第章第节水的电离和溶液的酸碱性（第课时）教案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第二节水的电离和溶液的酸碱性（一）授课班级课时1教学目的知识与技能知道水的离子积常数，过程与方法1、通过水的电离平衡分析,提高运用电离平衡基本规律分析问题的解决问题的能力。2、通过水的离子积的计算,提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识情感态度价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。重点水的离子积。难点水的离子积。知识结构与板书设计第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离1、H2O+H2OH3O＋+OH-简写:H2OH＋+OH-2、H2O的电离常数K电离＝＝3、水的离子积(ion—productcontstantforwater):25℃KW=c（H＋）·c（OH－)==1。0×10－144、影响因素：温度越高,Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw，电离度增大，但仍是中性水，5、KW不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液，不管是哪种溶液均有:c（H＋)H2O==c(OH―)H2OKW==c（H＋）溶液·c(OH―）溶液二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性稀溶液中25℃:Kw=c（H＋）·c（OH－）=1×10常温下:中性溶液：c（H＋)=c(OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液:c（H＋）〉c（OH－），c（H＋）>1×10－7mol/L碱性溶液:c（H＋）<c（OH－）,c（H＋）〈1×10－7mol/Lc(OH－）〉1×10－7mol/L教学过程教学步骤、内容教学方法、手段、师生活动[实验导课]用灵敏电流计测定纯水的导电性.现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡:［板书]第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离［讲］水是极弱的电解质,发生微弱的（自偶)电离。[投影]水分子电离示意图：实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7100℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－6[板书]1、H2O+H2OH3O＋+OH-简写：H2OH＋+OH—［讲］与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。[板书］2、H2O的电离常数K电离＝＝[讲］在25℃时，实验测得1L纯水(即550。6mol)只有1×10－7molH2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L.电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数,实验测定：25℃c（H＋）=c(OH－）=1×10[讲］因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O）几乎不变，因此，C（H2O）可视为常数，则C（H＋）·C（OH―）==K电离·C（H2O）。常数K电离与常数C（H2O）的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即KW=c(H＋）·c（OH－）[板书]3、水的离子积（ion—productcontstantforwater):25℃KW=c（H＋）·c(OH－）==1.0×10－14[投影］表3—2总结水的电离的影响因素.[板书］4、影响因素：温度越高,Kw越大，水的电离度越大.对于中性水,尽管Kw，电离度增大,但仍是中性水，［投影］知识拓展—-—影响水电离平衡的因素1、温度：水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡右移，电离程度增大,C（H＋)和C（OH―）同时增大，KW增大,但由于C（H＋)和C（OH―)始终保持相等，故仍呈中性。2、酸、碱向纯水中加入酸或碱,由于酸（碱)电离产生的H＋（OH―）,使溶液中的C（H＋)或C（OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。4、强酸的酸式盐向纯水中加入强酸的酸式盐，如加入NaHSO4，由于电离产生H＋，增大C(H＋），使水的电离平衡左移，抑制了水的电离5、加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属能与水电离的H＋直接作用，产生氢气，促进水的电离.［讲］KW与温度有关,随温度的升高而逐渐增大.25℃时KW==1＊10-14，100℃KW=1*10—12.KW不仅适用于纯水（或其他中性溶液），也适用于酸、碱、盐的稀水溶液.在不同溶液中,C（H＋）、C（OH―）可能不同，但任何溶液中由水电离的C（H＋）与C（OH―)总是相等的。KW==C(H＋)·C(OH―）式中，C（H＋）、C(OH[板书]5、KW不仅适用于纯水,还适用于酸性或碱性的稀溶液,不管是哪种溶液均有：C(H＋)H2O==C(OH―）H2OKW==C(H＋）溶液·C(OH―）溶液[过渡］由水的离子积可知，在水溶液中，H＋和OH-离子共同存在，无论溶液呈酸性或碱性.由此我们可以进行有关c（H＋）、c（OH－)的简单计算。[板书］二、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[思考与交流］1、1L酸或碱稀溶液中水的物质的量为55。6mol，此时发生电离后，发生典礼的水是否仍为纯水时的1×10－7mol/L？2、比较纯水、酸、碱溶液中的c（OH－）、c（H＋）的相对大小关系。3、酸溶液中是否存在OH－？碱溶液中是否存在H＋？解释原因。[讲］碱溶液中：H2OH＋+OH－NaOH==Na＋+OH－，c(OH－）升高,c（H＋)下降,水的电离程度降低。酸溶液中：H2OH＋+OH－HCl==H＋+Cl－,c（H＋）升高，c（OH－）下降，水的电离程度降低。实验证明：在稀溶液中：Kw=c（H＋)·c（OH－）25℃Kw=1×10［板书］稀溶液中25℃：Kw=c（H＋）·c（OH－)=1×10常温下：中性溶液：c(H＋)=c（OH－）=1×10－7mol/L酸性溶液:c（H＋）>c（OH－)，c（H＋)〉1×10－7mol/L碱性溶液：c(H＋）<c（OH－），c（H＋）<1×10－7mol/Lc(OH－）〉1×10－7mol/L[小结］最后，我们需要格外注意的是，酸的强弱是以电解质的电离来区分的:强电解质即能完全电离的酸是强酸,弱电解质即只有部分电离的酸是弱酸。溶液的酸性则决定于溶液中C（H＋)。C(H＋）越大，溶液的酸性越强；C(H＋）越小，溶液的酸性越弱。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强；酸性强的溶液不一定是强酸溶液；酸性相同的溶液,弱酸浓度大、中和能力强；中和能力相同的酸，提供H＋的物质的量相同,但强酸溶液的酸性强。［随堂练习］1、如果25℃时，KW==1*10—14，100℃KW=1＊10A、100℃B、前者的C(H＋)较后者大C、水的电离过程是一个吸热过程D、KW和K无直接关系2、已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4==Na＋+H＋+SO42―