3)投入烧杯中。观察到的现象为()A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在苯层中不发生反应C.钠在苯与水的界面处反应并不断上浮、下沉D.钠在苯的液面上反应并四处游动14、以下关于化学实验中“先”与“后”的说法错误的是()A.加热试管时,先均匀加热,后局部加热B.做H2还原CuO实验时,先通H2,后加热CuOC.点燃可燃性气体时,先检验气体纯度,后点燃D.进行分液操作时,先从分液漏斗上口倒出上层液体,后通过下端活塞放出下层液体15、如图为海水综合利用的流程示意图,下列说法错误的是A.步骤①中加入除杂试剂的顺序可依次是:NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸B.工业上常选用NaOH溶液作为沉淀剂沉淀Mg2+C.步骤②中生成的Cl2可循环利用D.步骤③④⑤的目的是为了富集溴16、将相同质量的镁条分别在①氧气、②空气、③氮气、④二氧化碳中完全燃烧,燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序()A.③<②<①=④ B.④=①=②=③C.③<②<①<④ D.③<①<②<④二、非选择题(本题包括5小题)17、已知A是一种金属,B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色;D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如图变化关系:(1)A的名称是___;D的化学式是___。(2)B→D反应的化学方程式___。(3)A与水反应的化学方程式___。18、有一包白色固体,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步骤实验。①将该固体溶于水得无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加足量的稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊。根据上述现象判断:(1)一定存在的物质是_______;一定不存在的物质是________;可能存在的物质是_____________;(2)请写出白色沉淀部分溶解的化学方程式_____19、某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。(1)A中试剂为________。(2)实验前,先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。(3)检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,需进行的操作还有:①记录C的液面位置;②将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;③待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;④由A向B中滴加足量试剂。上述操作的顺序是________(填序号);记录C的液面位置时,除平视外,还应________。(4)B中发生反应的化学方程式为__________________________。(5)若实验用铝镁合金的质量为ag,测得氢气体积为bmL(已换算为标准状况),B中剩余固体的质量为cg,则铝的相对原子质量为________。(6)实验过程中,若未洗涤过滤所得的不溶物,则测得铝的质量分数将________(填“偏大”“偏小”或“不受影响”)。20、实验室要配制0.40mol·L-1Na2CO3溶液100mL。⑴请将配制该溶液的实验步骤补充完整。①计算,需Na2CO3固体的质量为__________g;②把称量好的Na2CO3固体倒入小烧杯中,加入适量的蒸馏水溶解、冷却至室温;③把②所得溶液小心引流到100mL容量瓶中;④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面接近容量瓶的刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水至______________________________________________;⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒_________次,并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶,轻轻摇匀;⑥将容量瓶的瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀。⑵容量瓶使用前需____________________________________。⑶配制该溶液的正确顺序是______________________________(填序号)。⑷若出现如下情况,其中将引起所配溶液浓度偏低的是__________(填序号)。①未洗涤烧杯内壁和玻璃棒②定容时,俯视容量瓶的刻度线③转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水④加水定容时不慎超过了刻度线,再用胶头滴管吸出多余的液体⑸上述配制好的溶液导入试剂瓶后需贴上标签,请你填写如图标签的内容_______________。21、在下列条件下能否发生离子反应?请说明理由。(1)CH3COONa溶液与HCl溶液混合________________________。(2)向澄清的Ca(OH)2溶液中通入少量CO2________________________。(3)CuCl2溶液与H2SO4溶液混合________________________。
参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】A.NaHCO3受热易分解,热稳定性:Na2CO3>NaHCO3,故A错误;B.常温时在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3,故B错误;C.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应,NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多,故C错误;D.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量:Na2CO3<NaHCO3,故D正确。故选D。2、D【解析】
电荷不守恒;氨水为弱碱不能用氢氧根代替;次氯酸为弱酸不能拆;【详解】A.腐蚀铜制印刷电路板,离子方程式:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,故A错误;B.硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故B错误;C.氯气通入水中,离子方程式:Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,故C错误;D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故D正确;故选:D。3、D【解析】
M(SO2)=64g/mol,M(SO3)=80g/mol,假设质量都为mg,A.所含硫原子的物质的量之比为:,故A错误;B.氧原子的物质的量之比为:×3=5:6,故B错误;C.所含硫元素的质量比等于硫原子的物质的量之比为:,故C错误;D.氧元素的质量比等于氧原子的物质的量之比:×3=5:6,故D正确。故选D。4、A【解析】
A.铝是活泼金属,常温下就能被O2氧化为Al2O3,A正确;B.钠放置在空气中,会迅速被氧化成白色的氧化钠,B错误;C.金属钠在氧气中加热时剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色物质,C错误;D.铝箔在酒精灯上加热至熔化,表面生成氧化铝,氧化铝的熔点高,可以发现熔化的铝不滴落,D错误。故选A。5、D【解析】
根据胶体的性质解答,胶体具有聚沉、丁达尔效应、电泳等性质。【详解】①长江水含有土壤胶粒,遇海水中的电解质聚沉,从而形成三角洲,与胶体有关,故①正确;②夜景中会观察到光束,属于丁达尔效应,与胶体有关,故②正确;③树林中的晨曦形成光束,属于丁达尔效应,与胶体有关,故③正确,答案选D。6、C【解析】
A.由于实验室无480mL容量瓶,故应选择500mL容量瓶,配制出500mL溶液,所需的氢氧化钠的质量m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.5L×40g/mol=20.0g,氢氧化钠具有腐蚀性、易吸潮,称量时应放到小烧杯里,故A错误;B.NaOH加蒸馏水溶解的过程应在烧杯中进行,不能放在容量瓶中进行溶解,故B错误;C.氢氧化钠固体溶于水放热,应将溶液冷却至室温再移液,移液时应用玻璃棒引流,否则溶液溅出会导致浓度偏低,并洗涤烧杯2~3次,将溶质全部转移至容量瓶中,故C正确;D.定容时,应平视刻度线,仰视会导致溶液体积偏大,最终导致配制的溶液浓度偏小,故D错误;答案选C。7、D【解析】
A.NaOH溶液滴入FeSO4溶液中,二者产生Fe(OH)2白色沉淀,Fe(OH)2具有还原性,会被溶解在溶液中的O2氧化产生Fe(OH)3红褐色沉淀,Fe元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,A不符合题意;B.氯水中氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,石蕊溶液滴入氯水中,溶液变红与盐酸有关,后褪色与HClO的漂白性有关,Cl元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,B不符合题意;C.Na2O2在空气中放置,与空气中的H2O、CO2都发生反应,产生O2,反应产生的NaOH、Na2CO3都是白色固体物质,反应中O元素化合价发生变化,属于氧化还原反应,C不符合题意;D.澄清的石灰水在空气中久置,会吸收空气中的CO2反应产生CaCO3白色难溶性物质,而出现白色固体,反应中元素化合价不变,不属于氧化还原反应,D符合题意;故合理选项是D。8、C【解析】
①在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象,立即松开试管上的橡皮塞,使倒吸现象停止,防止炸裂试管,故①正确;②进行萃取操作时,应选择有机萃取剂,但萃取剂的密度不一定比水大,如苯作萃取剂,故②错误;③分液时,上层液体从上口倒出,下层液体从下口倒出,水和碘的四氯化碳溶液分液时,水在上层、四氯化碳在下层,则水从分液漏斗上口倒出,碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出,否则引进杂质,故③错误;④进行蒸发操作时,应使混合物中的水分大部分蒸干后,利用余热将溶液蒸干,故④错误;
⑤酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火,不能用水扑火,故⑤正确;
⑥CO有毒,进行CO性质实验时要在通风橱内进行,多余的CO用燃烧的方法处理或用容器收集,不能随意排到室外,故⑥错误;⑦金属钠具有腐蚀性,不能用手直接拿取金属钠,故⑦错误;⑧煤气泄漏,应关闭阀门,先通风,立即开灯产生电火花,易发生爆炸,不能立即开灯,故⑧错误;⑨浓H2SO4沾在皮肤上,先用布擦拭,再用大量水冲洗,最后涂上适量的碳酸氢钠,由于氢氧化钠溶液有强腐蚀性,不能涂氢氧化钠溶液,故⑨错误;⑩用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水放热,若立即转移到容量瓶中定容,配制的溶液浓度偏高,所以应冷却至室温后,再转移到容量瓶中,故⑩正确。
错误的有7个,故选C。9、B【解析】
等体积的两容器内,一个盛CH4,另一个盛NH3,若容器内温度、压强相同,则CH4、NH3的物质的量一定相等。【详解】A.CH4、NH3的物质的量相等,则分子个数比为1∶1,故A正确;B.CH4、NH3的物质的量相等,则m(CH4):m(NH3)=16:17,故B错误;C.CH4、NH3的物质的量相等,CH4、NH3原子个数比为5∶4,故C正确;D.CH4、NH3的物质的量相等,CH4、NH3氢原子个数比为4∶3,故D正确;选B。10、D【解析】
A.根据分散质直径不同,将分散系分为溶液、胶体、浊液三种,它们均是混合物,氯化钠溶液是均一稳定透明的分散系,A错误;B.冰水混合物是一种分散系,,B正确;C.分散系都是混合物,C错误;D.分散系都是混合物,按分散质和分散剂所处的状态,分散系的组合有9种方式,分别为:以气体为分散剂,固体,液体,气体为分散质,以固体为分散剂,固体,液体,气体为分散质,以液体为分散剂,固体,液体,气体为分散质,D正确;答案选D。11、A【解析】
A.二氧化硅晶体具有导光性,所以SiO2可用于制造光导纤维,单晶硅可做半导体材料,故A错误;
B.二氧化硅不与盐酸硫酸反应,但可以与氢氟酸反应生成四氟化硅和水,故B正确;
C.生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,在高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙,故C正确;
D.二氧化硅能与NaOH溶液反应生成硅酸钠,能把玻璃塞和玻璃瓶粘在一起,故D正确。
故选:A。12、D【解析】
根据得失电子数守恒来进行判断,在反应中被氧化变为,失去2个电子,因此3个一共失去6个电子,则2个一共得到6个电子,即每个得到3个电子,化合价降低3价,从+7价变为+4价,答案选D。【点睛】对于任何一个氧化还原反应,氧化剂得电子数=还原剂失电子数=转移的总电子数,因此三者只需求出其一即可。13、C【解析】
钠密度小于水而大于苯,钠熔点较低,钠和水剧烈反应生成NaOH和氢气,同时放出大量热,钠和苯不反应,钠密度大于苯而小于水,所以在与水反应生成气体后被气体带离水层,进入苯层后停止反应又下沉,如此往复,直至钠反应完,故选C。14、D【解析】
A.加热试管时,先均匀加热,后局部加热可防止试管局部过热而炸裂,故A正确;B.H2还原CuO时要先通H2,排净系统内的空气,若先加热再通H2会引起爆炸,实验完毕后仍需通H2以待试管冷却,若立即停止通H2,会引起氧化,故B正确;C.点燃可燃性气体时要先验纯,以防发生爆炸,发生危险,故C正确;D.分液时,先从下端活塞放出下层液体,后通过分液漏斗上口倒出上层液体,故D错误;故答案为D。15、B【解析】
A.先加入足量的NaOH,除去镁离子;然后加入过量BaCl2,除去SO42-、CO32-;再加入过量Na2CO3除去Ca2+和过量的Ba2+;过滤后,滤液中加入过量的盐酸,除去溶液中剩余的碳酸根和氢氧化钠中的氢氧根,最后加热除去剩余的氯化氢,选项A正确;B.工业生产常选用来源更广泛、价格更便宜的石灰乳作为沉淀剂,用氢氧化钠不经济,选项B错误;C.步骤②中电解熔融的氯化镁生成的Cl2可用于提溴时循环利用,选项C正确;D.步骤③氯气氧化溴化钠得到溴,步骤④是用二氧化硫将溴还原生成溴离子,步骤⑤是氯气将溴离子氧化得到溴单质,所以步骤③④⑤是为了富集溴,选项D正确;答案选B。16、C【解析】
Mg在氧气中的燃烧反应为:,在空气中燃烧的主要反应也是和氧气的反应,在氮气中的燃烧反应为:,在二氧化碳中的燃烧反应为:;则设镁的物质的量为1mol,即24g,在①氧气中燃烧可生成1molMgO,其质量为1mol×40g/mol=40g,在③氮气中生成molMg3N2,其质量为mol×100g/mol=33.3g,在②空气中燃烧主要生成MgO,同时还混有少量的Mg3N2,故固体质量在小于40g,在④CO2中燃烧产生1molMgO和0.5molC,固体质量为46g;故燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序为③<②<①<④,故选C。二、非选择题(本题包括5小题)17、钠NH3NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【解析】
B溶液能使酚酞试液变红,且焰色反应呈黄色,可知B溶液中含有钠元素,A是金属,和水反应生成B和E,可知A是钠,B是NaOH溶液,E是氢气。氢气和氯气点燃生成HCl,NaOH溶液和固体C在加热下生成气体D,则D为NH3,氨气和HCl化合生成NH4Cl,能看到白烟,所以C为NH4Cl。【详解】由以上分析可知,A是金属钠,B是NaOH,E是H2,C是NH4Cl,D是NH3,F是HCl。(1)A的名称是钠;D的化学式是NH3。(2)B→D反应的化学方程式是NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O。(3)A与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。【点睛】根据特征颜色和特殊实验现象可以快速找到无机推断题的突破口,如B溶液能使酚酞试液变红,说明溶液显碱性,焰色反应呈黄色,说明溶液中有钠元素;D、F相遇会产生白烟通常是氨气和氯化氢反应生成氯化铵的反应。18、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解析】
①将该固体溶于水得无色溶液,说明不存在硫酸铜;②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有气泡产生,把气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,气体是CO2,所以一定存在碳酸钠,因此不能存在氯化钡,所以一定存在氯化钾,硝酸钾不能确定;【详解】(1)根据以上分析可知一定存在的物质是Na2CO3和KCl;一定不存在的物质是BaCl2和CuSO4;可能存在的物质KNO3;故答案为:Na2CO3和KCl;BaCl2和CuSO4;KNO3;(2)白色沉淀部分溶解的化学方程式为;故答案为:;【点睛】明确常见物质的性质是解答的关键,进行物质的检验时,要依据物质的特殊性质和特征反应,选择适当的试剂和方法,准确观察反应中的明显现象,如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等,进行判断、推理、验证即可。19、NaOH溶液除去铝镁合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏小【解析】
(1)Mg、Al均可以和酸反应,因此不可以用酸来实验,因为Al可以和碱反应而不和Mg反应,则可以用NaOH与Al反应制得H2,然后用排水法收集H2,以计算Al的量;(2)因为Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸处理;(3)整个操作过程及原理是:检查气密性;记录起始液面;加入碱反应;不产生气体后,记录C中的液面,两者相减即为产生H2的量;最后称得的固体即为Mg的质量。在读数时要注意D、C液面相平,否则气体将受压,造成读数不准;(4)B中发生的是Al与碱的反应;(5)(a-c)即为铝的质量,再除以Al的物质的量即为铝的摩尔质量,而n(Al)可以由产生的H2获得;(6)未洗涤,则造成(a-c)变小,则由(5)的结果可进行判断。【详解】(1)根据铝镁的化学性质,铝镁都能与酸反应放出氢气,但铝还能与碱(如NaOH溶液)反应放出氢气,而镁不能,要测定铝镁合金中铝的质量分数,应选择NaOH溶液,答案是:NaOH溶液;(2)铝镁的表面都容易形成一层氧化膜,在实验前必须除去;答案是:除去铝镁合金表面的氧化膜;(3)实验时首先要检查气密性,记下量气管中C的液面位置,再加入NaOH溶液开始反应,待反应完毕并冷却至室温后,记录量气管中C的液面位置,最后将B中剩余固体过滤,洗涤,干燥,称重;量气管读数时为使里面气体压强与外界大气压相等,必须使D和C两管中液面相平,答案是:①④③②;使D和C的液面相平;(4)B管中发生铝与NaOH溶液的反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,答案是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(5)铝镁合金的质量为ag,B中剩余固体镁的质量为cg,则参加反应的铝的质量为(a-c)g,设铝的相
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