安徽省宿州市时村中学2024届中考化学仿真试卷含解析

安徽省宿州市时村中学2024届中考化学仿真试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．中国科学技术馆“物质之妙”展区有一台分子运动模拟器。这台模拟器是由玻璃罩内小球的变化情况来表现固、液、气三态中分子的状态。当向前推动滑竿，模拟温度升高时，玻璃罩中的小球将A．间隔变小B．质量变大C．运动加快D．数量增多2．取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。则甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为（）A．甲＞乙＞丁＞丙 B．乙＞甲＞丙＞丁C．丁＞丙＞乙＞甲 D．乙＞甲＞丁＞丙3．现有一包由5.6g铁、7.2g镁、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质。则剩余固体的质量不可能是A．26.2gB．26.6gC．26.0gD．25.8g4．下图是甲转化为丙的微观过程。下列说法不正确的是A．反应前后原子种类不变 B．转化①中甲和O2反应的分子个数比为1：1C．转化②是化合反应 D．丙中氢、硫、氧元素的质量比为1：16：325．下列物质能够反应，且有明显现象的是A．浓硫酸注入水中 B．将Fe2O3加入NaOH溶液中C．将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中 D．稀HCl滴入Ba（OH）2溶液中6．已知反应：3A+2B=2C+D，A、B两物质完全反应时质量比为3:4，若生成C和D共140g，则该反应消耗B的质量为（）A．60gB．80gC．90gD．120g7．铜能与硝酸反应，但不产生H1．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O，推测X的化学式是（）A．N1O3B．NO1C．NOD．N1O8．建构模型是学习化学的重要方法，则下列有关模型的建构正确的是（）A．空气中各物质的体积分数由小到大B．金属的活动性由弱到强C．物质的溶解度由小到大D．物质中硫元素的化合价由高到低9．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。己知Ca元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶810．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是A．氧气、硫化氢、果汁 B．干冰、氧化铜、食醋C．钢、锰酸钾、食盐水 D．金刚石、冰水、矿泉水11．为使农作物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中最适宜的是A．Ca3(PO4)2 B．(NH4)2SO4C．KNO3 D．NH4H2PO412．金属铯是世界上最活泼的金属，铯元素的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息如图所示，下列关于铯元素的说法错误的是（）A．相对原子质量为132.9 B．质子数为55C．在化合物中一般显负价 D．位于第六周期13．分析下面实验内容和结论，正确的一组是（）

实验内容

实验结论

A

带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃

氧气有可燃性

B

二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色

二氧化碳有酸性

C

稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象

二者没有发生化学变化

D

氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀

溶液中可能含有CO32-

A．A B．B C．C D．D14．图中“”和“”分别表示不同的原子，下列判断不正确的是()A．①可能是氧化物 B．②可能是金属C．③一定是混合物 D．④包含组成元素相同的不同物质15．氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反映微观示意图如图，说法正确的是A．该反应不遵循质量守恒定律 B．甲物质中氮用素的化合价是+3C．甲和乙都属于化合物 D．该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．请用化学用语填空。（1）某微粒的结构示，该微粒的符号________。（2）稀有气体氦的化学式__________。（3）保持双氧水化学性质的最小微粒__________。（4）相对分子质量最小的氧化物是___________。（5）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价___________。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO3，含少量FeCO3）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：操作X的名称是_____，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、_____、玻璃棒．蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是_____．碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式为_____；该反应属于_____反应．加入双氧水氧化时，发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2X．则X的化学式为_____．煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑；MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑．利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．资料：酸性高锰酸钾能吸收二氧化硫；硫蒸气在A装置冷凝成固体．①上述反应产生的气态氧化物中_____（填化学式）不会对空气造成污染．②D中收集到的气体具有_____（填一种化学性质）．③C中发生反应的化学方程式为_____．若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁多少_____？18．（8分）阅读材料，并回答相关问题：氯元素是一种重要的非金属元素，氯气是双原子分子，常温常压下为黄绿色有毒气体。氯气可用于制备多种消毒剂、消毒泡腾片，其中二氧化氯是最新一代高效、广谱、安全环保型杀菌消毒、保鲜剂。氯气化学性质很活泼，能与多种金属和非金属直接化合，还能与水、碱等化合物反应。例如：氢气可以在氯气中燃烧生成氯化氢气体。氯气的化学式是_____，请写出氯气的一条化学性质_____。图1是氯元素在元素周期表中的部分信息，图2是氯原子的结构示意图。①请把图1信息补充完整。“﹣”上应填_____。②氯原子在化学反应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。正确闻氯气气味的方法是_____。ClO2中氯元素的化合价为_____。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）镁能与NH4Cl溶液反应,不仅生成一种盐，还有气泡产生。为确定气体的成分，某化学兴趣小组的同学进行下列实验探究。[提出问题]镁与NH4Cl溶液反应生成何种气体?[猜想与假设]小华说:生成气体可能是HCl、NH3、H2中的一种或几种(1)小华作出上述猜想的理论依据是_________________。[进行实验]经过该小组同学讨论研究后修正了猜想:该气体可能含有NH3和H2的一种或两种。为了一探究竟,他们设计了如下装置进行实验。[现象与结论](2)A中观察到__________________，证明生成气体含有NH3.B装置中浓硫酸的作用:①干燥气体；②_____________。C中有肥皂泡被吹出，飘到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆呜声，说明生成的气体还含有_____________。[实验反思](3)写出Mg与NH4Cl溶液反应的化学方程式_____________。(4)氨气是一种在常温下极易溶于水的气体，上述实验中有氨气逸出,请你分析可能的原因是_____________。

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、C【解题分析】

根据分子的性质考虑，温度升高，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大。【题目详解】当向前推动滑竿，温度升高时，分子获得能量，运动速率加快，分子之间间隔增大，分子的质量、数量都不变。故选C。2、A【解题分析】投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，甲反应更剧烈，说明甲和乙均排在氢前面，甲比乙活泼；取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出，说明丁比丙活泼，活泼金属可以把不活泼金属从他的盐溶液中置换出来。甲、乙、丙、丁四种金属的活动性顺序为甲＞乙＞丁＞丙。故选A。点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。3、B【解题分析】

镁的金属活动性强于铁，铁强于铜，镁先和氯化铜反应生成氯化镁和铜，镁完全反应后，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，碳和氯化铜不反应。【题目详解】设7.2g镁和氯化铜完全反应产生铜的质量为x若铁没有反应，剩余固体的质量为设5.6g铁和硝酸铜完全反应产生铜的质量为y若铁完全反应，剩余固体的质量为铁没有反应或部分反应，因此剩余固体的质量大于或等于25.8g，小于26.6g。故选B。【题目点拨】实验结束后，测得剩余固体中含有三种物质，为碳、铜和铁，镁完全反应，铁没有反应或部分反应。4、B【解题分析】

根据微观示意图可知甲物质是H2S，乙物质是SO2，丙物质是H2SO4。【题目详解】A、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目和质量不变，不符合题意；B、转化①发生的化学方程式是2H2S+3O22SO2+2H2O，甲和O2反应的分子个数比为2：3，符合题意；C、转化②是二氧化硫和过氧化氢反应生成硫酸，是多种物质反应生成一种物质，属于化合反应，不符合题意；D、丙中氢、硫、氧元素的质量比，不符合题意。故选B。5、C【解题分析】

A.浓硫酸注入水中，会放出大量的热，但没有发生化学变化，选项错误；B.将Fe2O3加入NaOH溶液中，不发生化学反应，选项错误；C.将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，产生白色沉淀，因碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和和氢氧化钠，选项正确；D.稀盐酸滴入Ba（OH）2溶液中，盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，选项错误。故选C。6、B【解题分析】

根据质量守恒定律，参加反应的物质（即A、B两物质）的质量总和应为140g，由于A、B两物质完全反应时质量比为3:4，则消耗B物质的质量为140g×477、C【解题分析】

由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）1+1X↑+4H1O可知，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、14，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为1、8、6、11，根据反应前后原子种类、数目不变，则1X分子中含有1个氮原子和1个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。故选C。8、C【解题分析】

A、空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%，故选项错误；B、金属活动性由弱到强的顺序是Hg、H、Fe、Zn，Al，故选项错误；C、氯化钙易溶于水、氢氧化钙微溶于水、碳酸钙难溶于水，故选项正确；D、硫、硫化氢、二氧化硫中硫元素的化合价分别是0、-2、+4价，故选项错误。故选C。【题目点拨】空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%。9、B【解题分析】

混合物中只有碳酸钙含有碳元素，设CaCO3中Ca的质量是x，4012=x1，解得x=103，设CaCO3中O的质量是y，1216×3=1y解得y=4，CaO中的Ca的质量为：5-103=53，设CaO中的O的质量为w，40点睛：本题主要考查物质中某元素的质量分数的知识。10、D【解题分析】

A、氧气属于单质，硫化氢属于化合物，但不是氧化物，果汁属于混合物，不符合题意；B、干冰、氧化铜都属于氧化物，食醋属于混合物，不符合题意；C、钢属于混合物，锰酸钾属于化合物，但不是氧化物，食盐水属于混合物，不符合题意；D、金刚石属于单质，冰水中只有水分子，属于氧化物，矿泉水属于混合物，符合题意。故选D。【题目点拨】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。11、C【解题分析】

氮肥的功能是使农作物生长茂盛、叶色浓绿；钾肥的功能是使农作物生长根茎健壮，增强抗倒伏。所以应该施用含钾、氮的复合肥。故选C。12、C【解题分析】

A、元素周期表中，每种元素占据的每一格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，正下方是相对原子质量，因此铯元素的原子相对原子质量为132.9，选项A正确；B、因为原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，铯元素的原子序数是55，所以铯原子的质子数是55，选项B正确；C、一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，铯元素原子最外层电子数是1，反应过程中容易失去电子，在化合物中一般显正价，选项C不正确；D、因为原子核外电子层数=周期数，铯原子核外电子层数是6，所以位于第六周期，选项D正确。故选C。13、D【解题分析】试题分析：A带有火星的木条置于氧气瓶中，木条复燃可说明氧气有助燃性而不是可燃性；此项不正确。B二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红色；说明二氧化碳可与水反应生成呈酸性的碳酸；而不能说明二氧化碳有酸性。此项不正确。C稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，未观察到明显现象，不能说明二者没有发生化学变化。此项不正确。D氯化钙溶液滴入某溶液中，出现白色沉淀可能为碳酸钙，所以可说明溶液中可能含有CO32-；此项正确。所以应选D项。考点：物质的鉴别14、B【解题分析】

A、该图中的物质是由两种元素组成的纯净物，可能是氧化物，正确；B、该图中的物质是由一种元素组成的纯净物，故是单质，金属是由原子直接构成的，不可能是双原子分子，故错误；C、图中有两种分子，故是混合物，故正确；D、图中的两种物质都含有两种相同的元素，故正确。故选B。15、D【解题分析】

依据图示的分子结构可知该反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；【题目详解】A、任何化学反应都遵循质量守恒定律，该反应也不例外，故选项错误；

B、甲物质的化学式为NH

3，其中氢元素的化合价为+1价，氮元素的化合价为-3，故说法错误；

C、由示物质的构成可知，甲是氨气，属于化合物，乙只含氧元素，故乙是氧气，属于单质，故说法错误；

D、由该反应的方程式可知，该反应中甲与乙的化学计量数之比为4：5，故说法正确。故选D。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、Cl－HeH2O2H2O【解题分析】

（1）该微粒质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，表示氯离子，符号：Cl－。（2）稀有气体氦的化学式：He。（3）保持双氧水化学性质的最小微粒过氧化氢分子：H2O2。（4）相对分子质量最小的氧化物是水：H2O。（5）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，表示为。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、过滤漏斗使液体均匀受热，防止液体外溅MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑复分解H2OCO2可燃性或还原性2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O40t【解题分析】

（1）操作X的名称是过滤，通过过滤把不溶于水的固体分离出来，该操作需要用到的玻璃仪器主要有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）蒸发过程中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是使液体均匀受热，防止液体外溅；（3）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：MgCO3+H2SO4═MgSO4+H2O+CO2↑，属于复分解反应；（4）由2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2（SO4）3+2X可知，反应前后铁原子都是2个，硫原子都是3个，反应前氧原子是14个，反应后应该是14个，其中2个包含在2X中，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X中，因此每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水，水的化学式为H2O；（5）①上述反应产生的气态氧化物中，二氧化硫和一氧化碳能够污染环境，而二氧化碳不会对空气造成污染，二氧化碳的化学式是CO2；②D中收集到的气体是一氧化碳，一氧化碳具有可燃性、还原性；③C中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；（6）设理论上可制得氧化镁质量为x，因为MgCO3～MgSO4，MgSO4～MgO，所以MgCO3～MgO，x＝40t，答：若直接煅烧100t含碳酸镁84%的菱镁矿，理论上可制得氧化镁40t。18、Cl2能与多种金属和非金属直接化合17得到打开瓶盖，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔+4【解题分析】

（1）一个氯分子是由2个氯原子构成