滨医成人教育《无机化学》期末考试复习题

《无机化学》试题第2页共4页教学基地教学基地专业、层次年级姓名……………………密…封…线……………………《无机化学》试题（A卷）（考试时间：100分钟，满分：100分）题号一二三四五总分分数计分人单项选择题（每题1分共30分）（说明：将认为正确答案的字母填在下面空格处）分数评卷人11234567891011121314151617181920212223242526272829301.在量子力学中，原子轨道又称为A电子云 B波函数 C概率D概率密度 2.已知某原子核外的四个电子的量子数如下，其中电子能量最高的是ABCD3.在CCl4与H2O分子之间存在的作用力有A诱导力、色散力和氢键B诱导力和色散力C色散力和取向力 D取向力、色散力和诱导力4.属于非极性分子的是ABF3 BNO2 CH25.将同浓度的HAc与NaOH溶液等体积混合，混合后溶液显A酸性B碱性C中性D两性6.NaH2PO4溶液中[H3O+]的近似计算公式是A B C D7.下列各对物质中可以构成缓冲系的是AHAc~NH3 BHAc~HClCHAc~NaCl DHAc~NaAc8.Ag2CrO4的溶解度为Smol·L-1，则它的Ksp为AS2B4S3C7S4D108S9.下列有关分步沉淀的叙述，正确的是A溶解度小的物质先沉淀 B离子积先达到Ksp的先沉淀C溶解度小的物质后沉淀 D被沉淀离子浓度大的先沉淀10.在水解平衡NH3+H2O=NH4++OH-中，为使[OH-]增大，可行的方法是A加H2O B加固体NH4CC加无水Hac D加固体NaC111.Fe3+/Fe2+，Co3+/Co2+标准电极电势分别为0.771V和1.92V，最强的还原剂是AFe3+ BFe2+ CCo3+ DCo2+12.Na2S4O6中S的氧化数为 A0 B+2 C+2.5 D13.已知(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Fe2+/Fe)=–0.41V，(Sn4+/Sn2+)=0.15V，(Sn2+/Sn)=–0.14V，在标准状态下，下列反应不能正向进行的是AFe3++Fe=2Fe2+BFe2++Sn=Fe+Sn2+C2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+DSn4++2Fe=Sn2++2Fe2+14.半电池反应O2+4H++4e=2H2O，溶液pH值增大时，其电极电位(O2/H2O)将A增大 B减小 C不变 D无法确定15.下列配合物系统命名正确的是AK2[HgI4]四碘合汞(Ⅱ)化钾B[Al(OH)4]-四羟基合铝(Ⅲ)酸根离子C[Ni(CO)4]四羰基合镍(Ⅱ)D[Pt(NH3)2Cl2]二氯·二氨合铂(Ⅳ)16.下列配体中，能与中心原子形成螯合物的是ACN- BNH3 CCH3NH2 DNH2CH2CH2NH17.在[Ni(NH3)4]2+配离子的溶液中加酸，则配离子的稳定性降低，这种现象称为A酸效应 B水解效应C鳌合效应 D配位效应18.不是两性物质的是ACr2O3BCr(OH)3CZn(OH)2DBa(OH)19.下列离子中不能与K4[Fe(CN)6]反应产生沉淀的是AZn2+ BAg+ CFe3+ DFe2+20.下列化合物中，不是过氧化物的是ANa2O2 BCsO2 CK2O2 DBaO21．用半透膜将不同浓度的两种水溶液隔开，则水分子的渗透方向是A由浓溶液向稀溶液 B由稀溶液向浓溶液C不发生渗透现象 D无法确定22．已知，反应的为正，为正，（设它们不随温度而变化），有利于反应正向进行的措施是A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压23．S的标准摩尔燃烧热与下列物质的标准摩尔生成热相等的是ASO2 BSO3 CH2SO3 DH2SO24．反应2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）的反应速率vNO等于A B C D25．反应HCN＋NO2-HNO2＋CN-的平衡常数为AKa(HNO2) BC DKa(HNO2)Ka(HCN)26．将浓度为c的氨水稀释一倍，溶液中的[OH-]为A B C D 27．已知Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Mg(OH)2在0.01mol·L-1NaOH溶液里[Mg2+]是A5.61×10-8mol·L-1 B1.40×10-8mol·L-1C2.81×10-8mol·L-1 D1.12×10-7mol·L-128．已知，则上述电对中最强的氧化剂和还原剂分别是AAg+，Fe2+ BAg+，Fe CFe3+，Fe2+DFe2+，Ag 29．决定核外电子运动状态的量子数组合是An，l Bn，m Cn，l，mDn，l，m，ms30．基态26Fe原子的价电子组态为A4s2 B4s23d6 C3d64s2D3s23p64s填空题（每空1分共10分）分数评卷人1.某中性基态原子3d轨道上有7个电子，在周期表中处于第周期，第族。2.将反应Zn+2H+=Zn2++H2设计成原电池，其正极反应为，负极反应为，电池符号为，标准状态下，电池电动势为。（已知Eθ(Zn2+/Zn)=–0.763V；Eθ(H+/H2)=0V）3.K2Cr2O7与K2CrO4与硝酸银溶液反应生成的沉淀颜色分别为和。4.根据对角线规则，与元素锂化学性质相似的为元素。5.钙与单质硫反应产物的分子式为。三、名词解释（每题5分共20分）分数评卷人1．等渗溶液2．溶度积规则3．缓冲容量4．等电点简答题（每题10分共20分）分数评卷人1.请简述s键和p键的区别？2.根据下列在酸性条件下Mn元素的电极电势，写出能发生岐化反应的离子，并写出岐化反应产物。五、综合题（每题20分共20分）分数评卷人1.298.15K时，将1.0mol·L-1HAc溶液与0.5mol·L-1的NaOH溶液等体积混合，请计算混合溶液的pH值。已知Ka(HAc)=110-5。无机化学练习题一、填空题1.随着溶液的pH值增加，电对Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/Mn2+的E值将分别，，。2.已知：Cr2O72-+1.36Cr3+-0.41Cr2+-0.86Cr，Cr2+能否发生歧化反应？。3.配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，它的化学式是，命名为,其配位数等于。4.影响螯合物稳定性的因素主要有______和，要形成稳定的螯合物配位原子之间应间隔个原子。5.N2分子内含有一个键和两个键。6.[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭酸为 。共轭碱为 。7.硫化物ZnS、CuS中，溶于稀盐酸的是；不溶于盐酸，但可溶于硝酸的是。8.将少量的CoCl2掺入硅胶中制成干燥剂，无水时呈__色，此时吸水能力最强，变成色意味着干燥剂失效。9.CO有毒，一旦CO中毒后可注射解毒。10.向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+，生成的黄色沉淀是。11.与纯溶剂相比，溶液的蒸气压降低将导致其沸点，凝固点。12.相同浓度H3PO4和NaOH溶液分别以，，的体积比混合可得到缓冲容量最大的溶液H3PO4-NaH2PO4，NaH2PO4-Na2HPO4，Na2HPO4–Na3PO4三种缓冲溶液。13.将氧化还原反应Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+设计为一个原电池。则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。14.根据E0(PbO2/PbSO4)>E0(MnO4-/Mn2+)>E0(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是，还原性最强的是。15.将氢原子核外的1s电子激发到2s或2p，前者所需能量______后者所需能量；若将氦原子核外一个1s电子激发到2s或2p时，前者所需能量______后者所需能量。16.形成配位键时，中心原子应具备的条件是，配位体应具备的条件是。17.配合物PtCl4·2NH3的水溶液不导电，加入硝酸银溶液也不产生沉淀，滴加强碱也无氨气放出，所以它的化学式是，命名为。18.CO分子内含有一个键和两个键。19.HClO3的氧化性_____HClO（大于、小于），HClO3的酸性_____HClO（大于.小于）。20．产生渗透现象的两个必要条件是和。21．标准平衡常数与标准Gibbs能的关系为。22．298K，标态下，1gFe在氧气中完全燃烧生成Fe2O3(s）放热7.36kJ，则298K时，Fe(Mr=56)的标准摩尔燃烧焓等于，Fe2O3（s）(Mr=160)的标准摩尔生成焓等于。23．缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越；总浓度一定时，缓冲溶液的pH=时，缓冲容量最大。24．将氧化还原反应Zn+2AgCl=Zn2++2Ag+Cl-设计为一个原电池。则电池的负极反应为，正极反应为，原电池组成符号为。25．配离子[CoCl(NH3)3en]2+的名称为，中心原子是，配位原子为，配位数为。26．F2是卤素单质中最活泼的，与水反应的方程式为。27．比较：氧化性HClO3HClO；酸性HClO3_____HClO。28．在金属元素中，熔点最高的为，硬度最大的为，除了汞以为，熔点最低的为。29．ΔH＝Qp的条件是。30．一氧化碳与二氧化氮氧化反应的推荐机理是：步骤1NO2＋NO2NO3＋NO（慢反应）步骤2NO3＋CONO2＋CO2（快反应）则此反应的总方程式为，反应速率方程式为。31．浓度0.2mol·L-1H3PO4（pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32）与相同浓度的NaOH溶液分别以21、11体积比混合，所得溶液的近似pH分别为，。32．缓冲比一定时，缓冲溶液的总浓度越大，缓冲容量越；总浓度一定时，缓冲溶液的pH=时，缓冲容量最大。33．100mL0.10mol·L-1AgNO3溶液与100mL0.20mol·L-1NaCl溶液混合，混合后溶液的渗透浓度是。34．今有原电池如下：（－）Cu∣CuSO4‖Fe2+，Fe3+∣Pt（＋），电池反应为。35．N2分子内含有一个键和两个键。36．配离子[Fe(en)3]Cl3的名称为，配位原子为，配位数为。37．向CuSO4溶液中滴加氨水，生成沉淀，颜色为，继续滴加生成的深蓝色溶液。38．完成反应式：2Ba2++Cr2O72-+H2O→。39．将Na2O2放入盛有水的烧杯中，生成产物，放出气体。二、简答题1．有一种棕黑色的固体铁化合物A，与盐酸作用生成浅绿色溶液B，同时放出臭味气体C，将C通人CuSO4溶液，可生成棕黑色沉淀D。将Cl2通人B中可得到黄色液体E，向E中加入KSCN试液得血红色液体F。写出A、B、C、D、E各为何种物质。2．已知某元素A的原子序数为24，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期、族和区。（1）电子组态为。（2）A元素的元素符号为_________________。（3）周期_____________。（4）族______________________。（5）区_____________。3．向Cr(NO3)3溶液中逐滴加入NaOH试液，先有胶状沉淀生成，继而沉淀溶解，变成深绿色溶液。此时加入适量的H2O2试液，溶液变成黄色，加酸至过量，溶液由黄色变为橙红色。写出每一步变化的反应方程式。（5分）4．某钠盐A溶于水后加入稀盐酸产生刺激性气体B，同时有黄色沉淀C析出，B能使KMnO4溶液退色。将Cl2通入A溶液中Cl2消失并得到溶液D，D与钡盐作用生成不溶于硝酸的白色沉淀E。试确定A．B．C．D．E各为何物？5．已知某元素A的原子序数为29，试写出该元素原子的电子组态，并指出该元素的元素符号及在周期表中所属周期．族和区。（5分）试回答下列问题。（1）电子组态为。（2）A元素的元素符号为_________________。（3）周期_____________。（4）族______________________。（5）区_____________。6．有一钠盐A易溶于水，A与浓硫酸共热有气体B产生，趁热将B通入KMnO4溶液中，有黄绿色气体C产生，将C通另一钠盐D溶液中，得红棕色物体E，加碱液于E中，发现颜色立即褪去，当溶液酸化时红棕色又呈现。判断A、B、C、D、E各是什么物质。7．有一种钴的配合物，其分子式为Co（NH3）3·Cl·SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液无沉淀生成，加入NaOH无氨味，经测定该配离子中只有三个单电子。试回答下列问题。（1）该配合物的化学式。（2）命名为。（3）中心原子为。（4）中心原子配位数为______________________。（5）空间构型为_____________。三、计算题1．298K时，已知下列数据，设反应的标准摩尔焓变和标准摩尔熵变不随温度而变化，计算反应自发进行的最低温度。-505.8-31.05-393.5167.4121.3213.72．已知pKa（HAc）=4.76，pKb（NH3）=4.75，计算0.20mol·L-1HAc与0.20mol·L-1NH3·H2O等体积混合所得溶液的pH值。3．计算AgBr在1.0mol·L-1Na2S2O3溶液中的溶解度(mol·L-1)，500ml浓度为1.0mol·L-1的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克？（[Ag(S2O3)2]3-：K稳=1.6×1013；AgBr：Ksp=8.1×10-13）4．已知298K时，反应计算。5．在0.10mol·L-1CuSO4溶液中通入H2S达饱和，H2S的浓度为0.1mol·L-1，是否有CuS沉淀生成？（H2S的Ka1=8.9×10-8，Ka2=1.2×10-12，CuS的Ksp=6.3×10-16）6．[Ag(CN)2]-溶液中,[Ag(CN)2]-和CN-的平衡浓度均为0.1mol·L-1，如果加入NaCl(s),是否有AgCl沉淀产生？([Ag(CN)2]-的Ks＝1.3×1021,Ksp,AgCl=1.77×10-10)7．已知磷酸的pKa1=2.16，pKa2=7.21，pKa3=12.32。0.01mol·L-1H3PO4与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合，计算混合溶液的pH值。8．已知溶液含有Fe2+和Fe3+，其浓度均为0.02mol·L-1，如果要求Fe(OH)3沉淀完全（体系中剩余Fe3+浓度应小于10-5mol·L-1）而又不生成Fe(OH)2沉淀，溶液的pH值范围应控制在什么范围之内？(Ksp,Fe(OH)2=2.0×10-14，Ksp,Fe(OH)3=1.0×10-35)9．已知Ks([Ag(NH3)2]+)=1×107；Ksp(AgCl)=1×10-11；Mr(AgCl)=108，问298.15K时，求AgCl在1L5mol·L-1NH3溶液中的溶解度？10.已知E0(Sn2+/Sn)=-0.1375V，E0(Pb2+/Pb)=-0.1262V（1）判断反应Sn+Pb2+=Sn2++Pb在标准态下进行的方向。（2）计算上述反应的平衡常数（lgK即可）。（3）将反应设计成原电池，写出其电池组成式。11．已知pKb(Ac-)=9.26，求0.1mol.L-1NaAc溶液的pH。12．在0.1mol.L-1[Ag(CN)2]-溶液中，CN-离子的平衡浓度为0.1mol.L-1，向其中加入固体Na2S，使S2-离子浓度为0.1mol.L-1，问是否有Ag2S沉淀生成？已知Ks([Ag(CN)2]-)=1.1×1021,Ksp(Ag2S)=1×10-49。答案一、填空题答案1.增大，不变，增大。2.+1.36，-0.41，-0.86，不能。3.[PtCl4（NH3）2]，四氯二氨合铂（Ⅲ）,6。4.螯合环的大小，螯合环的数目，2-3。5.σ，π。6.[Al(H2O)6]3+ 。[Al(H2O)4(OH)2]+ 。7.ZnS；CuS。8.兰，红。9.亚甲基蓝或C16H18N3ClS。10.PbCrO4。11.升高，降低。12.2:1，2:3，2:513.Ni-2e=Ni2+，Ag++e=Ag，(-)Ni/Ni2+//Ag+/Ag(+)。14.PbO2，Sn2+。15.等于，小于。16.有价层空轨道，价层轨道上存在孤对电子。17.[PtCl4(NH3)2]，四氯.二氨合铂（Ⅵ）。18.σ，π19.小于，大于20.半透膜浓度差21.22.-412.16kJ.mol-1，-824.32kJ.mol-123.大，pKa24.Zn-2e=Zn2+；AgCl+e=Ag+Cl-；（-）Zn|Zn2+||Cl-|AgCl|Ag（+）25.一氯·三氨·乙二胺合钴（III）离子；Co；Cl和N；626.2F2＋2H2O=4HF+O2↑27.>,>28.W,Cr,Cs29.恒温恒压30.NO2＋CONO＋CO2，=kc2NO231.2.16，4.6932.越大，最大33.0.2mol·L-134.Cu+Fe3+→CuSO4+Fe2+35.σ，π36.三氯化三（乙二胺）合铁（III）；N；637.Cu(OH)2，蓝色，[Cu(NH3)4]SO438.2BaCrO4↓+2H+39.NaOH；O2二、简答题答案1.Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaNO3Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O2（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2）Zn（3）第四周期（4）IIB族（5）ds区3.Cr(NO3)3+3NaOH=Cr(OH)3↓+3NaNO3Cr(OH)3+NaOH=Na[Cr(OH)4]2Na[Cr(OH)4]+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+8H2O2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O4.A：Na2S2O3;B:SO2C:SD:Na2SO4E:BaSO5.（1）1s22s22p63s23p63d104s1（2）Cu（3）第四周期（4）IB族（5）ds区6.A:NaClB:HClC:Cl2D:NaBrE:Br27.（1）[Co(NH3)3Cl]SO4（2）硫酸氯化三氨合钴（Ⅲ）（3）Co3+（4）4（5）四面体三、计算题答案1.解：（1）+（2）得：2.解：H2S为二元弱酸，溶液中[S2-]=1.2×10-12mol·L-1CuS的IP=[Cu2+][S2-]=0.1×1.2×10-12=1.2×10-13Ksp所以，有沉淀生成3