2024届上海市虹口区复兴高中化学高一上期末教学质量检测模拟试题含解析

2024届上海市虹口区复兴高中化学高一上期末教学质量检测模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是（）A．CO2（SO2）：饱和NaHCO3溶液 B．NO（NO2）：水C．Fe(OH)3胶体(FeCl3)：NaOH溶液 D．Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液2、下列关于氨水的叙述中，不正确的是()A．氨水具有弱碱性 B．氨水和液氨成分相同C．氨水中共有6种粒子 D．氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)3、关于氯气及氯水的叙述中,下列正确的是()A．纯净的氯气是一种黄绿色、有毒的气体,具有漂白性B．可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质C．氯气能与铁反应,液氯不宜贮存在钢瓶中D．氯气、氯水、液氯是同一种物质,只是状态不同,都属于纯净物4、下列方程式表达正确的是A．碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2OB．碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO32－C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D．氧化钠固体上滴加稀盐酸：O2-+2H+=H2O5、下列物质中，即属于电解质，又能够导电的是A．Cu丝 B．熔融的MgCl2 C．NaCl溶液 D．蔗糖6、下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是（）A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃7、下列物质均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸钙 B．次氯酸钠 C．过氧化钠 D．活性炭8、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L9、下列说法中正确的是：A．原子晶体的熔点一定高于离子晶体B．P4和CH4都是正四面体分子，键角都为109°28’C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有6个D．C60气化和I2升华克服的作用力相同10、以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（）①蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品④分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞⑤H2还原CuO实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯⑥使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热A．②③④⑤⑦ B．②③④⑤ C．①②③④⑦ D．全部11、下列应用利用了氧化还原反应原理的是（）A．用酒精擦去衣服上的油迹 B．用生石灰作干燥剂C．食品包装袋中放置铁粉包防止食品变质 D．用稀盐酸除去铜器表面的铜绿12、下列叙述正确的是A．H2的摩尔质量是2g/molB．物质的量的符号是molC．常温常压下Cl2的摩尔体积是22.4L/molD．物质的摩尔质量的数值等于其相对原子质量或相对分子质量13、常温常压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2分别吹出四个气球，其中所充气体为NO的是A． B． C． D．14、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列仪器中要用到的是（）①托盘天平②量筒③容量瓶④滤纸⑤烧杯⑥玻璃棒⑦酒精灯⑧试管⑨胶头滴管A．①③⑤⑥⑦ B．①②③④⑤C．①③⑤⑥⑨ D．①②③⑤⑥⑧⑨15、NaOH固体溶于水，温度升高是因为（）A．只发生水合放热过程 B．只发生扩散吸热过程C．水合过程放热大于扩散过程吸热 D．扩散过程吸热大于水合过程放热16、多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差 B．密度大C．熔点高，硬度小 D．熔点低，硬度大二、非选择题（本题包括5小题）17、现有A、B、C、D、E五种物质，其中A是最轻的气体，B是黄绿色气体，A能在B中燃烧生成苍白色火焰，B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，请写出这五种物质的化学式。A________，B________，C________，D________，E________。18、下表为元素周期表的一部分，请参照给定元素的位置，回答下列问题：周期\族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）元素④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___(用元素符号表示)。（2）元素③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为__。（用化学式表示）（3）碱性强弱比较：元素⑤的氢氧化物__⑥的氢氧化物（用<、=、>填空）；两者相互反应的离子方程式为__。（4）由元素⑤和⑧共同组成的化合物的电子式为__、它属于__化合物。（填“共价”或“离子”）（5）由元素①⑧形成的化合物A和由元素④⑤⑧的化合物B，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为__；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质（I2），由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：__。（用化学式表示）19、某学生为探究钠与二氧化碳的反应，利用如图装置进行实验。已知PdCl2能被一氧化碳还原得到黑色的Pd。请回答下列问题：（1）请将上图各装置连接完整：c接f，___接__，___接___，___接___。（2）若用稀盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳，在加稀盐酸时，发现碳酸钙与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是___（填字母）。A．硝酸钠溶液B．四氯化碳C．苯D．稀硝酸（3）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让二氧化碳充满整个装置，当观察到____时，再点燃酒精灯。此步操作的目的是________。（4）反应过程中二氧化碳足量，假如反应过程中有下列两种情况，分别写出两种情况下钠与二氧化碳反应的化学方程式。Ⅰ.装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体：_________。Ⅱ.装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL(标准状况)二氧化碳气体，且溶液中还有固体残留：___。20、如图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气性质探究的实验装置图：（1）反应前，在__中装浓盐酸(填写仪器名称)，__中装MnO2(填写仪器名称)。（2）装置A中所装试剂是__，目的__。装置B中所装的试剂是___，目的__。（3）装置D中所装试剂是__，发生反应的化学方程式为__。（4）实验室制取Cl2的化学方程式___。21、利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。①SO2的性质___________（填选项，下同）；A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。反应结束后，硫元素存在形式合理的是______________。A．S2-B．SC．SO42-D．SO32-（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。①其中Al2O3属于_____氧化物，MgO和Fe2O3属于_____氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）；②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_____（写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A.SO2可以与饱和NaHCO3溶液发生复分解反应，而CO2不与饱和NaHCO3溶液发生反应，因此可以用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2，A项正确，不符合题意；B.NO2溶于水生成硝酸和NO，因此可以用水除去NO中混有的NO2，B项正确，不符合题意；C.FeCl3可与NaOH溶液反应生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，同时NaOH为电解质，Fe(OH)3胶体中加入电解质溶液后胶体聚沉，形成Fe(OH)3沉淀，因此不能用NaOH溶液除去Fe(OH)3胶体中混有的FeCl3，C项错误，符合题意；D.HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气溶于水，因此可以用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，D项正确，不符合题意；答案选C。【点睛】除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。2、B【解析】

氨气溶于水即可得到氨水，根据氨水中的微粒及其性质解答。【详解】A.氨水中一水合氨电离出氢氧根离子，因此具有弱碱性，A正确；B.氨水是氨气的水溶液，是混合物，液氨是氨气的液态，属于纯净物，二者的成分不相同，B错误；C.氨水中共有6种粒子，即NH3·H2O、NH3、H2O、NH4＋、OH－、H＋，C正确；D.氨气溶于水后大部分与水反应生成一水合氨，则氨水中一水合氨的物质的量浓度最大(除水外)，D正确。答案选B。3、B【解析】

A.干燥的氯气不具有漂白性，HClO具有漂白性，故A错误；B.氯水中含HClO可使试纸褪色，变质后为盐酸，不能使其褪色，则可用干燥的石蕊试纸验证氯水是否变质，故B正确；C.常温下，铁与氯气不反应，则液氯可贮存在钢瓶中，故C错误；D.氯水是混合物，故D错误；正确答案是B。【点睛】本题考查氯气的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意D中氯水为混合物，侧重分析能力和知识应用能力的考查，题目难度不大。4、A【解析】

A、碳酸钡跟醋酸反应：BaCO3＋2CH3COOH＝Ba2＋＋2CH3COO－＋CO2↑，A正确；B、碳酸氢钠溶于水的电离方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，B错误；C、硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和一水合氨：2OH－+Ba2++SO42－+2NH4+=BaSO4↓+2NH3·H2O，C错误；D、氧化钠固体上滴加稀盐酸：Na2O+2H+=2Na++H2O，D错误。答案选A。5、B【解析】

A.铜丝是单质，虽能导电，但既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，熔融的MgCl2属于电解质，且有自由移动的离子，能导电，故B正确；C.虽然NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，但然NaCl溶液是混合物不是混合物，故C错误；D.蔗糖是非电解质，不能导电，故D错误。故选B。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，电解质本身不一定能导电。6、C【解析】

A.HF能与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，HF溶液保存在塑料瓶中，A错误；B.强碱能与二氧化硅反应生成黏性很强的硅酸钠，KOH溶液可以保存在试剂瓶中，但不能使用玻璃塞，B错误；C.盐酸与二氧化硅不反应，能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里，C正确；D.水玻璃是硅酸钠溶液，不能用磨口玻璃塞，D错误；答案选C。【点睛】掌握相应化学试剂的性质是解答的关键，注意掌握药品的存放方法：（1）按酸碱性及氧化性选择瓶塞：①玻璃塞：一般试剂可用玻璃塞，但碱及碱性物质的存放需用软木塞或橡皮塞。②橡皮塞：强氧化性物质（如KMnO4、Br2、H2O2、浓H2SO4、浓HNO3等）及有机物（如苯、四氯化碳、汽油等）存放不可用橡皮塞。（2）按稳定性选择瓶子的颜色：①无色瓶子：存放一般试剂。②棕色瓶子：存放见光或受热易分解的药品，并置于阴凉处，如HNO3、AgNO3、卤化银、氯水、溴水、碘水等。7、D【解析】

次氯酸钙、次氯酸钠、过氧化钠都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质；活性炭的漂白原理是吸附有色物质，属于物理变化，故D符合；故选D。8、C【解析】

溶液呈电中性，则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C。9、D【解析】

A项，原子晶体的熔点不一定比离子晶体的高，氧化镁的熔点高达2800℃，而二氧化硅的熔点只有1600℃，故A项错误；B项，P4是正四面体分子，但键角为60°，故B项错误；C项，根据氯化钠晶体的晶胞示意图可看出，与每个Na+距离最近且相等的Na+共有12个，故C项错误；D项，C60和I2都是分子晶体，状态改变时，克服的是分子间作用力，作用力相同，故D项正确；故答案选D。10、B【解析】

①蒸馏时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯加热，故①错误；②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，为防止液体倒吸炸裂试管，应该先移出导管后撤酒精灯，故②正确；③制取气体时，一定要先检查装置气密性后装药品，故③正确；④分液操作时，先打开分液漏斗上口的塞子，使内外压强相同，再打开分液漏斗的旋塞，故④正确；⑤做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故⑤正确；⑥托盘天平的砝码在加取时，先放质量较大的砝码，后放质量较小的砝码，故⑥错误；⑦蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应冷却后再补加沸石，再继续加热，故⑦错误；综上所述，②③④⑤正确，答案选B。11、C【解析】

A.油属于有机物，酒精为有机溶剂，根据相似相容原理，油迹易溶于酒精，没有发生化学反应，A错误；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不属于氧化还原反应，B错误；C.铁粉具有还原性，能与氧气发生氧化还原反应，利用了氧化还原反应原理，C正确；D.与稀盐酸的反应过程中，不存在化合价变化，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。12、A【解析】

A．H2的相对分子质量是2，可知H2的摩尔质量是2g/mol，故A正确；B．物质的量的符号是n，单位是mol，故B错误；C．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，故C错误；D．物质的摩尔质量单位是g/mol时，其数值等于其相对原子质量或相对分子质量的数值，故D错误；故答案为A。13、C【解析】

同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小。Cl2的摩尔质量为71g/mol，NO的摩尔质量为30g/mol，NH3的摩尔质量为17g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的NH3、Cl2、NO、SO2占有体积大小为：NH3>NO>SO2>Cl2,所以其中所充气体为NO的是C。答案：C。14、C【解析】

配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盘天平称量需要的固体NaCl的质量，用烧杯溶解NaCl固体，溶解时需要用玻璃棒搅拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流转移入250mL容量瓶中，定容时还需要用胶头滴管加水至刻度线，所以需要的是①③⑤⑥⑨，故选C。15、C【解析】

氢氧化钠溶于水，溶液温度显著升高的原因是氢氧化钠溶于水扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量，溶解后溶液温度升高，故C正确；故答案选C。16、D【解析】

合金是指由两种或两种以上金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金的硬度一般比各成分金属的硬度大；多数合金的熔点低于组成它的成分合金。故答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、H2（氢气）Cl2(氯气)Fe(铁)FeCl3(三氯化铁)Fe(OH)3(氢氧化铁)【解析】

A是最轻的气体，所以A是氢气；B是黄绿色气体，所以B为HCl；氢气能在氯气中燃烧生成苍白色火焰；B与C在点燃的条件下结合生成D，D的水溶液呈黄色，可知D为氯化铁，则C为铁单质；向这个溶液中加入NaOH溶液，可得到红棕色沉淀E，即氢氧化铁沉淀。【详解】根据分析可知A为H2(氢气)；B为Cl2(氯气)；C为Fe(铁)；D为FeCl3(三氯化铁)；E为Fe(OH)3(氢氧化铁)；【点睛】物质的密度、颜色、气味及反应现象等时推断突破口，注意把握相关物质的性质，平时多积累相关知识，难度不大。18、Na＞Al＞OHNO3＞H2SiO3＞Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-离子2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2OHCl＞HI【解析】

根据元素在周期表中的位置，可得①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素，根据元素周期律分析解答。【详解】(1)④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，O为两个电子层，Na与Al元素为三个电子层，电子层数越多，半径越大，同周期元素核电荷数越大半径越小，原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O；(2)③为N元素，⑦为Si元素，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的含氧酸的酸性越强，非金属性：N＞Si，则最高价含氧酸的酸性强到弱的顺序为HNO3＞H2SiO3；(3)⑤为Na元素，⑥为Al元素，金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性：Na＞Al，碱性强弱比较：NaOH＞Al(OH)3；两者相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=2H2O+AlO2-；(4)⑤为Na元素，⑧为Cl元素，由元素⑤和⑧共同组成的化合物为NaCl，是离子化合物，电子式为；(5)由元素①⑧形成的化合物A为HCl，由元素④⑤⑧的化合物B为NaClO或NaClO3，可相互反应产生黄绿色气体单质，该反应的离子方程式为2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O或6H++5Cl-+ClO3-=3Cl2↑+3H2O；该黄绿色气体单质会使得湿润淀粉碘化钾试纸变蓝色，表明生成了碘单质(I2)，该气体为氯气，非金属性越强，简单气态氢化物的稳定性越强，则非金属性：Cl＞I，则由此推测这两种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为：HCl＞HI。19、gdea(b)b(a)hABD装置⑤中澄清石灰水变浑浊排尽装置中的空气，以免空气中氧气、水蒸气干扰实验2Na＋2CO2Na2CO3＋CO4Na＋3CO22Na2CO3＋C【解析】

（1）根据实验目的，②为制取二氧化碳装置，实验室中常用碳酸钙与盐酸反应，二氧化碳中混有氯化氢，需要用装置④除去，然后用装置③干燥，然后在①中进行钠与二氧化碳的反应，然后用⑤检验反应产物，据此进行连接装置；（2）所选试剂的作用是增大溶液体积，结合物质的性质分析解答；（3）空气中的氧气、水能与钠反应，需要排尽空气，避免干扰实验，据此判断；（4）Ⅰ．根据题干信息及反应现象判断反应物、生成物，然后写出反应的化学方程式；Ⅱ．根据n=m÷M计算出钠的物质的量，再根据n=V/22.4L·mol－1计算出标况下224mL二氧化碳的物质的量，从而得出反应后生成碳酸钠的物质的量；溶液中还有固体残留，该固体只能为C，说明钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和C，据此写出反应的化学方程式。【详解】（1）探究钠与CO2的反应，首先用盐酸和碳酸钙在②中反应制取二氧化碳气体，制取的二氧化碳中混有挥发出来的HCl，需要用装置④中的饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，然后用③浓硫酸干燥，再在①中进行钠与二氧化碳的反应，最后用装置⑤检验反应产物，所以装置的连接顺序为：c、f、g、d、e、a（b）、b（a）、h；（2）A．加入硝酸钠溶液后，增大了盐酸的体积，可以使盐酸与碳酸钙接触，故A正确；B．四氯化碳的密度大于稀盐酸，加入四氯化碳后，四氯化碳层在混合液下层，从而使盐酸与碳酸钙接触，故B正确；C．苯的密度小于盐酸，加入苯后，苯在混合液上层，无法使稀盐酸与碳酸钙接触，故C错误；D．加入稀硝酸后，可以增大溶液体积，使溶液与碳酸钙接触，故D正确；故答案为ABD；（3）钠化学性质比较活泼，能够与空气中的氧气、水反应，所以点燃酒精灯之前应需要打开弹簧夹，让CO2充满整个装置，以便排尽装置中的空气，避免空气中O2、H2O干扰实验；由于二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，当装置⑤中澄清石灰水变浑浊时，证明装置中空气已经排尽；（4）Ⅰ．装置⑤PdCl2溶液中观察到有黑色沉淀，PdCl2能被CO还原得到黑色的Pd，则黑色沉淀为Pd，钠与二氧化碳反应生成了CO；装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为二氧化碳，则钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和CO，即反应的化学方程式为2Na+2CO2Na2CO3+CO；Ⅱ．装置①中钠的质量为0.46g，钠的物质的量为：n（Na）=0.46g÷23g/mol=0.02mol，将装置①中的固体加入到足量稀盐酸中产生224mL（标准状况）CO2气体，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，则反应后生成碳酸钠的物质的量为0.01mol，说明钠完全转化成了碳酸钠；溶液中还有固体残留，根据化合价变化可知，残留的固体只能为C，则钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和C，反应的化学方程式为4Na+3CO22Na2CO3+C。【点睛】本题利用性质实验方案的设计原则，正确理解题干信息为解答关键，注意掌握性质实验方案的设计原则，（4）为易错点，需要根据题中信息及反应现象判断反应物、生成物，试题充分考查了学生的分析