2024届四川省木里藏族自治县中学化学高一上期末综合测试试题含解析

2024届四川省木里藏族自治县中学化学高一上期末综合测试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于金属性质的叙述中正确的是()A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴落C．点燃镁之前，应先用砂纸打磨D．铁只能与氧气反应，与氯气不反应2、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体A．①③ B．③ C．③④ D．②④3、需要加入还原剂才能实现的反应是（）A．SO32-S2- B．HClCl2 C．FeFe3+ D．NOHNO34、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A的化学式为（）A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY5、某硝酸的物质的量浓度为cmol·L-1，溶质的质量分数为a%，则此溶液的密度（g·cm-3）为（）A． B． C． D．6、用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是()A．将钠放入足量的稀盐酸中B．将钠放入足量的稀硫酸中C．将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D．将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中7、下列表述不正确的是A．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是Al2O3B．硅是制造太阳能电池的常用材料C．四氧化三铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料D．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液8、考古学上常用来测定文物的年代。的原子核内中子数是（）A．8 B．10 C．14 D．209、同温同压下，相同体积的Cl2和NO2气体，具有相同的A．质量 B．原子数 C．分子数 D．摩尔质量10、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×105Pa,32gO2和O3的混合气体所含原子数为2.5NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．常温常压下，44gCO2含有的原子数为3NA11、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是A．盐酸 B．硫酸 C．氨水 D．氢氧化钾溶液12、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na＋+2OH－+O2↑B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+Cl－+ClO－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与SO2反应，证明SO2具有还原性：2MnO4－+SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42－+4H＋13、下列各组微粒，在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+14、用容量瓶配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的实验中，会使所配溶液浓度偏高的是A．定容时加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度线B．定容时仰视刻度线C．没有洗涤溶解NaCl固体的烧杯和玻璃棒D．称量NaCl固体时砝码上有杂质15、化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是（）A．化合物与氧化物属于交叉关系B．单质与非电解质属于包含关系C．溶液与分散系属于并列关系D．化合物与电解质属于包含关系16、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO217、将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的气体可能是A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．Cl218、在如图所示的装置中，U型管内盛有氢氧化铁胶体，两个管口各插入一个碳棒作为电极。通电一段时间后，下列叙述正确的是()A．Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，阴极附近的颜色变浅B．Fe(OH)3胶体粒子带负电荷，阳极附近的颜色变浅C．Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色变深D．Fe(OH)3胶体粒子向阳极移动，阳极附近的颜色变深19、下列说法中正确的是（）A．纯净物一定由分子构成B．同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定由两种以上元素组成D．含有氧元素的化合物都是氧化物20、U常用于核裂变反应。下列关于U的叙述正确的是（）A．质子数为235 B．电子数为143C．核电荷数为235 D．中子数为14321、下列物质不能使红墨水褪色的是()A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉22、活性氮原子与二氧化氮反应（N+NO2）同时有四组气体产物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。测得产物气体平均相对分子质量为28.7，第③组产物所占比例为A．13% B．23% C．33% D．43%二、非选择题(共84分)23、（14分）如图所示为A、B、C、D、E五种含氮物质之间的相互转化关系。其中A、B、C、D在常温下都是气体，且B为红棕色气体。(1)写出各物质的化学式：A__________，B__________，C____________，D__________，E__________。(2)写出各步反应的化学方程式。①A→C：________________________。②B→E：__________________________。③C→B：__________________________。24、（12分）有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。25、（12分）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。26、（10分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是_____，请写出该反应相应的化学方程式________。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_____；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、Ⅲ处依次放入物质的组合应是____（填字母编号）。编号IIIⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是________，该现象______（填“能”或“不能"）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是________。（5）装置F的作用是________________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________A饱和NaOH溶液B饱和Ca(OH)2溶液C饱和Na2SO3溶液D饱和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（标准状况下），若溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2的物质的量浓度为_________。27、（12分）黄铜矿（CuFeS1）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1．（1）若CuFeS1中Fe的化合价为+1，反应中被还原的元素是__（填元素符号）．（1）用稀H1SO4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe3+的方法是__（注明试剂、现象）．（3）上述冶炼过程产生大量SO1．下列处理方案中合理的是__（填代号）a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na1SO3d．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO1的方法是__．（5）实验室制备，收集干燥的SO1，所需仪器如下．①其中装置A产生SO1，反应的化学方程式为__．②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→__→→→f，装置E中NaOH溶液的作用是__．E中反应的离子方程式__．28、（14分）①H2SO4、②过氧化钠、③碳酸氢钠、④二氧化硅是常见的物质。请回答下列问题。（1）上述四种物质分别加入到紫色石蕊溶液中，溶液变红的是____________（填序号）。（2）写出H2SO4

的电离方程式________________________________。（3）写出过氧化钠与水反应的化学方程式________________________________。（4）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)

过多，反应的离子方程式为________。（5）写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________________________。29、（10分）用于提纯或分离物质的方法有：A．萃取分液B．加热分解C．蒸发结晶D．分液E.蒸馏F.过滤G.渗析等，请将提纯或分离的序号填在后面横线上。（1）分离饱和食盐水与泥沙的混合物______________________（2）分离水和汽油的混合物______________________（3）海水淡化______________________（4）除去碳酸钠中的碳酸氢钠______________________（5）除去氢氧化铁胶体中混有的氯离子、钠离子______________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解析】

A.钠与氧气反应时，产物是由反应条件决定的，常温时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，与O2的用量无关，A错误；B.打磨的铝箔加热至熔化时，由于其表面很快生成氧化铝，氧化铝的熔点高，所以铝不会滴落，B错误；C.镁易被氧化为氧化镁，点燃镁之前，应先用砂纸打磨掉其表面的氧化镁，C正确；D.铁与氧气、氯气均反应，D错误。答案选C。2、B【解析】

①同质量的Cl2和CO摩尔质量不相同，所以物质的量不同，它们的分子数不同，原子数也不同；②同温度、同体积的H2和N2，没有指明压强是否相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同；③由于C2H4和C3H6中碳原子和氢原子个数比均为1:2，碳的质量分数相同，同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体，质量相同，所以碳元素质量相同，碳原子数目相同，氢原子数也相同；④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体，没有指明温度是否相同，所以物质的量也不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同，据此解答；答案选B。【点睛】判断粒子数目是否相同，主要看清楚是分子还是原子等，应用概念或定律解题要注意条件是否满足，例如适用于气体的阿伏加德罗定律，必须是“同温”“同压”“同体积”“同物质的量或分子数”，这“四同”“三同”为前提，才能推出“一同”。3、A【解析】

A.SO32-S2-中硫的化合价从+4价降低到-2价，需要加还原剂实现；B.HClCl2，氯的化合价从-1价升高到0价，需要加氧化剂实现；C.FeFe3+，铁的化合价从0价升高到+3价，需要加氧化剂实现；D.NOHNO3，氮的化合价从+2升高到+5，需要加氧化剂实现；故选A。【点睛】氧化还原反应的基本概念可以用“升失氧，降得还，要说剂，两相反”记忆。加还原剂实现的过程是化合价降低的过程，加氧化剂实现的过程是化合价升高的过程，但需注意的是有的转化不需要额外加氧化剂或还原剂，如歧化反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，Cl2+H2O=HCl+HClO，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑等。4、A【解析】

根据题意三种气体的物质的量之比是1︰2︰2，即方程式的化学计量数之比为1︰2︰2，X2+2Y2=2A，根据原子守恒可知，A的化学式为XY2，答案选A。5、C【解析】

根据c=可以推出ρ===g/mL，故选项C正确。6、D【解析】

钠在水溶液中发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，若仅是钠参加反应，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相等，但要注意铝能与NaOH溶液反应生成氢气。【详解】将等质量的钠投入到稀盐酸、稀硫酸、硫酸氢钠溶液中，发生反应本质为钠与氢离子反应生成氢气，因为Na的质量相同，所以A、B、C放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多，故D项中生成氢气最多；故答案选D。7、C【解析】

A、人造刚玉的主要成分是Al2O3，其熔点很高，高温下机械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，A正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，B正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，C错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径＞100nm，溶液分散质粒子直径＜1nm，胶体分散质粒子直径在1nm-100nm间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液，D正确。表述不正确的是C，答案选C。8、A【解析】

在原子的符号中，左上角表示质量数，左下角表示质子数，质量数与质子数的差值为中子数，所以中子数=14-6=8。故选A。9、C【解析】

气体摩尔体积相等，相同体积的氯气和二氧化氮气体，其物质的量相等，据此分析解答。【详解】A、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故A错误；B、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氯气分子和每个二氧化氮分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故B错误；C、二者的物质的量相等，根据N=nNA知，其分子数相等，故C正确；D、氯气的摩尔质量是71g/mol、二氧化氮的摩尔质量是46g/mol，所以二者的摩尔质量不等，故D错误。答案选C。【点晴】本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确温度、压强相等时其物质的量相等是解本题关键。利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系可以得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1；（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。10、D【解析】

A、含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；B、25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA，故B错误；C、标准状况下，水是液体，11.2LH2O含有的分子数不是0.5NA，故C错误；D、在常温常压下，44gCO2的物质的量为1mol，含有的原子数为3NA，故D正确；故选D。【点晴】本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。11、D【解析】

A.盐酸会和二者都反应，A项错误；B.硫酸会和二者都反应，B项错误；C.氨水与二者均不反应，因此无效果，C项错误；D.氢氧化钾是强碱，铝可以和强碱反应，而镁不与强碱反应，因此可以除去铝，D项正确；答案选D。【点睛】在选择除杂剂时，除杂剂只能与杂质反应，若有多种除杂方法可选时，则选择简单易操作的方法。12、C【解析】

A.原方程式质量不守恒，Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2+2H2O=4Na＋+4OH－+O2↑，故A错误；B.HClO是弱酸，将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=H＋+Cl－+HClO，故B错误；C.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋=Cu2＋+2Fe2＋，原理正确，质量、电荷均守恒，故C正确；D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与SO2反应，证明SO2具有还原性：MnO4－也能将Cl－氧化，故D错误；故选C。13、C【解析】

A.Ca2+和CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故不选；B.Cu2+和OH﹣反应生成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故不选；C.K+、Cl﹣、NO3-、H+四种离子不反应，能大量共存，故选；D.H+和CO32-反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不选。故选C。【点睛】掌握离子共存问题的判断方法，能发生复分解反应即生成沉淀或气体或水等物质的都不能共存，能发生氧化还原反应的也不能共存。同时注意看题干是否存在限定条件，如无色或酸性或碱性等。14、D【解析】

A.定容时加水加多了，溶液体积偏大，导致浓度偏低，虽用滴管吸出溶液至刻度线，浓度也和原来一样，故A错误；B.定容时仰视刻度线，溶液的体积偏大,所配溶液浓度偏小，故B错误；C.未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的质量减少，浓度偏低，故C错误；D.称量NaCl固体时砝码上有杂质,导致称量氯化钠偏多,浓度偏大,故D正确；本题答案为D。【点睛】根据c=n/V分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，判断对所配溶液浓度的影响。15、D【解析】

A项，由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故氧化物属于化合物，两者属于包含关系，故A错误；B项，在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故单质不是非电解质，两者属于并列关系，故B错误；C项，分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故溶液属于分散系，两者属于包含关系，故C错误；D项，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，故电解质属于化合物，两者为被包含关系，故D正确。选D。16、D【解析】试题分析：电解质的特点需要自身电离，所以D中SO2溶于水生成H2SO3，不是SO2自身电离，是非电解质；AC都是电解质；B中是单质，即不是电解质，也不是非电解质。17、A【解析】

A．SO2与CO2都不与BaCl2反应，并且所对应的酸都比盐酸弱，通入SO2与CO2都不会生成沉淀，故A正确；B．通入氨气溶液呈碱性，溶液中生成大量的SO32-离子，生成沉淀BaSO3，故B错误；C．NO2与水反应生成具有氧化性的硝酸，在溶液中将SO2氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故C错误；D．通入足量SO2气体的溶液中含有大量的HSO3-，氯气具有氧化性，可将HSO3-氧化为SO42-离子，生成沉淀BaSO4，故D错误；答案选A。18、C【解析】

Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，通电后向阴极移动，阴极附近的颜色变深，阳极附近的颜色变浅。故选C。19、B【解析】

A．纯净物不一定一定由分子构成，也可能有原子或离子构成，A错误；B．由同种分子构成的物质一定是纯净物，B正确；C．混合物不一定是由两种以上的元素组成的，例如氧气和臭氧组成的混合物，C错误；D．由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物，D错误；答案选B。【点晴】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，故不属于碱性氧化物；Mn2O7属于酸性氧化物。非金属氧化物也不一定属于酸性氧化物，如CO、NO等。该类试题的解题策略一般是：（1）一般采用“概念对比法”或“反例否定法”等。化学基本概念的有关知识比较零碎，容易混淆，在复习时，要注意关键字的理解和记忆、一般中的特殊情况，这是解这类化学题的关键。（2）此类题有不少是选择题，同学们可以充分利用选择题的特点，采用筛选法、排除法、估算法等各种方法，这样会使解题的速度和准确性大大提高。20、D【解析】

含有的质子数为92，质量数为235，中子数=质量数-质子数求算，核外电子数=核电荷数=质子数求算。【详解】A.U的左下角的数字表示质子数，质子数为92，故A错误；B.核外电子数=核电荷数=质子数=92，故B错误；C.核外电子数=核电荷数=质子数=92，故C错误；D.中子数=质量数-质子数=235-92=143，故D正确；答案选D。21、C【解析】

A．活性炭有吸附作用，所以能够使红墨水褪色，错误；B．过氧化钠能够与水反应产生过氧化氢，有强的氧化性，所以能够使红墨水褪色，错误；C．NaCl溶液无漂白性，不能使红墨水褪色；正确；D．漂白粉与水混合会产生有漂白性的HClO，能够使红墨水褪色，错误。答案选C。22、A【解析】

根据产物可知，①②④的平均相对分子质量都是(14×2+16×2)/2=30。而③的平均相对分子质量为(14×2+16×2)/3=20，因此如果设第③组产物所占比例为x，则20x+30(1-x)=28.7，解得x＝13%，答案选A。二、非选择题(共84分)23、N2NO2NONH3HNO3N2＋O22NO3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2NO＋O2===2NO2【解析】(1)B为红棕色气体，则B为NO2，C与氧气反应生成NO2，则C为NO；A气体在闪电条件下与氧气反应生成NO，则A为氮气；E与铜反应生成NO，则E为硝酸；D在催化剂条件下与氧气加热反应生成NO，且D是A在高温高压、催化剂条件下反应生成的，则D为氨气，根据分析可知：A、B、C、D、E分别为N2、NO2、NO、NH3、HNO3，故答案为N2、NO2、NO、NH3、HNO3；(2)①A→C的反应为氮气与氧气转化成NO的反应，氮气在放电的条件下可以和氧气之间反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O22NO，故答案为N2+O22NO；②B→E为二氧化氮与水反应转化成硝酸，反应的化学方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O═2HNO3+NO；③C→B为NO与氧气转化成二氧化氮的反应，反应方程式为：2NO+O2═2NO2，故答案为2NO+O2═2NO2。点睛：本题考查框图形式的无机推断，解题的关键是在审题的基础上找准解题的突破口，本题的突破口为“B为红棕色”气体可推测B为二氧化氮。本题的易错点为二氧化氮与水反应方程式的书写，要注意基础知识的记忆。24、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【点睛】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。25、分液漏斗防倒吸浓盐酸KMnO4Na2S溶液有淡黄色沉淀生成Cl2+S2-=S↓+2Cl-稀硫酸Na2SiO3溶液【解析】

(1)根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用；(2)设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证；(3)要证明非金属性：S>C>Si，可以通过硫酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，二氧化碳和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸来证明。【详解】(1)根据仪器结构可知仪器A的名称为分液漏斗，球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；(2)设计实验验证非金属性：Cl>S，利用氯气与Na2S的氧化还原反应可验证，则装置A、B、C中所装药品应分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S溶液，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，装置C中发生反应的离子方程式为Cl2+S2-=S↓+2Cl-；(3)若要证明非金属性：S>C>Si，可以根据复分解反应的规律：强酸与弱酸的盐发生复分解反应制取弱酸。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。在装置A中放入稀硫酸，在装置B中放入Na2CO3，将稀硫酸滴入碳酸钠中，发生反应：H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O，硫酸不具有挥发性，将反应产生的CO2气体通入到盛有硅酸钠溶液的C装置中，在C中发生反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2NaHCO3，可观察到有白色胶状沉淀产生，产生了难溶性的硅酸沉淀，证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，进而证明了元素的非金属性S>C>Si。【点睛】本题考查性质实验方案设计，涉及元素的非金属性强弱的探究。明确元素的非金属性强弱的判断方法及与物质的性质是解本题关键。元素非金属性强弱判断方法有多种，可以根据元素单质形成氢化物的难易、形成的简单氢化物的稳定性、元素最高价含氧酸的酸性强弱、物质之间的氧化还原反应、离子的还原性等判断，要会根据物质性质设计实验。26、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中长颈漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，下层为无色不能；过量的氯气也可将I-氧化为I2吸收未反应完的氯气防止空气污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗来滴加液体；Ca(ClO)2与浓盐酸反应生成氯气；（2）饱和食盐水作用是洗气；若C中堵塞，则B中压强会增大；（3）验证氯气是否有漂白性，可以利用干燥有色布条和湿润的有色布条，作对比实验；氯气的干燥需选用与氯气不反应的常用干燥剂；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中为紫红色；过量的氯气也可将碘离子氧化为碘；（5）氯气是有毒气体，要进行尾气处理；饱和Ca(OH)

2溶液中氢氧化钙较少不能完全吸收剩余的氯气；（6）还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子。【详解】（1）装有浓盐酸的玻璃仪器为分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有强氧化性，和浓盐酸反应的方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案为：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于浓盐酸具有挥发性，从A装置出来的氯气中含有氯化氢气体，可以通过饱和食盐水除去；若C中堵塞，则B中压强会增大，将水向上压，从而形成一段水柱；答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要验证氯气是否有漂白性，可以利用有色布条，因为制取的氯气含有水蒸气；生成的HClO有漂白性，先验证氯气是否能够使湿润的有色布条褪色，然后用干燥氯气通过干燥的有色布条检验氯气的漂白性。干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰，U形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在U形管中，无水硫酸铜可以检验水的存在，不能用于氯气干燥，此题可选用无水氯化钙；答案选d；（4）读图可知，D中通入氯气后生成单质溴，加入E中后又生成了单质碘，故E中现象是溶液分层，且上层即苯层显紫红色，但是由于D中可能有过量的氯气，故E中生成的单质碘不一定是溴与KI反应置换出来的，也可能是过量的氯气也可将碘离子氧化为碘，故不能说明溴单质的氧化性一定比碘强；答案为：E中溶液分为两层，上层为紫红色；不能；D溶液中可能含有过量的氯气，无法排除氯气与KI反应；（5）氯气有毒，污染空气，实验结束后，多余的氯气能够被碱液吸收；

烧杯中的溶液不能选用饱和Ca(OH)

2溶液，因为它的溶解度太低，吸收氯气太少，所以不能用饱和Ca(OH)

2溶液吸收氯气；而氯气能够和饱和NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液反应，氯气与饱和Na2SO3溶液发生氧化还原反应，最终氯气被完全吸收；答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；b；（6）标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，还原性Fe2+＞Br-，氯气先氧化亚铁离子，亚铁离子反应完毕，再氧化溴离子，令原溶液中FeBr2的物质的量为amol，根据电子转移守恒，则：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物质的量浓度为=1mol/L。【点睛】氯气能够部分溶解于水，溶于水中的少量氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：盐酸、次氯酸、氯气；因此新制的氯水具有酸性、强氧化性、漂白性。27、Cu、O取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液变红bc将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO1Cu+1H1SO4（浓）

CuSO4+SO1↑+1H1Od；e；c；b吸收多余的SO1，防止污染空气SO1+1OH-=SO31++H1O【解析】

（1）8CuFeS1+11O18Cu+4FeO+1Fe1O3+16SO1中，Cu元素的化合价由+1价降低