2024届柳州市柳江中学高一化学第一学期期中监测模拟试题含解析

2024届柳州市柳江中学高一化学第一学期期中监测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．铜在自然界中主要以单质的形式存在B．工业上常用电解饱和食盐水的方法制备金属钠C．工业上常用焦炭在高温下直接将氧化铁还原炼铁D．在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，这是从海水中富集镁的基本方法2、有关实验的描述，符合事实的是A．金属钠暴露在空气里，表面变暗，生成白色的氧化钠固体B．用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生黄色粉末C．用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来3、实验室要配制450mL浓度为1mol/L的Na2CO3溶液，下列操作正确的是A．称取47.7g的Na2CO3固体溶于水，配成500mL溶液B．称取143.0g的Na2CO3﹒10H2O固体溶于水，配成500mL溶液C．称取53.0g的Na2CO3固体溶于500mL水中D．称取53.0g的Na2CO3固体置于500mL容量瓶，加水至刻度线4、实验室需用450mL0.1mol•L-1硫酸铜溶液，下列有关该溶液的配制说法正确的是A．用天平称取12.5g胆矾B．应选用450mL容量瓶配制溶液C．溶解胆矾的烧杯需用水洗涤2~3次，并将洗涤液丢弃D．定容时，眼睛盯着胶头滴管5、1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是A．0.2mol B．0.5mol C．2mol D．5mol6、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是()A．Fe3+ B． C． D．I-7、下列对于“摩尔”的理解正确的是()A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩8、某同学在实验报告中记录了以下数据：①用量筒量取7.34mL盐酸；②用托盘天平称取8.7g食盐；③用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸23.10mL；④用广范pH试纸测得某溶液的pH是4.5，其中数据合理的是A．①④B．②③C．①③D．①②9、下列实验方案不能达到实验目的的是实验目的实验方案A鉴别AgNO3溶液与NaNO3溶液分别滴加稀盐酸，振荡，观察是否产生沉淀B检验碳酸氢钠固体中混有碳酸钠将固体加入澄清石灰水中，观察是否产生沉淀C除去氯气中的水蒸气将混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶D检验集气瓶中是否集满氧气将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃A．A B．B C．C D．D10、下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A．③④⑤ B．①②③ C．②④⑤ D．①②③④⑤11、已知反应①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，③+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A．＞＞＞Cl2 B．＞Cl2＞＞C．＞＞Cl2＞ D．Cl2＞＞＞12、下列仪器不能用于加热的是（）A．试管 B．量筒 C．坩埚 D．烧杯13、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是A．稀H2SO4 B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钠溶液14、下列物质中，摩尔质量最大的是（）A．10mLH2O B．0.8molH2SO4C．54gAl D．1gCaCO315、下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－==H2O”表示的是A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合16、某学生配制100mL1mol·L－1的硫酸溶液，进行下列操作，然后对溶液浓度作精确测定，发现真实浓度小于1mol·L－1，他的下列操作中使浓度偏低的原因是①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤③容量瓶没有烘干④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中时有溶液流到了容量瓶外面⑤溶液未经冷却即定容⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切⑦滴加蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线⑧定容时仰视读数A．①②④⑥⑦⑧B．②③④⑤⑥⑦C．①②③⑤⑥⑦⑧D．①②③④⑤⑥⑦二、非选择题（本题包括5小题）17、某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含_______和________（填离子符号）。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是________（填离子符号），加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：__________________________。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________(写化学式)，可用来浇灌农田。18、短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。19、1684年，波义耳出版了一部名为《人血的自然史略》的医学著作，在这本书里，他总结了自己在血液分析方面的实验成果。这是有史以来，人类第一次将化学分析方法用于临床医学。通过实验，波义耳证明了血液中含有氯化钠，并将之称为固定盐。科研人员从海水得到的粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质：Ca2+，Mg2+，SO42-等，提纯的流程如下图：（1）整个流程中首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。以下操作顺序不合理的是_____（填字母）A．②⑤④③①B．④⑤②①③C．⑤②④①③D．⑤④②①③除去Mg2+的离子方程式_________。（2）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____。（3）下列实验仪器，可用酒精灯直接加热的是_______（填字母）①试管②量筒③圆底烧瓶④烧杯⑤容量瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．①③④⑥⑦B．①⑦C．①③④⑤⑥D．①②③④⑤⑥⑦20、某化学兴趣小组用图甲装置制备了氯气，并进行了一系列实验。(1)实验室制备氯气的反应原理是__________________________________________(2)乙同学认为图甲装置制备的氯气不纯净，其中混有HCl气体和水蒸气，对装置进行了如图乙改进。你认为合理吗？(合理则填入“合理”二字，如不合理则用文字说明理由)__________________________________________________________________________。(3)最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，这样做的目的是_______________________；反应方程式为___________________________________。(4)若实验中有少量的氯气散发到空气中，试设计方案将其检测出________________________________________________________________________________。(5)若有87gMnO2参加反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为_____________；得到的氯气在标准状况下的体积为______________________。21、海带中碘含量比较高，从海带提取碘的操作如下:(1)将干海带进行灼烧的仪器是________，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液。(2)向上述滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。请写出离子反应方程式:________________________________。(3)向上述碘的水溶液中加入适量CCl4，振荡，静置，则I2会转入到CCl4层中，这个过程叫_____________________，现象为____________________________。(4)3I2＋6KOH=5KI＋KIO3＋3H2O；1.5molI2完全反应转移电子的物质的量为_____mol；氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(5)某一反应体系有反应物和生成物共6种物质:O2、K2Cr2O7、Cr2（SO4）3、H2SO4、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2①该反应中，氧化剂为____________。氧化产物为____________。②写出该反应的化学方程式__________________________。③用单线桥法表示上述反应中电子转移方向和数目________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A、自然界中铜以化合态形式存在，故A错误；B.电解饱和食盐水发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，不能得到金属钠，应该电解熔融状态的氯化钠，故B错误；C、高温下，碳被氧化为二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下将氧化铁还原成铁，故C错误；D．海水中镁离子的浓度较低，在海水中加入石灰乳可得氢氧化镁沉淀，实现了镁的富集，故D正确；故选D。2、B【解题分析】A．氧化钠是白色固体，A错误；B．坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，产生白色氧化镁固体，B正确；C．铝箔在空气中不能燃烧，C错误；D．用坩埚钳夹住一小块铝箔，由于铝熔点低，所以在酒精灯上加热铝熔化，失去了光泽，由于氧化铝熔点较高，加热时氧化膜包裹着的内层熔化的铝而不会滴落，D错误；答案选B。3、B【解题分析】

A.称取的Na2CO3固体的质量为1mol/L×0.5L×106g/mol=53.0g，溶于水，配成500mL溶液，故错误；B.称取Na2CO3﹒10H2O固体的质量为1mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g溶于水，配成500mL溶液，故正确；C.称取53.0g的Na2CO3固体应配制成500mL溶液，不是溶于500mL水中，D.称取53.0g的Na2CO3固体应先在烧杯中溶解，冷却后转移入500mL容量瓶，洗涤，加水到离刻度线1-2厘米改胶头滴管加水至刻度线，故错误。故选B。【题目点拨】掌握溶质的计算，溶液的体积及所用容量瓶的规格。注意不同的固体摩尔质量不同。掌握配制溶液的操作步骤和注意事项。4、A【解题分析】

实验室没有450mL的容量瓶，应选择大于450mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制溶液的体积为500mL，据此分析解答。【题目详解】A．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制，需要胆矾的质量为0.1mol•L-1×0.5L×250g/mol=12.5g，加水配成500mL溶液，故A正确；B．实验室没有450mL的容量瓶，应选择500mL容量瓶配制溶液，故B错误；C．溶解胆矾后的烧杯中会残留少许溶液，需用水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移入容量瓶，减少溶质的损失，故C错误；D．定容时，眼睛应该转移观察容量瓶中的液面是否与刻度线水平相切，故D错误；故选A。5、D【解题分析】

1L5moI/L的KI溶液中，含溶质KI的物质的量是1L×5moI/L=5mol，故选D。6、A【解题分析】

A.氯气通入含有Fe3+的溶液中，Fe3+不发生反应，离子浓度几乎不变；B.氯气溶于水生成的盐酸可以和反应，使的浓度减小；C.氯气溶于水生成的盐酸可以和反应，使的浓度减小；D.氯气通入含有I-的溶液中，I-与氯气发生置换反应，I-浓度减小；综上所述，离子浓度变化最小的是Fe3+，答案选A。7、B【解题分析】

A、摩尔是物质的量的单位，不是物理量，错误；B、物质的量的单位摩尔，符号是mol，正确；C、物质的量把宏观物质与微观粒子联系起来，错误；D、国际上规定0.012kg所含的碳原子数为1mol，错误；答案选B。8、B【解题分析】

①用来量取要求不太严格的液体体积，是一种粗略的液体体积计量仪器，故不能精确到小数点后第二位，故不合理；②托盘天平精确度为0.1g，用托盘天平称取8.7g食盐符合天平的使用要求，故②合理；③滴定管主要用于精确地放出一定体积的溶液，如酸碱中和滴定、配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，都要用到滴定管。可以读到小数点后第二位，故③合理；④广泛pH试纸只能粗略的测定pH为1~14的整数，用精密pH试纸才能测至小数点后一位，故④不合理综上所述，只有②③合理，本题选B。9、B【解题分析】

A.AgNO3和盐酸反应生成氯化银沉淀，NaNO3和盐酸不反应，故A能达到实验目的；B.碳酸氢钠、碳酸钠都能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，无法检验，故B不能达到实验目的；C.浓硫酸具有吸水性，浓硫酸与氯气不反应，通过盛有浓硫酸的洗气瓶，可以除去氯气中的水蒸气，故C能达到实验目的；D.氧气能使带火星的木条复燃，将带火星的木条放在瓶口，观察木条能否复燃，可以检验集气瓶中是否集满氧气，故D能达到实验目的；选B。10、C【解题分析】

①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故④错误；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；因此②④⑤错误，故答案选C。【题目点拨】本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。11、C【解题分析】

①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-；②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-；③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，则氧化能力强弱顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-，故答案为C。12、B【解题分析】

A．试管是可以直接用于加热的仪器，A不合题意；B．量筒是不耐热的仪器，不能用于加热，B符合题意；C．不管是瓷质坩埚还是铁质坩埚，都可直接加热，C不合题意；D．烧杯需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。13、C【解题分析】

A．钠投入到稀硫酸溶液中，稀硫酸和钠反应的生成物是硫酸钠和氢气，没有出现沉淀，故A不符合题意；B．氢氧化钠稀溶液和钠反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故B不符合题意；C．硫酸铜溶液和钠反应，可看作钠先和水反应，然后生成的氢氧化钠再和硫酸铜反应，所以产物有蓝色沉淀、气体、硫酸钠，故C符合题意；D．钠和氯化钠溶液反应，实质是钠与水反应，生成物是氢氧化钠和氢气，没有沉淀出现，故D不符合题意；答案选C。【题目点拨】该题侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题能力的培养；表面看钠与碱不反应，无方程式可写，但是钠却能够和溶液中的溶剂水反应，所以反应的实质就是钠与水的反应，另一方面还考查了学生的思维能力。14、D【解题分析】

A．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；B．H2SO4的相对分子质量为98，摩尔质量为98g/mol；C．铝的相对原子质量为27，摩尔质量为27g/mol；D．CaCO3的相对分子质量为100，故摩尔质量为100g/mol；故CaCO3的摩尔质量最大，故选D。【题目点拨】明确摩尔质量与相对分子质量的关系是解题的关键。本题的易错点为B，要注意摩尔质量与质量的区别，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于其相对分子质量，与物质的质量或物质的量无关。15、C【解题分析】

A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合离子方程式为：Ba2++2OH－+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故A不符合题意；B．CH3COOH溶液与Ca(OH)2溶液混合离子方程式为CHCOOH+OH－=CHCOO－+H2O，故B不符合题意；C．HNO3溶液与KOH溶液混合离子方程式为H＋＋OH－=H2O，故C符合题意；D．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合离子方程式为HCO+OH－=CO+H2O，故D不符合题意；综上所述答案为C。16、A【解题分析】

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据C=nV进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会导致溶液浓度偏低，反之溶液浓度偏高，据此解答【题目详解】①用量筒量取浓硫酸时，俯视读数，导致量取浓硫酸体积偏小，溶质硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故①选；

②量筒中浓硫酸全部转入烧杯中稀释后，再转移到100mL容量瓶中，烧杯未洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故②选；

③容量瓶没有烘干不影响溶液的配制，故③不选；④用玻璃棒引流，将溶液转移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面，导致导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故④选；⑤溶液未经冷却即定容，导致溶液体积偏小，浓度偏高，故⑤不选；⑥用胶头滴管加蒸馏水时，加入过快而使液面超过了刻度线，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故⑥选；⑦滴加入蒸馏水，使溶液凹面刚好与刻度线相切，盖上瓶塞反复摇匀后，静置，发现液面比刻度线低，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故⑦选；⑧定容时仰视读数会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故⑧选。综合以上分析，应选①②④⑥⑦⑧。

所以A选项是正确的。二、非选择题（本题包括5小题）17、Ag+Fe3+NO3-Fe+2Ag+=Fe2++2AgKNO3【解题分析】

甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。乙厂的废水中含有银离子，而加入铁粉可以置换出溶液中的银。【题目详解】甲厂的废水含有OH－，因此Ag+、Fe3+不可能存在于甲厂的废水中，而必定存在于乙厂的废水中，Cl-不可能存在于乙厂的废水中，一种溶液中必定同时存在阴、阳离子，所以必定存在于乙厂的废水中。最后可得甲厂废水中含有OH-、Cl-、K+。根据以上分析，（1）甲厂的废水含有OH－，则甲厂废水中一定不含Ag+和Fe3+。（2）乙厂的废水中一定含有的阴离子是，铁的活泼性大于银，加入铁粉后可回收银，反应的离子方程式是：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag；（3）若两溶液混合可生成氯化银、氢氧化铁等沉淀，溶液中的溶质主要有KNO3。18、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2极性【解题分析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。【题目详解】(1)M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。【题目点拨】同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。19、ABMg2++2OH-=Mg(OH)2↓蒸发皿B【解题分析】

（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，据以上分析进行解答；（2）蒸发精制食盐水制成精盐，需要的加热仪器为蒸发皿；（3）根据各仪器的结构和用途及使用注意事项进行分析。【题目详解】（1）粗盐除杂过程中要分别除去Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，需分别加入NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液和适量的稀盐酸，为了将杂质充分除去，所加试剂必须过量，而过量的氯化钡需用加入的碳酸钠除去，故碳酸钠溶液一定要在氯化钡溶液之后加入，为防止生成的沉淀溶解，过滤后，最后加入稀盐酸除去过量的碳酸钠和氢氧化钠；因此合理的顺序为⑤②④①③或⑤④②①③；不合理的为②⑤④③①和④⑤②①③；镁离子与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；故答案选AB；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；（2）精制食盐水制成精盐，需要进行蒸发结晶，需要的加热仪器为：蒸发皿；故答案是：蒸发皿；（3）①试管是可以直接加热的仪器，故①符合题意；②量筒是用来量取一定体积的液体的仪器，不能用于加热，故②不符合题意；③圆底烧瓶可以加热，但应该垫上石棉网，故③不符合题意；④给烧杯中液态加热时需要垫上石棉网，不能直接加热，故④不符合题意；⑤容量瓶是用于配制一定浓度的溶液的仪器，不能加热，故⑤不符合题意；⑥锥形瓶可以加热，但需要垫上石棉网，故⑥不符合题意；⑦燃烧匙可以直接加热，故⑦符合题意；根据分析可以知道，可以直接加热的仪器有①⑦，故B正确；故答案选B。【题目点拨】本题考查物质的分离提纯实验，为高频考点；在处理问题（1）时，记住这样的规律：碳酸钠溶液一定加在氯化钡溶液之后，便于除去过量的钡离子，盐酸加在过滤后，除去滤液中剩余的碳酸钠和氢氧化钠，操作顺序就很快选定。20、MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应尾气吸收，防治污染环境Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O在烧杯口放一张湿润的淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝色则说明有少量的氯气散发到空气中222.4L【解题分析】

（1）实验室通过二氧化锰和浓盐酸混合加热制得氯气，反应原理是MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O。故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑+2H2O；（2）用如图乙所示装置，碱石灰吸收水蒸气的同时，氯气也能与碱石灰反应，故不合理，故答案为：在除去HCl气体和水蒸气的同时，氯气与碱石灰也能反应；（3）最后均将气体通入氢氧化钠溶液中，剩余氯气可被氢氧化钠吸收，反应方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，防止污染环境，故答案为：尾气吸收，防治污染环境；Cl2+2NaOH=NaCl+NaC