黑龙江省鹤岗一中2024届化学高一第一学期期中联考试题含解析

黑龙江省鹤岗一中2024届化学高一第一学期期中联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列有关实验原理或实验操作正确的是()A．蒸馏装置连接好后，不需要检查装置的气密性B．用托盘天平准确称量5.85gNaCl固体可配制成100mL0.10mol·L－1NaCl溶液C．蒸发皿在加热时要垫石棉网D．分液漏斗使用前要检查是否漏水2、1个某种氯原子的质量是ag，1个12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()①该氯原子的相对原子质量为12a/b②mg该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol③该氯原子的摩尔质量是aNAg④ag该氯原子所含的电子数为17molA．①② B．①③ C．②③ D．②④3、朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是（）A．发生丁达尔效应 B．光是一种胶体C．雾是一种胶体 D．青雾中的小水滴颗粒大小约为10﹣9m～10﹣7m4、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜5、下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAB．0.5mol•L﹣1硫酸中含有的H+数目为NAC．NA个CO2分子占有的体积为11.2LD．常温常压下3.2gO2和O3所含的原子数为0.2NA6、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．0.05mol液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子B．1L0.1mol·L－1的氨水中有0.1NA个NHC．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．23gNa与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物，共转移NA个电子7、实验室制取少量N2，常利用的反应是NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是()A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子数为6molC．NH4Cl中的氮元素被还原D．N2既是氧化产物又是还原产物8、将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，下列说法正确的是（）A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32— C．一定存在SO42— D．以上说法都不对9、某CaCl2样品可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl、Na2CO3中的一种或两种，取11.1克样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得27.7克沉淀，由此可知样品中所含杂质的正确结论是A．一定无Na2CO3，一定有MgCl2B．一定无Na2CO3，一定有NaClC．一定有MgCl2，可能有NaClD．一定有FeCl3，可能有NaCl10、下列属于酸式盐的是A．NH4ClB．NaHCO3C．H2O2D．NaH11、下列各组混合物可用分液漏斗分离的一组是()A．水和酒精B．碘和四氯化碳C．NaCl溶液和泥沙D．汽油和水12、下列说法正确的是A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C．蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质13、VmLFe2(SO4)3溶液中含有Fe3+mg，取2V/3mL该溶液用水稀释至4VmL，则SO42-物质的量浓度为A．125m/28Vmol·L-1 B．125m/9Vmol·L-1C．125m/56Vmol·L-1 D．125m/18Vmol·L-114、下列有关实验用品的使用或操作的叙述中，正确的是A．可用酒精萃取溴水中的溴单质B．转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶C．配制稀硫酸时，先向烧杯中注入浓硫酸，再加水稀释D．称量NaOH固体时，将NaOH直接放在托盘上的纸上进行称量15、已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是A．①③④ B．④⑤⑥ C．①②③④ D．①③④⑤16、将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是A．硝酸、生石灰、石灰石B．醋酸、纯碱、食盐C．盐酸、乙醇、硝酸钾D．硫酸、烧碱、碳酸氢钠17、下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL1mol·L-1的KCl溶液D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液18、物质的量浓度为0.05

mol·L-1的金属氯化物(RClx)

溶液20

mL，恰好与20

mL

0.15

mol·L-1的AgNO3溶液完全反应。则x为A．1B．2C．3D．419、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质B．目前工业上直接由海水提取I2C．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化D．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na20、44gA和49gB恰好完全反应生成76gC和一定量的气体D，若D的相对分子质量为34，则生成气体D在标准状况下的体积为（）A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L21、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．铜片上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．铝锅表面生成致密的氧化膜D．用醋清理水垢22、下列操作中不正确的是A．过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B．过滤时漏斗下端紧贴烧杯内壁C．加热试管内物质时，用酒精灯外焰加热D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴烧杯内壁二、非选择题(共84分)23、（14分）某溶液可能含OH-、SO42-、HCO3-、Cl-、Ba2+和Na+。探究小组为了确定该溶液中离子的组成，取该溶液100mL进行以下实验：（1）填写下表空格实验操作与现象实验结论判断理由步骤一加入过量HCl溶液，有气泡产生；肯定有___、肯定无___。HCO3-与OH-不共存步骤二步骤一中得到标况下的气体22.4L；HCO3-的物质的量浓度为___mol/LC元素守恒步骤三向上述滤液中加足量Ba(NO3)2溶液，经过滤得到46.6g不溶于稀硝酸的沉淀。肯定有___、___；肯定无___。溶液显电中性；SO42-与Ba2+不共存会产生白色沉淀。（2）步骤三过滤所需玻璃仪器有：烧杯、___、___。（3）步骤一产生气泡的离子方程式为___，步骤三生成沉淀的离子方程式为：___。24、（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－，现取三份各100mL该溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.08mol；③第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，回答下列问题：（1）由第二份进行的实验得知混合物中应含有___________离子，其物质的量浓度为________。（2）由第三份进行的实验可知12.54克沉淀的成分是______________（写沉淀化学式），其物质的量分别为______________________。（3）原溶液中是否存在K+_______填“是”或“否）若存在则K+的浓度的取值范围是____________________（若不存在此空可不填）25、（12分）(1)现有以下物质：①盐酸；②NH3；③氯气；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物质中属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_____。(2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_______，仪器B的名称________，冷却水从______口进，从______口出(填上或下)。26、（10分）为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验：已知：①3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2②Fe3O4可以看成FeO•Fe2O3，可溶于盐酸请回答：（1）在图I的虚线框中，应选用图Ⅱ中的_________填(“A”或“B”）装置；实验时应先将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________。（2）实验后，取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有＋3价的铁。该结论是否正确？___________，并说明理由____________________。27、（12分）实验室用下图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行相关实验。（1）实验室常用A装置制取氯气，写出实验室制取氯气的化学方程式_____________________；（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________；（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________；ⅠⅡⅢa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水氯化钙湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置D的作用是尾气处理，写出烧杯中发生的反应化学方程式_______________________；（5）实验室常用湿润的KI淀粉试纸检验氯气，写出氯气与KI发生反应的化学方程式____________________。28、（14分）“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则无法通过。(l)请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）：盐酸→___→___→⑩→⑦→___→⑫(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于非氧化还原反应的有___个，能“吃掉”盐酸的盐与足量的盐酸发生反应的离子方程式为____。(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是______（填物质前的序号，下同），属于非电解质的是___，熔融状态能导电的是____。29、（10分）一定量的某有机物A完全燃烧后，生成0.03mol二氧化碳和0.04mol水，其蒸汽的密度是同温同压条件下氢气密度的30倍。（1）A的分子式为____________________。（2）根据其分子组成，A的类别可能为__________或__________（填物质类别）。（3）A可与金属钠发生置换反应，其H-NMR（氢核磁共振）谱图显示有三组吸收峰，请写出A在铜催化下被氧化的化学方程式：____________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解题分析】

A.蒸馏过程中产生蒸汽，为防止在蒸馏过程蒸汽外漏影响实验或带来实验安全问题，装置连接好后，要检查装置的气密性，A错误；B.托盘天平的精确度为0.1g，因而不能准确称量5.85gNaCl固体，B错误；C.蒸发皿加热时可直接加热,不需要垫上石棉网,故C错误；

D.为了避免分液漏斗漏水影响实验操作，分液漏斗使用前必须检查是否漏水，故D正确；综上所述，本题选D。2、A【解题分析】

①某原子的相对原子质量等于一个该原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，据此计算氯原子的相对原子质量；②一个氯原子的质量为ag，则NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，再依据n=m/M计算物质的量；

③摩尔质量的单位为g/mol；

④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个，据此分析。【题目详解】①氯原子的相对原子质量为一个氯原子的质量除以一个12C原子质量的十二分之一，即氯原子的相对原子质量=，①正确；②一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，所以mg该氯原子的物质的量为，②正确；③一个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，③错误；④某氯原子的质量是ag，则ag该氯原子即1个氯原子，含17个电子，④错误；综上所述，①②正确；答案选A。【题目点拨】摩尔质量的计算公式：（1）；（2）已知化学式，摩尔质量数值上等于其相对分子质量或者相对原子质量；（3）已知一个某粒子的质量为ag，该粒子的摩尔质量M=aNAg/mol；例如本题中1个氯原子的质量为ag，NA个氯原子的质量为aNAg，则氯原子的摩尔质量为aNAg/mol，这是学生们的易错点，关键在于理解摩尔质量的定义：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，即NA个粒子的质量。3、D【解题分析】

A.胶体能发生丁达尔效应，这是胶粒对光发生散射产生的现象，A不合题意；B.光并不是胶体，B不合题意；C.雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，这不是根本原因，C不符合题意；D.空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100nm，在胶体颗粒直径范围内，是胶体的本质特征，D符合题意；答案选D。4、C【解题分析】

A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应过程，故B不选；C．酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C选；D．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。5、D【解题分析】

A．在标准状况下水不是呈气态，不能使用气体摩尔体积计算，A错误；B．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，B错误；C．NA个CO2分子的物质的量是1mol，由于未指明气体所处的外界条件，因此不能确定气体的体积大小，C错误；D．O2和O3都是由O原子构成，由于O原子相对原子质量是16，则3.2gO2和O3含有O原子的物质的量是0.2mol，则含有的O原子数为0.2NA，D正确；故合理选项是D。6、D【解题分析】

A.KHSO4在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-，所以0.05mol液态KHSO4中含有0.05mol阳离子，含有0.05NA个阳离子，故A项错误；B.1L0.1mol·L－1的氨水中所含有溶质的物质的量为0.1mol/L×1L=0.1mol，氨水是弱碱水溶液，只能部分发生电离，所含NH的物质的量小于0.1mol，所含NH小于0.1NA个，B项错误；C.盐酸为氯化氢的水溶液，不能用22.4L/mol计算HCl的物质的量，C项错误；D.n(Na)=23g23g/mol=1mol，1molNa失去1mol电子，共转移NA答案选D。【题目点拨】解题时需注意：（1）盐酸与氯化氢不是同一物质，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物；（2）22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子的物质的量；（3）在水溶液中和熔融状态下电离不同，KHSO4在水溶液中电离方程式为KHSO4=K++H++SO42-，在熔融时电离方程式为KHSO4=K++HSO4-。7、D【解题分析】A、NaNO2中N元素的化合价降低，得电子，作氧化剂，故A错误；B、每生成1molN2，消耗1molNaNO2得3mol电子，消耗1molNH4Cl失去3mol电子，即转移的电子为3mol，故B错误；C、NH4Cl中的N元素化合价升高，失去电子被氧化，故C错误；D、N2既是氧化产物又是还原产物，故D错误；故选D。8、D【解题分析】

BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，稀硝酸具有强氧化性，则该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-，根据分析可知，原溶液中不一定含有Ag+或SO42-，一定不存在CO32-，故答案为D。【题目点拨】明确常见离子的性质为解答关键，将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3，则沉淀不溶解，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中可能含有Ag+、SO42-、SO32-。9、B【解题分析】试题分析：原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在．因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀．假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为m，则CaCl2----2AgCl1112×143.511.1gm（AgCl）m（AgCl）==28.7g＞27.7（实际得到沉淀量），这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更低的物质，即NaCl，故此题选B．考点：考查物质的检验和鉴别相关知识点10、B【解题分析】

电离时生成的阳离子除金属离子或NH4＋外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐，据此解答。【题目详解】A.NH4Cl电离出铵根和氯离子，是正盐，A不选；B.NaHCO3能电离出钠离子、碳酸氢根离子，碳酸氢根离子又部分电离出氢离子和碳酸根离子，是酸式盐，B选；C.H2O2是过氧化物，不是盐，C不选；D.NaH是金属氢化物，不是酸式盐，D不选。答案选B。11、D【解题分析】

只有互不相溶的液体之间才能用分液漏斗进行分离，据此解答。【题目详解】A.水和酒精互溶，不能分液分离，应该是蒸馏，A错误；B.碘易溶于四氯化碳，不能分液分离，应该是蒸馏，B错误；C.NaCl溶液和泥沙应该是过滤分离，C错误；D.汽油不溶于水，应该用分液法分离，D正确。答案选D。12、C【解题分析】

A、HCl溶于水能导电，NaCl溶于水或熔融状态下均能导电，属于电解质，A错误；B、NH3和CO2本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨或碳酸电解质溶液导电，属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C、蔗糖和酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖和酒精均是非电解质，C正确；D、铜和石墨均是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误；答案选C。【点晴】在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，判断时注意电解质或非电解质均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点。13、A【解题分析】

mgFe3+的物质的量为m/56mol，根据化学式可知硫酸根离子的物质的量是3m/112mol，故取2V/3mL该溶液中硫酸根的物质的量为m/56mol，稀释过程中溶质的物质的量不变，则稀释后溶液中硫酸根的物质的量浓度为，答案选A。【题目点拨】本题考查物质的量浓度的有关计算。解答本题的关键是紧扣物质的量浓度的计算公式分析，其次注意铁离子与硫酸根离子的物质的量的关系以及稀释过程中溶质的物质的量不变。14、B【解题分析】

A.酒精能与水以任意比例互溶，若用酒精萃取溴水，酒精与溴水会混溶到一起，无法萃取出溴单质，故A错误；B.转移溶液时，溶液应先冷却后再转移到容量瓶，故B正确；C.配制稀硫酸时，先向烧杯中加水，再向烧杯中注入浓硫酸并用玻璃棒不断搅拌，故C错误；D.氢氧化钠易潮解，易和空气中的二氧化碳反应，不能将NaOH固体直接放在托盘上的纸上称量，应该在小烧杯或称量瓶中称量，故D错误。答案选B。15、A【解题分析】

A．已知溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，不能计算溶质的物质的量，所以不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度，选A；B．设溶质的溶解度为Sg，，，所以知道溶质的摩尔质量、溶质的溶解度、溶液的密度，可计算物质的量浓度，故不选B；C．m(质)=m(液)-m(剂)，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量，可计算物质的量浓度，故不选C；D．溶质的溶解度为Sg，，m(质)=m(液)，n(质)=，，所以知道溶液的质量、溶液的体积、溶质的摩尔质量、溶质的溶解度，可计算物质的量浓度，故不选D；选A。16、D【解题分析】

电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸，电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐，据此解答。【题目详解】A、硝酸、生石灰（CaO）、石灰石（CaCO3）分别属于酸、氧化物、盐，A错误；B、醋酸、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）分别属于酸、盐、盐，B错误；C、盐酸、乙醇、硝酸钾分别是混合物、有机物、盐，C错误；D、硫酸、烧碱（NaOH）、碳酸氢钠分别属于酸、碱、盐，D正确。答案选D。17、D【解题分析】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。【题目详解】A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-的物质的量浓度为2mol·L-1；C.150mL1mol·L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol·L-1；D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-的物质的量浓度为3mol·L-1。从上面数据可以看出，只有D选项与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度相等。故选D。【题目点拨】题中比较的是Cl-的物质的量浓度，切莫当成物质的量进行比较。18、C【解题分析】n（Ag+）=0.02L×0.15mol/L=0.003mol，根据反应方程式Ag++Cl－=AgCl↓得：Ag++Cl－=AgCl↓110.003moln（Cl－），解得n（Cl－）=0.003mol，因n（RClx）=0.02L×0.05mol=0.001mol，则x===3，故答案选C。19、D【解题分析】

A．Mg为活泼金属，海水中以离子形式存在，分离出MgCl2后电解熔融MgCl2得到Mg，为化学变化，选项A错误；B．虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2，选项B错误；C．海水蒸发制海盐，利用加热水转化为水蒸气，与水分离，无新物质生成，为物理变化，选项C错误；D．NaCl在海水中储量丰富，从海水中可以获得NaCl，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可生成Na和氯气，选项D正确；答案选D。20、B【解题分析】

由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。【题目详解】由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。21、D【解题分析】

A．金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；B．铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；C．铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故C不选；D．用醋酸溶解水垢，是复分解反应，无元素化合价的变化，故D选；答案为D。22、D【解题分析】

A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸；B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，防止液滴飞溅出去；C．酒精灯外焰温度最高，试管底部与酒精灯外焰接触温度升高最快；D．根据滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，伸入试管内部或接触试管内壁会污染试剂；【题目详解】A．过滤液体时，玻璃棒靠在三层滤纸的一边，防止玻璃棒弄破滤纸，如果紧靠一层滤纸处，玻璃棒易把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，故A正确；B．漏斗下端管口的尖嘴要紧靠承接滤液的烧杯内壁，可以使滤液顺着烧杯内壁流下，防止滤液从烧杯中飞溅出去，故B正确；C．酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，内焰次之，焰心温度最低，所以一般要用火焰的外焰加热，故C正确；D．滴管滴加液体时，滴管尖端要悬空在容器口的正上方，不能伸入试管内部更不能接触试管内壁，以免污染滴管内的液体，故D错误；故选D。【题目点拨】本题主要考查化学实验基本操作，解题关键：注意相关基本实验操作的实验注意事项，易错点B，注意掌握过滤的注意事项和仪器的使用．二、非选择题(共84分)23、HCO3-OH-10SO42-Na+Ba2+漏斗玻璃棒HCO3-+H+=CO2↑+H2OBa2++SO42-=BaSO4↓【解题分析】

步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），根据元素守恒可以推出原溶液中有1molHCO3-，从而计算出HCO3-的物质的量浓度；根据步骤三可以推出原溶液中有SO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+。【题目详解】（1）步骤一：加入过量的HCl产生气泡，说明有HCO3-，则没有OH-，因为HCO3-与OH-不共存；步骤二：HCl和HCO3-反应生成CO222.4L（标况），n(CO2)==1mol，则n(HCO3-)=1mol，故c(HCO3-)==10mol/L；步骤三：根据题中信息，可以推出该沉淀为BaSO4，则n(BaSO4)==0.2mol，故原溶液中有0.2molSO42-，则溶液中无Ba2+，有Na+；（2）过滤所需玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；（3）步骤一产生气泡的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O；步骤三生成沉淀的离子方程式为：Ba2++SO42-=BaSO4↓。24、NH4+0.8mol/LBaCO3、BaSO40.04mol、0.02mol是≥0.4mol/L【解题分析】

据题意分析，第一份溶液加入溶液有沉淀产生，推得可能含有；第二份溶液加足量溶液加热后收集到气体，推得一定含有，一定不存在；第三份溶液利用发生的离子反应，经过计算、推得一定存在，一定不存在；根据溶液中阴阳离子的电荷守恒，即可推出一定存在。【题目详解】（1）加入足量溶液加热后，收集到气体0.08mol气体，气体为氨气，故溶液中含有0.08mol，浓度为，故答案为：；；（2）加足量溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g，可知沉淀既有也含有，质量为4.66g，物质的量为：，碳酸钡质量为：，物质的量为，故答案为：；0.04mol、0.02mol；（3）根据上述分析，溶液中肯定存在、，肯定不存在和，可能存在，根据的物质的量为0.04mol、0.02mol，物质的量为0.08mol，根据电荷守恒，若无则的物质的量为0.04mol，若存在则的物质的量则大于0.04mol，故肯定存在，其物质的量浓度大于等于，故答案为：是；≥0.4mol/L。【题目点拨】破解离子推断题：(1)肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；(记住几种常见的有色离子：)(2)互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在；(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化等)(3)电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等25、①⑦④⑤蒸馏烧瓶冷凝管下上【解题分析】

（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；（2）根据仪器构造分析其名称；冷却水从下口进效果好。【题目详解】（1）①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；②NH3是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；③氯气是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；④BaSO4是盐，属于纯净物，熔融状态下能电离出离子，是电解质；⑤硫酸属于纯净物，溶于水能电离出离子，是电解质；⑥金刚石是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；⑦石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；⑧乙醇是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；则以上物质中属于混合物的是①⑦，属于电解质的是④⑤。（2）装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管，冷却水从下口进，从上口出。26、B铜丝由黑变红不正确因为铁过量时：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+【解题分析】

铁和水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应后的固体中一定含有四氧化三铁，可能存在未反应的铁，结合铁离子的检验方法和氢气的性质分析解答。【题目详解】(1)铁和水蒸气反应生成的气体为氢气，氢气比空气轻，所以虚线框处宜选择的装置是B，实验时应先将螺旋状铜丝加热，铜和氧气反应生成黑色的氧化铜，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，氢气还原氧化铜生成铜，因此看到铜丝由黑变为红色，故答案为：B；铜丝由黑色变为红色；(2)实验后，为检验硬质玻璃管中的固体是否含+3价的铁元素，该同学取一定量的固体并用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因为若铁过量会和生成的铁离子反应生成亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，没有出现血红色，不能说明该固体中没有+3价的铁元素，因此该同学的结论不正确，故答案为：不正确；铁过量时，铁会和生成的铁离子反应生成亚铁