2024届柳州市柳江中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析_第1页
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2024届柳州市柳江中学高一化学第一学期期中监测模拟试题注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法正确的是A.铜在自然界中主要以单质的形式存在B.工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C.工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D.在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,这是从海水中富集镁的基本方法2、有关实验的描述,符合事实的是A.金属钠暴露在空气里,表面变暗,生成白色的氧化钠固体B.用坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生黄色粉末C.用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,在酒精灯上加热至熔化,轻轻晃动,有液态的铝滴落下来3、实验室要配制450mL浓度为1mol/L的Na2CO3溶液,下列操作正确的是A.称取47.7g的Na2CO3固体溶于水,配成500mL溶液B.称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水,配成500mL溶液C.称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D.称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶,加水至刻度线4、实验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液,下列有关该溶液的配制说法正确的是A.用天平称取12.5g胆矾B.应选用450mL容量瓶配制溶液C.溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次,并将洗涤液丢弃D.定容时,眼睛盯着胶头滴管5、1L5moI/L的KI溶液中,含溶质KI的物质的量是A.0.2mol B.0.5mol C.2mol D.5mol6、将氯气分别通入含下列离子的溶液中,离子浓度变化最小的是()A.Fe3+ B. C. D.I-7、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A.摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为molC.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D.国际上规定,0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩8、某同学在实验报告中记录了以下数据:①用量筒量取7.34mL盐酸;②用托盘天平称取8.7g食盐;③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液,用去盐酸23.10mL;④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5,其中数据合理的是A.①④B.②③C.①③D.①②9、下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸,振荡,观察是否产生沉淀B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石灰水中,观察是否产生沉淀C除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口,观察木条能否复燃A.A B.B C.C D.D10、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()①金属氧化物也可以是酸性氧化物;②非金属氧化物一定是酸性氧化物;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物;⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③④⑤11、已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-,②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl,③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A.>>>Cl2 B.>Cl2>>C.>>Cl2> D.Cl2>>>12、下列仪器不能用于加热的是()A.试管 B.量筒 C.坩埚 D.烧杯13、将一小块钠投入下列溶液时,既能产生气体又会出现沉淀的是A.稀H2SO4 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化钠溶液14、下列物质中,摩尔质量最大的是()A.10mLH2O B.0.8molH2SO4C.54gAl D.1gCaCO315、下列反应可用离子方程式“H++OH-==H2O”表示的是A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B.CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合 D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合16、某学生配制100mL1mol·L-1的硫酸溶液,进行下列操作,然后对溶液浓度作精确测定,发现真实浓度小于1mol·L-1,他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A.①②④⑥⑦⑧B.②③④⑤⑥⑦C.①②③⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤⑥⑦二、非选择题(本题包括5小题)17、某河道两旁有甲、乙两厂,它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。(1)甲厂的废水含有OH-,则甲厂废水中一定不含_______和________(填离子符号)。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是________(填离子符号),加入铁粉后可回收某种金属,写出该反应的离子方程式:__________________________。(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式),可用来浇灌农田。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体,回答下列问题:(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答),Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______,产物分子的电子式为_____,其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。19、1684年,波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作,在这本书里,他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来,人类第一次将化学分析方法用于临床医学。通过实验,波义耳证明了血液中含有氯化钠,并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质,以及可溶性杂质:Ca2+,Mg2+,SO42-等,提纯的流程如下图:(1)整个流程中首先将粗盐溶解,再通过以下实验步骤进行提纯:①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。以下操作顺序不合理的是_____(填字母)A.②⑤④③①B.④⑤②①③C.⑤②④①③D.⑤④②①③除去Mg2+的离子方程式_________。(2)实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中,还需要进行某一操作,该操作中需要加热的仪器为:_____。(3)下列实验仪器,可用酒精灯直接加热的是_______(填字母)①试管②量筒③圆底烧瓶④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A.①③④⑥⑦B.①⑦C.①③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥⑦20、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气,并进行了一系列实验。(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净,其中混有HCl气体和水蒸气,对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗?(合理则填入“合理”二字,如不合理则用文字说明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中,这样做的目的是_______________________;反应方程式为___________________________________。(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中,试设计方案将其检测出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2参加反应,则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________;得到的氯气在标准状况下的体积为______________________。21、海带中碘含量比较高,从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是________,海带灰中含有较多KI,将海带灰溶于水,然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液,得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4,振荡,静置,则I2会转入到CCl4层中,这个过程叫_____________________,现象为____________________________。(4)3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O;1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为_____mol;氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2(SO4)3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2①该反应中,氧化剂为____________。氧化产物为____________。②写出该反应的化学方程式__________________________。③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解题分析】

A、自然界中铜以化合态形式存在,故A错误;B.电解饱和食盐水发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑,不能得到金属钠,应该电解熔融状态的氯化钠,故B错误;C、高温下,碳被氧化为二氧化碳,二氧化碳和C反应生成CO,所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下将氧化铁还原成铁,故C错误;D.海水中镁离子的浓度较低,在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀,实现了镁的富集,故D正确;故选D。2、B【解题分析】A.氧化钠是白色固体,A错误;B.坩埚钳夹住打磨过的镁带,在酒精灯上点燃,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生白色氧化镁固体,B正确;C.铝箔在空气中不能燃烧,C错误;D.用坩埚钳夹住一小块铝箔,由于铝熔点低,所以在酒精灯上加热铝熔化,失去了光泽,由于氧化铝熔点较高,加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落,D错误;答案选B。3、B【解题分析】

A.称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g,溶于水,配成500mL溶液,故错误;B.称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水,配成500mL溶液,故正确;C.称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液,不是溶于500mL水中,D.称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解,冷却后转移入500mL容量瓶,洗涤,加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线,故错误。故选B。【题目点拨】掌握溶质的计算,溶液的体积及所用容量瓶的规格。注意不同的固体摩尔质量不同。掌握配制溶液的操作步骤和注意事项。4、A【解题分析】

实验室没有450mL的容量瓶,应选择大于450mL且规格相近的容量瓶,故应选择500mL容量瓶,配制溶液的体积为500mL,据此分析解答。【题目详解】A.实验室没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶配制,需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g,加水配成500mL溶液,故A正确;B.实验室没有450mL的容量瓶,应选择500mL容量瓶配制溶液,故B错误;C.溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液,需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转移入容量瓶,减少溶质的损失,故C错误;D.定容时,眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切,故D错误;故选A。5、D【解题分析】

1L5moI/L的KI溶液中,含溶质KI的物质的量是1L×5moI/L=5mol,故选D。6、A【解题分析】

A.氯气通入含有Fe3+的溶液中,Fe3+不发生反应,离子浓度几乎不变;B.氯气溶于水生成的盐酸可以和反应,使的浓度减小;C.氯气溶于水生成的盐酸可以和反应,使的浓度减小;D.氯气通入含有I-的溶液中,I-与氯气发生置换反应,I-浓度减小;综上所述,离子浓度变化最小的是Fe3+,答案选A。7、B【解题分析】

A、摩尔是物质的量的单位,不是物理量,错误;B、物质的量的单位摩尔,符号是mol,正确;C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来,错误;D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol,错误;答案选B。8、B【解题分析】

①用来量取要求不太严格的液体体积,是一种粗略的液体体积计量仪器,故不能精确到小数点后第二位,故不合理;②托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平称取8.7g食盐符合天平的使用要求,故②合理;③滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液,如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,都要用到滴定管。可以读到小数点后第二位,故③合理;④广泛pH试纸只能粗略的测定pH为1~14的整数,用精密pH试纸才能测至小数点后一位,故④不合理综上所述,只有②③合理,本题选B。9、B【解题分析】

A.AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀,NaNO3和盐酸不反应,故A能达到实验目的;B.碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀,无法检验,故B不能达到实验目的;C.浓硫酸具有吸水性,浓硫酸与氯气不反应,通过盛有浓硫酸的洗气瓶,可以除去氯气中的水蒸气,故C能达到实验目的;D.氧气能使带火星的木条复燃,将带火星的木条放在瓶口,观察木条能否复燃,可以检验集气瓶中是否集满氧气,故D能达到实验目的;选B。10、C【解题分析】

①金属氧化物也可以是酸性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物,故①正确;②非金属氧化物不一定是酸性氧化物,如CO、NO等为不成盐氧化物,故②错误;③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物,一定是金属氧化物,故③正确;④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气,但发生的是氧化还原反应,故④错误;⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2和碱反应生成盐和水,但发生的是氧化还原反应,故⑤错误;因此②④⑤错误,故答案选C。【题目点拨】本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用,注意知识积累,答题时注意学会利用举例排除法。11、C【解题分析】

①中BrO3-是氧化剂,ClO3-是氧化产物,所以氧化性BrO3->ClO3-;②中Cl2是氧化剂,HIO3是氧化产物,所以氧化性Cl2>IO3-;③中ClO3-是氧化剂,是Cl2氧化产物,所以氧化性ClO3->Cl2,则氧化能力强弱顺序为BrO3->ClO3->Cl2>IO3-,故答案为C。12、B【解题分析】

A.试管是可以直接用于加热的仪器,A不合题意;B.量筒是不耐热的仪器,不能用于加热,B符合题意;C.不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚,都可直接加热,C不合题意;D.烧杯需隔石棉网加热,D不合题意;故选B。13、C【解题分析】

A.钠投入到稀硫酸溶液中,稀硫酸和钠反应的生成物是硫酸钠和氢气,没有出现沉淀,故A不符合题意;B.氢氧化钠稀溶液和钠反应,实质是钠与水反应,生成物是氢氧化钠和氢气,没有沉淀出现,故B不符合题意;C.硫酸铜溶液和钠反应,可看作钠先和水反应,然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应,所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠,故C符合题意;D.钠和氯化钠溶液反应,实质是钠与水反应,生成物是氢氧化钠和氢气,没有沉淀出现,故D不符合题意;答案选C。【题目点拨】该题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养;表面看钠与碱不反应,无方程式可写,但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应,所以反应的实质就是钠与水的反应,另一方面还考查了学生的思维能力。14、D【解题分析】

A.水的相对分子质量为18,摩尔质量为18g/mol;B.H2SO4的相对分子质量为98,摩尔质量为98g/mol;C.铝的相对原子质量为27,摩尔质量为27g/mol;D.CaCO3的相对分子质量为100,故摩尔质量为100g/mol;故CaCO3的摩尔质量最大,故选D。【题目点拨】明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B,要注意摩尔质量与质量的区别,摩尔质量以g/mol作单位,数值上等于其相对分子质量,与物质的质量或物质的量无关。15、C【解题分析】

A.H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故A不符合题意;B.CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH-=CHCOO-+H2O,故B不符合题意;C.HNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为H++OH-=H2O,故C符合题意;D.NaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH-=CO+H2O,故D不符合题意;综上所述答案为C。16、A【解题分析】

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,根据C=nV进行误差分析,凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低,反之溶液浓度偏高,据此解答【题目详解】①用量筒量取浓硫酸时,俯视读数,导致量取浓硫酸体积偏小,溶质硫酸的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故①选;

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后,再转移到100mL容量瓶中,烧杯未洗涤,导致溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故②选;

③容量瓶没有烘干不影响溶液的配制,故③不选;④用玻璃棒引流,将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面,导致导致溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故④选;⑤溶液未经冷却即定容,导致溶液体积偏小,浓度偏高,故⑤不选;⑥用胶头滴管加蒸馏水时,加入过快而使液面超过了刻度线,立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,导致溶质损耗,溶质的物质的量偏小,溶液浓度偏低,故⑥选;⑦滴加入蒸馏水,使溶液凹面刚好与刻度线相切,盖上瓶塞反复摇匀后,静置,发现液面比刻度线低,再加水至刻度线,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故⑦选;⑧定容时仰视读数会导致溶液体积偏大,则浓度偏小,故⑧选。综合以上分析,应选①②④⑥⑦⑧。

所以A选项是正确的。二、非选择题(本题包括5小题)17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解题分析】

甲厂的废水含有OH-,因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中,而必定存在于乙厂的废水中,Cl-不可能存在于乙厂的废水中,一种溶液中必定同时存在阴、阳离子,所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子,而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【题目详解】甲厂的废水含有OH-,因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中,而必定存在于乙厂的废水中,Cl-不可能存在于乙厂的废水中,一种溶液中必定同时存在阴、阳离子,所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析,(1)甲厂的废水含有OH-,则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。(2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是,铁的活泼性大于银,加入铁粉后可回收银,反应的离子方程式是:Fe+2Ag+=Fe2++2Ag;(3)若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀,溶液中的溶质主要有KNO3。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,元素X的一种高硬度单质是宝石,可知X是C;Y2+电子层结构与氖相同,则Y为Mg;室温下M单质为淡黄色固体,则M为S,Z的质子数为偶数,且在Mg和S之间,因此Z为Si。【题目详解】(1)M为S,在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期,同一周期从左向右,原子半径逐渐减小,因此Mg>Si>S,S比C多一个电子层,则原子半径S>C,因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2,化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样,为,化学键属于极性共价键。【题目点拨】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。19、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸发皿B【解题分析】

(1)粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质,需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入,为防止生成的沉淀溶解,过滤后,最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,据以上分析进行解答;(2)蒸发精制食盐水制成精盐,需要的加热仪器为蒸发皿;(3)根据各仪器的结构和用途及使用注意事项进行分析。【题目详解】(1)粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质,需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸,为了将杂质充分除去,所加试剂必须过量,而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去,故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入,为防止生成的沉淀溶解,过滤后,最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠;因此合理的顺序为⑤②④①③或⑤④②①③;不合理的为②⑤④③①和④⑤②①③;镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀,除去Mg2+的离子方程式:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;故答案选AB;Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;(2)精制食盐水制成精盐,需要进行蒸发结晶,需要的加热仪器为:蒸发皿;故答案是:蒸发皿;(3)①试管是可以直接加热的仪器,故①符合题意;②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器,不能用于加热,故②不符合题意;③圆底烧瓶可以加热,但应该垫上石棉网,故③不符合题意;④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网,不能直接加热,故④不符合题意;⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器,不能加热,故⑤不符合题意;⑥锥形瓶可以加热,但需要垫上石棉网,故⑥不符合题意;⑦燃烧匙可以直接加热,故⑦符合题意;根据分析可以知道,可以直接加热的仪器有①⑦,故B正确;故答案选B。【题目点拨】本题考查物质的分离提纯实验,为高频考点;在处理问题(1)时,记住这样的规律:碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后,便于除去过量的钡离子,盐酸加在过滤后,除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠,操作顺序就很快选定。20、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O在除去HCl气体和水蒸气的同时,氯气与碱石灰也能反应尾气吸收,防治污染环境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸,若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中222.4L【解题分析】

(1)实验室通过二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气,反应原理是MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。故答案为:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;(2)用如图乙所示装置,碱石灰吸收水蒸气的同时,氯气也能与碱石灰反应,故不合理,故答案为:在除去HCl气体和水蒸气的同时,氯气与碱石灰也能反应;(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中,剩余氯气可被氢氧化钠吸收,反应方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,防止污染环境,故答案为:尾气吸收,防治污染环境;Cl2+2NaOH=NaCl+NaC

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