湖北省黄石二中2024届化学高一第一学期期中经典试题含解析

湖北省黄石二中2024届化学高一第一学期期中经典试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A．强电解质都含有金属元素，弱电解质都含有非金属元素B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱2、下列说法正确的是()A．某物质不属于电解质，就属于非电解质B．SO2溶于水可导电，SO2属于电解质C．能导电的物质属于电解质，NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离3、下列变化属于物理变化的是A．工业制漂白粉B．焰色反应C．铜的锈蚀D．煤的燃烧4、上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaO和CuO为原料，经研磨烧结而成，此过程中所有元素的化合价均不变，则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中Y元素的化合价是()A．＋2B．＋3C．＋4D．＋55、下列叙述正确的是（）A．所有蒸馏操作中都必须用到温度计B．从溴水中提取溴可通过加入乙醇萃取C．分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出D．用洁净的铂丝蘸取待测液，置于火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子6、离子在酸性溶液中与反应，反应产物为RO2、Mn2＋、H2O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x的值为A．1 B．2 C．3 D．47、《本草纲目》中记载“用浓酒和槽入甑,蒸令气上,用器承滴露”,描述的方法是A．过滤B．蒸发C．蒸馏D．萃取8、下列有关胶体的说法错误的是A．胶体粒子很小，能透过半透膜B．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径大小的不同C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘胶体中的胶粒带电。D．胶体能产生丁达尔现象9、高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4+FeSO4+H2SO4=K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O下列说法正确的是AMnO4－是氧化剂，Fe3+是还原产物BFe2+的还原性强于Mn2+CD生成1mol水时，转移2.5mol电子10、将标准状况下aL

NH3溶解于1L水中，得到氨水的物质的量浓度为b

mol/L，则该氨水的密度为A．g/cm3 B．g/cm3C．g/cm3 D．g/cm311、某l00mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（）。A．原溶液一定存在CO和SO，一定不存在Fe3+B．是否存在Na+只有通过焰色试验才能确定C．原溶液一定存在Na+，可能存在Cl－D．若原溶液中不存在Cl－，则c(Na+)＝0.1mol·L－112、溴有两种同位素,在自然界中各占一半,已知溴原子的质子数为35.溴的近似相对原子质量为80,则溴的两种同位素的中子数是.A．19和81B．45和46C．44和45D．44和4613、下列各组中两种气体的分子数一定相同的是()A．温度相同、体积相同的O2和CH4 B．压强相同、体积相同的O2和H2C．质量相同、密度不同的CO和N2 D．体积相同、密度不同的CO和C2H414、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．1mol/LNa2SO4溶液含有2NA个Na+B．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．18gNH4+所含电子数为11NA15、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A．24g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NAB．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子數为2NAC．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．常温常压下8gO3中含有8NA个电子16、KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应17、标准状况下，密闭容器被可以自由滑动的活塞分成两个密闭的反应器。左侧充入等物质的量的氢气和氧气，右侧充入一氧化碳和氧气的混合气体。同时引燃左右两侧的混合气，反应后恢复到标准状况。反应前后活塞位置如下图所示，则右侧混合气体中一氧化碳和氧气的物质的量之比可能是（液态水的体积忽略不计）①1:1②3:1③1:3④1:2A．①② B．②④ C．①④ D．①③18、吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是（）A．氧化剂 B．还原剂C．既是氧化剂又是还原剂 D．以上均不是19、下列有关实验的叙述不正确的是A．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却B．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．可以用四氯化碳作做萃取剂把碘水中的碘萃取出来20、三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。下列说法不正确的是()A．化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B．化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C．化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D．化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料21、除去粗盐中混有泥沙的实验中，用到玻璃棒的次数是A．1 B．2 C．3 D．422、下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．可用过滤的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开B．溶液与胶体的本质区别是当用光束通过时是否会产生一条光亮的通路C．向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液可得到Fe(OH)3胶体D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体二、非选择题(共84分)23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。24、（12分）下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F、K均为无色无刺激性气味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体。（反应中生成的部分物质已略去）请回答下列问题：（1）物质A的化学式为________；（2）化合物I的化学式为________；（3）反应①的化学方程式为_____________；反应②的化学方程式为______________。25、（12分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。(I)下列关于实验的叙述中正确的有______________(填字母)。A．酒精灯使用结束后，应立即吹灭B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，为了不浪费，应把多余的试剂倒入原试剂瓶中E．称量氢氧化钠固体时，应先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称F．使用分液漏斗前要检查其是否漏水G．测量溶液pH时，应先将pH试纸润湿(II)化学家研究物质的组成和性质时，首先需要将被研究的物质从混合物中分离出来并加以提纯，以下是常见的可用于分离或提纯物质的部分仪器和方法：仪器：方法：①过滤；②结晶；③蒸馏；④萃取分液。请将相应的字母填入空白处：实验所需仪器方法除去水中混有的泥沙______________从海水中获取淡水______________分离碘和水的混合物______________从海水中获取粗盐______________(III)实验室用63%的浓HNO3(其密度为1.4g·mL－1)配制480mL0.25mol·L－1稀HNO3；可供选用的仪器有：a．胶头滴管b．烧瓶c．烧杯d．药匙e．托盘天平f．10mL量筒g．50mL量筒回答下列问题：(1)此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。(2)量取63%的浓硝酸时应选用________(填仪器的字母编号)量取________mL。(3)实验时，上述仪器中还需要选用的有_________(填字母)，还缺少的仪器有_______、_____(写仪器名称)。(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏低的是________________(填序号)。①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线②容量瓶使用时底部残留有水③定容时眼睛俯视刻度线④移液时不小心有少量液体洒到瓶外⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线26、（10分）某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用220mL

0.1mol/L的稀盐酸溶液，现用质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸来配制。（1）配制上述溶液需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外有____________。（2）根据计算，本实验需要用量筒量取浓盐酸的体积为____________mL。（3）配制过程有下列几步操作：A．将蒸馏水加入容量瓶至液面接近刻度线1～2cm处；B．量取所需体积的盐酸溶液，注入烧杯中，用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C．用胶头滴管加水至刻度线；D．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液也转移到容量瓶中；E．向烧杯中加入约20mL蒸馏水；F．待烧杯中溶液冷却后，沿玻璃棒转移到容量瓶中；G．盖好瓶塞，反复颠倒摇匀，静置，装瓶。以上各步骤的先后顺序是_________________（填字母），使用容量瓶之前需要进行的一步操作是_________。（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高的是________________A．容量瓶中有少量蒸馏水B．稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中C．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中D．定容时俯视27、（12分）实验室配制500mL0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，实验操作步骤有①用天平称取一定量的Na2CO3·10H2O，放在烧杯中用适量的蒸馏水将其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入______中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转移入容量瓶，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_________；(2)写出②③步骤中，所缺的仪器______________、______________；(3)若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是：①偏高②偏低③没影响A．加水定容时俯视刻度线________(填序号)B．忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)C．使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥__________(填序号)D．定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出__________(填序号)(4)计算所需Na2CO3·10H2O的质量__________。28、（14分）Ⅰ．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_____。（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾­淀粉试纸③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有_____(填序号)。（3）请配平以下化学方程式：______Al＋NaNO3＋NaOH=NaAlO2＋N2↑＋H2O若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_____L。Ⅱ．“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2＋。（4）请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式：_____。（5）V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43－)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2＋)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式：_____、_____。29、（10分）按要求填空：（1）3.6gH2O物质的量为______mol，约含有_________个原子；（2）已知1.204×1023个X气体的质量是6.4g。则X气体的摩尔质量是______；（3）同温同压下，同体积的甲烷CH4和CO2质量之比为________，质子数之比_________；（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+amol，该Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为__________，取出V/2L再加入水稀释到4VL。则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是__________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】A.强电解质不一定含有金属元素如硫酸，故A错误；B.电解质的强弱与化合物的溶解性没有关系，如难溶性化合物碳酸钙是强电解质，可以无限溶于水的醋酸是弱电解质，故B错误；C.强电解质完全电离，其水溶液中无溶质分子，弱电解质部分电离，其水溶液中有溶质分子，故C正确；D.强电解质的导电能力不一定强，如碳酸钙溶液导电能力弱，故D错误。故选C。点睛：本题主要涉及强、弱电解质的性质及其关系。强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中小部分电离。电解质的强弱程度与溶解性之间没有关系。强电解质包括离子型化合物和部分共价型化合物，弱电解质完全为共价型化合物。2、D【解题分析】

A.电解质、非电解质都属于化合物，氢气是单质，既不是电解质也不是非电解质，A错误；B.SO2溶于水后和水反应生成亚硫酸，亚硫酸是酸，能够电离出自由移动的离子而能导电，但电离出的离子的物质是亚硫酸而不是SO2，故亚硫酸是电解质，而SO2不是电解质，而是非电解质，B错误；C.NaCl是盐，属于电解质，但在晶体中NaCl未发生电离作用，无自由移动的离子，所以NaCl晶体不能导电，C错误；D.电离是电解质导电的前提，氧化铝是离子化合物，在熔融状态下电离出Al3+、O2-而能导电，D正确；故合理选项是D。3、B【解题分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断。【题目详解】A.工业制漂白粉，以Cl2和Ca(OH)2为原料制备漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2)]，有新物质生成，属于化学变化，故A项不符合题意；B.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B项正确；C.铜的锈蚀是铜在一定条件下生成铜锈的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C项不符合题意；D.煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D项不符合题意；答案选B。4、B【解题分析】

根据在化合物中正负化合价代数和为零解答本题。【题目详解】设Y元素的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素的化合价为-2，铜化合价+2，钡化合价+2，由于此过程中所有元素的化合价均不变，则根据高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)的化学式可知：2x+（+2）×4+（+2）×6+（-2）×13＝0，解得x＝+3；答案选B。5、C【解题分析】

A．制蒸馏水时，可不使用温度计，存在多种馏分时需要使用温度计，故A错误；B．乙醇与水互溶，不能作萃取剂，故B错误；C．分液时避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗中下层液体流净后及时关闭活塞，再把上层液体从上口倒出，故C正确；D．观察钠的焰色反应可直接观察，K的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃观察，由操作和现象可知，溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，故D错误；故选C。【题目点拨】本题的易错点为AD，A中要注意不是所有的蒸馏实验都需要温度计，制取蒸馏水时，由于其余物质不挥发，只有水被蒸出，可以不使用温度计，D中蓝色钴玻璃会滤去黄光。6、B【解题分析】

设中R元素化合价为+n价，反应中是氧化剂，Mn元素从+7价降为+2价，R元素从+n价升高为+4价，则根据电子守恒规律可得：(7-2)×2=(4-n)×2×5，解得：n=3，此时中(+3)×2+(-2)×4=-2，即x=2，故答案为B。7、C【解题分析】

由“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露”可知：烧酒的酿造方法为：加热浓酒和糟，利用沸点的不同，将酒蒸出，然后用器皿盛装冷凝后的馏分。该方法与蒸馏原理相同，故为蒸馏；答案选C。8、A【解题分析】A．胶体粒子的直径介于1nm～100nm之间，不能透过半透膜，故A错误；B．溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小，故B正确；C、水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷发生电泳，故C正确；D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，即胶体能产生丁达尔效应，故D正确；故选A。9、B【解题分析】试题分析：A、MnO4－是氧化剂，Fe3+是氧化产物，错误；B、还原剂还原性强于还原产物，正确；C、Fe3+反应生成配离子溶液，不是沉淀，错误；D、2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=1K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O（反应有10个电子转移）计算生成1mol水时，转移10÷8=1.25mol电子，错误。考点：考查氧化还原反应原理问题。10、A【解题分析】氨气的质量是，溶液的质量是1000g+，则溶质的质量分数是。根据可知密度是g/mL，答案选A。11、B【解题分析】

加入氯化钡溶液，生成沉淀，且沉淀部分溶解于盐酸，则所得沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，原溶液一定存在、，硫酸钡沉淀是2.33g，物质的量是=0.01mol，碳酸根离子的物质的量是=0.01mol，和Fe3+不共存，一定不存在Fe3+，所得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气，一定含有铵根离子，根据元素守恒，铵根离子的物质的量是=0.03mol，根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.03mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在钠离子，氯离子不能确定，n(Na+)≥0.01mol，所以c(Na+)≥0.1mol•L-1。【题目详解】A．原溶液一定存在、、Cl-，一定不存在Fe3+，故A项说法正确；B．由上述分析可知，溶液中一定存在Na+，故B项说法错误；C．由上述分析可知，原溶液一定存在Na+，可能存在Cl-，故C项说法正确；D．若原溶液中不存在Cl-，则c(Na+)=0.1mol•L-1，故D项说法正确；综上所述，说法不正确的是B项，故答案为B。12、D【解题分析】

由于80-35＝45,两种同位素大约各占一半,由十字交叉法可知,两种同位素原子量与溴原子量的差值相等,那么它们的中子数应相差2,所以一种的中子数是45-1＝44,另一种是45+1＝46,即分别为44和46.故答案为D。13、C【解题分析】

A、温度、体积相同的气体，若压强相同，则物质的量相同，即压强也相同的情况下，两种气体的分子数相同，A错误；B、压强、体积相同的气体，若温度相同，气体物质的量相同，即温度也相同的情况下，两种气体的分子数相同，B错误；C、质量相同的一氧化碳和氮气，CO和N2摩尔质量相同，所以这两种气体的物质的量相同，即质量相同，两种气体的分子数相同，C正确；D、体积相同、密度不同的一氧化碳和C2H4，质量不等，而CO和C2H4摩尔质量相同，所以物质的量不等，即两种气体的分子数一定不同，D错误；故选C。14、B【解题分析】

A.没有给定溶液的体积，无法计算出1mol/LNa2SO4溶液含有Na+的数目，故A错误；B.Al为+3价金属，2.7g铝（物质的量为0.1mol）与足量盐酸反应转移了0.3mol电子，转移电子数为0.3NA,故B正确；

C.标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，1mol氦气分子含有1mol原子，1mol氟气分子含有2mol原子，二者所含原子数不相等，故C错误；D.18gNH，其物质的量为1mol，所含电子数为10NA，故D错误；综上所述，本题选B。15、B【解题分析】A项，n（Mg）=24g24g/mol=1mol，Mg在足量O2中燃烧生成MgO，1个Mg原子失去2个电子，转移的电子数为2NA，错误；B项，1个NO2分子和1个CO2分子中都含有2个氧原子，分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有氧原子数为2NA，正确；C项，由于CO和O2所处温度、压强未知，1LCO和1LO2的质量无法比较，错误；D项，n（O3）=8g48g/mol=116、C【解题分析】

发生CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，结合四种基本反应类型的概念来解答。【题目详解】由制备流程可知，发生的分液依次为CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH，其反应类型分别为分解反应、化合反应、复分解反应，没有涉及置换反应，答案选C。17、A【解题分析】

【题目详解】假设氢气和氧气的物质的量都是2mol，开始时左右两侧气体的体积相等，则右侧气体共为4mol；左侧反应2H2+O2=2H2O，剩余1molO2；由图可知反应后左右两侧气体物质的量之比为1：3，所以右侧气体的物质的量为3mol，右侧反应2CO+O2=2CO2；当CO过量时，CO为3mol、O2为1mol；当O2过量时，CO为2mol、O2为2mol；所以n(CO)：n(O2)=3：1或1：1，故①②正确，选A。18、B【解题分析】

由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确；

答案选B。19、A【解题分析】

A、蒸发完成后，取走蒸发皿时应该使用坩埚钳，并且放到石棉网上；B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁；C、分液操作时下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；D、萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【题目详解】A项、蒸发结束后，应该使用坩埚钳将蒸发皿放到石棉网上，不能直接放在实验桌上，故A错误；B项、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁，故B正确；C项、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免两种液体相互污染，故C正确；D项、碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故D正确。故选A。【题目点拨】本题考查实验基本操作，涉及了蒸发、分液、过滤、萃取等，注意分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。20、C【解题分析】

A项，化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，A正确；B项，化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C项，化学注重理论分析、推理，而且需要做化学实验来检验，C错误；D项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料，D正确；答案选C。21、C【解题分析】

除去粗盐中混有泥沙的实验中，首先溶于水，需要玻璃棒搅拌，过滤时需要玻璃棒引流，从溶液中得到氯化钠晶体需要蒸发，又需要利用玻璃棒搅拌，所以用到玻璃棒的次数是3次，答案选C。22、C【解题分析】

A.可用渗析的方法将氢氧化铁胶体与Na＋分离开，故错误；B.溶液与胶体的本质区别是分散质微粒直径的大小，故错误；C.向沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液加热继续煮沸可得到Fe(OH)3胶体，故正确；D.分散质微粒直径在1-100纳米的分散系称为胶体，故错误。故选C。二、非选择题(共84分)23、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【题目详解】(1)M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【题目点拨】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。24、Na2O2NaHCO32Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑【解题分析】

A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体，应为Na2O2，B是最常见的无色液体，应为H2O，则D为O2，E为NaOH，C为Na，F为H2，由转化关系K为CO2，H为Na2CO3，I为NaHCO3。【题目详解】（1）由以上分析可知A为Na2O2；（2）由以上分析可知化合物I的化学式为NaHCO3。（3）反应①为Na和H2O的反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+OH－+H2↑，反应②为碳酸氢钠的分解，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。25、CFD①B③A④C②14f8.9ac玻璃棒500mL容量瓶①④⑤【解题分析】

(I)酒精灯使用结束后，应立即灯帽盖灭，不能吹灭，故错误；B．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量的水冲洗，不能用具有腐蚀性的浓NaOH溶液清洗，故错误；C．分液时，为了使上下层的液体尽可能的完全分离，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故正确；D．取用Na2SO4溶液时，发现取量过多，不能把多余的试剂倒入原试剂瓶中，避免污染，故错误；E．称量氢氧化钠固体时，应使用玻璃器皿，如烧杯等，不能在天平的托盘上放纸，故错误；F．使用分液漏斗前要检查其活塞和盖是否漏水，故正确；G．测量溶液pH时，若将pH试纸润湿，则测得溶液的pH可能有变化，所以不能润湿，故错误。故选CF。(II)除去水中混有的泥沙用过滤的方法，使用漏斗，故选D和①；从海水中获取淡水用蒸馏的方法，选择使用冷凝管，故选B和③；分离碘和水的混合物用萃取的方法，使用分液漏斗，故选A和④；从海水中获取粗盐应用蒸发皿进行蒸发结晶的方法，故选C和②。(III)(1)硝酸的物质的量为=14mol·L－1。(2)需要量取浓硝酸的体积为=8.9mL，故选择f。(3)配制溶液需要用a．胶头滴管，c．烧杯，f．10mL量筒，还需要玻璃棒和500mL容量瓶。(4)①用量筒量取浓硝酸时，眼睛俯视刻度线，则浓硝酸的体积变小，浓度变小；②容量瓶使用时底部残留有水不影响浓度；③定容时眼睛俯视刻度线，则溶液的体积变小，浓度变大；④移液时不小心有少量液体洒到瓶外，溶质有损失，浓度变小；⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积变大，浓度变小。故选①④⑤。【题目点拨】掌握配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，通常有两个方面，一是溶质的变化，二是溶液的体积的变化。溶质减少，则浓度变小。溶液的体积变小，浓度变大，溶液的体积变大，浓度变小。26、250mL容量瓶，胶头滴管，量筒2.1EBFDACG检漏BD【解题分析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器和缺少的仪器；（2）根据c=1000ωρ/M计算出需要浓盐酸的浓度，再根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸的体积；（3）根据配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤解答；根据容量瓶的构造及正确使用方法进行判断；（4）根据c=n/V结合实验操作分析误差。【题目详解】（1）配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，需用220mL0.1mol/L的稀盐酸溶液，则需要配制250mL溶液，所以还缺少的玻璃仪器有250mL容量瓶，胶头滴管，量筒；（2）质量分数为36.5%、密度为1.19g/cm3的浓盐酸的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5mol•L-1=11.9mol/L。设需要浓盐酸体积为V，则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变可得：V×11.9mol/L=250mL×0.1mol•L-1，解得V=2.1mL；（3）配制一定物质的量浓度的溶液操作步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，所以正确的顺序为EBFDACG；容量瓶含有活塞，因此使用容量瓶之前需要进行的一步操作是检漏；（4）A.容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变；B.稀释浓HCl时，没有冷却就立即转移到容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C.配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中，导致将配制溶液稀释，溶液浓度偏低；D.定容时俯视，导致溶液的体积偏小，溶液浓偏高。答案选BD。【题目点拨】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和操作过程即可解答，注意容量瓶、量筒规格的选择，注意误差分析的方法，即关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化，若n比理论值小或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。27、胶头滴管500mL容量瓶①②④③⑤500mL容量瓶胶头滴管①②③②28.6g【解题分析】

(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，根据配制溶液的实验操作过程进行操作步骤的排序；(2)结合配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；(3)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=分析误差。(4)结合元素守恒，根据n=、c=计算物质的质量。【题目详解】(1)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解(可用量筒加水)，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复到室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为：①②④③⑤；(2)由(1)中操作可知，所用仪器有：托盘天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。故还缺少的仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管；(3)A.加水定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则会导致配制的溶液浓度偏高，故合理选项是①；B.忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质的质量偏少，则n偏小，导致溶液的浓度偏低，合理选项是②；C.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制的溶液浓度不产生影响，合理选项是③；D.定容时，不小心加水过量，马上用胶头滴管吸出，会使溶质